第01講反應熱焓變1.科學探究：理解反應熱測定的原理和方法，會分析產生誤差的原因，不斷完善和改進測定方法。2.宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀的角度理解化學反應中能量變化的本質，正確認識和判斷放熱反應和吸熱反應。3.變化觀念與平衡思想：能辨識化學反應中的能量轉化形式，形成能量可以相互轉化的觀念，正確理解反應熱和焓變的概念。一、反應熱及其測定1.體系與環境以研究鹽酸與NaOH溶液的反應為例，我們將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發生的反應等看作一個反應(又稱系統)，盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作。2．反應熱因溫度不同而在體系與環境之間交換或傳遞的能量是。在等溫條件下，化學反應體系向環境或從環境的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱。3．實驗探究——中和反應反應熱的測定(1)測定原理環境溫度不變時，根據測得的體系的溫度變化和有關物質的比熱容等來計算反應熱。Q＝cmΔt。(2)實驗裝置(3)實驗步驟及注意事項①反應前體系的溫度：分別測量鹽酸與NaOH溶液的溫度。②反應后體系的溫度：迅速混合并攪拌記錄溫度。③重復操作兩次，取溫度差的作為計算依據。(4)數據處理某小組用50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。實驗次數反應物的溫度/℃反應前體系的溫度反應后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5設溶液的密度均為1g·cm－3，反應后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則反應放出的熱量Q＝cmΔt＝c·[m鹽酸＋mNaOH溶液]·(t2－t1)≈kJ，那么生成1molH2O放出的熱量為eq\f(Q,nH2O)＝eq\f(1.42kJ,0.025)＝kJ。【特別提醒】大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。二、反應熱與焓變1．化學反應的實質和特征2．宏觀角度認識反應熱(1)內能體系內物質的各種能量的總和，受、和物質的等影響。(2)焓與焓變等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變。(3)ΔH與吸熱反應和放熱反應①放熱反應：體系向環境釋放能量，反應體系的焓減小，ΔH為，即ΔH<0。②吸熱反應：體系從環境中吸收能量，反應體系的焓增大，ΔH為，即ΔH>0。3．微觀角度理解反應熱(1)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應的能量變化為例說明，如圖所示：由圖可知：化學鍵反應中能量變化斷裂或形成1mol化學鍵的能量變化斷裂或形成化學鍵的總能量變化H—H吸收kJ共吸收kJCl—Cl吸收kJH—Cl放出kJ共放出kJ結論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱ΔH＝化學反應過程中形成化學鍵、斷裂化學鍵能量變化可用如圖表示：其中，E1可看作反應物斷裂化學鍵吸收的總能量，E2可看作生成物形成化學鍵放出的總能量，E1與E2的差值表示。上述反應過程表示該反應為反應。(2)焓變計算公式：ΔH＝E(反應物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)(3)常見的吸熱反應和放熱反應①常見的吸熱反應：大多數的分解反應，碳和二氧化碳、碳和水的反應，Ba(OH)2·8H2O與銨鹽的反應等。②常見的放熱反應：中和反應、金屬與酸(或水)的反應、燃燒反應及緩慢氧化、化合反應(大多數)、鋁熱反應等。考點01中和反應反應熱及其測定【例1】已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器【變式1-1】用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱的實驗中，將NaOH溶液倒入鹽酸溶液中的正確操作是A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次倒入C．一次迅速倒入 D．一邊攪拌一邊滴入【變式1-2】某實驗小組學生用的稀硝酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應的反應熱。下列說法不正確A．圖中實驗裝置缺少玻璃攪拌器B．若用銅絲做成攪拌器，求得的反應熱偏大C．把稀硝酸體積改為，所求中和反應的反應熱改變D．燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，減小實驗誤差考點02焓變和反應熱概念的理解【例2】反應熱ΔH的單位是A．kJ·mol?1 B．kJ C．kJ·mol D．mol?1【變式1-1】下列說法正確的是A．反應焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B．1mol液態水與18g冰的內能是相等的C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中，當反應物能量大于反應產物能量時，反應放熱，ΔH為“-”【變式1-2】下列說法中正確的是A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應體系中，反應物的總焓與反應產物的總焓可能相同D．在一個確定的化學反應體系中，反應物的總焓總是高于反應產物的總焓考點03放熱反應和吸熱反應【例3】下列反應的是A．石墨燃燒 B．分解 C．與水反應 D．鹽酸與溶液反應【變式1-1】下列反應的焓變與如圖所示圖象相符的是A．碳與水蒸氣的反應 B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．過氧化氫的分解 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應【變式1-2】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鈉與水反應 D．氧化鈣溶于水考點04反應熱與化學鍵的關系【例4】下列說法不正確的是A．反應的能量變化與反應過程無關B．有的化學反應沒有能量變化C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化【變式1-1】下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是A．任何化學反應都伴隨能量變化B．某些化學鍵斷裂時吸收能量，某些化學鍵斷裂時則放出能量C．形成新化學鍵不一定放出能量D．有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成【變式1-2】我們知道，任何化學反應過程中一定有物質變化，同時伴隨道著能量變化。下圖橫坐標表示反應過程，縱坐標表示能量，關于下圖的說法不正確的是A．1mol固態碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時需要吸收12kJ的能量C．1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應是吸熱反應1．下列一些詩句、成語、諺語等包含吸熱反應過程的是①野火燒不盡，春風吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥死灰復燃；⑦鑿壁借光。A．②③⑤ B．③④⑤ C．①⑥⑦ D．只有③2．是吸熱反應，則是A．放熱反應，也是氧化還原反應 B．吸熱反應，也是置換反應C．既不是放熱反應也不是吸熱反應 D．無法判斷是放熱反應還是吸熱反應3．實驗室進行中和熱測定實驗，下列有關敘述錯誤的是A．大小燒杯間塞碎泡沫，可減少熱損失，提高準確率B．測最終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度C．緩慢多次加入NaOH溶液、攪拌，使酸堿充分反應D．可用塑料材質的環形攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒4．下列變化中，屬于吸熱反應的是①液態水汽化

②將膽礬加熱變為白色粉末

③濃H2SO4稀釋

④KClO3分解制O2

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解

⑦CO2+C=2CO

⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C+H2O(g)CO+H2

⑩Al與鹽酸反應A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑥⑦⑧⑨5．測定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應反應熱的實驗中沒有使用的儀器有①簡易量熱計②容量瓶③量筒④攪拌器

⑤試管⑥溫度計⑦蒸發皿⑧托盤天平A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦6．下列反應是吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸反應 B．NH4Cl與Ba(OH)2?8H2O的反應C．灼熱的碳在足量O2中燃燒 D．酸堿中和反應7．下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH應該不相同B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C．任何放熱反應在常溫下一定能發生D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱8．某小組同學以HCl溶液和NaOH溶液為例，進行中和反應反應熱的測定，下列有關說法正確的是A．利用圖裝置進行中和熱測定實驗，裝置中只有一處錯誤B．測定中和熱時，將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的量熱計中C．用環形玻璃攪拌棒左右攪拌，有助于反應充分D．完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用3次9．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．灼熱的碳與反應 B．與反應C．鐵與稀鹽酸反應 D．己烷在氧氣中燃燒10．工業上合成氨反應為，該反應為放熱反應。下列說法正確的是

A．可以用如圖表示反應中的能量變化B．合成氨反應時的能量轉化形式是熱能轉化為化學能C．斷裂時會放出能量D．其他條件一定，反應的越多，反應放出的熱量越多11．下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A．溫度計的水銀柱不斷上升B．反應物總能量大于生成物總能量C．反應開始后，甲處液面低于乙處液面D．反應開始后，針筒活塞向右移動12．下列說法正確的是A．圖1為放熱反應，放熱反應不需要加熱就能反應B．圖2為吸熱反應，分解反應均為吸熱反應C．反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化，任何化學反應都有反應熱D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同13．如下圖所示，在101kPa時，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說法中正確的是A．斷裂金剛石和石墨中的化學鍵要放出能量B．石墨轉化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量14．2A(g)?B(g)該反應正方向為放熱反應；下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．15．下列有關中和熱的說法正確的是①表示中和熱的