楊浦高級2022學年第一學期十月質量檢測

高一年級化學試卷

可能用到的相對原子質：可1、可12、0-16、Na-23、S-32、Ca-40、Mn-55

1.下列粒子屬于負離子的是

2.2018年3月著名雜志《Nature》報道通過測定於Ca與.Ca比值，推演行星的演化過

程，48ca與弋具有

A.不同質子數B.相同中子數C.相同質量數D.相同電

子數

3.將5mol/L的Mg（NC）3）2溶液10mL稀釋至50mL-稀釋后溶液中NO；的物質的量濃度

為

A.Imol/LB.2mol/LC.O.lmol/LD.

0.2mol/L

4.標況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣。下列比例式正確的是

Zn+2HCl=ZnCl2+H2?

A.ImolImol

3.25gxL

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.65gIL

3.25gxL

+H2T

Zn+2HCl=ZnCl2

C.Imol22.4L

3.25gxL

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

D.65gImol

3.25gxL

5.對于給定物質的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小D.分子數目的多少

6.欲使物質從氣體變為液體，下列一定不可行是

A.升溫同時加壓B.降溫同時加壓C.降溫同時減壓D.升溫同

時減壓

7.關于"NHJT敘述正確的是

A.由兩種核素構成B.質子數小于電子數

C.與MNH；互為同位素D.Imol該離子中含8N,'個中子

8.規范的化學試卷的上方總有相對原子質量一項，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；1-127等,

這些數值確切地說是

A.核素的相對原子質量B.元素的近似平均相對原子質量

C.元素的平均相對原子質量D.元素的平均相對原子質量的近似

值

9.下列物質不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是

A.堿：NaOH+HNO,=NaNO,+H,O

B.金屬單質：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

C.酸：Ha+NaC10=NaCl+HC10

A

D.酸性氧化物：CO2+C=2CO

10.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiTo有關LiH、LiD、

LiT敘述正確的是

A.質子數之比為1：2：3

B.中子數之比為1：1：1

C.摩爾質量之比為8：9：10

D.化學性質不相同

11.已知某條件下，22.4L某種純凈氣體中含有NA個分子，這些分子中共含有2NA個原

子，下列說法正確的是

A.該條件一定是標準狀況B.該分子一定是雙原子分子

C.該氣體一定為單質D.該氣體的物質的量一定為2moi

12.晶體硼由">B和"B兩種原子組成，已知5.4克晶體硼完全轉化為B2H6（硼烷）氣體時,

可得到5.6L（標準狀態）硼烷，試計算該晶體硼中l0B和"B兩種原子的個數比

A.4：1B.1：4C.1：3D.2：1

13.某微粒M的結構示意圖如下，關于該微粒的說法不正確的是

A.M一定不屬于稀有氣體

B.M一定不可能帶正電

C.x一定不大于8

D.物質A在水溶液中可電離出M,則A一定屬于鹽類

14.某硫原子的質量是ag,12c原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值,

則下列說法中正確的是

12a

A.硫元素的相對原子質量為一

b

m

B.mg該硫原子的物質的量為市~mol

C.該硫原子摩爾質量是aNAg

D.ag該硫原子所含的電子數為16NA

15.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

0.1mol/L

NaCl溶液

A.NaCl溶液屬于電解質

B.溶液中主要微粒：NaCl、H2O

C.與Imol/LAgNO,100mL溶液可恰好完全反應

+

D.與0.05mol/LNa2SO4溶液的c（Na）相等

16.agCh和agX氣體在相同壓強下體積隨溫度變化存在如下圖關系，推測X氣體可能是

V/L"

O50T/℃

A.H2B.CH4C.S02D.03

17.潛水艇中氧氣來源之一是：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2To已知過氧化鈉Na?。？是由

Na+0〉兩種離子構成，下列說法正確的是

A.22.4LO2含有2NA個0原子B.1.8gH?O含有NA個質子

C.ImolNaz。？含有4NA個離子D.Imol0；一含有16NA個電子

18.某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質量的CH4、C02、。2、S02四種氣體中

的一種（已知密封隔板1、II、IILIV可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計）。下列說法中

錯誤的是

abcd

IIIIIIIV

A.d中通入的氣體是CH4B.a和b中原子個數之比為16:11

C.a和c容器體積之比為1:2D.c和d中氣體密度之比為2:1

19.如圖為一定量理想氣體壓強與氣體摩爾體積的關系，關于圖像分析下列正確的是

P

A.氣體能量：B>CB.微粒間距：B>A

C.需實現ATB：恒溫加壓D.需實現B—C：恒壓降溫

20,只給出下列混合物中的已知物理量甲，不可以計算物理量乙的是

對象己知物理量甲可求物理量乙

A。2和。3混合物混合物質量混合物中電子總數

BN2和co混合氣體混合物體積混合物中原子個數

MgCl2和NaCl混合混合物正離子所帶正電荷的物質的

C物混合物中c「數量量

混合物物質的量之

和混合氣體

DCOCO?比標況下混合氣體的密度

A.AB.BC.CD.D

二、綜合題（本題共70分）

21.對牙膏的探究要用到許多化學知識

下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別:

摩擦劑化學式摩擦劑的物質類別

X牙膏氫氧化鎂Mg(OH)2堿

Y牙膏碳酸鈣CaCO3鹽

Z牙膏二氧化硅SiO2酸性氧化物

（1）指出X與Y牙膏兩摩擦劑，任意一條物理性質的共性。任意一條化學性

質的共性。（如兩者均可以與酸反應）

Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣

的實驗方案，其流程如圖所示：

生

石

石

^—

石

灰

灰

1碳酸鈣

石

灰

水

（2）上述中不涉及四個基本反應類型中的o

（3）高溫煨燒完全分解40gCaCO3,能產生CO?體積為L（折合成標況）。

（4）碳酸鈣分解過程中若受熱不充分，則得到CaCO,和CaO的混合物，若混合物中鈣元

素與氧元素的質量比為3：2.將該樣品高溫煨燒，完全反應后得到16.8g固體，原樣品中

CaCO,和CaO物質的量之比為

請你仍用石灰石做原料（其他試劑自選），設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照

上一小問中所示的方式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：

石灰石

（5）完成上述設計方案（可以不填滿）

（6）你設計的方案的優點是o

（7）試設計實驗方案鑒別三種摩擦劑，寫出具體操作和方法為

22.水按照所溶礦物質成分鈣和鎂的多少，分為硬水和軟水

“理水”是指水中所溶的礦物質成分較多，尤其是鈣和鎂。硬水中鈣離子、鎂離子的一種存

在形式為、Mg(HCO3)2,它們往往是溶解于詈的*與巖石中的相

關物質作用形成的，加熱時易形成烏辛、^”入.就是通常所說的“水垢”。水壺、

⑤⑥

暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分為空里9!力浸泡后除去。

⑥

說明：①CH3co0H(乙酸)是一種弱酸：

CaO

②硬水中含鹽量通常以硬度來表示：單位是度，1度相當于每升水中含有10mg的赤；

(1)鎂離子化學符號為,結構示意圖為;

(2)物質⑦在加熱熔融時能電離出兩種離子，試寫出兩種離子電子式、

(3)上述短文標有序號物質，屬于堿性氧化物的是(填寫序號)；

(4)上述短文標有序號物質，屬于電解質的是(填寫序號)；

(5)揚高荷花池水樣經測定其硬度為2.8,其濃度相當于c(Ca2+)=mol/L；

(6)向乙酸CHjCOOH中滴入過量氫氧化鈉，反應生成CH3cOONa,則乙酸為

元酸(填寫一、二、三或四)；依據是；結合上述信息、，試寫出清

理水圻過程中食醋溶解碳酸鈣的化學方程式；

(7)某品牌家用食醋標簽如圖所示，總酸量N4.50g/10()mL(酸以CH^COOH計)，則

食醋中CH3co0H濃度^__________mol/L；

若需計算乙酸的質量，則還需的數據有-------------------------

23.氫氧化鈉固體在空氣中具有較強吸濕性，還易吸收空氣中二氧化碳變質，需要密封保

存

（1）氫氧化鈉電離方程式___________;

（2）氫氧化鈉電離產生的正負離子質子數之比為，電子數之比為

（3）溶質質量分數為28%的氫氧化鈉溶液中，鈉離子和水分子物質的量之比為

，鈉離子氧原子質量之比為。（不考慮水分子的電離）

現實驗室要配制O.3mol/L的氫氧化鈉溶液100mL,某同學認為可以采用如下的兩種方法：

方法一：用較濃的氫氧化鈉溶液加水稀釋

（4）可以取用6molL的氫氧化鈉溶液mL（p=1.21g/mL）和蒸鐳水

mL進行混合（答案保留一位小數）（已知0.3mol/L的氫氧化鈉溶液p=L03g/mL）

方法二：用氫氧化鈉固體配制

（5）該溶液的配制過程如下

a.通過計算，用燒杯在電子天平上準確稱取氫氧化鈉固體___________g；

b.在燒杯中加入適量的蒸儲水溶解氫氧化鈉，然后轉移至儀器A內；

c.通過玻璃棒將溶液轉移至儀器A中，洗滌有關儀器，并將洗滌液轉移至所配制的溶液

中；

d.輕輕噂動儀器A后，（填具體操作）、上下搖勻；

（6）方法二的過程中，涉及的定量儀器有（填寫具體名稱）

（7）下列操作中能使所配制的溶液濃度偏大的是（每步不受影響）

①在溶解過程中，有少量溶液濺出容器

②在溶解并轉移溶液后，沒有對有關儀器洗滌而直接進行定容

③定容過程中，視線高于刻度線

④在搖勻后，發現容器中的液面低于刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線

（8）某同學取20mL所配制的氫氧化鈉溶液與標準濃度的鹽酸進行中和反應，根據消耗的

鹽酸的體積計算，發現氫氧化鈉濃度偏小，若配制的各步驟操作正確，則對于所取的樣

品，影響因素可能是下列中的（各種影響因素單獨發生）

①稱好的NaOH固體吸收了空氣中少量的水

②NaOH固體混有少量的氯化鈉

③NaOH固體吸收了空氣中少量CO2

?NaOH固體中混有少量的氫氧化鉀

你對③④做出判斷的依據是

③。

④___________.

有一瓶NaOH固體樣品由于放置時間較長，某同學懷疑其由于吸收空氣中CO?而發生部分

變質。為證明此推測，進行如下實驗。

稱取2.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，當慢慢滴0.1000mol/L的

硫酸溶液18.60mL時測得溶液正好顯中性。根據實驗數據可知：

（9）待測溶液中氫氧化鈉的濃度為mol/L：（四位小數）

（10）樣品中NaOH的質量百分數為（四位小數）

三、附加題（本題共10分，得分計入總分，錯答不扣分）

24.已知CO2與堿溶液發生反應時，依次發生如下離子反應：

與氫氧化鈉：CO,+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

與氫氧化鈣：CO2+Ca（OH）=CaCO31+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）,

（1）向含O.Olmol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2,得到0.4g白色沉淀，則CO2的體積（折

合標況）為L或L。

（2）現有NaOH和Ca（OH）2混合溶液100mL,己知該溶液中C（OH）=1mol/L,向溶液

中緩緩通入CO2氣體（溶液體積變化忽略不計）;當通入CO2氣體體積為0.56L（標準狀況）時

生成的沉淀最多，則原浴液中氫氧化鈉和氫氧化鈣的物質的量濃度各為多少?

楊浦高級2022學年第一學期十月質量檢測

高一年級化學試卷

可能用到的相對原子質：H-1、012、0-16、Na-23、S-32、Ca能0、Mn-55

【1題答案】B

【2題答案】D

【3題答案】B

【4題答案】C

【5題答案】B

【6題答案】D

【7題答案】D

【8題答案】D

【9題答案】D

【10題答案】C

[11題答案】B

【12題答案】B

【13題答案】D

【14題答案】B

【15題答案】D

【16題答案】C

【17題答案】B

【18題答案】B

【19題答案】C

【20題答案】B

二、綜合題（本題共70分）

（21題答案】（1）①.兩者常溫下均為固體、兩者常溫下均難溶于水（合理答案即可）

②.兩者加熱均可分解（合理答案即可）

（2）置換反應（3）8.96

（4）1：2（5）|石灰石|（稀鹽喇CaC12|（Na2CQ3）|caCChl

（6）條件