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文檔簡介

元素周期表——元素性質和原子結構的關系一、堿金屬元素1.堿金屬與氧氣的反應（★Li的燃燒產物只有一種）（超氧化鉀）Rb、Cs與O2反應更劇烈，產物更復雜2.堿金屬與水的反應產物堿性：結論：原因：堿金屬元素的相似性（1）與O2反應生成氧化物（2）與H2O反應生成堿和氫氣（3）與Cl2反應生成氯化物（4）與非氧化性強酸生成鹽和氫氣a.由Li→Cs,與O2反應越來越劇烈,產物越來越復雜。b.由Li→Cs,與H2O反應越來越劇烈。c.最高價氧化物對應水化物的堿性,LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。堿金屬元素的遞變性從Li→Cs,隨著核電荷數的增加,電子層數逐漸增多→原子半徑逐漸增大→原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱→原子失電子能力逐漸增強→元素的金屬性逐漸增強。3111937551111123456結論：元素金屬性強弱的判斷1.元素周期表：同主族，從上往下，逐漸增強。（上弱下強）2.根據金屬活動性順序表。3.置換反應：強的置換弱的。4.與水或酸反應越劇烈，則金屬性越強。5.最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。從F→I,隨著核電荷數的增加,電子層數逐漸→原子半徑逐漸→原子核對最外層電子的吸引力逐漸→原子能力逐漸減弱→元素的非金屬性逐漸。增多增大減弱得電子減弱二、鹵族元素1.物理性質顏色逐漸加深密度逐漸增大熔沸點逐漸升高2.化學性質——與氫氣反應結論：（1）反應條件：F2Cl2，由易變難（2）氫化物穩定性：（3）單質氧化性：>>>HF>HCl>HBr>HI2.化學性質——與水的反應X=Cl2、Br、IF2與水:注意：HX（除氟外）都為強酸，且酸性HCl<HBr<HI2.化學性質——置換反應溶液由無色變為黃色溶液由無色變為深黃色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2結論：FClBrIF2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-非金屬性逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強結論：元素非金屬性強弱的判斷1.元素周期表：同主族上強下弱。2.非金屬活動性順序表：FOClBrIS,逐漸減弱3.置換反應：強的置換弱的。4.與氫氣反應越容易，生成的氫化物越穩定，則非金屬性越強。5.最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。最高價氧化物對應水化物（除氟外）都為強酸，且酸性HClO4>HBrO4>HIO4金屬區非金屬區BSi

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