湖南省邵陽市隆回縣2025屆九年級化學第一學期期末達標測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某物質在氧氣中燃燒后，產物只有水和二氧化碳，下列說法正確的是（）A．該物質中一定含有C、H、O三種元素B．該物質中一定含C、H，可能含有OC．反應物中氧元素的質量之和不一定等于生成物中氧元素質量之和D．該物質只含C、H，沒有O2．手機中使用的電池為鋰離子電池，右圖為鋰離子的結構示意圖，下列關于鋰的說法中不正確的是A．離子符號為Li+B．原子的核電荷數為3C．離子的電子層數與原子一樣D．原子的最外層只有1個電子3．2.2g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列對該物質組成的推斷正確的是（）A．只含碳、氫元素B．含有碳氫、氧元素C．肯定含碳氫元素，可能含有氧元素D．無法判斷4．下列有關空氣的說法，不正確的是()A．富氧空氣可用于潛水、醫療急救B．氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料C．稀有氣體在制作霓虹燈時，發揮重要的作用D．空氣中PM2.5含量高說明空氣質量好5．已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，下列分析錯誤的是鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)A．第三周期的元素從左往右依次是金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素B．Na+和Mg2+的核外電子數不相同C．Na與Cl形成化合物的化學式為NaClD．在化學反應中氯原子容易得到電子6．取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為1：5，那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質量比為A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：147．向盛過量稀鹽酸的容器中加入一定量打磨后的鎂條，下列相關量隨時間的變化關系圖中錯誤的是（）A． B． C． D．8．下列鑒別物質的方法不正確的是A．鑒別H2、CO、CH4，分別點燃觀察火焰顏色B．鑒別乙醇和水，聞氣味C．鑒別CO、CO2用燃著的木條D．鑒別炭粉和氧化銅粉末，分別在火焰上灼燒9．由圖判斷，下列說法錯誤的是A．甲圖中，P點所表示的含義為在t1℃時，A、C的溶解度相等B．t2℃時，在溫度不變的情況下，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的一種方法是加溶質或恒溫蒸發溶劑C．將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是B>A=CD．如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入固體硝酸銨，再加入適量的水，燒杯中的溶液逐漸變渾濁，則X可能為A10．下列生活經驗正確的是A．晚上回家發現家里煤氣泄漏，立即開燈打“110”報警B．家里冰箱有異味時，可以放一塊木炭除臭C．學校檔案室失火后應用泡沫滅火器滅火D．炒菜時油鍋中著了火，用水澆熄二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．水是人類生活中不可缺少的物質。(1)凈水時，通常用____的方法，除去水中難溶性雜質，常用_____做吸附劑除去水中的色素和異味。(2)小花同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后的現象如圖所示。與A電極相連的試管中收集到的氣體是_____；電解水的化學方程式為：_____。(3)自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO3)2發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因。Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式為：____。除去水垢可在壺中加適量的稀鹽酸，反應方程式為______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下列裝置結合所學化學知識回答下列問題：（1）寫出圖中標示儀器的名稱：①________。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是_______（填裝置序號），該反應的化學方程式為____。（3）若采用C裝置用排空氣法收集氫氣，則氫氣應從_______（填“a”或“b”）端管口通入。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應。（提出問題）鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？（查閱資料）鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關。（進行實驗）探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。實驗現象解釋與結論實驗1：取直徑0.20mm、含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒零星的火星四射①寫出鐵絲燃燒的化學方程式_____②0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為_____實驗2：取直徑0.20mm、含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射實驗3：取直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒_____（提出問題）純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？（查閱資料）①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化）②鐵的氧化物均能溶于酸溶液（進行實驗）測定黑色固體的成分。實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入_____溶液固體溶解且有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有_____。實驗5：取2.8g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量黑色固體質量為3.44g黑色固體的組成及質量為_____。14．金屬材料廣泛應用于生產生活中。（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性（填“導熱”、“導電”或“延展”）。（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有水及_______（填化學式），向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_______（填化學式）。（3）A~G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。①寫出化學式：B_______；F______。②反應Ⅱ的化學方程式為________。③反應lll的化學方程式為__________。（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe96%的生鐵的質量是_____（結果保留至0.1）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某學習小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，現取氯酸鉀和二氧化錳固體混合物60g充分加熱，使之完全反應，反應過程中產生氣體質量變化如圖所示。（1）可制得氧氣的質量是多少克？。（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少?（寫出計算過程）（3）加熱至t1時刻，測得固體混合物中二氧化錳的質量分數為22%，則此時生成氧氣的質量（m）為多少克？16．請回答下列問題：（1）加熱一定質量的高錳酸鉀至完全分解，則生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數為__________________。（2）小宇同學將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，稱量試管內剩余固體的質量為14.4g。①剩余固體中，含有的物質是____________。②生成二氧化錳的質量__________________（寫出計算過程）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，某物質在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產物有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧氣中無碳、氫元素，即可燃物中一定含有碳、氫兩種元素，但有無氧不能確定，需要通過計算才能回答，但題中沒有提供數據，選項A不正確；B、該物質在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產物有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，可燃物中有無氧元素不能確定，但氧氣中無碳、氫元素，即可燃物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，選項B正確；C、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變，選項C不正確；D、該物質在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產物有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧氣中無碳、氫元素，即可燃物中一定含有碳、氫兩種元素，可燃物有無氧元素需要通過計算才能確定，但題中沒有提供數據，選項D不正確。故選B。2、C【解析】原子最外層電子數少于4，容易失去最外層電子數，形成陽離子，最外層電子數大于4，容易得到電子形成陰離子。【詳解】A、鋰原子最外層電子數為1，失去最外層電子形成鋰離子，則離子符號為Li+，故A正確；B、在原子中，質子數=核電荷數，則原子的核電荷數為3，故B正確；C、離子的電子層數與原子不一樣，鋰離子比鋰原子少一個電子層，故C不正確；D、鋰原子核電荷數為3，則原子的最外層只有1個電子，故D正確。故選C。【點睛】在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。3、A【解析】6.6gCO2中含有碳元素的質量為：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。故選A。【點睛】根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素。本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成。4、D【詳解】A、富氧空氣可用于潛水、醫療急救，因為氧氣可以供呼吸，選項A正確；B、氮氣是由氮元素組成的，是制造硝酸和氮肥的重要原料，選項B正確；C、稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，故在制作霓虹燈時發揮重要的作用，選項C正確；D、空氣中PM2.5含量低說明空氣質量好，選項D不正確。故選D。5、B【詳解】A、由元素周期表可知，第三周期的元素從左往右依次是金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素，故選項正確；B、鈉、鎂原子分別失去1個、2個電子，形成離子，Na+和Mg2+的核外電子數均為10，相同，故選項錯誤；C、鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價；氯原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成1個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為-1價；鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，組成化合物的化學式為NaCl，故選項正確；D、氯原子的最外層電子數是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項正確。故選B。6、B【詳解】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質量比為：12：（16×3）=3：12，假設碳元素的質量為3份質量，則由碳、氧元素質量比為1：5=3：15可知，氧化鈣中氧元素的質量為3份質量，因此碳酸鈣的質量為：3÷=25，氧化鈣的質量為：3÷=，故該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質量比為：25：=50：21；故選：B。7、D【詳解】A、，鹽酸過量，所以隨著反應進行，鎂條質量減少直至為零，圖像正確，故A錯誤；B、鹽酸過量，最后鎂條消耗完鹽酸還有剩余，隨著反應進去鹽酸質量先減少后不變，圖像正確，故B錯誤；C、，隨著反應進去氯化鎂的質量先先增加后不變，圖像正確，故C錯誤；D、是放熱反應，隨著反應進行容器中液體溫度升高，最后冷卻溫度又降低到室溫，圖像錯誤，故D正確。故選D。8、A【詳解】A、H2、CO和CH4燃燒，火焰分別呈淡藍色、藍色、藍色，用觀察火焰的顏色的方法不能鑒別，故選項錯誤，符合題意。B、分別聞兩種液體的氣味，有芳香氣味的是乙醇，沒有氣味的是水，可以鑒別，故正確，不符合題意。C、CO、CO2可用燃著的木條鑒別，氣體能燃燒的是一氧化碳，木條熄滅的是二氧化碳，現象不同，可以鑒別，故正確，不符合題意。D、碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳而質量減少或消失，而氧化銅灼燒不反應，可以鑒別，故正確，不符合題意。故選：A。【點睛】本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據實驗中是否出現明顯的不同現象判斷能否鑒別9、C【解析】A、甲圖中，P點所表示的含義為在t1℃時，A、C的溶解度相等；故選項正確，但不符合題意；B、t2℃時，在溫度不變的情況下，B物質的溶解度受溫度影響較小，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的一種方法是加溶質或恒溫蒸發溶劑；故選項正確，但不符合題意；C、由圖像可知，t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液的質量分數大小關系為：A＞B＞C，將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，A物質有大量固體析出，質量分數明顯減小，B物質有少量固體析出，質量分數略微減小，C物質不析出固體，質量分數不變，此時三種物質的溶解度大小關系為：B＞A＞C，則三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是B>A＞C；D、如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入固體硝酸銨，硝酸銨遇水吸熱，溫度降低，A物質隨著溫度降低，溶解度減小，有固體析出，再加入適量的水，燒杯中的溶液逐漸變渾濁，則X可能為A；故選項正確，但不符合題意；故選：C。10、B【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，容易發生爆炸事故；B選項是正確的敘述，因為木炭具有吸附性，答案選擇B；C選項是錯誤的敘述，容易損壞檔案；D選項是錯誤的敘述，因為油會浮在水面繼續燃燒．考點：安全隱患知識．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、過濾活性炭氧氣【詳解】（1）過濾可實現固液分離，故凈水時，通常用過濾的方法，除去水中的難溶性雜質；活性炭具有吸附性，常用活性炭作吸附劑除去水中的色素和異味；（2）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，故與A電極相連的試管中收集到的氣體是氧氣；水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：；（3）燒水時Ca(HCO3)2發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去水垢，該反應的化學方程式為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、錐形瓶Ab【詳解】（1）儀器①為錐形瓶，故填錐形瓶；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，故發生裝置應選A，該反應的化學方程式為：；（3）氫氣的密度比空氣小，故若采用C裝置用排空氣法收集氫氣，則氫氣應從b端管口通入。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3Fe+2O2Fe3O4在實驗范圍內當其他條件都相同時，含碳量越高火星四射越劇烈大量火星四射稀鹽酸鐵Fe：1.12g；Fe3O4：2.32【詳解】實驗1：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；實驗2：根據表格中的數據和實驗現象，0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為在實驗范圍內當其他條件都相同時，含碳量越高火星四射越劇烈；實驗3：直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲中含碳量大于0.20mm、含碳0.32%的鐵絲。根據實驗①②的結論可知，實驗3中直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒大量火星四射；實驗4：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此：實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液固體溶解且有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵。實驗5：設參加反應的鐵的質量為x，生成的四氧化三鐵為y，，所以y=2.8g-x+=3.44gx=1.68剩余的鐵為：2.8g-1.68g=1.12g，生成的四氧化三鐵為：3.44g-1.12g=2.32g。14、延展MgCl2Cu和FeFe2O3CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu2715.4【詳解】（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應，生成氯化鎂和銅，與氯化亞鐵反應，生成鐵和氯化鎂；故濾液中一定含有氯化鎂，化學式為；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有氫前的金屬，故一定含有鐵，不一