第一章第三節第一課時氧化還原反應知識點一氧化還原反應的基本概念知識點二氧化還原反應與四種基本

反應類型的關系目錄索引

素養目標學習要點1.能依據元素價態列舉某種元素典型代表物,能從元素價態變化及電子轉移的角度認識氧化還原反應等概念及概念之間的關系,培養宏觀辨識與微觀探析的學科素養。2.能從元素價態的角度,預測物質的化學性質和變化,建立用雙線橋表示電子轉移及氧化還原反應中概念之間關系的模型,培養證據推理與模型認知的學科素養。一個本質:電子轉移一個特征:化合價升降兩種方法:雙線橋和單線橋三個角度:認識氧化還原反應四個關系:四種基本反應類型與氧化還原反應的關系知識點一氧化還原反應的基本概念基礎落實?必備知識全過關1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應

化學反應3CO+Fe2O32Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2↑得氧物質

_____________

_____________發生

反應

失氧物質

_____________

_____________發生

反應

結論氧化反應與還原反應是在一個反應中

發生的,這樣的反應稱為氧化還原反應

COC氧化Fe2O3CuO還原同時2.從化合價的角度認識氧化還原反應

化學反應分析

還原反應物質所含元素化合價

的反應

氧化反應物質所含元素化合價

的反應

氧化還原反應反應前后有

的反應

升高降低降低升高元素化合價變化3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應

分類電子得失共用電子對偏移化學反應分析

發生氧化反應的微粒

電子的原子

電子對

的原子

失去偏離分類電子得失共用電子對偏移發生還原反應的微粒

電子的原子

電子對

的原子

氧化還原反應存在電子轉移(

)的反應

注意:不一定是電子的“得失”得到偏向得失或偏移4.氧化還原反應的特征和本質

化合價發生變化電子轉移記憶口訣常見元素的化合價鈉鉀氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價。氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價。銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三。碳有正二和正四,硫有負二、正四和正六。名師點撥有機化合物中碳元素的化合價的確定方法:氧為-2價,氫為+1價。利用各元素的正、負化合價的代數和為零的原則確定碳元素的化合價。例如,乙酸(C2H4O2,設C的化合價為x)中滿足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,解得x=0,即C為0價。特別提醒氧化還原反應中的3個“不一定”(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如

中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。(3)某種物質由化合態變為游離態,不一定是被還原,如HCl→Cl2是被氧化。歸納總結電子轉移與化合價升降的關系每失去1個電子(或1電子對偏離),化合價升高1價;每得到1個電子(或1電子對偏向),化合價降低1價。重難突破?能力素養全提升探究角度1

氧化還原反應的判斷及概念理解例1ClO2是一種高效水處理劑,實驗室通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。關于此反應的說法正確的是(

)A.KClO3化合價降低,失電子B.反應中H2SO4體現了酸性和氧化性C.反應中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被還原C解析

由方程式可知:KClO3中Cl元素化合價從+5價變為+4價,化合價降低,得到電子,A錯誤;H2SO4中各元素化合價沒有變化,不表現氧化性,B錯誤;H2C2O4中C元素化合價從+3價變為+4價,化合價升高,失去電子,被氧化,故C正確、D錯誤。圖解要點

解答有關氧化還原反應概念問題的思維流程如下

[對點訓練1](2024·浙江衢州高一檢測)反應3NaClO+2FeCl3+10NaOH══2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,被氧化的物質是(

)A.NaClO B.FeCl3C.NaOH D.NaClB解析

反應3NaClO+2FeCl3+10NaOH══2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,FeCl3中Fe元素化合價由+3價上升到+6價,FeCl3被氧化,故選B。[對點訓練2](2024·山東聊城高一檢測)下列變化沒有發生電子轉移的是(

)D思維模型

氧化還原反應的分析依據

探究角度2

氧化還原反應中電子轉移的表示方法例2(2024·山東臨沂高一檢測)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(

)B解析

A項,Si應該得到電子,C失去電子;B項,鈉失去電子,H2O中的H元素得到電子,單線橋法,正確;C項,應是Zn失去2e-;D項,應是Cu失去2e-,單線橋中的箭頭方向錯誤。【變式設問】(1)B項反應中,H2是還原產物還是氧化產物?(2)D項反應中,參加反應的硫酸分子,是否全部被還原?提示

還原產物。

提示

不是。從反應方程式可以看出,2個硫酸參加反應,只有1個硫酸分子被還原。[對點訓練3]用雙線橋法表示下列反應的電子轉移的方向與數目。歸納總結

氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法1.“雙線橋法”及表示方法2.“單線橋法”及表示方法

知識點二氧化還原反應與四種

基本反應類型的關系基礎落實?必備知識全過關1.探究分析(根據四種基本反應類型和氧化還原反應的有關知識填表)化學反應基本反應類型是否屬于氧化還原反應2NO+O2══2NO2

CO2+CaO══CaCO3

CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑

Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu

HCl+KOH══KCl+H2O

BaCl2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaCl

化合反應是化合反應不是分解反應不是分解反應是置換反應是置換反應是復分解反應不是復分解反應不是2.結論歸納(圖示氧化還原反應與四種基本反應類型的關系)名師點撥氧化還原反應與四種基本反應類型的關系規律(1)兩個可能:化合反應可能是氧化還原反應;分解反應可能是氧化還原反應。(2)兩個一定:置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應。特別提醒(1)沒有單質參加的化合反應也可能為氧化還原反應。如H2O2+SO2══H2SO4。(2)沒有單質生成的分解反應也可能為氧化還原反應。如2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。教材拓展根據教材圖1-14及已學化學知識,可知四種基本反應類型不能包括所有反應,如3CO+Fe2O32Fe+3CO2不屬于四種基本類型的任何一種,但屬于氧化還原反應。重難突破?能力素養全提升探究角度

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系例題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是(

)A[對點訓練](2024·江蘇淮安高一檢測)下列既是化合反應又是氧化還原反應的是(

)B學以致用?隨堂檢測全達標題組1氧化還原反應的概念理解1.下列關于氧化還原反應的說法正確的是(

)A.氧化還原反應反應前后元素化合價有升降B.氧化還原反應反應前后一定有氧的得失C.實現Fe3+→Fe2+的變化過程一定是氧化反應D.元素化合價升高的反應是還原反應A解析

元素化合價有變化的反應一定是氧化還原反應,但不一定有氧的得失。化合價升高發生的是氧化反應;Fe3+轉化為Fe2+,鐵元素的化合價降低,發生的是還原反應。2.下列變化過程中得到電子被還原的是(

)A.Sn2+→Sn4+ B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2O D.MnO2→Mn2+D解析

得到電子,被還原,元素化合價降低。A項中Sn元素的化合價從+2價升高到+4價,在變化過程中失去電子被氧化,錯誤;B、C項中元素化合價沒有變化,錯誤;D項中錳元素的化合價從+4價降低到+2價,正確。3.(2024·湖南長沙高一檢測)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸時的反應為S+2KNO3+3C══K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是(

)A.該反應氧化產物為CO2 B.該反應中S被氧化C.C被氧化,發生還原反應 D.KNO3中的氮元素被氧化A解析

該反應中,硫元素由0價降低到-2價,氮元素由+5價降低到0價,則S和KNO3發生還原反應,碳元素由0價升高到+4價,發生氧化反應。該反應中,C元素被氧化,該反應氧化產物為CO2,故A正確;該反應中,C被氧化,發生氧化反應,S和KNO3均發生還原反應,故B、C錯誤;KNO3中的氮元素被還原,故D錯誤。題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系4.(2024·廣東深圳高一檢測)下列反應屬于氧化還原反應但不屬于四種基本類型的反應的是(

)A解析

C為復分解反應,沒有元素化合價的變化,為非氧化還原反應,故C不選;B為分解反應,有元素化合價的變化,為氧化還原反應,故B不選;A不屬于四種基本類型的反應,Cu元素的化合價發生變化,為氧化還原反應,故A選;D為化合反應,沒有元素化合價的變化,為非氧化還原反應,故D不選。題組3氧化還原反應中的電子轉移5.下列反應中電子轉移表示正確的是(

)B解析

A項,得失電子標反,且轉移電子總數不相等;C項,氯元素得到2×6e-,氧元素失去6×2e-;D項,雙線橋的起始位置不當,且得失電子標反。6.(1)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:2KMnO4+16HCl(濃)══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用雙線橋法表示電子轉移情況:

。

②用單線橋法表示電子轉移情況:

。

(2)檢驗食鹽中是否加碘,可用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO4══3K2SO4+3I2+3H2O。你能用單線橋法和雙線橋法分析該反應中電子轉移的情況嗎?①用雙線橋法表示電子轉移情況: