分子間作用力【鞏固練習(xí)】姓名：班級：學(xué)號：1．下列物質(zhì)內(nèi)存在分子間作用力的是A．CaCl2 B．NaOH C．SO2 D．Na2O2．下列說法正確的是A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11D．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂3．當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是A．分子內(nèi)化學(xué)鍵 B．分子間距離C．分子構(gòu)型 D．分子間作用力4．下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．熔點(diǎn)是1070℃B．熔點(diǎn)是10.31℃C．能溶于水，熔點(diǎn)812.8℃，沸點(diǎn)是D．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm5．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I26．下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，破壞的作用力完全相同的是A．干冰 B．KOH C．NaHSO4 D．冰醋酸7．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性8．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．由于氨與水分子之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③10.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃），據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：下列敘述不正確的是A．L、R的單質(zhì)與相同條件下的稀鹽酸反應(yīng)的難易：L>RB．M與T形成的化合物有兩性C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在分子間作用力D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等12．判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力的類型。（1）冰熔化：_______________；（2）硫化氫受熱分解生成硫和氫氣：_______________；（3）液溴揮發(fā)：____________；（4）蔗糖（分子式為C12H22O11）溶于水_______________。（5）氯化鈉晶體熔化________________。13．下列變化中：①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O213．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號：W為________，X為____________，Y為____________，Z為__________。(2)W2Z是由____________鍵組成的分子，其電子式為____________。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)是________鍵和________鍵組成的________化合物。沁園春·雪<毛澤東>北國風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，看紅裝素裹，分外妖嬈。江山如此多嬌，引無數(shù)英雄競折腰。惜秦皇漢武，略輸文采；唐宗宋祖，稍遜風(fēng)騷。一代天驕，成吉思汗，只識彎