必修第一冊第四單元物質結構有元素周期律第1課時離子鍵及離子化合物第三節

化學鍵

蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質之間存在力的作用才能夠“穩定存在”。

那么化學物質（如：NaCl、HCl、H2O等）能夠穩定存在，構成這些物質的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？一、化學鍵通常我們把物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。離子鍵共價鍵金屬鍵1、定義2、類型[思考1]什么是離子鍵？是怎樣形成的呢？NaCl是怎么形成的？結合Na和Cl原子結構示意圖分析：Na+11812Cl+17872Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na++1182Na+Cl－Na+和Cl-間

相互吸引電子間、原子核間的相互排斥平衡靜電引力在NaCl中存在的相互作用：靜電斥力Cl+17882二、離子鍵使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。得、失電子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）陰陽離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素1.概念2.成鍵方式3.成鍵粒子4.成鍵本質5.成鍵元素

帶相反電荷離子之間的相互作用活潑金屬元素活潑非金屬元素失電子[思考2]哪些物質中含有離子鍵？1、活潑金屬形成的化合物。2、銨根離子(NH4+)形成的鹽。如NH4Cl、NH4NO3等大多數的鹽、堿、活潑金屬氧化物由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子化合物:NaClMgCl2Na2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3NaOHKOH

Na2OMgO[思考1]離子化合物中一定含金屬元素嗎？銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。[思考4]金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？AlCl3

等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。特殊：AlCl3（共價鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O (7)AlCl3 (8)SO3(9)NH4Cl (10)NaOH (11)Na2O2 (12)NaH例1、判斷下列物質哪些是離子化合物？√×√×√×××√√√√判斷關鍵：含活潑金屬元素或NH4+

離子鍵和離子化合物的誤區提醒(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質一定是離子化合物。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。(4)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。(5)離子鍵是離子之間的靜電作用，既有吸引也有排斥。[思考5]化學反應中，一般是原子的哪一層上的電子發生變化?三、電子式在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子(1)原子的電子式書寫要求：力求均勻、對稱，分上、下、左、右四個方向，

HOFCaP在元素符號四個方向逐一放置電子每個方向不超過兩個電子在元素符號四個方向逐一放置電子(2)簡單離子的電子式簡單陽離子直接用離子符號Na簡單陰離子一般用表示Rn-ClO2(3)原子團的電子式H[H

NH]+H····：：[OH]-····：：注意：陰離子和原子團的電子式要畫出最外層電子數，并用［］括起來，標電荷“n±”(2)簡單離子的電子式簡單陽離子直接用離子符號Na簡單陰離子一般用表示Rn-BrO2陰離子的電子式要畫出最外層穩定電子數，并用［］括起來，標電荷“n-”(4)離子化合物AB型ClNaMgOA2B型NaONaAB2型ClMg

Cl①由陰、陽離子的電子式組成②相同離子不能合并,同種電荷離子不直接相鄰注意(5)用電子式表示由原子形成離子化合物的過程SKKS2-KKBrMgBrMg2BrBr書寫要點①左側寫原子的電子式②用弧形箭頭表示電子轉移的方向③中間用連接④右側寫離子化合物的電子式ClNaClNaAB型A2B型AB2型（1）

用電子式表示氯化鈣的形成過程

（2）

用電子式表示氧化鉀的形成過程課堂小結電子式：在元素符號周圍用小點?（或×）來表示原子的最外層電子的式子1、下列說法正確的是（

）A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵C同步訓練2、下列關于離子化合物的說法正確的是

（

）

A.離子化合物NaCl中只存在靜電引力B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物C3、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA.B.C.D.[]Ba[]Cl[]Cl2BaClCl]MgFFMgF2[2Cl][HClHA4、下列化合物中沒有離子