PAGEPAGE18江西省贛州市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題說明：1．考試時間100分鐘，滿分100分2．可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，16×3=48分）1．節能減排符合可持續發展的要求，下列措施不符合節能減排的是A．太陽能熱水器為居民供應生活用熱水B．城市大力推廣電動自行車，便利市民出行C．利用植物秸稈為原料生產沼氣，作家庭燃氣D．大力發展火力發電，以便解決南方電力驚慌問題2．有關電化學學問的描述正確的是A．任何能自發進行的氧化還原反應理論上都可設計成原電池B．原電池是將電能轉變成化學能的裝置C．電解池中，陽極材料本身肯定不參與反應D．工業上制取金屬鈉通常采納電解飽和食鹽水3．遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避開船體遭遇腐蝕，通常在船殼（船底及船側）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關說法錯誤的是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極愛護法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發生吸氧腐蝕D．該方法中的負極反應為：M－ne－=====Mn＋4．下列物質分類組合正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇5．羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0，下列推斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應速率B．增大體積，減小壓強，化學平衡向逆方向移動C．上升溫度，該反應的平衡常數增大D．選擇合適的催化劑可提高CO轉化率6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反應表示為：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，該電池放電時的負極是A．FeB．Ni(OH)2C．Fe(OH)2D．NiO27．粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反應式為：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③8．等物質的量濃度的下列溶液中c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO49．下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、eq\o\ac(NO)\o\al(－,3)B．酸性溶液中：Na＋、eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)、Cl－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)D．堿性溶液中：K＋、Na＋、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)、eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．常溫下，4gCH4含有C－H共價鍵為2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NAC．1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NAD．14gN2含有的分子數目為0.5NA11．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（已知t℃時Ksp(AgCl)=4.9×10－10）A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K=100012．下列化學用語對事實的表述錯誤的是A．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃燒熱是1411.3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P(s，紅磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，紅磷比白磷更穩定D．閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用轉化為銅藍(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)13．下列試驗能達到預期目的的是選項試驗內容試驗目的A將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3膠體B室溫下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入幾滴0.1mol·L－1NaCl溶液出現白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol·L－1NaI溶液，出現黃色沉淀證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常溫下，測得相同濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－<B－D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多證明HA是弱酸14．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質溶液，該電池充放電的總反應為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列說法不正確的是A．放電時，電極質量均削減B．放電時，正極反應是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時，溶液中Pb2＋向陰極移動D．充電時，陽極四周溶液的pH增大15．依據光合作用原理，設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a為正極，且發生還原反應B．b的電極反應式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流淌的方向是b→導線→aD．若a上生成22.4LO2，通過質子交換膜的H＋為4mol16．25℃時，向20mL0.1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變更如右圖所示，下列有關說法錯誤的是A．HA是弱酸B．a點滿意：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．b點：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小第II卷共52分二、填空題（共52分）17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO??HOOCCH=CHCOOH分析上述有機物，回答下列問題：（1）有機物?中含有官能團的名稱▲。（2）有機物⑦的系統命名為▲。（3）全部碳原子在同始終線上的有機物是▲（填標號）。（4）與⑤互為同分異構體的是▲，與①互為同系物的是▲（填標號）。（5）有機物③苯環上的一氯代物有▲種。18．（9分）試驗室測定某NaI溶液中c(I－)試驗步驟如下：步驟I取20.00mLNaI溶液于燒杯中，再加入10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。步驟Ⅱ濾去沉淀后，將濾液轉移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。步驟Ⅲ用0.10mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀。步驟Ⅳ重復上述操作兩次，三次測定數據如下表：試驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029.509.98回答下列問題：（1）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作是▲。（2）滴定終點的現象是▲。（3）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為▲mL，測得c(I－)=▲mol·L－1。（4）推斷下列操作對c(I－)測定結果的影響（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）①若步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測定結果▲。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結果▲。19．（12分）25℃時，幾種弱電解質的電離平衡常數如下表：化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數1.8×10－5K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－81.8×10－5（1）下列3種酸溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1，其中酸性最強的是▲（填標號）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO（2）NaHCO3溶液顯▲性（填"酸"、"堿"、"中"），用離子方程式說明其緣由▲。（3）向盛有1mol·L－1MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離出eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)與OH－結合，促進Mg(OH)2溶解；猜想二：▲；②設計試驗驗證猜想一，試驗方案為：往沉淀中滴加下列試劑▲（填標號），白色沉淀溶解，說明猜想一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）依據電離平衡常數數據，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：▲。20．（9分）工業上煙氣脫硫可以較好地削減酸雨的產生，愛護環境。已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請回答下列問題：（1）計算反應：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol－1。（2）T1K下，向10L恒容密閉容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g)，發生反應①。經過5min后達到平衡，測得CO2的濃度為0.05mol·L－1。①下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是▲（填標號）。A．v(CO):v(SO2)=2:1B．S(g)的體積分數不再變更C．CO的濃度不再變更D．容器內氣體壓強不再變更②計算CO的平衡轉化率為▲。（3）若在密閉容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，發生反應②。隨著溫度的變更，平衡時SO2(g)和S(g)的體積分數變更如下圖：①代表SO2(g)體積分數變更曲線的是▲（填“L1”或“L2”）。②T2K下，向某密閉容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此時v正(H2)▲v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）。21．（12分）工業上以軟錳礦（主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：（1）軟錳礦“粉磨”的目的是▲。（2）“浸渣”的主要成分是▲（用化學式表示）。（3）“除雜”反應中X可以是▲（填標號）。a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．Mn(OH)2（4）寫出“沉錳”操作中發生反應的離子方程式▲。（5）“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應式▲。（6）在廢水處理中常用H2S將Mn2＋轉化MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2＋的廢水中通入肯定量的H2S氣體，調整溶液的pH=a，當c(HS－)=1.0×10－4mol·L－1時，Mn2＋起先沉淀，則a=▲。（已知：25℃時，H2S的電離常數K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1.4×10－15）贛州市2024~2025學年度第一學期期末考試高二化學試卷2024年1月說明：1．考試時間100分鐘，滿分100分2．可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，16×3=48分）1．節能減排符合可持續發展的要求，下列措施不符合節能減排的是A．太陽能熱水器為居民供應生活用熱水B．城市大力推廣電動自行車，便利市民出行C．利用植物秸稈為原料生產沼氣，作家庭燃氣D．大力發展火力發電，以便解決南方電力驚慌問題【答案】D【解析】火力發電須要消耗大量的化石燃料，且產生大量的污染氣體，不符合節能減排可持續發展的要求。2．有關電化學學問的描述正確的是A．任何能自發進行的氧化還原反應理論上都可設計成原電池B．原電池是將電能轉變成化學能的裝置C．電解池中，陽極材料本身肯定不參與反應D．工業上制取金屬鈉通常采納電解飽和食鹽水【答案】A【解析】氧化還原反應中有電子的轉移，電子移動形成電流，可設計為原電池，A項正確；原電池是講化學能轉化為電能的裝置，B項錯誤；電解精煉銅時，陽極粗銅參與反應，C項錯誤；電解飽和食鹽水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金屬Na，應電解熔融NaCl制取金屬鈉，D項錯誤。3．遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避開船體遭遇腐蝕，通常在船殼（船底及船側）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關說法錯誤的是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極愛護法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發生吸氧腐蝕D．該方法中的負極反應為：M－ne－=====Mn＋【答案】B【解析】遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為愛護合金鋼，可采納犧牲陽極的陰極愛護法，應運用比鐵活潑的金屬為陽極（負極），發生氧化反應：M－ne－=====Mn＋，由于海水呈弱堿性，陰極（正極）發生吸氧反應：O2＋4e－＋2H2O=====4OH－，故應選B。4．下列物質分類組合正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇【答案】A【解析】強電解質：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱電解質：HF、CH3COOH、NH3·H2O，非電解質：CO2、乙醇，單質：Cl2、Cu。5．羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0，下列推斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應速率B．增大體積，減小壓強，化學平衡向逆方向移動C．上升溫度，該反應的平衡常數增大D．選擇合適的催化劑可提高CO轉化率【答案】B【解析】反應中Ni為固態，增加固態物質的量，反應速率幾乎不受影響，A項錯誤；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆向移動，B項正確；該反應正向為放熱反應，上升溫度，平衡逆向移動，反應的進行程度減小，即K值減小，C項錯誤；催化劑可加快反應速率，縮短反應達到平衡所須要的時間，不能變更反應物的轉化率，D項錯誤。6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反應表示為：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，該電池放電時的負極是A．FeB．Ni(OH)2C．Fe(OH)2D．NiO2【答案】A【解析】放電時，負極發生氧化反應，依據總反應可知負極反應為：Fe－2e－＋2OH－=====Fe(OH)2。7．粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反應式為：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③【答案】C【解析】電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極發生的反應有：Fe－2e－=====Fe2＋、Zn－2e－=====Zn2＋、Cu－2e－=====Cu2＋，陰極發生的反應為：Cu2＋＋2e－=====Cu，Ag和Au以陽極泥的形式沉落在陽極區，電解后，溶液中c(Cu2＋)減小。故應選C。8．等物質的量濃度的下列溶液中c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4【答案】A【解析】首先，2個比1個大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促進或抑制，eq\o\ac(CO)\o\al(2－,3)能促進eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)的水解，H＋會抑制eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)的水解，故c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))的依次為(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，故應選A。9．下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、eq\o\ac(NO)\o\al(－,3)B．酸性溶液中：Na＋、eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)、Cl－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)D．堿性溶液中：K＋、Na＋、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)、eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)【答案】B【解析】Cu2＋為藍色或淺綠色，A項錯誤；Ba2＋與eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)發生沉淀反應，C項錯誤；堿性溶液中eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)不能存在：eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋OH－=====eq\o\ac(CO)\o\al(2－,3)＋H2O，D項錯誤。但D項還有待商榷：溶液的堿性可以由eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)水解引起，故可以共存。由于題干中指的是「肯定能大量共存」，故還是選擇B項合適。10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．常溫下，4gCH4含有C－H共價鍵為2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NAC．1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NAD．14gN2含有的分子數目為0.5NA【答案】D【解析】1個CH4中含有4個C－H，4gCH4含有C－H共價鍵為NA，A項錯誤；溶液中計算離子數目必需須要溶液的體積，否則是“無積之談”，B項錯誤；H2雖然過量，但合成氨反應仍舊是可逆的，不行能生成2NANH3分子，C項錯誤；N2的相對分子質量為28，故14gN2含有的分子數目為0.5NA，D項正確。11．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（已知t℃時Ksp(AgCl)=4.9×10－10）A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K=1000【答案】C【解析】圖像分析：由圖像分析可知A項、B項正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，溶液中c(Br－)增大，c(Ag＋)減小，其乘積依舊等于Ksp(AgBr)，點仍舊在曲線上，C項錯誤；K=eq\f\(c(Cl－),c(Br－))=eq\f\(c(Ag＋)·c(Cl－),c(Ag＋)·c(Br－))=eq\f\(4.9×10－10,4.9×10－13)=1000，D項正確。12．下列化學用語對事實的表述錯誤的是A．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃燒熱是1411.3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P(s，紅磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，紅磷比白磷更穩定D．閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用轉化為銅藍(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)【答案】B【解析】HgS難溶，A項正確；燃燒熱指的是生成穩定的氧化物時放出的熱量，H2O應為液態，B項錯誤；物質所具有的能量越低越穩定，紅磷能量低，更穩定，C項正確；Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，能發生沉淀轉化，D項正確。13．下列試驗能達到預期目的的是選項試驗內容試驗目的A將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3膠體B室溫下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入幾滴0.1mol·L－1NaCl溶液出現白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol·L－1NaI溶液，出現黃色沉淀證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常溫下，測得相同濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－<B－D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多證明HA是弱酸【答案】D【解析】將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3沉淀，制Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液加入到沸水中，加熱至液體出現紅褐色，A項錯誤；1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液是過量的，沉淀不須要發生轉化就能出現黃色沉淀AgI，不能說明AgCl和AgI的Ksp大小，B項錯誤；酸越弱，其鹽水解程度越大，C項錯誤；HA肯定是弱酸，HB可能是弱酸也可能是強酸，D項正確。14．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質溶液，該電池充放電的總反應為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列說法不正確的是A．放電時，電極質量均削減B．放電時，正極反應是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時，溶液中Pb2＋向陰極移動D．充電時，陽極四周溶液的pH增大【答案】D【解析】對電池進行以下分析：總反應：Pb＋PbO2＋4H＋eq\o(\s\up7\ac(放電),\o(),\s\do7(充電))2Pb2＋＋2H2O電極放電時充電時Pb負極Pb－2e－=====Pb2＋陰極Pb2＋＋2e－=====PbPbO2正極PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O陽極Pb2＋－2e－＋2H2O=====PbO2＋4H＋依據以上分析可知，放電時，Pb和PbO2均轉化為Pb2＋，進入到溶液中，使電極質量減小，A項正確；放電時，PbO2為正極，發生的反應為：PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O，B項正確；充電時，Pb2＋為陽離子向陰極移動，C項正確；充電時，陽極產生大量的H＋，四周溶液pH減小，D項錯誤。15．依據光合作用原理，設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a為正極，且發生還原反應B．b的電極反應式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流淌的方向是b→導線→aD．若a上生成22.4LO2，通過質子交換膜的H＋為4mol【答案】B【解析】分析裝置圖：通過以上分析可知，a為負極，A項錯誤；b的電極反應式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2，B項正確；電子流淌的方向是a→導線→b，C項錯誤；說氣體體積，須要留意是否給出標準狀況，D項錯誤。16．25℃時，向20mL0.1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變更如右圖所示，下列有關說法錯誤的是A．HA是弱酸B．a點滿意：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．b點：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】加入20mLNaOH溶液時的c點顯堿性，則說明NaA是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，HA是弱酸，A項正確；a點滿意物料守恒：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)，B項正確；b點溶液滿意電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，顯中性時，c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，C項錯誤；b→c，水的電離程度增大，c→d，水的電離程度減小，D項正確。第II卷共52分二、填空題（共52分）17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO??HOOCCH=CHCOOH分析上述有機物，回答下列問題：（1）有機物?中含有官能團的名稱▲。（2）有機物⑦的系統命名為▲。（3）全部碳原子在同始終線上的有機物是▲（填標號）。（4）與⑤互為同分異構體的是▲，與①互為同系物的是▲（填標號）。（5）有機物③苯環上的一氯代物有▲種。【答案】（1）羧基、碳碳雙鍵（2分）（2）丙烯（1分）（3）⑧（1分）（4）⑥?（2分）⑩（2分）（5）3（2分）【解析】（1）有機物?為烯酸，所含官能團有羧基、碳碳雙鍵；（2）有機物⑦為烯烴，其系統名稱為丙烯；（3）有機物含有3個碳原子以上時，全部碳原子在一條直線上，則該有機物應含有碳碳三鍵，所以⑧CH3C≡CCH3全部碳原子在一條直線上；（4）有機物⑤為甲酸乙酯，含有3個碳原子，其同分異構體可為羧酸、酯類，羥基醛等，⑥CH3CH2COOH和?為有機物⑤的同分異構體；有機物①為甲醛，其同系物應為醛類物質，⑩CH3CH2CH2CHO為丁醛；（5）有機物③結構對稱，其苯環上的一氯代物只有三種：。18．（9分）試驗室測定某NaI溶液中c(I－)試驗步驟如下：步驟I取20.00mLNaI溶液于燒杯中，再加入10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。步驟Ⅱ濾去沉淀后，將濾液轉移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。步驟Ⅲ用0.10mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀。步驟Ⅳ重復上述操作兩次，三次測定數據如下表：試驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029.509.98回答下列問題：（1）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作是▲。（2）滴定終點的現象是▲。（3）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為▲mL，測得c(I－)=▲mol·L－1。（4）推斷下列操作對c(I－)測定結果的影響（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）①若步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測定結果▲。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結果▲?！敬鸢浮浚?）用NH4SCN標準溶液潤洗（2分）（2）當滴入最終一滴NH4SCN標準溶液，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）（3）10.00（1分）0.050mol/L（2分）（4）①偏高（1分）②偏低（1分）【原理分析】AgNO3溶液與NaI溶液和NH4SCN溶液反應，n(NaI)＋n(NH4SCN)=n(AgNO3)【解析】（1）滴定管在裝標準液之前應用NH4SCN標準溶液潤洗；（2）當AgNO3溶液反應完畢，滴加的NH4SCN標準溶液與NH4Fe(SO4)2溶液反應生成Fe(SCN)3，溶液變為紅色，描述為：當滴入最終一滴NH4SCN標準溶液，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（3）依據表格數據可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL，c(I－)=eq\f\((10.00mL×10－3×0.20mol/L)－(10.00mL×10－3×0.10mol/L),20.00mL×10－3L/mL)=0.050mol/L；（4）①過濾沉淀后，未洗滌沉淀，沉淀表面附著有Ag＋，則消耗NH4SCN標準溶液更少，測定結果偏高；②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，讀取溶液的體積偏大，測定結果偏低。19．（12分）25℃時，幾種弱電解質的電離平衡常數如下表：化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數1.8×10－5K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－81.8×10－5（1）下列3種酸溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1，其中酸性最強的是▲（填標號）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO（2）NaHCO3溶液顯▲性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式說明其緣由▲。（3）向盛有1mol·L－1MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離出eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)與OH－結合，促進Mg(OH)2溶解；猜想二：▲；②設計試驗驗證猜想一，試驗方案為：往沉淀中滴加下列試劑▲（填標號），白色沉淀溶解，說明猜想一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）依據電離平衡常數數據，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：▲。【答案】（1）A（2分）（2）堿（2分）eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－（2分）（3）①eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)水解顯酸性，H＋與OH－結合，促進Mg(OH)2溶解（2分）②B（2分）（4）ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)（2分）【解析】（1）依據表格數據，可知電離常數Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CH3COOH酸性最強，應選A；（2）NaHCO3溶液中eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)能發生水解反應，使溶液顯堿性：eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；（3）①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其緣由也可能是eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)水解，使溶液顯酸性，H＋與OH－結合，促進Mg(OH)2溶解；②加入CH3COONH4可以驗證猜想一是正確的，因為CH3COONH4含有eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)，eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)雖然能水解，但溶液還是顯中性；（4）由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)。20．（9分）工業上煙氣脫硫可以較好地削減酸雨的產生，愛護環境。已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請回答下列問題：（1）計算反應：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol－1。（2）T1K下，向10L恒容密閉容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g)，發生反應①。經過5min后達到平衡，測得CO2的濃度為0.05mol·L－1。①下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是▲（填標號）。A．v(CO):v(SO2)=2:1B．S(g)的體積分數不再變更C．CO的濃度不再變更D．容器內氣體壓強不再變更②計算CO的平衡轉化率為▲。（3）若在密閉容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，發生反應②。隨著溫度的變更，平衡時SO2(g)和S(g)的體積分數變更如下圖：①代表SO2(g)體積分數變更曲線的是▲（填“L1”或“L2”）。②T2K下，向某密閉容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此時v正(H2)▲v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）?！敬鸢浮浚?）＋180.5kJ·mol－1（2分）（2）①BC（2分）②33.3%（2分）（3）①L2（1分）②>（2分）【解析】（2）列出“三段式”：反應①2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)起始物質的量1.50.500轉化物質的量0.50.250.250.5平衡物質的量1.00.250.250.5①推斷反應是否達到平衡狀態，應關注變量是否變更，若變量不變，則達平衡：描述是否變量/是否變更是否平衡A．v(CO):v(SO2)=2:1速率之比等于化學計量數之比，不是變量否B．S(g)的體積分數不再變更S(g)的體積分數會發生變更，屬于變量是C．CO的濃度不再變更CO的濃度會發生變更，屬于變量是D．容器內氣體壓強不再變更反應是分子數不變的反應，壓強不變，不是變量否②達到平衡時，=×100%=33.3%；（3）列出“三段式”：T2K時：反應②2H2(g)＋SO2(g)S(g)＋2H2O(g)起始