第1節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸導(dǎo)入同學(xué)們還記得濃硫酸稀釋的實(shí)驗(yàn)操作嗎?硫酸——化學(xué)工業(yè)之母2、反應(yīng)原理①

制備SO2：_______________________________；②

制備SO3：_______________________________；③

吸收SO3：_______________________________。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃（或）S+O2SO2點(diǎn)燃催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4吸收速率快硫酸的性質(zhì)（1）純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。（2）沸點(diǎn)：338℃

（難揮性發(fā)酸），沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。

密度：1.84g/cm3

（比水大）（3）溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。1、物理性質(zhì)2)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸：主要以分子形式存在，所以具有稀硫酸不

具有的化學(xué)特性。①

吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)周圍環(huán)境中的水分，

常用做干燥劑。可干燥中性氣體：H2、O2、N2、CO酸性氣體：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl...不能干燥：堿性氣體：NH3，還原性氣體：H2S、HI、HBr等。②

脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素

按水的組成比(2:1)脫去。如：蔗糖脫水C12H22O11(蔗糖)濃硫酸12C+11H2O如何正確理解吸水性、脫水性?吸水性脫水性原理濃硫酸能吸收物質(zhì)周圍環(huán)境中的水分。濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。區(qū)別___________________________________________________________應(yīng)用_________物質(zhì)中含有H2O，包括結(jié)晶水作干燥劑物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素有水則吸，無(wú)水則脫濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?思考討論吸水性現(xiàn)象：蔗糖變黑，黑色物質(zhì)急劇膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。[問題探討]黑色物質(zhì)急劇膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的原因是什么？C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，濃硫酸在加熱的條件下能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（C,S）。③

強(qiáng)氧化性：a、常溫下，濃硫酸能使較活潑金屬（Al、Fe）

發(fā)生鈍化。冷的濃硫酸使金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬被進(jìn)一步腐蝕。b、加熱下，濃硫酸與較活潑金屬（Al、Fe）反應(yīng)。常溫下，濃硫酸可以用鐵制或鋁制容器來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸。

c、常溫下，濃硫酸與較不活潑金屬（Cu）不反應(yīng)，

需加熱才能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)展示【實(shí)驗(yàn)5-3】仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a、試管中銅絲____________________________b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生無(wú)色紅色藍(lán)色d、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____實(shí)驗(yàn)原理Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O答一答：1、在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了_________和______。2、若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)?為什么?

強(qiáng)氧化性酸性答：不能完全反應(yīng)，濃硫酸因反應(yīng)消耗變成稀硫酸，反應(yīng)停止。思考與討論1.硫酸具有酸的哪些共同的性質(zhì)？請(qǐng)舉例寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

a、稀硫酸能使紫色石蕊試液變

色。b、稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：____________________。c、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：_______________________。d、稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：__________________________。e、稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3

：________________________。2.濃硫酸與稀硫酸的氧化性區(qū)別在哪里?以Fe為例分析金屬與濃、稀硫酸反應(yīng)的區(qū)別。

思考與討論濃硫酸的氧化性是+6價(jià)的硫元素體現(xiàn)的,而稀硫酸的氧化性是H體現(xiàn)的。與Fe反應(yīng)的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的元素氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物性質(zhì)濃硫酸+6價(jià)的SFe3+SO2強(qiáng)氧化性稀硫酸+1價(jià)的HFe2+H2弱氧化性濃度影響物質(zhì)的性質(zhì)硫酸一、工業(yè)制硫酸二、化學(xué)性質(zhì)1、硫酸：屬于二元強(qiáng)酸，具有酸的通性2、濃硫酸：1)吸水性：2)脫水性：3)強(qiáng)氧化性：a、常溫下使Fe、Al鈍化b、加熱下與

Fe、Al直接反應(yīng)c、加熱下與Cu反應(yīng)d、加熱下與C反應(yīng)e、與還原性物質(zhì)