2021-2022學年高一化學上學期期末備考

測試卷（五）

（時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題：（18個小題，每題3分，共54分）

1.下列文物修復和保護的過程中主要涉及化學變化的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.銀器用除銹劑返新的過程是把銀繡中的含銀化合物轉化為單質銀的過程，屬于化學變化，A符合題意;

B.變形的金屬香爐復原主要原理是通過施加外力使器物恢復原狀，未涉及化學變化，B不符合題意：

C.古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫上，等畫完全浸透進水，在用毛巾蘸干畫上的水分，如此進

行多次，直到毛巾中擠出的水由污黃渾濁變得澄清透明為止，說明基本將畫中的污漬清除干凈，未涉及化

學變化，C不符合題意；

D.木器表面擦拭燙蠟是蜂蠟本身的熔點很低，可以用吹風機對固體蜂蠟吹一會，會有稍微融化，此時把

軟化的蜂蠟大致涂到木頭上，再用吹風機的熱風吹涂好蜂蠟的木器，使蜂蠟融化，完全覆蓋木器，然后用

棉布把多余的蜂蠟擦掉，再用熱風吹，使蜂蠟更好的滲入木頭當中，未涉及化學變化，D不符合題意；

答案選A。

2.常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的

NO,,Cl'CO：、Cu2\Fe3\K*等。以下他的想法中不正確的是

A.溶液無色，則有顏色的CF+、Fe3+不能存在

B.強酸性溶液中，CO1不能大量存在

C.NO；,K+能與Ag+共存，信息不足，需要進一步檢驗

D.溶液中含有Ag+,則與Ag+反應的cr、co；不能大量共存

【答案】C

【解析】

A.因為溶液無色，而CM+為藍色、Fe3+為淺黃色，故CiP+、Fe3+不能存在，故A正確;

B,強酸性溶液中，CO1與H+反應生成二氧化碳和水，故不能大量存在，故B正確；

C.Cl\CO：不能存在，根據電荷守恒，NO；肯定存在，故C錯誤；

D.溶液中含有Ag+,則與Ag+反應的ChCO：不能大量共存，故D正確；

故選Co

3.銘元素（Cr）的化合物存在下列轉化關系，下列判斷錯誤的是

H曲溶淞、（CrOq溶液為so,溶液、K/qO?溶液

標'*/J\，一一j\

（黃色）③（橙紅色）

反應①不是氧化還原反應B.反應②中有02生成

反應②中KCrCh體現還原性D.反應中只有②是氧化還原反應

【答案】B

【解析】

A.反應①中沒有元素化合價的變化，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，A正確；

B.反應②中H2O2被KCKh還原，O元素化合價降低，不會生成。2,B錯誤；

C.反應②中KCrO2的Cr元素化合價升高，失去電子被氧化，體現還原性，C正確；

D.反應③中也沒有元素化合價的改變，不是氧化還原反應，因此整個過程中只有反應②是氧化還原反應,

D正確；

答案選B。

4.下列敘述中錯誤的是

A.Na投入水中會熔成小球，并四處游動，說明Na與水反應放熱并生成氣體

B.Na和02在加熱時反應生成NazCh，在常溫下反應生成Na?。

C.Na?。與CO2發生化合反應生成Na2co3,Na2（）2與CO2發生置換反應生成O2

D.44gCO2被NazCh完全吸收，固體增重28g

【答案】C

【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使熔點低的鈉立即熔成閃亮小

球，反應生成的氫氣使密度比水小的鈉球四處游動，故A正確；

B.鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，在氧氣中加熱生成淡黃色的過氧化鈉，故B正確；

C.堿性氧化物氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化物過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,

該反應沒有單質參加，不屬于置換反應，故C錯誤；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,由

方程式可知，2moi二氧化碳反應，固體增重56g,則44g二氧化碳與過氧化鈉反應，固體增重為

44。i

..,.x-X56g/mol-28g,故D正確；

44g/mol2

故選c。

5.化學與生活息息相關。下列說法不氐碰的是

A.金屬鈉可與熔融狀態下的TiCk反應，置換出單質Ti

B.次氯酸鈣可作消毒劑

C.工業上制取氫氧化鈉一般采用氧化鈉與水的反應

D.小蘇打可作食品膨松劑

【答案】C

【解析】

A.鈉的還原性大于鈦，可以用金屬鈉與熔融TiCL反應制取金屬Ti,故A正確；

B.漂白粉可以和空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性、漂白性，所以漂白粉可

作游泳池及環境的消霜劑，故B正確；

C.工業上是用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，不是采用氧化鈉和水反應的方法制備恁氧化鈉，成

本太高，故c錯誤；

D.碳酸氫鈉俗名小蘇打，受熱易分解生成二氧化碳，使面團疏松多孔，可作食品的膨松劑，故D正確；

故選：C。

6.下列化學實驗現象與結論均完全正確的是

選項化學實驗現象解釋與結論

A鈉與水反應時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上

鐵與氯氣反應劇烈燃燒產生紅棕色的

B產物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣

煙

C氯水呈黃綠色氯氣與水反應生成了黃綠色物質

D氯化鋼的焰色試驗呈黃綠色鋼元素灼燒發生化學反應導致火焰呈黃綠色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A,鈉的密度小于水，鈉放在水中會浮在水面上，故A錯誤：

B.鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，可發出棕褐色的煙，根據該反應知，燃燒不一定需要氧氣,故B

正確；

C.氯水溶液中，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故C錯誤；

D.焰色反應不是化學反應，故D錯誤；

故選：Bo

7.下列實驗操作對應的現象符合事實的是

pH試紙

X

—

也一Na2O2

B.鈉投入硫酸銅C.向過氧化鈉粉末D.向充滿干燥C12的集

A.用pH試紙

溶液中，鈉沉在燒中加入少量水，產生氣瓶中放入有色鮮花，

可以測出新制

杯底部，且產生紅的氣體能使帶火星一段時間后，鮮花顏色

氯水的pH值

色固體的木條復燃無明顯變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氯水中含HC10,具有漂白性，會漂白pH試紙，應選pH計測定新制氯水的pH值，故A錯誤；

B.Na的密度小于水，會浮在水面上，Na先和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發生復分解反

應生成Cu(OH)2藍色沉淀，所以有藍色沉淀生成，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故C正確；

D.鮮花中含有水，氯氣和水反應生成HC1O,HC1O具有漂白性，所以鮮花褪色，故D錯誤；

故選C。

8.下列溶液的物質的量濃度的相關計算正確的是

A.同濃度的三種物質的溶液：Na2so4、MgSO4,Ab(SC>4)3、溶液體積之比為3：2：1,則SO：濃度之比

為3：1：3

B.將Imol-L-1的NaCl溶液和0.5mol-L」的BaCh溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化,c(C「)=0.75mol-Li

C.將100mL5moi的鹽酸加水稀釋至1L,再取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為0.5mol-U

D.標準狀況下，22.4LHC1溶于1L水，鹽酸的物質的量濃度為ImoLL」

【答案】C

【解析】

A.假設三種溶液的濃度均為lmol/L,則Na2sMgSO4,AIKSCM3溶液中SO：濃度分別

=lmol/Lxl=lmol/L,1mol/Lx1=1mol/LDImol/Lx3=3mol/L,即濃度之比為1：1：3,故A錯誤；

B.Imol-L-1的NaCl溶液中c(Cl)=lmol/Lxl=lmol/L,0.5mol?L"的BaCL溶液中c(Cl')=0.5mol/Lx2=1mol/L,

故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl)=lmol?LL故B錯誤；

5moi/Lx0.1L..

C.溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后鹽酸物質的量濃度=----五----=0.5moi/L,溶液具有

均一性、穩定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關，5mL溶液物質的量濃度

為O.5mo1/L,故C正確；

D.1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質的量濃度，故D錯誤；

故選C。

9.下表中，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項陳述I陳述n判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與鹽酸反應I對，II對，有

BFe?O3可用作油漆、涂料的紅色顏料FezCh不溶于水I對，n對，有

C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉I對，n對，有

D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑過氧化鈉能和CO2、氏。反應生成氧氣I對，n對，有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.治療胃酸過多要用NaHCCh而不是Na2cCh，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，A錯誤；

B.Fez。,俗稱鐵紅，紅棕色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，但是和其溶解性沒有關

系，B錯誤；

c.n的陳述錯誤，在常溫下金屬鈉在空氣中生成氧化鈉，c錯誤；

D.I、n的陳述都對，因為NazCh可以和CCh、H2O反應放出O2,所以NazCh可以用作航天員的供養劑，

D正確；

故選D。

10.下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法中，正確的是

A.NaHCCh溶液(Na2co3)：力口入適量NaOH溶液

B.CO2氣體(HC1)：通過Na2cCh溶液洗氣

C.FeCb溶液(FeCL)：通入適量CI2

D.C12氣體(02):通過灼熱的銅絲網

【答案】c

【解析】

A.NaHCCh與NaOH溶液反應，Na2cCh與NaOH不反應，無法除去雜質，應通入CCh氣體，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉溶液反應，應用飽和食鹽水洗氣后干燥可分離，故B錯誤；

C.氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，則通入適量CL可除雜，故C正確：

D.銅在加熱下也能與氯氣反應，故D錯誤；

故選：C。

11.下圖為制取白色Fe(0H)2的實驗裝置，分液漏斗中是稀硫酸，燒瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下

列說法錯誤的是

A.NaOH溶液被煮沸過，目的是除去溶液中溶解的。2

B.反應過程中產生的H2能排除裝置中的02

C.分液漏斗對反應的速率有控制能力

D.e在實驗開始時關閉，在生成Fe(OH)2時打開

【答案】D

【解析】

A.由于Fe(0H)2易被氧化，發生4Fe(OH)2+O2+2H2ONFe(OH)3反應，所以使用的NaOH溶液先被煮沸，

以除去溶液中溶解的02,防止生成的Fe(0H)2被氧化，故A正確；

B.滴加稀H2so4,Fe與稀H2sO4發生反應，生成H?,即Fe+H2sO4=FeSC)4+H2T，氏能將裝置中的空氣排

盡，故B正確；

C.分液漏斗可以控制加入稀H2so的量，即可以控制Fe與稀H2s的反應速率，故C正確：

D.該裝置制取白色Fe(0H)2的實驗，是要將生成的FeSO,溶液壓入裝置b中，發生Fe2++2OH=Fe(OH)2l，

所以e在實驗開始時打開，產生的H2將裝置中的空氣排盡，一段時間后，將e關閉，產生的H2無法排出，

使裝置a壓強增大，將FeSCU溶液壓入裝置b中，生成Fe(OH)2,故D錯誤；

答案為D。

12.北宋沈括對生鐵煉鋼有這么一段評價：“世間鍛鐵所謂鋼鐵者，用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，泥

封煉之，鍛令相入，謂之“團鋼”，亦謂之“灌鋼”。此乃偽鋼耳……”，下列說法正確的是

A.生鐵和鋼都是關于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高

B.通過煉制和鍛打，可以調節鐵中元素的組成、元素的含量等來改變鐵的性能

C.高碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大

D.不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是鋁(W)和硅(Si)

【答案】B

【解析】

A.生鐵和鋼都是鐵的含碳合金，鋼中碳的含量在0.03%?2.0%之間，牛.鐵中碳的含量在2.0%?4.3%之間，

所以生鐵的碳含量高于鋼的碳含量，故A錯誤：

B.通過煉制和鍛打，可以降低生鐵中含碳量，除去生鐵中有害元素P、S,調整生鐵中Si、Mn的含量，

這樣的鐵有韌性、可鍛軋、可延壓，故B正確；

C.根據含碳量的不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，其中高碳鋼硬度較大，韌性較差，低碳

鋼，硬度較小，韌性較強，故C錯誤；

D.不銹鋼是一種常見的合金鋼，它的合金元素主要是恰(Cr)、鍥(Ni),常用來制造醫療器械、餐具等，故

D錯誤；

答案為B。

13.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。分子結構如圖所示，下

列說法正確的是

A.—屬于一種新型化合物B.N4轉化為N2屬于物理變化

C.沖的相對分子質量為28D.N4與N2互為同素異形體

【答案】D

【解析】

A.N4只由N一種元素組成，屬于一種新型單質，A錯誤；

B.N4轉化為N2是不同物質的轉變，屬于化學變化，B錯誤：

C.C的相對分子質量為14x4=56,C錯誤;

D.N」與N2兩者是由N元素組成的不同單質，互為同素異形體，D正確；

故選D。

14.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為6以

b與C形成的化合物的化學式為b3C,且b、c離子有相同的電子層結構。下列說法中錯誤的是

A.原子序數：a>b>cB.原子半徑：c>a>d

C.a與c可形成化合物a3c4D.最高價含氧酸的酸性：c>d>a

【答案】B

【分析】

由a的原子結構示意圖知-2,則a為Si,b,d都為第三周期元素，c為第二周期元素；b與c形成的化合

物的化學式為b3C,b的化合價為+1價，則b為Na,c為N；c、d同主族，則d為P元素。

【解析】

A.根據以上分析可得，原子序數：a>b>c,故A正確；

B.原子半徑：a(Si)>d(P)>c(N),故B錯誤。

C.a與c可形成化合物Si3N4，故C正確；

D.非金屬性越強其最高價含氧酸的酸性越強，故c>d>a,故D正確；

答案選B。

15.下列有關化學鍵的說法正確的是

A.任何離子和原子之間都可能存在化學鍵

B.只有直接相鄰的原子或離子之間才存在相互作用

C.離子鍵是指陰、陽離子之間的相互吸引力

D.分子和分子之間不存在化學鍵

【答案】D

【解析】

A.化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，故A錯誤；

B.分子內部的直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作

用，這種作用力比較微弱，稱為分子間作用力，故B錯誤；

C.離子鍵是指陰、陽離子之間的相互作用力，包括靜電引力和靜電斥力，故C錯誤；

D.化學鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故D正確；

故選D。

16.在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A.C12+H2O=HC1O+HC1

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j.+2NH3t

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

A

D.NH4CI+NaOH=NaCl+NH3f+H20

【答案】C

【分析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形

成極性共價鍵，鏤鹽中筱根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據此分析解答。

【解析】

A.沒有離了一鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；

B.沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；

C.2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2T中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,

故C正確；

D.沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；

答案選C。

17.下列反應中，離子方程式正確的是

A.NaHCCh固體與鹽酸反應：2H++CO:=CO2t+H2O

B.C11SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SOr+Ba2+=BaSO4

+

C.鈉和水反應：Na+H2O=Na+OH+H2?

D.NaOH溶液與少量CO2反應：2OH+CO2=CO；-+H2O

【答案】D

【解析】

A.碳酸氫根不能拆，正確離子方程式為H++HCO]=CO2T+H2O,A錯誤；

B.CuSO?溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為

2+-2+

Cu+2OH+SO4+Ba=BaSO41+Cu(OH)2l,B錯誤;

C.選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,C錯誤;

D.NaOH溶液與少量CO?反應生成碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；

綜上所述答案為D。

18.慢慢加入下列物質，其中能使濃度為1mol-L”的CuSC>4溶液的導電能力變化如圖所示的

導電性

A.蒸儲水B.NaCl晶體C.KOH溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

A.CuSC>4溶液加入蒸館水降低了陰、陽離子的濃度，導電能力減弱，A不符合題意；

B.NaCl晶體溶于水電離出鈉離子、氯離子，增大了溶液中陰、陽離子濃度，導電能力增大，B不符合題

意：

C.CuSO」溶液加入KOH溶液，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，消耗了銅離子同時引入鉀離

子，陰、陽離子數目變化不大，但溶液體積增大，陰、陽離子濃度減小，導電能力減弱，C不符合題意；

D.CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液因CuSCU與Ba(OH)2反應生成硫酸節貝沉淀和氫氧化銅沉淀而使陰、陽離

子濃度減小，導電能力減弱，當硫酸銅反應完全后，再加入Ba(OH)2溶液，離子濃度增大，導電能力增強,

D符合題意；

答案選D。

二、填空題：(4個小題，共46分)

19.(12分)元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素

周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位

置是第周期族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是(用化學式表示)，請用文字

簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩定結構，寫出該

分子的結構式___________;J和氯元素可形成原子個數比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩定

結構，該化合物的電子式為,J和氯元素形成的共用電子對偏向于(填元素符號)。

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。

戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應。丁是一種高能燃料，其組成元素

與丙相同，Imol丁分子中含有18moi電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：o

②甲被大量用于制造電子元件，工業上用乙、C單質和D單質在高溫下制備甲，其中乙和C單質的物質的

量之比為1：3,則該反應的化學方程式為：。

【答案】(1)陵(2)SiO2C02熔化破壞范德華力，SiO2

熔化破壞共價鍵,范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高：C1：S：S：C1：Cl

H-O-C-O-H

(4)非極性鍵、極性鍵A12O3+3C+N2—2A1N+3C0

【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-SisC-C、D-N、G-AKJ-S。A為H2、D為N2、G為A1,甲為A1N、

乙為AI2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為

A1(OH)3,丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，Imol丁分子中含有18moi電子，丁為NzH4。

【解析】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置

元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期VIA族。故答案為:

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiCh、CO2中，SiO2是共價晶體，C02是分子晶體，熔點更

高的是SiCh(用化學式表示)，原因CO?熔化破壞范德華力，SiCh熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，

故SiCh熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，

故SiCh熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子H2cCh為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩定結構，

C形成四個共價鍵，0形成兩個共價鍵，該分子的結構式||；?1為5,和氯元素可形成原子

H-0-C-0-H

個數比為1：1的化合物s2c12,最外層均達到8電子的穩定結構，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與C1

間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為：&：與&&：,氯的電負性強，硫和氯元素形成的共用電子對偏

向于C1(填元素符號)。故答案為：||；：C1：S：S：C1：Cl

H-0—C-wO—-nH—r—n—w...;....

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質，A為H”D為N2、G為AL甲、乙、丙、丁、

戊為短周期元素組成的化合物。甲為A1N、乙為AbCh、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，

既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為A1(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，Imol丁分

子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4,N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵、極性鍵。故答案

為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為A1N,被大量用于制造電子元件，工業上用AI2O3、C單質和N?單質在高溫下制備AIN,其中AhCh

高溫

和C單質的物質的量之比為1：3,則該反應的化學方程式為：A12O3+3C+N2—2A1N+3C0.故答案為：

高溫

A12O3+3C+N2-2A1N+3C0。

20.(12分)某校化學興趣小組為研究C%的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置HI中夾持裝置已略去,

其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）實驗室以二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為。

（2）裝置n的作用是o

（3）若產生cu足量，實驗過程中裝置IV中的實驗現象。

（4）實驗結束后，該組同學在裝置in中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現

象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置n與m之間添加圖中的裝置（填序號）。

堿石灰NaOlI溶液

（5）有一種“地康法''制取氯氣的反應原理如圖所示:

①反應I屬于_______反應。（填四種基本反應類型之一）

②在450℃條件下，反應II的化學方程式為。

③工業生產中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有C1?泄漏。若C1?有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成

（為NH,Cl固體），同時會生成一種空氣中含量最多的物質，試寫出該反應的化學方程式：。

【答案】

（1）MnO,+4HC1=MnCl2+Cl,T+2H2O

（2）除去氯氣中的氯化氫氣體

（3）溶液先變紅，后褪色

（4）④

450℃

(5)復分解2CUCI2+02—2CUO+2C123C12+8NH,=6NH4C1+N2

【解析】

(I)

實驗室以二氧化銃和濃鹽酸制備氯氣的離了?方程式為MnO2+4HC12MnCl2+5T+2H2。：

(2)

裝置H中盛有飽和食鹽水，因為濃鹽酸具有揮發性，所以制取的氯氣中往往混有氯化氫，用飽和食鹽水可

以除去雜質氯化氫。

(3)

氯氣具有氧化性，能夠與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸與紫色的石蕊試液變紅，后褪色，所以裝置IV中通

入氯氣后，溶液先變紅，后褪色。

(4)

干燥的氯氣不具有漂白性，II和III之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，根據氯氣的化學性質可知，

應選濃硫酸作干燥劑，故選④。

(5)

①由轉化關系圖可知，反應I的方程式為：CUO+2HC1=CUC12+H2O,故屬于復分解反應，故答案為:復分

解；

②由轉化關系圖可知，在450C條件下，反應I即CuCk與02反應生成Cb和CuO,根據氧化還原反應配

450C

平原則配平可得，該轉化的化學方程式為：2CUC12+O2^2CUO+2C12,故答案為：

450C

2CUCI2+O2^=2CUO+2C12；

③工業生產中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有C12泄漏。若Cb有泄漏，可以觀察到有大量的白煙即

NH4cl生成，同時會生成一種空氣中含量最多的物質N2,反應方程式為：3CI2+8NH3=6NH4C1+N2.故

答案為：3C12+8NH,=6NH4C1+N2；

21.(12分)回答下列問題:

(1)某反應體系中有H2O、CIO,NH；、OH.N2、Cl-等微粒，其中N2、CIO的物質的量隨時間變化的

曲線如圖所示，寫出該反應的離子方程式,消耗1mol還原劑，轉移電子數為。

t/s

(2)Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2so4,而NaClO被還原為NaCI,若反應中Na2sx與NaClO

的物質的量之比為1:10,則X的值為o

(3)已知常溫下在溶液中可發生如下兩個反應：

2+3+

Br2+2Fe=2Fe+2Br-

3+2+

2I-+2Fe=2Fe+I2

由此可以確定Bd卜、Fe>的氧化性由強到弱的順序是

(4)根據反應8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2,當有68gNH3參加反應時，被氧化的物質為g,生

成的還原產物為go

(5)已知反應：3cl2+61?汨=1<(：103+51?：1+3*(反應已配平),如反應中轉移了1.5mol電子，則產生物

質X的質量為O

(6)K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得，請配平下列離子方程式______。

―C12+Fe(OH)3+OH-=FeO：+CP+_H2O

【答案】

(1)3C1O+2NH；+2OH-N2t+3CI+5H2O3NA

(2)3

3+

(3)Br2>Fe>I2

(4)17160.5

(5)16.2g

(6)3C12+2Fe(OH),+1OOH=2FeO；+6Cl+8H2O

【解析】

(1)

從圖中可知，CIO不斷減少是反應物，用不斷增加是生成物，根據氧化還原反應原理和元素原子守恒，得

出該反應的離子方程式：3cle)-+2NH；+2OH-=N2T+3。-+5H20；該反應中N元素的化合價從-3價升高到0

價，被氧化，NH：是還原劑，則消耗1mol還原劑，轉移電子數為3NA。

(2)

根據氧化還原反應中得失電子總數相等,依題意,NaCIO被還原為NaCl得2個電子,Na2sx被氧化為Na2SO4

222

失去6-(—-)=6+—個電子，則有等式(6+—)xxl=2xl0,求得x=3。

XXX

(3)

3+

氧化劑的氧化性強于氧化產物，由第一個反應方程式可知，氧化性：Br2>Fe,由第二個反應方程式可知，

3+

氧化性：Fe>12,故Bn、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是B*Fe3+>12。

(4)

根據反應8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2,被氧化的物質是N元素化合價升高的NH3部分，占系數的:，故當

有68gNH3參加反應時，被氧化的物質為68X；=17g；生成的還原產物是化合價降低得到的產物NH4CL

當有68gNH3參加反應時，生成NH4cl質量為胃1x53.5=160.5g。

(5)q3x^I5=0.9(mol)

(6)

根據得失電子數相等，Cl元素從0價降低到-1價得le,Fe元素從+3價升高到+6價失去3e\Cb系數為3,

Fe（0H）3系數則為2,結合原子守恒和電荷守恒得到配平后的離子方程式：

3Cl,+2Fe(OH)3+1OOH=2FeO；+6C1+8H2O,

22.（10分）從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeC13溶液為實驗對象，探究其與堿性

物質之間反應的復雜多樣性。實驗如圖：

加入如山

M即Hfe濁液