試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學專題訓練--無機推斷題1．（23-24高三上·湖北·階段練習）下圖為元素周期表前四周期示意圖，請結合相關知識完成下列問題(僅限用A～I中涉及的元素作答)。ABCDEFGHI(1)F在元素周期表中所在位置為，A～I中，電子層數與最外層電子數相等的元素有(用元素符號表示)，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是(用化學式表示)。(2)由上述元素形成5原子10電子的陽離子，形成4原子18電子的分子(均用化學式表示)。(3)實驗室制取G元素單質的化學方程為。高溫條件下，I元素單質與水蒸氣反應的化學方程式為。(4)室溫下，F元素單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，該氧化膜與NaOH溶液反應的離子反應方程式為。(5)B和H兩元素金屬性較強的是(填元素名稱)，可以用來驗證該結論的方法有(填序號)。a.單質熔點高低

b.單質與水反應的難易程度

c.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱2．（21-22高三上·湖南張家界·期末）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色試驗為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A；H；乙；(2)甲在純凈的乙中燃燒，發出色火焰；(3)寫出溶液G與金屬C反應的離子方程式：。3．（23-24高三下·新疆省直轄縣級單位·階段練習）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請回答下列問題。元素元素性質或原子結構A原子核外有6個電子B原子序數比A大1C基態原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態原子價層電子排布式為3s23p1F基態原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反G生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板(1)A在元素周期表中的位置為，畫出基態B原子的軌道表示式。(2)元素B原子的第一電離能大于C的，請說明理由：。(3)A、B、C三種元素的電負性由高到低的排列次序為(用元素符號表示)。(4)已知元素A、B形成的鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩定結構，則其分子中鍵與鍵數目之比為。(5)G元素可形成、，其中較穩定的是，原因是。(6)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是(填“離子”或“共價”)化合物。推測M的最高價氧化物對應的水化物(填“能”或“不能”)與D的最高價氧化物對應水化物發生反應。4．（23-24高三上·重慶·期中）氧化還原反應、離子反應在生產生活中應用廣泛。I．現有兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列10種離子：。(1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：實驗內容以及現象結論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生②確定M溶液中含有，不含③取M溶液少量加酚酞試液，溶液變紅(2)已知：酸性環境中，被氧化，生成和氣體，請寫出對應離子方程式：；結合（1）可判斷出，存在于（填“M”或“N”）溶液中。(3)根據（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為。Ⅱ．氮氧化物儲存還原的工作原理如下圖所示，柴油發動機工作時在稀燃（充足、柴油較少）和富燃（不足、柴油較多）條件下交替進行，通過和的相互轉化實現的儲存和還原。(4)吸收的反應中氧化劑與還原劑的粒子個數之比為。(5)富燃條件下表面反應的化學方程式是。(6)若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化學方程式解釋其原因。(7)研究對吸收氮氧化物的影響。一定溫度下測得氣體中的體積分數與氮氧化物吸收率的關系如圖所示。下列分析中正確的是（填字母序號）。A．一定范圍內，氮氧化物吸收率隨體積分數的增大而下降，原因可能是與反應生成，覆蓋在表面B．當體積分數達到時，氮氧化物吸收率依然較高，其原因可能是在一定程度上也能吸收C．以上分析均不對5．（23-24高三上·河南信陽·期中）鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，常用來殺菌消毒。請按要求填空：(1)淡黃色物質常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為，。(2)，，，久置空氣中最終都是變為(填化學式)。(3)已知金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示電子的轉移。(4)加熱和的固體混合物，使完全分解，固體混合物的質量減少了，則原混合物中的質量為。(5)游泳池常用來抑制藻類生長，某粗心的工作人員某次錯用消毒，因兩種物質相互反應產生了和，使游泳池的藻類瘋長。該反應中氧化劑與還原劑的個數之比為。(6)“84”消毒液的有效成分為，它是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會產生對人體有嚴重危害的有毒氣體，請用離子方程式說明二者不能混合使用的原因。6．（23-24高三上·江蘇南京·階段練習）利用下圖可從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系。回答下列問題：(1)圖中a物質是否為電解質(填“是”或“否”)，b物質的化學式為。(2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出該反應的化學方程式：。(3)“84消毒液”是一種家庭常用消毒劑，其主要成分NaClO具有性，“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用的原因是。(用離子方程式說明)(4)工業漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2.久置于空氣中的漂白粉易失效。請用化學方程式解釋漂白粉失效的原因：、。(5)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業上制備Na2FeO4有多種方法，其中一種制備的化學原理是在堿性條件下用NaClO氧化氯化鐵，請補充離子方程式并配平：___________ClO-+___________Fe3++___________—___________FeO+___________Cl-+___________。反應中消耗Fe3+數與轉移的電子數之比是。7．（23-24高三下·福建寧德·階段練習）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素(1)f的離子結構示意圖為。g的基態原子有種能量不同的電子，其能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀是形。(2)j元素的簡化電子排布式為。在周期表中的位置(周期和族)。(3)表中所示元素電負性最大的是(填元素符號)；b、d、e的單核離子半徑最小的是(填離子符號)；d和i的最高價氧化物的水化物堿性較強的是(填化學式)。(4)a、b、c的第一電離能從大到小排序為(填元素符號)。(5)g的兩種氧化物的分子空間構型分別為、。8．（23-24高三上·山東德州·期中）I．物質A-H有如圖所示的轉化關系，其中A、C、E、H均含有人體中含量最多的金屬元素；B為無色無味的氣體，反應①可用于實驗室制備B，且A的溶液可用于檢驗B的存在，G為黃綠色氣體；F常溫下為無色無味液體。(1)上述物質屬于電解質的是(填化學式)，寫出A與G反應的化學方程式。(2)將直徑為10～20nm的C分散于水中得到M，鑒別A與M的物理方法是。將D加入到M中，觀察到的現象是。II．醫用10%的氯化鉀注射液(通常是指100毫升注射液中含10克氯化鉀)可以起到維持人體電解質平衡的作用，一般人體氯化鉀的正常值是，對低鉀癥患者需要進行靜脈滴注。(3)該注射液中氯化鉀的濃度為(保留兩位有效數字)。(4)嚴重低鉀癥患者需用的氯化鉀溶液480mL進行靜脈滴注，某興趣小組擬在實驗室用葡萄糖溶液稀釋醫用10%的氯化鉀注射液配制該溶液。①配制該溶液所需的定量儀器是。②下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是。A．用量筒量取時仰視讀數B．容量瓶洗凈后未干燥C．將洗滌液倒入水槽中D．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出（23-24高三上·上海·期末）2022年諾貝爾化學獎授予了三位在“點擊化學”及其應用方面做出了重大貢獻的三位化學家—卡羅琳貝爾托西、莫滕樺爾達和巴里·夏普萊斯。巴里·夏普萊斯和我國科研人員共同發表的論文中發現了一種用于“點擊化學”的新化合物。該化合物由W、X、Y、Z四種前20號元素組成，且原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、Z原子最外層電子數相同；Y元素的負離子核外電子排布和氖原子相同，Y原子的最外層電子數與W原子的核外電子總數相等。9．W原子的電子式為，Y的離子結構示意圖是，ZY2屬于化合物(填“共價”或“離子”)，W元素的最高價含氧酸屬于(填字母)。A．強電解質

B．弱電解質

C．非電解質

D．既不是電解質也不是非電解質10．寫出X元素的氫化物的電離方程式。11．Z單質熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層Z單質的黃褐色透明分散系，上述過程屬于變化(填“物理”或“化學”)，快速鑒定該分散系種類的操作及現象為。12．卡羅琳·貝爾托西將“點擊化學”運用在生物學領域，并開創了“正交化學”，她的研究中需要對糖類進行示蹤和定位。在很多研究糖類的實驗中，會選用具有放射性的14C進行示蹤研究。以下有關同位素的說法正確的是___________。A．14N2、15N2互為同位素B．α粒子的核組成符號為4HeC．16O、18O的質子數相同，電子數不同D．同一元素各核素的近似相對原子質量不同，但它們的化學性質幾乎完全相同13．（23-24高三下·河北保定·期末）鐵及其化合物在生活、生產中應用非常廣泛，鐵的“價-類”二維圖如圖所示，請回答下列問題：(1)請寫出b的一種用途：。(2)寫出檢驗某未知溶液中是否含有d的陽離子的操作及現象：。(3)若d、e均為氯鹽，則e中含有少量雜質d，可用(填試劑名稱)來除雜，發生反應的離子方程式為。(4)若e為硫酸鹽，則向e的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象為。g在潮濕的空氣中生成f的化學方程式為。(5)利用鋁熱反應制備a，該反應中，鋁作(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)，下列過程中，與該反應的能量變化相符的是(填標號)。A．甲烷的燃燒

B．石灰石在高溫下煅燒C．鹽酸中加入鎂粉

D．水分子的H—O鍵斷裂(6)常溫下，可用a制得的容器盛放濃硫酸，原因是。14．（23-24高三下·上海閔行·期末）下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，請按要求回答下列問題。(1)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以找到___________。A．制新型催化劑的元素 B．制新型農藥的元素C．制半導體元素 D．制耐高溫合金的元素(2)①～⑦元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是。(3)比較⑥和⑦的氣態氫化物的熱穩定性(用化學式表示)：。(4)①～⑦元素中，最高價氧化物對應水化物中堿性最強的堿中所含化學鍵類型。A．離子鍵

B．共價鍵

C．離子鍵和共價鍵(5)元素②的最簡單氣態氫化物的結構式為。②③⑤的原子半徑由大到小的順序是(用對應的符號表示)。A．熔點：Na<Mg

B．堿性：C．相對原子質量：Mg>Na

D．與水反應的難易程度：Na比Mg難從原子結構角度解釋金屬鈉與金屬鎂金屬性強弱的原因：。15．（23-24高三下·北京·階段練習）L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如表；L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料。請回答：MT(1)T離子的結構示意圖為，元素L在周期表中的位置為。(2)M單質分子的電子式為。用電子式表示由W和組成的化合物的形成過程。(3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是(填字母序號)a.M的氣態氫化物比R的氣態氫化物酸性強，則非金屬性M強于Rb.高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于Rc.W核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力比T強，則非金屬性W強于T(4)工業上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備，且該反應中除外的另一種產物可以用于工業冶煉鐵。制備反應的化學方程式為。16．（23-24高三下·福建泉州·階段練習）現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第6縱列(1)某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了。(2)化合物AC和B的單質熔沸點較高的是(填化學式)。(3)E原子中電子占據的最高能層符號是，該能層具有的原子軌道數為。(4)題中F元素位于元素周期表中的位置為第四周期第族；位于區(填s、p、d、f或ds)。17．（23-24高三下·山東威海·階段練習）A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數依次增大，A的核外電子總數與其周期數相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數與D相同，但還有空軌道；D與E同族。請回答下列問題：(1)A與B形成的共價化合物中既含有鍵，又含鍵的化合物是(任寫一種)。(2)B的氫化物中空間結構為正四面體形的是(填名稱)，鍵角為，中心原子的雜化方式為雜化。(3)A與B形成分子，其分子中鍵和鍵的數目之比為。(4)離子的中心原子的價層電子對數為。(5)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基態原子的價層電子軌道表示式為，其核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為。(6)第一電子親和能()是指基態的氣態原子得到一個電子形成氣態價離子時所放出的熱量。元素的電子親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，電負性一般也越大。則(填“”或“”)。(7)和(與N同主族)兩種元素中第一電離能較大的是(填元素符號)，試解釋其原因：。(8)根據對角線規則可知，Be與鋁在性質上具有相似性。已知，Be與溶液反應的化學方程式為。18．（23-24高三下·河南駐馬店·期中）是原子序數依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向；B元素原子的價電子排布是是地殼中含量最多的非金屬元素；是第三周期中半徑最小的簡單離子；E元素負—價離子的能層結構與氬相同；F元素基態原子核外有7個能級上有電子且有4個未成對電子，請回答：(1)A是區的元素，元素形成的雙原子分子結構與相似，寫出該雙原子分子的電子式。(2)的簡單離子的半徑從大到小的順序(用離子符號表示)。(3)基態F原子的價電子排布式為，比較這兩種價態陽離子的穩定性(填“>“、“<”或“=”)。(4)的模型為；中的的鍵角(填大于、小于或等于)中的鍵角，理由是。(5)的中心原子采取雜化，它是由(填極性或非極性，下同)共價鍵形成的分子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)第三周期第ⅢA族H、AlHClO4(2)NHH2O2(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)鉀bc【分析】根據元素周期表結構，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為Al，G為Cl，H為K，I為Fe，據此解答。【詳解】（1）F為Al，為13號元素，在元素周期表中所在位置為第三周期第ⅢA族，A～I中，電子層數與最外層電子數相等的元素有H、Al，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO4。（2）由上述元素形成5原子10電子的陽離子NH，形成4原子18電子的分子H2O2。（3）G為Cl，實驗室制取G元素單質的化學方程為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。I為Fe，高溫條件下，I元素單質與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）室溫下，F為Al，Al元素單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜為氧化鋁，該氧化膜與NaOH溶液反應的離子反應方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。（5）B為Li，H為K，兩者為同一主族元素，根據同一主族從上到下金屬性逐漸增強，B和H兩元素金屬性較強的是鉀；a.單質熔點高低為物理性質，無法比較金屬性，a不選；b.單質與水反應的難易程度可以比較金屬性強弱，b選；c.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱可以比較金屬性強弱，c選；故選bc。2．(1)NaFe(OH)3Cl2(2)蒼白(3)2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】金屬單質A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，鈉與水反應生成NaOH和H2，則D為NaOH、氣體甲為H2；氫氧化鈉溶液與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉溶液與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應生成F，F與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe、物質F為FeCl2、物質G為FeCl3。【詳解】（1）由分析可知，A的化學式為Na，H的化學式為Fe(OH)3，氣體乙的化學式為Cl2，故答案為：Na；Fe(OH)3；Cl2；（2）氫氣在純凈的氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，故答案為：蒼白；（3）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，該反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。3．(1)第二周期第ⅣA族(2)N的價電子排布為，半充滿比O的更穩定(3)O>N>C(4)(5)Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩定狀態(6)共價能【分析】A為C，B為N；C的基態原子中電子總數與p電子總數相等，C為O；D的原子半徑為同周期元素中最大的，D為Na；E為Al；F的基態原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反，其價層電子排布為3s23p5，F為Cl；G為Fe。【詳解】（1）A為C，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族；B為N，基態原子的軌道表示式為：；（2）N的價電子排布為，N的價電子排布為，半充滿比O的更穩定；（3）A、B、C分別為C、N、O，同周期從左往右電負性逐漸增強，故電負性由高到低的順序為：O>N>C；（4）元素A、B形成的為(CN)2，結構式為：，單鍵全部是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵個數之比為3：4；（5）Fe2+的穩定性弱于Fe3+，原因是：Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩定狀態；（6）短周期元素與元素在周期表中的位置呈現對角線關系，M為Be，M與F的電負性差值為1.5，電負性差值小于1.7，形成共價鍵；Be與Al處于對角線位置，化學性質相似，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Be(OH)2為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應。4．(1)N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子取M溶液進行焰色試驗，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色M溶液呈堿性，有OH-(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OM(3)OH-、CO、SO、Na+、NO(4)1:4(5)2CO+2NON2+2CO2(6)稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩定，不易分解，也難與NOx反應(7)AB【分析】離子推斷滿足四個原則，①肯定性原則，根據現象肯定有哪些離子，肯定沒有哪些離子，②互斥性原則，發生反應的離子不能共存，③電中性原則，有陽離子必定有陰離子，有陰離子必有陽離子，④進出性原則，實驗中加入的離子，后續有檢測不能確定該離子的存在。根據現象加入硝酸鋇沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子，M中有鈉離子沒有鉀離子，M溶液顯示堿性，說明氫離子在N中，與碳酸根離子不共存的Fe2+在N中，氫離子和硝酸根離子會與Fe2+反應，因此硝酸根離子在M中，這樣M中有離子，根據電中性原則，N中還有Cl-離子，銨根離子與氫氧根離子不能共存，因此銨根離子在N中，N中共有的離子是。【詳解】（1）①根據現象加入硝酸鋇沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子；②金屬Na+，K+的檢驗用顏色反應來檢驗，故答案為：取M溶液進行焰色試驗，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色；③酚酞遇堿顯紅色，則取M溶液少量加酚酞試液，溶液變紅，說明M溶液呈堿性，有OH-；（2）二價鐵離子與氫離子和硝酸根反應，生成三價鐵離子、一氧化氮氣體和水，離子方程式為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根離子在M中；（3）根據以上分析，M中含有的離子是OH-、CO、SO、Na+、NO；（4）根據圖示，NO2和O2與BaO反應生成Ba(NO3)2，化學方程式為：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，其中O2為氧化劑，NO2為還原劑，則反應中氧化劑與還原劑的粒子個數之比為1:4；（5）根據圖示，富燃條件下，CO和NO可以在Pt的催化下反應生成N2和CO2，化學方程式為：2CO+2NON2+2CO2；（6）柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程，稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩定，不易分解，也難與NOx反應，使BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，故答案為：稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩定，不易分解，也難與NOx反應；（7）A．利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物，隨CO2體積分數的增大，BaO對氮氧化物的吸收率逐漸下降，這是由于與反應生成，覆蓋在表面，阻止BaO進一步吸收氮氧化物，A正確；B．當體積分數達到時，氮氧化物吸收率雖然較無二氧化碳的條件下低，但是吸收率依然較高，這可能是CO?與BaO反應生成的BaCO3，在一定程度上也能吸收NO，B正確；故答案選AB。5．(1)(2)(3)(4)(5)(6)【分析】淡黃色物質常用于呼吸面具中，M為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應得到碳酸氫鈉；Na2O2與水反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應得到氯化鈉和次氯酸鈉，故N為次氯酸鈉，次氯酸鈉與鹽酸（或硫酸等）反應得到次氯酸；鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，鈉與氧氣在空氣中反應得到氧化鈉，氧化鈉與水反應得到氫氧化鈉。【詳解】（1）常用于呼吸面具中，是由于能夠與、反應產生，有關反應的化學方程式為、；（2）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉化過程：；；；；故、、、久置空氣中最終都是變為；（3）黑色物質是，反應的化學方程式為，反應中鈉元素從0價升高為+1價，碳從+4價降為0價，轉移4個電子，用單線橋表示為：；（4）利用差量法計算，，得原混合物中碳酸氫鈉的質量為，所以混合物中碳酸鈉的質量為；（5）次氯酸鈉、反應產生了和，反應方程式為，是還原劑、NaClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的個數之比為；（6）鹽酸和次氯酸鈉會發生氧化還原反應生成有毒的氯氣，反應為；故“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用。6．(1)是HClO(2)MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(3)強氧化ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑(5)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O1:3【分析】由圖可知，a為氯化氫，b為+1價氯元素的含氧酸HClO，c為次氯酸鹽，“84消毒液”是常用含氯消毒劑，其有效成分是圖中c物質，則c為次氯酸鈉；【詳解】（1）電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；a物質HCl為電解質，b物質的化學式為HClO；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，同時生成氯化錳和水，該反應的離子方程式：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；（3）NaClO具有強氧化性，鹽酸和次氯酸鈉會發生氧化還原反應生成有毒的氯氣，反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用；（4）次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸和氯化鈣，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，使得漂白粉失效，反應為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；（5）反應中氯元素化合價由+1變為-1、鐵元素化合價由+3變為+6，根據電子守恒、質量守恒可知，反應為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；反應中消耗Fe3+數與轉移的電子數關系為2Fe3+~6e-，故之比是1:3。7．(1)5啞鈴或紡錘(2)[Ar]3d54s1第四周期VIB族(3)FO2->Na+>Mg2+KOH(4)N>O>C(5)V形(SO2)平面正三角形(SO3)【分析】元素在周期表中位置，可知a為N、b為O、c為F、d為Na、e為Mg、f為Al、g為S、h為Ar、i為K、j為Cr。【詳解】（1）f的離子為Al3+，原子核外有10電子，離子結構示意圖為；g元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，有5個能級，即有5種能量不同的電子；其中能量最高的電子占據3p能級，原子軌道的形狀是啞鈴形或紡錘形，故答案為：：；5；啞鈴或紡錘；（2）j處于周期表中第四周期第VIB族，為Cr元素，簡化電子排布式為：[Ar]3d54s1；j處于周期表中第四周期第VIB族，為Cr元素，屬于d區元素，故答案為：[Ar]3d54s1；第四周期VIB族；（3）同周期自左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性最大的是F；b、d、e的單核離子分別為O2-、Na+、Mg2+，三者電子層結構相同且核電荷數越大離子半徑反而越小，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+；d為鈉元素，i為鉀元素，金屬性：K>Na，故堿性：KOH>NaOH，故答案為：F；O2->Na+>Mg2+；KOH；（4）同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級軌道為半充滿穩定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：N>O>C，故答案為：N>O>C；（5）g的兩種氧化物分別為SO2、SO3，SO2中心原子原子孤電子對數：，價層電子對數2+1=3，其空間構型為V形；SO3中心原子孤電子對數，價層電子對數3+0=3，其空間構型為平面正三角形，故答案為：V形(SO2)；平面正三角形(SO3)。8．(1)Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl(2)丁達爾現象先產生白色沉淀，后沉淀溶解且有氣泡產生(3)1.3(4)500mL容量瓶、量筒A【分析】I．如圖所示的轉化關系，其中A、C、E、H均含有人體中含量最多的金屬元素為Ca元素，B為無色無味的氣體，反應①可用于實驗室制備B，且A的溶液可用于檢驗B的存在，推斷B為CO2，A為Ca(OH)2，C為CaCO3，D為鹽酸溶液，F常溫下為無色無味液體，判斷為H2O，E為CaO，G為黃綠色氣體，判斷為G為Cl2，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，干燥得到H為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；II．配制溶液時，由于需要氯化鉀溶液480mL，則需要500mL的容量瓶，隨后根據溶質的量判斷誤差，以此解題。【詳解】（1）水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，則上述物質屬于電解質的是Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl；A與G反應是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，應的化學方程式；（2）將直徑為10~20nm的C分散于水中得到M形成的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，將D加入到M中，膠體遇到電解質發生聚沉，得到碳酸鈣沉淀，繼續加鹽酸，碳酸鈣溶解，則鑒別A與M的物理方法是丁達爾現象；將D加入到M中，觀察到的現象是先產生白色沉淀，后沉淀溶解且有氣泡產生；（3）醫用10%的氯化鉀注射液，通常是指100毫升注射液中含10克氯化鉀，，則物質的量濃度；（4）①配制該溶液所需的定量儀器是：500mL容量瓶、量筒；②A．用量筒量取時仰視讀數，量取溶液體積增大，濃度偏高，故A正確；B．容量瓶洗凈后未干燥，對配制濃度無關，故B錯誤；C．將洗滌液倒入水槽中，會損失溶質的量，濃度偏低，故C錯誤；D．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出，溶液濃度變稀，需要重新配制，故D錯誤；故答案為：A。9．共價A10．11．物理用一束光從側面照射，若產生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若沒有產生光亮的通路，則證明該分散系為溶液12．BD【分析】X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X為O；X、Z原子最外層電子數相同，均為前20號元素，故Z為S；Y元素的負離子核外電子排布和氖原子相同，Y的原子序數小于10，Y原子的最外層電子數與W原子的核外電子總數相等，故Y為F，W為N。9．W為N，N原子的電子式為：，Y為F，F-離子結構示意圖是：，ZY2為SF2，屬于共價化合物，W為N，最高價含氧酸為HNO3，屬于強電解質，選A；10．X為O，其氫化物的電離方程式：；11．Z為S，Z單質熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層黃褐色透明分散系，未生成新物質，則上述過程屬于物理變化；快速鑒定該分散系種類的操作及現象為：用一束光從側面照射，若產生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若沒有產生光亮的通路，則證明該分散系為溶液；12．A．14N2、15N2均為單質，不互為同位素，是同種物質，A錯誤；B．α粒子為氦原子核，α粒子的核組成符號為4He，B正確；C．16O、18O的質子數相同，中子數不同，電子數相同，C錯誤；D．元素的化學性質主要由最外層電子數決定，同一元素各核素的最外層電子數相同，所以化學性質幾乎完全相同，D正確；故選BD。13．(1)作紅色涂料(2)取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無(3)鐵粉(4)先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(5)還原劑AC(6)常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化【分析】由鐵的“價-類”二維圖可知，a為單質鐵，b為氧化鐵，c為氧化亞鐵，d為鐵鹽，e為亞鐵鹽，f為氫氧化鐵，g為氫氧化亞鐵；【詳解】（1）b為氧化鐵，可以作紅色涂料；（2）檢驗某未知溶液中是否含有鐵離子的操作及現象是取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無；（3）FeCl2中含有少量雜質FeCl3，可以加入鐵粉除雜，發生反應的離子方程式為；（4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象為先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中生成氫氧化鐵的化學方程式為；（5）利用鋁熱反應制備單質鐵，化學方程式為：，鋁作還原劑，該反應是放熱反應，下列過程中，與該反應的能量變化相符的是：A．甲烷的燃燒是放熱反應，故A選；B．石灰石在高溫下煅燒分解是吸熱反應，故B不選；C．鹽酸中加入鎂粉是放熱反應，故C選；D．水分子的H—O鍵斷裂是吸熱過程，故D不選；答案為AC；（6）常溫下，可用Fe制的容器盛放濃硫酸，原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化。14．(1)C(2)第二周期第VA族(3)HCl>H2S(4)C(5)Na>Al>NNa和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對電子的吸引能力更弱，失電子能力更強，金屬性更強【分析】①～⑦分別為C、N、Na、Mg、Al、S、Cl；【詳解】（1）A．在過渡元素中尋找制造催化劑的元素，故A錯誤；B．新制農藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故B錯誤；C．在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故C正確；D．制耐高溫合金材料的元素在過渡元素中尋找，故D錯誤；故選：C；（2）①～⑦元素中，非金屬性最強的元素是N，在元素周期表的位置是第二周期第VA族；（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Cl>S，氣態氫化物的熱穩定性：HCl>H2S；（4）①～⑦元素中，金屬性最強的是Na，最高價氧化物對應水化物中堿性最強的堿是NaOH，鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，O與H存在共價鍵，則NaOH中所含化學鍵為離子鍵和共價鍵，故選C；（5）元素②是N，最簡單氣態氫化物NH3，氨氣為共價化合物，存在3條N-H鍵，NH3的結構式：，電子層數越多的原子半徑越大，同周期的原子序數越大的原子半徑越小，則②③⑤的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N；Na和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對電子的吸引能力更弱，失電子能力更強，金屬性更強。15．(1)第2周期第ⅣA族(2)(3)c(4)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO【分析】R的單質是一種常見的半導體材料，R是Si元素；L與R原子的最外層電子數相同，L是C元素；L、M、R、T、W是原子序數依次增大，根據M、T在周期表中的相對位置，M是ⅤA族元素、T是ⅥA族元素、W是ⅦA族元素，所以M、T、W分別是N、S、Cl元素。【詳解】（1）T離子即S2-，結構示意圖為，元素L是碳元素，在周期表中的位置為：第2周期第ⅣA族；（2）M單質是N2，其分子中存在氮氮三鍵，電子式為；氯得到1個電子形成氯離子、鈉失去1個電子形成鈉離子，氯離子和鈉離子形成氯化鈉，；（3）a．金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，NH3比SiH4穩定，則非金屬性N強于Si，但是其氣態氫化物酸性不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．高溫下單質碳能從二氧化硅中置換出硅，表現碳的還原性，不能推出非金屬性C強于Si，故b錯誤；c．得電子能力越強，非金屬性越強，故c正確；故答案為c。（4）CO可以用于工業煉鐵，據信息可知，工業上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下生成SiCl4和CO。制備SiCl4的反應方程式為2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO。16．(1)洪特規則(2)CO(3)M9(4)ⅥBd【分析】A、B