2023—2024學年下學期高一年級期末考試全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.花鼓燈是國家級非物質文化遺產之一。鏗鏘的鑼鼓，翻飛的巾、扇、傘，是花鼓燈表演的必備器具。下列說法錯誤的是()A.“花鼓燈”中使用的鑼采用黃銅作原料，黃銅的硬度低于B.“花鼓燈”中使用的鼓上的鼓皮由羊皮制作而成，羊皮的主要成分為蛋白質D.“花鼓燈”中使用的扇和傘均由絲綢和竹子制作，可用灼燒的方法區分絲織品和棉織品2.下列化學用語錯誤的是()C.乙醇的分子結構模型：B.向蔗糖水解液中直接加入新制Cu(OH)?檢驗其水解產物中是否有葡萄糖C.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯的結構簡式可表示為ECH=C檸檬鋅片銅片C.圖丙中右側紅墨水液面升高是由Na?O?與水反應生成的O?導致的生活應用或生產活動A紡織和造紙工業上常用SO?漂白紙漿、毛、絲等SO?具有強氧化性B硫酸工業上用98.3%的濃硫酸分離SO?和SOSO?易溶于98.3%的濃硫酸CDSiO?是兩性氧化物，能與酸反應6.下列有關有機物的化學術語正確的是A.丙醛的分子式為C?H?OB.C?H?和C?H?互為同系物化學試題第2頁(共8頁)A.向含IT的酸性溶液中加入H?O?:2I?+H?O?——I?+2OH-8.1,2-二溴乙烷是無色油狀液體，工業上可用海水曬鹽后得到的苦鹵制備1,2-二溴乙烷，其部分工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()9.下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的AB向烯丙醇(CH?=CHCH?OH)中加入少量酸性高錳酸CD化學試題第3頁(共8頁)已知：①王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比為1:3混合得到的混合物；A.濃硝酸應放置于棕色細口玻璃瓶中避光保存B.“溶金”時發生反應的離子方程式為Au+4H+C.“還原”制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要6.5gZnD.“沉銀”后所得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液11.以乙烯為原料生產環氧乙烷()的反應過程中存在以下兩步反應：下列說法錯誤的是()A.反應①屬于加成反應B.可用溴的CCl?溶液鑒別乙烯和CICH?CH?OHC.氯氣與水反應的離子方程式為Cl?+H?O=—2H++Cl?+ClO-D.等物質的量的乙烯與環氧乙烷完全燃燒，消耗氧氣的物質的量之比為6:512.有機物4-羥基-1-環己烯-1-羧酸被廣泛應用于化妝品中，其結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法錯誤的是()A.分子式為C?H??O?B.一定條件下既能與乙醇反應也能與乙酸反應C.1mol該有機物與足量的Na反應最多能生成1molH?D.在銅的催化作用下與O?反應生成的產物中含有醛基電池的13.鉛酸蓄電池中總反應的離子方程式為PbO?+Pb+2SO4-+4H+——2PbSO電池的A.電池中a電極為負極，發生氧化反應B.放電時，溶液中的H+向b電極移動C.放電時，a電極的質量減小，b電極的質量增大D.若將a、b電極材料分別替換為Ag和Fe,則靈敏電流計指針向左偏轉14.利用濃度傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，在相同條件下研究催化劑i、ii對反應N?O?(g)==2NO?(g)的影響，起始時容器中通入4.0mol·L-1N?O4,已知各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖所示：0202下列說法錯誤的是()A.由圖像可知，催化劑i的催化效果更好B.曲線a表示使用催化劑ii時，N?O4的濃度隨時間t的變化曲線D.無催化劑時，增大反應容器的體積，反應中正、逆反應的速率均減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)資料顯示：加熱條件下，CH?可還原CuO生成Cu和非金屬氧化物。甲同學利用下圖裝置對該反應所得產物進行探究。②Cu?O(紅)+2H+——Cu2++Cu+H?O回答下列問題： (1)盛放NaOH溶液的儀器名稱為 (2)裝置A為甲烷的發生裝置，其中的A1元素最終以[Al(OH)?]-的形式存在，裝置A中發生反應的化學方程式為(3)裝置B的作用為:裝置D的作用為(4)連接好實驗裝置并檢驗氣密性后，應先后(填選項字母)。a.打開分液漏斗的活塞b.點燃酒精燈(5)確認氣體產物中有CO。和CO的現象分別為 (6)乙同學認為固體產物中還可能含有Cu,O。取少許固體產物，加入適量 觀察到,證明固體產物中沒有Cu,O。16.(14分)利用硅酸鋰制備碳酸鋰和高純硅的工藝流程如圖所示。濾渣1→熱分解回答下列問題：(6)“還原”過程中兩種反應物的物質的量之比為(7)寫出兩種高純硅的用途：17.(15分)丙烯酸仲丁酯是一種重要的有機物，被廣泛應用于涂料和塑料制備中。結合下圖中物質間的轉化關系回答問題： (1)丙烯酸仲丁酯的分子式為 (2)反應④的反應類型為 (3)有機物B中的含氧官能團名稱為;有機物C的官能團名稱為 (4)聚合物E的結構簡式為 (5)反應②的化學方程式為(6)反應⑤的化學方程式為(7)與2-丁烯具有相同官能團的同分異構體有種(不考慮立體異構)。(8)下列關于丙烯酸仲丁酯的說法正確的是(填選項字母)A.與乙酸乙酯屬于同系物B.常溫下為液體，密度比水小C.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發生水解反應生成羧酸和醇18.(14分)選擇適當的催化劑在高溫條件下可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體。已知反回答下列問題：(1)已知斷開1molNO中的化學鍵要吸收632kJ的能量，斷開1molCO中的化學鍵要吸收1072kJ的能量，形成1molCO?中的化學鍵要釋放出1500kJ的能量，形成1molN?中的化(2)已知在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molNO(g)、2molCO(g)、1molN?(g)、2molCO?(g)發生上述反應，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖甲所示：化學試題第7頁(共8頁)甲①表示CO?的物質的量隨時間變化的曲線為(填曲線字母)。D.N?與CO?的物質的量之比為1:2,說明反應達到化學平衡(3)可將上述反應設計成燃料電池，該電池的工作原理如圖乙所示，電極a、b均為多孔性Pt乙A.由電極a經導線流向電極bB.由電極a經H?SO?溶液流向電極bD.由電極b經H?SO?溶液流向電極a化學試題第8頁(共8頁)2023—2024學年下學期高一年級期末考試化學參考答案1.A解析：“花鼓燈”中使用的鑼采用黃銅作成分為纖維素，C項正確；可用灼燒的方法區分絲織品和棉織品，D項正確。故選A。3.D解析：油脂屬于酯類有機物，有的糖水解液呈酸性，應先用NaOH溶液中和，不能直接加入新制Cu(OH)?檢驗其水解產要成分聚異戊二烯的結構簡式可表示為,C項錯誤；四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚四氟乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。故選D。乙中Al為負極，其電極反應式為Al—3e?+4OH-——[Al(OH)4],B項正確；圖丙中右側紅墨水液面升高是由Na?O?與水反應放熱導致具支管的錐形瓶中氣體膨脹從而使U型管中形成液面差，C項錯誤；圖丁若表示鹽酸與碳酸氫鈉反應對應的總能量變化，由圖像可知該反應為吸熱反應，D項正確。故選C。5.B解析：紡織和造紙工業上常用SO?漂白紙漿、毛、絲等，不是由于SO?具有強氧化性，A項錯誤；工業上用98.3%的濃硫酸吸收混合氣體中的SO?,說明SO?易溶于98.3%的濃硫酸，B項正確；常溫下，鐵在濃硝酸中反應生成致密氧化膜，導致鈍化，C項錯誤；SiO?是酸性氧化物，D項錯誤。故選B。6.D解析：丙醛的分子式為C?H?O,A項錯者是否為同系物，B項錯誤；和是同一種物質，C項錯誤；和CH?Cl、CH?OH和CH?COOH均屬于烴的衍生物，D項正確。故選D。7.C解析：向含I?的酸性溶液中2I?+H?O?+2H+——I?+2H?O,A項錯誤；丙烯與溴發生加成反應：CH?CH=CH?+3Fe2++2NO個+4H?O,C項正確；正丙醇與氧氣經催化生成丙醛：2CHCH?CH?OH+誤。故選C。中發生氧化還原反應，其中SO?作還原劑，正確。故選B。·化學答案(第1頁，共4頁)·9.B解析：將濃硫酸滴入蔗糖中并不斷攪拌，觀察到有疏松多孔的焦炭與刺激性氣味氣體產生，可證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A項正確；烯丙醇中含有的碳碳雙鍵和羥基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故向烯丙醇中加入少量酸性高錳酸鉀溶液無法驗溶液的主要成分是蛋白質，遇濃硝酸加熱后會發生顯色反應，可通過滴加濃硝酸鑒別雞蛋清溶液和淀粉溶液，C項正確；蔗糖中不含有醛基，葡萄糖中含有醛基，用兩支試管分別取5mL題述溶液，分別滴加銀氨溶液，水浴加熱后，觀察是否有銀鏡產生可鑒別蔗糖和葡萄糖，D項正確。故選B。10.C解析：濃硝酸應放置于棕色細口玻璃瓶正確；根據得失電子守恒，還原制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶11.C解析：根據反應①的方程式可知，反應①屬于加成反應，A項正確；乙烯中含有碳色，故可用溴的CCl?溶液鑒別乙烯和離子方程式為Cl?+H?O=—H++Cl-+HClO,C項錯誤；等物質的量的乙烯與環氧乙烷完全燃燒，消耗氧氣的物質的量之12.D解析：4-羥基-1-環己烯-1-羧酸的分子式為C?H??O?,A項正確；該有機物含有羥基和羧基，因此一定條件下既能與乙醇反應也能與乙酸反應，B項正確；該有機物中的羥基和羧基均能與Na反應，1mol該有機物與足量的Na反應最多能生成1molH?,C項正確；該有機物在銅的催化作用下與O?反應生成的產物中不含醛基，D項錯誤。故選D。13.C解析：根據鉛酸蓄電池總反應的離子方正確；放電時，陽離子向正極移動，故溶液電極材料分別替換為Ag和Fe,則b電極確。故選C。表示使用催化劑i時，N?O?的濃度隨時間t的變化曲線，此時N?O?和NO?的物質的量濃度變化量之比與化學計量數之比相1mol·L-1·min-1,C項正確；無催化劑時，增大反應容器的體積，反應中正、逆反應的速率均減小，D項正確。故選B。15.(15分)(1)分液漏斗(1分)(3)除去甲烷中的水蒸氣(2分，合理即可)驗證甲烷還原CuO的產物中含有水(2分，合理即可)(5)E裝置中澄清石灰水變渾濁、F裝置中產生黑色沉淀(2分，合理即可)(6)稀硫酸(或稀鹽酸)(2分，合理即可)溶液未變藍(2分，合理即可)解析：(1)盛放NaOH溶液的儀器名稱為分(2)裝置A中發生反應的化學方程式為Al?C?+4NaOH+12H?O——4Na[Al((3)裝置B的作用為除去甲烷中的水蒸氣；裝置D的作用為驗證甲烷還原CuO的產物中含有水。(4)為避免CH?在不純時點燃引發危險，連接好裝置后，應先打開分液漏斗的活塞，后點燃酒精燈。(5)確認氣體產物中有CO?和CO的現象分別為E裝置中澄清石灰水變渾濁、F裝置中產生黑色沉淀。(6)取少許固體產物，加入適量稀硫酸(或稀鹽酸),觀察到溶液未變藍，證明固體產物中沒有Cu?O。16.(14分)(1)SiO3-+2H?O+2CO?——2HCO7(3)增大溶液中LiHCO?的濃度(2分，合理即可)(6)1:1(2分)(7)制作芯片和太陽能電池(2分，合理即可)(2)“過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、漏玻璃棒。(3)“濃縮”的目的為增大溶液中LiHCO?的濃度。(4)根據流程分析可知LiHCO?的溶解度大于Li?CO?。(5)“制備”過程發生反應的化學方程式為(6)“還原”過程發生反應的化學方程式為程中兩種反應物的物質的量之比為1:1。(7)高純硅可用于制作芯片和太陽能電17.(15分)(2分)(7)2(2分)(2)反應④的反應類型為氧化反應。(3)有機物B為CH?—CHCOOH,因此其含氧官能團為羧基；有機物C