氯氣的性質

一、單選題（本大題共13小題，共39.0分）

1.下面對氯氣的敘述，正確的是（）

A.液氯可使濕的紅布條褪色，所以液氯具有漂白性

B.氯氣沒有漂白性，但會使濕潤的紅色布條褪色

C.在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

D.氯氣有毒，可以用澄清的石灰水尾氣吸收；久置的氯水最終變為稀鹽酸

【答案】

B

【解析】解：A.液氯不具有漂白性，故A錯誤；

B.氯氣與水反應生成次氯酸，可使濕潤的紅色布條褪色，故B正確；

C.加熱或點燃條件下，可與金屬銅、鐵等反應，常溫下，干燥的氯氣不反應，故C錯誤；

D.澄清石灰水濃度較低，不能用于吸收尾氣，故D錯誤。

故選：Bo

氯氣為黃綠色、有刺激性味有毒氣體，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯

氣不具有漂白性，加熱或點燃條件下，可與金屬銅、鐵等反應，以此解答該題.

本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的化學反應為解答的關鍵,

注意氯氣不具有漂白性，HC10具有漂白性，題目難度不大.

2.下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是（）

A.氯氣的液態形式可稱為氯水或液氯

B.氯水放置數天后pH變大，漂白性增強

C.干燥的氯氣具有漂白性，能使鮮艷的花朵褪色

D.新制氯水使pH試紙先變紅后褪色的原因是溶液中的H+使pH試紙變紅，褪色的原因

是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性

【答案】

D

【解析】

本題主要考查氯氣的化學性質和氯水的漂白性，掌握并靈活應用基礎知識是關鍵，題目

難度一般。

A.氯水是氯氣的水溶液，液氯是純凈的氯氣，Cl2以液態形式存在時可稱作液氯，故A

錯誤；

B.新制氯水久置后次氯酸分解為鹽酸，pH變小，漂白性減弱，故B錯誤；

C.干燥的氯氣沒有漂白性，不能使鮮艷的花朵褪色，故C錯誤；

D.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸(HC10)，酸性導致pH試紙變紅，次氯酸有漂白性，

能使試紙褪色，故D正確。

故選D。

3.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl?的性質。下列說法正確的是()

a.干燥的有色布條b.濕澗的行色布條

A.圖I：若MnOz過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.圖D：溶液變紅證明新制的氯水有強氧化性

c.圖m：瓶口有白霧生成

D.圖IV：濕潤的有色布條褪色

【答案】

D

【解析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、性質及實驗現象等，把

握制備實驗及性質實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。

A.濃鹽酸與二氧化鋅加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化缽不反應，理論上鹽酸不能全部

消耗完，故A錯誤；

B.氯水中含HC10，則石蕊先變紅后褪色，可說明氯水具有酸性和漂白性，故B錯誤；

C.反應生成氯化銅固體，則觀察到產生了棕黃色的煙，故C錯誤；

D.干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，

HC10具有漂白性，故D正確。

故選Do

4.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質的是（）

?NaOH@AgNO3（3）Na2C03@FeCl2.

A.只有②④B.只有④C.只有②D.全部

【答案】

D

【解析】解：①因氯水中含有H+,H+能與0H-反應生成水，則會變質，故①符合；

②因氯水中含有C「，C1-能與Ag+生成AgCl,則會變質，故②符合；

③因氯水中含有H+,H+能與CO/反應生成水和CO?，則會變質，故③符合；

④因氯水中含有。2、HC1O.CKT等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則會變質，

故④符合；

故選：Do

氯水中含有H+、Ch、HC1O、CIO-,C「等微粒，根據Ag+與反應，H+與弱酸根離子、

氫氧根離子反應，亞鐵離子具有還原性，能被氧化來解答.

本題考查溶液的成分及溶液的配制，了解溶液中存在的微粒是解本題的關鍵，掌握微粒

的化學性質即可解答.

5.下列有關氯氣的敘述中不正確的是（）

A.盡管氯氣的化學性質很活潑，但純凈的液氯可儲存在鋼瓶中

B.氯氣與水、堿發生的反應均是氧化還原反應

C.%在。2中安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口上方有白色的煙霧

D.鐵在氯氣中燃燒產生紅棕色的煙

【答案】

C

【解析】解：A.干燥的氯氣與Fe不反應，則干燥的液氯能用鋼瓶貯存，故A正確；

B、氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸；氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反

應前后都有元素化合價的變化，均是氧化還原反應，故B正確；

C、氫氣在氯氣中點燃后產生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方

形成白霧，故C錯誤；

D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，產生大量紅棕色煙，故D正確；

故選：Co

A.干燥的氯氣與Fe不反應：

B、氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸；氯氣與氫氧化鈉反應生成次氮酸鈉和氯化鈉；

C、根據氫氣在氯氣中燃燒的現象以及煙和霧的區別來回答；

D、根據鐵在氯氣中燃燒的現象進行分析判斷：

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需

要注意光和火焰、煙和霧的區另

6.實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來

使用。下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是（）

A.兩種液體都可以使干燥的布條褪色

B.兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅

C.用這兩種液體都可給自來水消毒

D.分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生

【答案】

C

【解析】

本題考查液氯和氯水的性質，難度不大，掌握氯氣性質是解答的關健。

A.氯水中氯氣與水反應生成HC1、HC10，HC1O具有漂白性，能使干燥的布條褪色,

液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；

B.氯水中氯氣與水反應生成HC1、HC10，可以使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,

故B錯誤；

C.液氯與氯水均可以給自來水殺菌消毒，故C正確；

D.Zn與氯水中鹽酸反應生成氫氣，而Zn不能與液氯反應產生氣泡，故D錯誤。

故選CO

7.下列關于氯水的敘述中正確的是（）

A.新制氯水中只含有。和Hz。兩種分子

B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質

D.氯水放置數天后酸性減弱

【答案】

B

【解析】

本題考查氯氣的成分及性質，把握氯水中鹽酸和次氯酸的性質是解答的關鍵，注意HCIO

易分解，題目難度不大。

A.氯水中含Cl2、H20和HC1O共3種分子，故A錯誤；

B.氯水中含HC1和HCIO,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則新制氯水可使藍

色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；

C.氯水是混合物，是氯氣溶于水形成的，和氯氣、液氯不是同一種物質，故C錯誤;

D.放置數天后，氯水中HC1O易分解，生成鹽酸，酸性增強，故D錯誤。

8.檢驗HQ氣體中是否混有CU，可采用的方法是（）

A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的有色布條

【答案】

D

【解析】解：氯氣、氯化氫與干燥的試紙、布條都不反應，不能進行檢驗，二者都可與

硝酸銀反應生成白色沉淀，也不能檢驗，但氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸,

則可用濕潤的有色布條檢驗。

故選：Do

本題以氯氣的性質為載體考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的

考查，為高頻考點，注意把握氯氣的性質，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大.

9.下列關于氯氣和氯水的敘述正確的是（）

A.可以用pH試紙測定新制氯水的pH

B.氯水放置數天后，溶液的酸性逐漸減弱

C.新制的氯水一定含有HQ、電0和HC1O三種分子

D.氯氣可用于自來水的殺菌、消毒

【答案】

D

【解析】

本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質,

為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大。

A.新制氯水中含有H+,可使pH試紙先變紅，含有HC1O,具有強氧化性，可使試

紙褪色，故A錯誤；

B.氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，pH將變小，故B錯誤；

C.新制的氯水只含Cl2、H20和HC1O三種分子，故C錯誤；

D.氯水中含有HC1O,HQO可用于自來水的殺菌、消毒，故D正確。

故選Do

10.已知：Cl2+2NaOH->NaCl+NaClO+H20,3C12+6NaOH->5NaCl4-NaC103+

3H2。。一定量氯氣與氫氧化鈉恰好完全反應生成的NaClO與NaC103的物質的量之比

為4：1,則溶液中NaQ與NaClO?的物質的量濃度之比為

A.11：2B,9：1C.9：4D.5：1

【答案】

B

【解析】

。2生成CIO-與CIO］是被氧化的過程，。2生成Naci是被還原的過程，氧化還原反應中氧

化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據CKT與C10］的物質的量濃度之比可計算失去

電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，求溶液中NaQ與NaCK）3的物質

的量濃度之比，由此分析解答。

【解答】因為NaClO與NaCK）3的物質的量之比為%1，設NaClO與NaCQ的物質的量分

別為4xmol和xmol,所以失電子的物質的量為4x+5x=9x,根據得失電子守恒則氯化

鈉的物質的量為9x,在同一溶液中物質的量濃度之比等于物質的量之比，即溶液中NaQ

與NaCK）3的物質的量濃度之比為%1，B正確。

故選B。

11.下列對物質的用途描述中錯誤的是（）

A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

B.明研可以消毒殺菌常用于凈水

C.氫氧化鋁在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑

D.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、錯、銅等

【答案】

A

【解析】

本題考查物質的用途，難度中等，明確物質的性質是解答關鍵。

【解答】

A.是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，氯氣不能做漂白劑，故A錯誤；

B.明磯溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但

是明磯不具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.氫氧化鋁能與鹽酸反應，且堿性較弱，所以氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，故C正

確；

D.鈉性質活潑，具有較強的還原性，可用于冶煉金屬鈦、錯、說等，故D正確；

故選Ao

12.將氯氣通過軟管灌入出鼠洞中，可以消滅田鼠，這是利用了氯氣以下性質中的（）

①黃綠色②密度比空氣大③強刺激性、有毒④較易液化⑤能溶于水

A.①②③B.②③⑤C.③④D.③④⑤

【答案】

B

【解析】

根據氯氣的物理性質顏色、密度、溶解性、熔沸點及毒性結合信息來判斷正誤。

【解答】

氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞

中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣

體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的。

故選B。

13.下列化合物中一般不能通過單質與氯氣直接化合制得的是（）

A.FeC12B.FeC13C.CuC12D.HC1

【答案】

A

【解析】

考查金屬單質與非金屬單質反應的產物等知識，難度不大。

【解答】

A.Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2,故A

選；

B.Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3,故B不選：

C.Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2,故C不選；

D.氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HQ,故D不選。

故選Ao

二,填空題（本大題共2小題，共16.0分）

14.寫出下列反應的化學方程式：

(1)濕潤的氯氣具有漂白性的原因

(2)久置的氯水無漂白性的原因

(3)漂白粉的使用原理

(4)實驗室中防止氯氣的污染，處理方法為

(5)工業上生產氯氣，稱為“氯堿工業”的反應為

【答案】

(1)C12+H20=*HC1+HC10(不寫可逆號，不給分)

(2)2HC1O42HC1+02?

(3)Ca(C10)2+C02+H20=CaCO34-2HC10

(4)C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H20

(5)2NaCI+2H2。望=2NaOH+心T+Cl2T(條件不寫，氣體符號不寫的，扣1分)。

【解析】

本題是對化學方程式的知識的考查，是中學化學的基礎知識，難度較小。關鍵是掌握方

程式書寫的基礎知識，側重基礎知識的考查。

【解答】

(1)濕潤的氯氣具有漂白性的原因：Cl2+H20^^HC1+HClOo

故答案為：Cl2+H2OS=IHCI+HC1O；

(2)久置的氯水無漂白性的原因：2HC1O42HC1+。2九

故答案為：2HC1O2HC1+02T；

(3)漂白粉的使用原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3i+2HC1O,>

故答案為：Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3I+2HC1O；

(4)實驗室中防止氯氣的污染，處理方法為：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H20o

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H20；

(5)工業上生產氯氣，稱為“氯堿工業”的反應為：2NaCl+2H2。g我2NaOH+H2T

+Cl2To

故答案為：2NaCl+2H2O3S=2NaOH+H2t+Cl2To

15.為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用溶液吸收多余的

氯氣，原理是(用化學方程式表示).

【答案】

NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

【解析】解.：氯水顯酸性，可以用堿性物質氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反

應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H20,

故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl4-NaClO+H20.

氯水顯酸性，可以用堿性物質吸收；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,

由此分析解答.

本題考查了氯氣與堿反應，學生會根據氯氣和水反應原理分析氯氣和堿溶液反應原理，

比較容易.

三、實驗題(本大題共6小題，共60.0分)

16.某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關

性質。

(1)為保證氯氣的充分利用，應采取的操作是O

(2)飽和食鹽水的作用是o

(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請在虛線框內畫出該裝置簡圖，(請畫在答題卡

上)

(4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發現，在

溶液中發生反應：

?Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20②3NaC10=2NaCl+NaCIO3

已知反應①②均為放熱反應，且反應①的反應速率很快，而反應②需要在較高的

溫度下進行，在室溫下反應速率較慢，根據資料，請對圖I裝置提出改進建議:

(5)修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液，他們把漂白液和滴有酚

前的紅色Na2s。3溶液混合后，得到無色溶液。

提出猜想：i.NaClO把Na2sO3氧化了

ii.NaClO把酚限氧化了

iii.NaClO把Na2sO3和酚獻均氧化了

①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2s。3的是

a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b.向混合后的熔液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋼熔液

c.向混合后的熔液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋼溶液，再加入過量鹽酸

②為證明NaQO氧化了酚敵，可進行的實驗是.

【答案】

根據氣泡速度控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸緩慢流下除去氯氣中的氯化氫將盛

NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中bd向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變

紅說明酚酣已經被氧化，若溶液變紅說明酚酸沒有被氧化

【解析】解：(1)為使氯氣能完全被氯氣吸收，可根據氣泡速度控制分液漏斗的活塞，

使濃鹽酸緩慢流下，通過控制氯氣的生成速率來達到目的，

故答案為：根據氣泡速度控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸緩慢流下；

(2)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體雜質，飽和食鹽水可以吸收氯化氫，減小氯

氣溶解度；

故答案為：除去氯氣中的氯化氫；

(3)收集氯氣需要利用排飽和氯化鈉溶液的方法收集，導氣管短進長出；裝置圖為：

故答案為：至g；

SLw三

(4)反應①的反應速率很快，反應②在室溫下較慢，反應是放熱反應，所以可以降低溫

度促進反應a進行，將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中；

故答案為：將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中；

(5)①實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2s。3的實驗設計可以利用氧化產物生成硫酸

鈉判斷：

a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，無現象說明，故a不符合；

b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋼溶液，生成白色沉淀證明生成硫酸鋼

沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，故b符合；

c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液，硝酸具有氧化性可以氧化亞硫

酸鈉為硫酸鈉也可以生成硫酸銀沉淀干擾氯離子的檢驗，故c不符合；

d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋼溶液，生成白色沉淀，再加入過量鹽酸沉淀不溶證明

原溶液中生成了硫酸鈉，證明亞硫酸鈉被氧化，故d符合；

故答案為：bd；

②酚酸試液遇堿變紅，為證明NaClO氧化了酚酎向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若

溶液不變紅說明酚酰已經被氧化；若溶液變紅說明酚酰沒有被氧化；

故答案為：向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酸已經被氧化，若

溶液變紅說明酚酸沒有被氧化。

(1)通過控制反應速率，使生成的氯氣緩慢通過NaOH溶液，提高氯氣的利用率；

(2)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體雜質，飽和食鹽水可以吸收氯化氫，減小氯

氣溶解度；

(3)裝置分析收集氯氣需要利用排飽和氯化鈉溶液的方法收集，導氣管短進長出；

(4)反應①的反應速率很快，反應②在室溫下較慢，反應是放熱反應，所以可以降低溫

度促進反應a進行；

(5)①證明NaClO氧化了Na2s。3的實驗是驗證生成物中的硫酸根離子存在設計實驗；

②依據酚配遇堿溶液變紅設計實驗進行分析判斷；

本題考查了實驗室制備氯氣的性質驗證和實驗方案設計，掌握實驗基礎和物質性質是解

題關鍵，題目難度中等。

17.實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗(夾持設備已省略)。

(1)寫出a、b兩儀器的名稱：a:b。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行

時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：o

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、H、IH依次放入

(填序號)。

選項abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸

in濕潤的有色布條濕潤的有色布要干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、浪、碘元素的非金屬性強弱。當向D中緩緩通

入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明非金屬性：氯

溟(填“強于”或“弱于”

(5)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Ck的離子方程式：

【答案】

(1)分液漏斗：蒸儲燒瓶

(2)除去Ck中的HQ；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

(3)C

(4)強于

(5)CI2+20H-=cr4-CIO-+H20

【解析】

本題考查氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程

式的書寫等，題目綜合性強，難度中等。

(1)裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，b為圓底燒瓶；

故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

(2)濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中

溶解度很小，所以B中飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCI；

裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的壓強增

大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

故答案為：除去Cl2中的HCI；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗

證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項

中abc的H中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C

中I、n、in依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選C,

故答案為：c;

(4)當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣能

夠與澳離子反應生成單質澳，氯氣的氧化性強于澳，所以非金屬性氯強于澳；

故答案為：強于；

(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+20H-=

cr+cio-+H2O；故答案為：ci2+2OH-=cr+cio-+H2O.

18.CK)2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持

裝置和加熱裝置省略)制備。()2并探究Cl()2的某些性質。

已知：

①高氯酸：沸點90久，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆

炸。

②飽和NaClOz溶液隨溫度變化情況：

析出NaClC>2?3H2O分解為NaCl和NaClOz

[析出NaClO2[，

03860a§tT/℃

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為o實驗開始前，膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其

原因是o

(2)寫出裝置A制備CIO2同時生成高氯酸的化學方程式

(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClOz，離

子方程式為o若關閉止水夾③，打開止水

夾②，B中可觀察到的現象為o

(4)從裝置C反應后的溶液中獲得Nad。?晶體，需控溫在范圍內進行減壓蒸

發結晶，采用減壓蒸發的原因是。

(5)城市飲用水處理新技術用Nad。?、高鐵酸鈉替代Ch。如果以單位質量的氧化劑

所得到的電子數來表示消毒效率，那么，NaC102sNa2FeO4^Cl2三種消毒殺菌劑的

消毒效率由大到小的順序是o

【答案】

(1)三頸燒瓶或三頸瓶：橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇膠塞及導管易

發生爆炸；

(2)3NaCIO3+3H2sOK濃)=HC104+2C1O2T+3NaHS044-H20；

(3)2CIOZ+20H-+H2O2=2C105+2H20+02；紅色布條褪色；

(4)38℃~60℃；減壓可降低沸點，較低溫度卜蒸發，避免晶體高溫分解；

(5)NaC102>Cl2>Na2Fe04o

【解析】

本題考杳物質的制取及性質檢驗，涉及儀器名稱、氧化還原反應方程式、離子方程式書

寫等知識，明確實驗原理及實驗基本操作方法、信息的有效運用是解本題關鍵，試題側

重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，難度一般。

(1)由圖知儀器a為三頸燒瓶或三頸瓶，由于橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃

度高時遇膠塞及導管易發生爆炸，故實驗開始前，膠塞及導管接口必須包錫箔紙，故答

案為：三頸燒瓶或三頸瓶；橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇膠塞及導管

易發生爆炸；

(2)A制備C102同時生成高氯酸的化學方程式為3NaCK)3+3H2s0式濃)=HCIO4+

2C1O2T+3NaHS04+H20,故答案為：3NaC103+3H2s0M濃)=HC104+2C1O2T

+3NaHSO4+H2O；

(3)C中二氧化氯與雙氧水在堿性條件下生成NaC102、氧氣和水，其離子反應方程式

為2QO2+2OH-+H2O2=2CIO5+2H2O+O2，由于C102具有強氧化性，故B中

紅色布條褪色，故答案為：2CIO2+2OH-+H2O2=2C1O3+2H2()+O2；紅色布條

褪色；

(4)由飽和NaC102溶液隨溫度變化情況知，從裝置C反應后的溶液中獲得NaC102

晶體，需控溫在38℃-60℃,又由于減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發，避免晶體

高溫分解，故采用減壓蒸儲，故答案為：38℃60℃；減壓可降低沸點，較低溫度

下蒸發，避免晶體高溫分解；

(5)以IgNaClOz、Na2FeO4>Cl2計，三種物質所得到的電子分別為：短x4mol,

^7x3mol,±x2mol,故三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是NaC10>

loo712

Cl2、Na2FeO4，故答案為：NaClO2、Cl2、Na2FeO4。

19.四氯化錫(SnOJ常溫下是元色液體，在空氣中極易水解，熔點-36汽，沸點114汽，

金屬錫的熔點為231汽。分液漏斗中放濃鹽酸，儀器a中放MnOz，用熔融的金屬錫

與干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)。請回答下列

問題：

(1)儀器a的名稱是,儀器b的作用是.

(2)圖中裝置F與裝置G之間連接干燥管的目的是

(3)裝置A中發生反應的離子方程式為；裝

置G中發生反應的離子方程式o

(4)裝置B中的試劑是；裝置C的作用是_________________

(5)實驗過程中，當觀察到時，即可熄滅裝置D處的酒精燈。

(6)已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，請寫出其水解的化學

方程式o

【答案】

(1)蒸儲燒瓶；冷凝SnCL蒸氣；

(2)防止G中的水蒸氣進入儀器F中；

-2+--

(3)MnO2+4H++2C1=Mn4-Cl2T+2H2O；Cl24-20H-=Cl+CIO+H20；

(4)飽和食鹽水；干燥氯氣；

(5)錫融化(答案合理即可)；

(6)SnCl4+2H2。=SnO24-4HC1

【解析】

本題考查物質的制備，掌握氯氣的制取和性質是解題的關鍵，化學方程式、離子方程式

的書寫，實驗方案的評價等，難度中等。

(1)儀器a的名稱是蒸儲燒瓶：儀器b的作用是：冷凝SnCl4蒸氣；

故答案為：蒸儲燒瓶；冷凝SnCI4蒸氣；

(2)圖中裝置F與裝置G之I'瓦連接干燥管的目的是防止G中的水蒸氣進入儀器F

中；

故答案為：防止G中的水蒸氣進入儀器F中；

+2+

⑶裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H+2C1~=Mn4-Cl2t+2H2O；

裝置G的作用是吸收，用NaOH溶液吸收，發生反應的離子方程式Cl2+20H-=

Cl-+C10~+H2O；

+2+--

故答案為：MnO2+4H+2cr=Mn+Cl2T+2Hz0；Cl2+20H-=Cl+CIO+

H20；

(4)裝置B中的試劑是飽和食鹽水，用來除去HC1；裝置C的作用是干燥氯氣：

故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；

(5)實驗過程中，當觀察到錫融化時，即可熄滅裝置D處的酒精燈；

故答案為：錫融化(答案合理即可)；

(6)已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，則其水解的化學方程式為：

SnCl4+2H2O=SnO2+4HCI；

故答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HC1o

20.某校化學興趣小組為研究CJ的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置川中夾持

裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置I中儀器c的名稱是,實驗室以二氧化鎬和濃鹽酸制備氯氣的

離子方程式為o

(2)裝置D的作用是o

(3)實驗過程中裝置W中的實驗現象為。

(4)實驗結束后，該組同學在裝置山中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無

明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置n與川

之間添加下圖中的裝置(填序號)。

NaiKXh遂泄藥石灰3111海清濃硅修

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發生反應的離子方程式

【答案】

+2+

(1)分液漏斗；MnO2+4H+2d-=Mn+Cl2T+2H2O：

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體；

(3)無色溶液變藍色；

(4)④；

(5)CI2+2OH-=cr+CIO-+H20.

【解析】

本題主要考查氯氣的實驗室制法，掌握氯氣的制取原理、除雜及氯氣的性質和尾氣吸收

是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

(1)裝置I中儀器C是分液漏斗；二氧化銃與濃鹽酸反應制取氯氣的反應的化學方程式為:

MnO2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+2電0，離子方程式為MnO?+4H++

-2+

2d=Mn+Cl2T+2H2O：

+2+

故答案為：分液漏斗；MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O；

(2)裝置II中盛有飽和食鹽水，由于濃鹽酸具有揮發性，則制取的氯氣中混有氯化氫，

用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫；

故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；

(3)氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質，所以裝置W中通入氯氣后，

無色溶液變藍色；

故答案為：無色溶液變藍色；

(4)干燥的氯氣不具有漂白性，所以可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣；

故答案為：(4);

(5)裝置V盛放的是氫氧化鈉溶液，目的是防止尾氣污染空氣，反應的化學方程式為：

--

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO4-H20,所以離子方程式為：Cl2+20H-=Cl4-CIO+

H20；

故答案為：

Cl2+20H-=cr+C10-+H20O

21.無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、

醫藥、照相等行業。一實驗小組模仿工業方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下：

通過查閱相關資料可知：

①在持續高溫500久時，鐵與純凈、干燥C%反應可生成FeCk,在溫度較低時可生

成FeCk；

②FeCk熔沸點低，易升華，

根據以上信息回答相關的問題：

(l)a>b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內所發生反

應的化學方程式：