人教版2019必修第二冊第五章第二節第2課時氨和鐵鹽

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一、單選題

1.下列有關物質的用途不正確的是

A.氯氣有毒，不可用于合成藥物

B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆

C.水玻璃可作黏合劑和防火劑

D.氨氣易液化，液氨氣化時吸熱，因此液氨常用作制冷劑

2.粉煤灰中的氮可通過如圖所示方法處理生成對環境無影響的氮氣，下列說法正確的

是

①加入N0

/揮發氮（含有N%）----------------->N

煤粉中的氮/2

②加入。2/③

焦碳氮

（含有含氮有機物）

期0

④加入。2

A.反應③中加入的物質可以是空氣或氨氣

B.反應①中，每生成22.4L（標況下）N2，轉移電子2.4mol

C.用濕潤的藍色石蕊試紙可判斷揮發氮中含有NE

D.焦碳氮在空氣中充分燃燒產生的尾氣可直接排放

3.下列變化過程，需要加入還原劑才能實現的是

2++

A.FeTFeB.SO2fsC.NH4?NHaD.KMnO4-O2

4.下列敘述中，正確的是

A.常溫下稀硝酸能使金屬鋁鈍化

B.將裝有物質的量之比為4：1的NO與02混合氣體的試管倒置水中，水能充滿試管

C.實驗室收集NN用浸有稀硫酸的棉花放在試管口，既減少氣體對流又能吸收多余氨

氣

D.氨水與液氨的成分相同

5.屬于化學變化的是

A.演的揮發B.煤的干儲C.碘的升華D.氨的液化

6.下列指定反應的離子方程式正確的是

2+

A.用氨水溶解氫氧化銅沉淀:CiP++4NH3H2O=[CU（NH3）4]+4H2O

B.用稀硝酸除去試管內壁的銀:3Ag+4H++NO3=3Ag++NOf+2H2O

C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O+SO2+H20=HC10+HSO3

+22+

D.硫酸鍍稀溶液和稀氫氧化鋼溶液反應：NH4+SO4+Ba+OH=BaS04+NH3H2O

7.下列實驗操作、現象和所得結論均正確的是

選項實驗操作和現象實驗結論

向盛有Na2c03固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產生無證明氯元素的非金屬性強于碳

A

色氣體元素

B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和酸性

C向MgCb、AICI3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱

向少量白色固體中加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的

D該固體為鍍鹽

紅色石蕊試紙在試管口檢驗，試紙變藍

A.AB.BC.CD.D

8.部分含氮物質價態類別二維圖如圖所示，相關說法正確的是

+5

+4

+2

0

-3

單質氫化物氧化物酸鹽

A.b轉化為a屬于自然固氮

B.實驗室常加熱化合物f制備b

C.c與d等物質的量混合通入蒸儲水可制備e

D.工業制硝酸的轉化路徑為：a—b—CTd—e

9.檢驗下列物質所選用的試劑正確的是

選項待檢驗物質所用試劑

A溶液中的C/+氨水

B環己烯中的甲苯酸性KMnOa溶液

C海水中的碘元素淀粉溶液

DNa2co3溶液中的NaOH酚酥

A.AB.BC.CD.D

10.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管

的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A.NH3（H2。含酚醐）藍色噴泉

B.HCMH2O含石蕊）紅色噴泉

C.SO2（NaOH溶液）無色噴泉

D.CCHNaOH溶液）無色噴泉

11.如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗'’的裝置，下列敘述不正確的是（）

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

12.利用下圖裝置和下表內的物質，進氣方向正確，且能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的c中的物質進氣方向

A收集氨氣飽和NH4cl溶液NfM

B證明S5具有漂白性澳水MTN

C除去C02中的SC>2飽和NaHCO：溶液MfN

D證明具有氧化性Na2s溶液NfM

A.AB.BC.CD.D

13.下列陳述i、n正確且有因果關系的是

選項陳述I陳述n

AC12有漂白作用C12能使濕潤的有色布條褪色

B液氨汽化時要吸收大量的熱液氨可用作制冷劑

C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO

DSiCh有導電性SiCh可用于制光導纖維

A.AB.BC.CD.D

14.已知氨氣可以和氧化銅反應，根據此反應并提供如下的實驗裝置及試劑，可測定

Cu的相對原子質量Ar(Cu)(近似值)。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO),反應完全后

測定生成物水的質量m(H20)(根據需要部分裝置可重復選用，且A裝置中生成的氨氣過

量)。下列說法錯誤的是

B.若實驗測得m(Cu。)”m(H9)=bg,由此可計算Ag廠陪

C.若CuO未反應完全，則測定結果偏低

D.C裝置的作用為吸收尾氣和防止空氣中的水蒸氣、CO2進入D裝置

15.某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后

過濾，得到固體和藍色濾液。下列有關判斷正確的是

A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能

有硝酸銀

C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

16.下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發生反應的先后順序正確的是

A.在含等濃度的Fe3+、H+、CM+的溶液中加入鐵粉：Fe3+,H\Cu2+

B.在含等濃度的「、S2\B「的溶液中不斷通入氯氣：「、Br\S2'

C.在含等濃度的A10?、CO；、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、A102>

CO；

D.在含等濃度的Mg2+、H+、NH：的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Mg2+、NH；、H+

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酰變紅的溶液中：Ca2+.AF+、NO，、Cl-

c（H+）

B.3~4=10的溶液中：NH；、AP\NOV、Cl

clOHJ

C.pH=3的溶液中：SO：、Na+、AIO2\NOv

D.使甲基橙變黃的溶液中：K\Cl\Br\Fe3+

二、多選題

18.下列說法正確的是

A.取少量待測液，加入AgNCh溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有C「

B.用伯絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，則原溶液一定含有Na+

C.取少量待測液，向其中加入適量的BaCh溶液，有白色沉淀，則該溶液中一定含有SO：

D.取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試

紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有NH；

三、填空題

19.氨氣在工農業生產中有重要應用。

（1）①氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式

②NH,的穩定性比PH,(填寫“強”或“弱”)。

(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。

NaOH固體

FeSO4溶液

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能

是(寫化學式，一種即可)。

③FeSO,液滴中先出現白色沉淀，寫出離子反應方程式。白色沉淀迅速變成灰

綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，寫出化學反應方程式o

(3)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),

反應的化學方程式為。若反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量

為______g(小數點后保留兩位有效數字)。

(4)N也可以轉化為其他含氮物質，下圖為NH,轉化為HNO,的流程。

莊

NH,%NO%NO2Q―HNO,

①寫出NH,與02反應轉化為NO的化學方程式。

②NH,轉化為HNO3的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是。

四、實驗題

20.

(1)氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一固體氫氧化鈣與氯化鎮共熱

方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應

①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置_______(填“A”或"B"，下同)，方法二應選

用裝置________。

AB

②寫出加熱NH4C1和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是,收集氨氣的方法是

A.濃硫酸B.堿石灰C.五氧化二磷

D.向上排空氣法E.排水法F.向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是_____________________________________

(2)請觀察如圖裝置，回答下列問題:

①負極是,發生反應(填氧化或還原)。

②正極的電極反應式。

③該裝置是一種把的裝置,當導線中有0.2mole-發生轉移時，

求參加氧化反應的物質的物質的量為.

21.己知硝酸銀晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體，用下列某些裝置粗略測定混

入其他不分解也不參加反應的雜質的硝酸銀的純度，并進行相關實驗(裝置中必要的鐵

架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

(1)寫出硝酸銀受熱分解的化學方程式O

(2)測定硝酸銀的純度，可選用A、B、C、D組成的裝置，其中不合理的是。該

錯誤引起的后果是。

(3)B瓶中的空氣對實驗結果(填"有''或"無")影響，理由是。

(4)改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00g,置于A中緩緩加熱，待反應完全后，讓產生的

氣體全部通過B、C裝置，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為

112mL，則試樣的純度為

(5)如果加熱硝酸銅生成氧化銅、紅棕色氣體和一種單質氣體，則加熱分解的氣體應通入

(填“E”或"F”)裝置，其理由是

22.氨是重要的化工原料，回答下列問題：

I.氨氣的制備

(1)制取并收集一瓶干燥氨氣，上述裝置的連接順序為A--tCt

制氣時的化學方程式為,收集時氣體從口進入

II.氨氣的性質

(2)裝置如圖所示，打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，水上噴形成紅色噴泉，說明氨氣

in.氨氣的用途

利用下圖裝置由氨制硝酸，實驗時戊中溶液呈淡黃色時關閉分液漏斗活塞。

(3)Na2Ch的作用，證明有硝酸生成的實驗是，發生反應的離子

方程式。

（4）實驗中的氮氧化物（NO。尾氣折算成標準狀況下的體積為aL,完全吸收時，燒杯中

c（NaOH）至少是mol/L（忽略溶液體積變化）。

23.現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中

的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3,X固體不可以是一；

A.五氧化二磷B.生石灰C.堿石灰D.無水氯化鈣

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是

（3）關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，—，引發噴泉實驗，電腦

繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中一點時噴泉最劇烈。

（4）從三頸瓶中用—（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHCl

滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

（5）據圖3計算，當pH=11.0時，NH3H2O電離平衡常數Kt,近似值，Kb~_?

五、元素或物質推斷題

24.聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年“，表明了元素周期律的重要性。

以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被廣泛用于制作手機電池，古迪納夫因在該

領域做出了杰出貢獻榮獲2019年諾貝爾化學獎。

(l)a原子結構示意圖為。

(2)b、c、d三種元素的氣態氫化物中，其中最穩定的是(寫化學式)。

(3)元素e與c能形成一種淡黃色物質，該物質與二氧化碳反應方程式為0

(4)元素g的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為。

(5)上表所標元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(寫化學式，下

同)，堿性最強的是.

(6)科學家在研究元素周期表時，預言了在元素h的下一周期存在一種“類h”元素，該元

素多年后被德國化學家文克勒發現，命名為錯(Ge),錯在周期表的位置為。

預測h、Ge與氫氣較難反應的是(填元素名稱)

(7)關于a原子結構和性質的判斷如下：

①與H2O反應比Na劇烈；

②它的原子半徑比Na小；

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2；

④它的陽離子最外層電子數和鈉離子的最外層電子數相同；

⑤它是還原劑；

⑥a單質應保存在煤油中，以隔絕空氣；

⑦a單質在空氣中燃燒生成過氧化物。

其中上述說法錯誤的是A.①④⑥⑦B.①②③C.③⑤⑥

D.??⑦

參考答案：

1.A

【詳解】A.氯氣雖然有毒，但是含有氯元素的化合物不一定有毒，故氯氣常用于合成藥物，

故A說法不正確；

B.氧化鐵俗稱鐵紅，常跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆，故B說法正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是一種礦黏合劑，亦可用作防火劑，故C說法正確

D.氨氣沸點低，易液化，氣化時吸熱，常用作制冷劑，故D說法正確；

本題答案A。

2.B

【詳解】A、反應③中加入的物質可以是氨氣：6NO+4NH3=5N2+6H2O,不能用空氣，空

氣只能將NO氧化成NO2,故A錯誤；

B、反應①為6NO+4NH3=5N2+6H2。，每生成5m0IN2,轉移12moi電子，每生成22.4L（標

況下）N2，轉移電子2.4mol,故B正確；

C、氨水呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙遇到N%變藍色，可判斷揮發氮中含有NH3,故C

錯誤；

D、焦炭氮在空氣中充分燃燒產生的尾氣含有NO等有毒氣體，不可直接排放，故D錯誤;

故選B。

3.B

【分析】根據氧化還原反應中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規律，變化過程需要加

入還原劑才能實現，則選項中反應物被還原，應為某元素的化合價降低的還原反應，以此來

解答。

【詳解】A.Fe-Fe2+中，Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故A項錯誤；

B.SO2-S中，S元素的化合價降低，需要加入還原劑實現該變化過程，故B項正確；

C.NHa+-NH3中，不存在化合價變化，不需要加入還原劑，故C項錯誤；

D.KMnO4->O2中，0元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D項錯誤；

答案選B。

4.C

【詳解】A.在常溫下稀硝酸不能使金屬鋁鈍化，而濃硝酸能夠使金屬鋁發生鈍化現象，A

錯誤；

B.NO與02反應產生N02,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,將兩個方程式疊加，

消去NCh，可得總反應方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,因此將裝有物質的量之比為4：1

的NO與02混合氣體的試管倒置水中，02不足量，有未反應的NO氣體，因此水不能充滿

試管，B錯誤；

C.N%是大氣污染物，同時也是一種堿性氣體，能夠與稀硫酸反應產生（NHQ2SO4,實驗室

收集NH3用浸有稀硫酸的棉花放在試管口，既減少氣體對流又能吸收多余氨氣，C正確；

D.氨水是混合物，含有多種構成微粒，而液氨中只有NH3一種微粒，屬于純凈物，因此二

者的成分不相同，D錯誤；

故合理選項是C。

5.B

【分析】物質變化過程中生成新物質的變化為化學變化，變化過程中無新物質生成的變化為

物理變化，據此分析解答。

【詳解】A.漠的揮發是物質的狀態的變化，在這個過程中無新物質生成，屬于物理變化，

A不符合題意；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，由于產生了新的物質，因此發生的是

復雜的化學變化，B符合題意；

C.碘的升華是由于碘分子間距離增大，分子間作用力比較小，在該過程中物質狀態由固體

變為氣體，無新物質生成，因此該變化物理變化，C不符合題意；

D.氨的液化是分子間距離縮小，在物質變化過程中無新物質生成，因此該變化為物理變化，

D不符合題意；

故合理選項是B。

6.B

【詳解】A項，Cu（OH）2難溶于水，以化學式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）

2+

2+4NH3H2O=[CU（NH3）4]+2OH+4H2O,錯誤；B項，稀硝酸被還原成NO,Ag被氧化成

Ag+,正確；C項，SCh具有還原性，NaClO具有氧化性，應發生氧化還原反應，正確的離

2+

子方程式為：ClO+SO2+H2O=Cr+SO4+2H,錯誤；D項，不符合量的比例，正確的離子方

程式為：2NHJ+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2NH3?H2O,錯誤；答案選B。

點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離

的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“1”、“廣、“=”、“一^”

等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。

7.D

【詳解】A.非金屬元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，與氫化物

的酸性無關，則鹽酸的酸性強于碳酸不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素，故A錯誤；

B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化生成碳并放出大量的熱，

具有強氧化性的濃硫酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的氣體使固體膨脹，則

固體變黑膨脹說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故B錯誤；

C.向氯化鎂溶液和氯化鋁溶液中分別通入氨氣，均生成白色沉淀，實驗現象相同，不能比

較鎂、鋁的金屬性強弱，故C錯誤；

D.向少量白色固體中加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，試紙

變藍說明反應生成了堿性氣體氨氣，證明固體中含有鍍根離子，一定為錢鹽，故D正確；

故選D。

8.D

【分析】由化合價和物質的分類可知，a為Nz，b為N%,c為NO,d為NCh或N2O4，e

為HNO3,f為錢鹽。

【詳解】A.a為N2,b為NH3，由NH-3轉化為N2不是由游離態氮轉化為化合態氮，不屬

于氮的固定，故A錯誤；

B.實驗室常用加熱氯化筱和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣，故B錯誤；

C.由氮元素化合價變化規律可知，將NO（氮為+2價）與NCh（氮為+4價）等物質的量混

合通入蒸鐳水不可能得到HNCh（氮為+5價），可能得到HNCh（氮為+3價），故C錯誤；

D.工業制硝酸的過程為：氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應生成一氧化氮；一氧化氮進

一步被氧化生成二氧化氮;用水吸收二氧化氮生成硝酸，故轉化路徑可以是：a-bTCTdie,

故D正確：

答案選D。

9.A

2+

【詳解】A.NH3H2O與CM+反應生成Cu（OH）2沉淀，CU+2NH3H2O=CU（OH）21+2NH；,

可以檢驗CiP+,A正確；

B.環己烯和甲苯都能使酸性KMnO4褪色，因此不能用酸性KMnCU溶液檢驗環己烯中的甲

苯，B錯誤；

C.海水中的碘元素主要以離子形成存在，不能用淀粉鑒別，C錯誤；

D.Na2cCh水解使溶液顯堿性，NaOH溶液也是堿性，都能使酚醐變紅，因此不能用酚酸檢

驗Na2co3溶液中的NaOH,D錯誤；

故選A。

10.A

【詳解】A.氨氣極易溶于水，擠壓膠管的膠頭，氨氣溶于水，使燒瓶中的氣壓小于外界大

氣壓，能形成噴泉，氨水顯堿性，酚醐遇堿變紅，形成紅色噴泉，與事實不相符，故A選；

B.HC1極易溶于水，擠壓膠管的膠頭，氯化氫溶于水，使燒瓶中的氣壓小于外界大氣壓，

能形成噴泉，鹽酸顯酸性，石蕊遇酸變紅，形成紅色噴泉，與事實相符，故B不選；

C.二氧化硫可與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，擠壓膠管的膠頭，二氧化硫被吸收，使燒

瓶中的氣壓小于外界大氣壓，能形成噴泉，生成的亞硫酸鈉溶液無色，形成無色噴泉，與事

實相符，故C不選；

D.二氧化碳可與NaOH溶液反應生成碳酸鈉，擠壓膠管的膠頭，二氧化碳被吸收，使燒瓶

中的氣壓小于外界大氣壓，能形成噴泉，生成的碳酸鈉溶液無色，形成無色噴泉，與事實相

符，故D不選；

故選A。

11.C

【詳解】A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚儆的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產生較大壓強差，

從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；

B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，酚獻遇見堿變為紅色，說明氨水有堿性，

故B正確，不符合題意；

C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩定，易分解，故C錯誤，

符合題意；

D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合

題意；

綜上所述，答案為C。

【點睛】噴泉實驗的原理及應用

1.噴泉實驗的原理

使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒

瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

2.形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。

CC)2、。2、SC)2、

氣體HC1NO、O(4:3)NO>O(4：1)

NH3NO2222

H2S

吸收水、NaOH溶

水NaOH溶液水水水

劑液

3.噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；

⑵氣體要充滿燒瓶；

⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；

⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。

12.C

【詳解】A.氨氣極易溶于水，飽和氯化鍍溶液顯酸性，氨氣在飽和氯化鏤溶液中的溶解度

仍然較大，不能通過排飽和NH」C1溶液的方法收集氨氣，故A不選；

B.二氧化硫與浪水的反應中體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故B不選；

C.亞硫酸的酸性強于碳酸，且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度較小，可以通過飽

和NaHCO,溶液除去CO。中的SO?，洗氣時，導管應該長進短出，即氣體流向MfN,能

夠達到實驗目的，故C選；

D.將氯氣通入硫化鈉溶液中能夠發生氧化還原反應，生成硫沉淀，可以證明C1?具有氧化

性，導管應該長進短出，即氣體流向MfN,進氣方向錯誤，不能達到實驗目的，故D不

選；

故選C。

13.B

【詳解】A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，選項A

錯誤；B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，選項B正確；C、濃硫酸有強氧化

性，但不能氧化H2與CO,濃硫酸可用于干燥H?和CO是利用其吸水性，選項C錯誤；D、

二氧化硅用作光導纖維，不是二氧化硅具有導電性，而是光在二氧化硅中的傳播能力強，二

氧化硅不具有導電性，選項D錯誤。答案選B。

14.C

【分析】A裝置是制取氨氣的裝置，氯化鏤和氫氧化鈣反應生成氨氣、水、氯化鈣，為了制

備純凈的氨氣，需要在A后面加一個干燥裝置(D),將制取的純凈干燥的氨氣通入B中，發

A

生反應為3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O,玻璃管內黑色固體變為亮紅色，管口有液滴，同時

生成氮氣，根據反應前氧化銅的質量m(CuO)、反應完全后生成物水的質量m(H2O)和水的相

對分子質量可列出式子求出銅原子的相對原子質量。

【詳解】A.根據分析可知，裝置的連接順序為a-f-g-b-CTf一g-d-e,A正確；

B.若實驗測得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,根據

A

3CuO+2NH,=3Cu+N2+3H2O

,由此可計算Ar(Cu)=x-16=g?-16=6b,

3xloxjbb

ab

B正確；

C.若CuO未反應完全，則反應生成的水的質量b就偏低，根據Ar(Cu)=x-16=^^-16可知，

b

測定結果偏高，C錯誤；

D.濃硫酸可吸收堿性氣體氨氣，同時也能防止空氣中的水蒸氣、CO2進入D裝置，D正確；

答案選C。

15.B

【分析】將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先和硝酸銀溶液反應

生成銀和硝酸鋅，銅后和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，分反應后過濾，得到固體和藍色

濾液，說明鋅反應完了，固體中一定有銀、一定沒有鋅，溶液中一定有硝酸鋅，銅一定和硝

酸銀反應了，溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，固體中可能有銅。

【詳解】A.由分析可知，濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，A錯誤；

B.由分析可知，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，B正確；

C.由分析可知，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，C錯誤；

D.由分析可知，濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，D錯誤；

答案選B。

16.C

【詳解】A.因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,故在含等濃度的Fe3+、H\Ci?+的溶液中加入

鐵粉，發生反應的先后順序為：Fe3\Cu2+>H+,A錯誤；

B.因為還原性：S2>r>Br-,故在含等濃度的r、S\Br-的溶液中不斷通入氯氣，發生反

應的先后順序為:S2\I\Br,B錯誤；

c.因為結合質子的能力：OH>AK)2>CO；,故在含等濃度的AK)2、CO；、OH-的溶液

++

中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，依次發生的反應為H+OH-=H2O,A1O2+H+H2O=AI(OH)31co；

+2H+=H2O+CO2T、A1(OH)3+3H+=A13++3H+,C正確；

D.在含等濃度的Mg2+、H+、NH：的溶液中逐漸加入燒堿溶液，依次發生的反應為

H++OH-=H2。、Mg2++2OH=Mg(OH)21、NH；+OH=NH3H2O,D錯誤;

答案選C。

17.B

【詳解】A.使酚酥變紅的溶液中顯堿性，與A/+不能共存，故A錯誤;

B.cH品+一的溶液中顯酸性'各離子之間不發生反應'可以共存'故B正確;

C.pH=3的溶液顯酸性，與A1O2-不能共存，故C錯誤；

D.使甲基橙變黃的溶液中可能顯堿性，與Fe3+不能共存，故D錯誤;

答案為B。

【點睛】該題中考查溶液酸堿性的判斷和酸堿指示劑的變色范圍要牢記，甲基橙：3.1(紅)?

4.4(橙黃)；酚獻：8.2(無色)?10.0(紫紅)、紫色的石蕊溶液：5.0(紅)~8.0(藍)：根

cH)c”)

據pH值判斷：pH-7,中性，pH>7堿性，pH<7酸性；根據比值判斷，

c(OH)c(OH

時溶液顯酸性，羋;=1時顯中性,

時顯堿性;

c(OH)瑞T

18.BD

【詳解】A.取少量待測液，加入AgNCh溶液，產生白色沉淀，則原溶液中可能有C1,也

可能是SO：或CO；一,A錯誤;

B.焰色反應是元素的性質，鈉元素焰色反應的顏色為黃色，用伯絲蘸取某溶液在酒精燈火

焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+,B正確；

C.取少量待測液，向其中加入適量的BaCh溶液，有白色沉淀，則該溶液中可能含有SO：,

也可能是CO；或so；,C錯誤;

D.取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變

A

藍的氣體，該氣體為氨氣，根據NH：+OH-=NH3+H2O,可知該溶液中一定含有NH：,D正

確；

故答案為：BD。

19.(1)：N??^：強

(2)NH3+HC1=NH4C1(NH4)2SCh或NH4HSO4Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2l+2NH4

+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

微生物

(3)2NH3+3O2^^=2HNO2+2H2O2.35

催化劑

(4)4NH+5O,^=4NO+6H2O通入足量的空氣

3A

【分析】(1)

NN

①氮氣用于工業合成氨，氮氣是氮氮三鍵，其電子式：：：:;故答案為：：N：:N：o

②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩定性逐漸減弱，因此N&的穩定性比P&

強；故答案為：強。

(2)

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，是濃鹽酸和氨氣反應生成氯化鉉，其反應的化學方程式為

NH3+HC1=NH4C1；故答案為：NH3+HC1=NH4CL

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，是氨氣和濃硫酸

反應生成硫酸鍍或硫酸氫鏤；故答案為：(NH4)2SO4或NH4HSO4。

③FeSO4液滴中先出現白色沉淀，生成氫氧化亞鐵，其離子反應方程式Fe2++2NH3-H2O=

Fe(OH)2l+2NH4\白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，生成氫氧化

鐵沉淀，其化學反應方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：Fe2++2NH3H2O

+

=Fe(OH)2|+2NH4；4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)

在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNCh),反應的

微生物

化學方程式為2NH3+3O2^=2HNO2+2H2O,反應中有3moi氧氣參與反應，轉移12moi

電子，得到2moi亞硝酸，若反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的物質的量為

0.05moL其質量為0.05molx47g.moL=2.35g；故答案為：2NH3+3O2=^2HNO2+2H2。；

2.35。

(4)

催化劑

①NH,與反應轉化為NO和H20,其化學方程式4NH、+50,^=4NO+6H20；故答

A

催化劑

案為：4NH,+5O—4NO+6HOO

2A2

②NH,轉化為HNO、的整個過程中，氨氣催化氧化變為NO,NO氧化為二氧化氮，二氧化

氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是向反應中通入足

量的空氣，將氮元素幾乎全部轉化為硝酸；故答案為：通入足量的空氣。

20.(1)AB2NH4CI+Ca(OH)2A2NH3T+CaCl2+2H2OBF用濕潤的紅色石

蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿

⑵Zn氧化2H++2e=H2T化學能轉變為電能0.1mol

【分析】(1)①用固體氫氧化鈣與氯化錢共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，

在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；

②NH4cl和Ca(0H)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；

③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶

于水，據此判斷收集方法；

④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此檢驗；

(2)原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應，正極發生得到電子的還原

反應，據此判斷。

【詳解】(1)①用固體氫氧化鈣與氯化鏤共熱制備氨氣,是固體和固體加熱制備氣體的反應，

應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應

選擇B裝置；

②NH4cl和Ca(0H)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4cl

+Ca(OH)2A2NH3f+CaCl2+2H2O；

③A.濃硫酸和氨氣反應生成硫酸鍍，不能干燥氨氣，A錯誤；

B.固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；

C.五氧化二磷和氨氣發生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；

答案為：B；

氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應該選擇向下排空氣法，答案選F；

④氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶

口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。

(2)①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發生氧化反應。

②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應式為2H++2e=H2T。

③該裝置是原電池，是一種把化學能轉變為電能的裝置，當導線中有0.2mole-發生轉移時，

消耗O.lmol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應的物質的物質的量為O.lmol。

A

21.(l)2AgNO3=2Ag+2NO2t+O2T；

(2)C無法將水排入量筒中

(3)無通入水中后氧氣過量，不影響排出水的體積

(4)85%

(5)F可以防止倒吸

【分析】硝酸銀晶體加熱分解生成氧氣、二氧化氮、銀，生成氣體通過B裝置吸收，剩余

氣體使用C裝置收集，排出水進入D,排出水的體積就是剩余氣體的體積；

(1)

已知硝酸銀晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體，紅棕色氣體為二氧化氮，氮元素化合

價降低，則氧元素化合價升高生成氧氣，根據質量守恒可知，還生成銀，故硝酸銀受熱分解

A

的化學方程式2AgNO3=2Ag+2NO2T+O2T;

(2)

A、B、C、D組成的裝置，其中不合理的是C,排水法收集氣體通過排出水的體積測量收集

氣體體積，導管應該短進長出；該錯誤引起的后果是無法將水排入量筒中；

(3)

B瓶中的空氣對實驗結果沒有影響，因為根據(1)分析可知生成二氧化氮、氧氣體積為2:1,

二氧化氮和水反應為2H2O+4NO2+O2=4HNO3，故通入水中后氧氣過量，不影響排出水的體

積;

(4)

A

收集到剩余氧氣標準狀況下氣體的體積為112mL,物質的量為0.005mol,根據2AgNC)3=

2Ag+2NO2t+O2T>2H2O+4NO2+O2MHNO3,可知剩余氧氣為分解生成氧氣的物質的量的一

半，則生成氧氣的物質的量為O.Olmol,硝酸銀的物質的量為0.02moL試樣的純度為

0.02molxl70g/molxl0()%=85%j

4.0g,

(5)

加熱硝酸銅生成氧化銅、紅棕色氣體和一種單質氣體，紅棕色氣體為二氧化氮，氮元素化合

A

價降低，則氧元素化合價升高生成氧氣，反應為2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2T+O2j反應生成

二氧化氮和氧氣通入水中能恰好反應，則加熱分解的氣體應通入F裝置，裝置中倒置的漏斗

可以防止倒吸。

A

22.(1)ACECFCa(0H)2+2NH4C1=CaCh+2NH,4+2H2Oh

(2)易溶于水，其水溶液呈堿性

(3)產氨供氧銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡，溶液呈藍色Cu+4H

+2+

+2NO>CU+2NO2T+2H2O

(4)—

2.24

【分析】I.由題給裝置可知，裝置A中氯化錠和消石灰共熱反應制備氨氣，裝置B也可以

利用濃氨水與新制生石灰反應制備氨氣；裝置C中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置E為

向下排空氣法收集氨氣的裝置；為防止收集氨氣的F裝置中的水蒸氣進入E中，應在E、F

之間連接裝置C,則儀器的連接順序為ACECF；

III.由題給裝置可知，裝置甲中氨水與過氧化鈉制得氨氣和氧氣的混合氣體；裝置乙中盛有

的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣；裝置C中氨氣和氧氣在氧化鍋做催化劑作用下發生催化氧

化反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；裝置丁中無水氯化鈣用于吸收未

反應的氨氣；裝置戊中二氧化氮與水反應制得硝酸，硝酸與銅絲反應能驗證硝酸的生成；裝

置己用于吸收氮的氧化物，防止污染空氣。

(1)

由分析可知，制取并收集一瓶干燥氨氣時儀器的連接順序為ACECF；裝置A中制取氨氣的

反應為氯化錠和消石灰共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為Ca(0H)2+

A

2NH4Cl=CaCL+2NH3T+2H2O；氨氣的密度比空氣小，則向下排空氣法收集氨氣時，應從

A

裝置E的h口通入，用故答案為：ACECF；Ca(OH)2+2NH4C1=CaCh+2NH3?+2H2O；h；

(2)

打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中氣體壓強增大，極易溶于水的氨氣將長玻璃導管

中的空氣排出，與水反應生成弱堿一水合氨使氣體壓強減小，使得水上噴形成紅色噴泉，故

答案為：易溶于水，其水溶液呈堿性；

(3)

由分析可知，過氧化鈉與氨水中的水反應生成氫氧化鈉和氧氣并發出大量的熱，氫氧化鈉電

離出的氫氧根離子使氨水的電離平衡左移，反應放出的熱量促使氨氣逸出得到氨氣和氧氣的

混合氣體；銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡，溶液呈藍色說明氮的氧化物與

水反應生成硝酸，故答案為：產氨供氧；銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡,

溶液呈藍色；

(4)

等物質的量的一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧

化鈉溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮氧化物完全吸收時生成亞硝酸鈉或硝酸鈉和亞硝

酸鈉的混合物，生成物的通式為NaNCX,由通式和原子個數守恒可知氫氧化鈉溶液的濃度

a

至少為22.4L/mo]mol/L,故答案為:

224

0.1L

23.AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色，證明NE已收滿；或：將

蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成，證明NH3已收滿；打開b,擠壓膠頭滴

管使水進入燒瓶C堿式滴定管1.8X105

【分析】(1)濃氨水易揮發，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣

的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；

(2)因為氨氣和水反應生成一水合