"【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十二章第四節(jié)一卷沖關(guān)的課后練案新人教版"一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(·湘潭模擬)下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是()A．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾解析：NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，使原固體中混有Na2CO3，A項錯誤；有機反應(yīng)不能完全進行，C項錯誤；AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，溶液中會引入NaNO3、AgNO3雜質(zhì)，且Ag＋使蛋白質(zhì)變性，所以應(yīng)采用滲析的方法提純膠體，D項錯誤。答案：B2．(·廣東惠州調(diào)研)選用下圖所示儀器組合一套可用來測定過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣體積的裝置，其合理的連接順序是()A．1－2－3－4－5－7 B．1－2－3－5－4－7C．6－4－5－7 D．6－5－4－7解析：測量生成的O2的體積，可以直接把水排入量筒中，不需要連接儲氮氣的氣囊。答案：D3．(·浙江高三月考聯(lián)考)下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2再加熱，無明顯現(xiàn)象淀粉在酸性條件下不水解C將已燃的火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀檢驗火柴頭中的氯元素D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強解析：A項證明SO2的還原性，結(jié)論錯誤；B項操作錯誤，應(yīng)在加入新制Cu(OH)2前先加入堿中和催化劑H2SO4至溶液呈堿性，實驗才能成功；D項結(jié)論錯誤，酸A放出的氫氣多說明酸A是弱酸，存在電離平衡；C項出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含有Cl－，從而證明火柴頭中含有氯元素。答案：C4．(·鄒城模擬)做完銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中溶液呈綠色，而不顯示藍色，甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高導(dǎo)致的，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體，同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是()A．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：加水稀釋時，溶液中的溶質(zhì)和所溶氣體的量沒有改變，濃度均減小，故不能判斷。答案：B5．大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致解析：因為H2O中O若變成O2，則氧元素價態(tài)升高，水是還原劑，但單質(zhì)鈉只能作還原劑。答案：B6．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解解析：A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Fe2O3，方案合理；C項，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(H2SO4))FeSO4eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱時部分氧化為Fe(OH)3，分解產(chǎn)物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO。答案：B7．下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是()相關(guān)實驗預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響解析：C項，蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加熱后應(yīng)加入NaOH中和過量的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱。答案：C8．(·溫州十校聯(lián)聯(lián)考)下列裝置所示的實驗不能達到目的的是()解析：A項使用長頸漏斗無法收集到氣體；B項可通過U形管中紅墨水液面的變化來說明試管內(nèi)氣體壓強的變化，進而證明Na與H2O反應(yīng)的熱效應(yīng)；C項在小試管內(nèi)看到渾濁(有S生成)即可證明氧化性：KMnO4、Cl2、S依次減弱；D項操作因NH4Cl受熱易分解成HCl與NH3，HCl與NH3在燒瓶上又會重新化合生成NH4Cl，從而達到分離SiO2與NH4Cl的目的。答案：A9．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達到實驗?zāi)康牡氖?)解析：D項中a瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出。答案：D10．根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象，可以得到相應(yīng)結(jié)論的是()實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A圖1左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al>Fe>CuB圖2左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C圖3左邊燒杯變渾濁，右邊燒杯不變渾濁熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D圖4錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si解析：圖1中左燒杯中鐵表面產(chǎn)生氣泡說明鐵為正極、鋁為負(fù)極、右燒杯中銅表面產(chǎn)生氣泡，說明銅為正極、鐵為負(fù)極，因此三者的金屬性為Al>Fe>Cu，故A正確；圖2可能是過量的氯氣將KI氧化，該項不能證明氧化性：Br2>I2，B錯誤；圖3中Na2CO3應(yīng)放在大試管中，NaHCO3應(yīng)放在小試管中，C錯誤；圖4所用稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物，故D錯誤。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)某興趣小組成員發(fā)現(xiàn)在超市購買的“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請勿食用”。該興趣小組對干燥劑的有關(guān)問題進行相關(guān)探究：(1)問題1：為什么生石灰(CaO)可作干燥劑？(用化學(xué)方程式表示)_________________。(2)興趣小組甲同學(xué)又對它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關(guān)實驗方案如下：問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論問題2：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁不能繼續(xù)作干燥劑問題3：甲猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能含有碳酸鈣，該如何驗證甲的猜想？該干燥劑樣品中含有碳酸鈣(3)問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？乙同學(xué)按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計算該樣品的含量，實驗過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g。實驗裝置如圖所示：①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是______________________________________________。②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。④當(dāng)改進實驗裝置并進行正確操作后可以準(zhǔn)確測定出干燥劑樣品的含量(假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收)。若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的CaCO3百分含量為____________________________________________________________。解析：作干燥劑要能吸收其中的水蒸氣，故反應(yīng)為CaO＋H2O=Ca(OH)2；因為CaO溶于水會放出大量的熱，根據(jù)結(jié)論不能再作干燥劑，所以現(xiàn)象為杯壁不發(fā)燙；如果是CaCO3，則可以加鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生即可。從所給的儀器看缺少盛放樣品的容器，可選用錐形瓶等，A中的反應(yīng)為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，多孔的球泡有利于CO2的吸收，C裝置增重是吸收了CO2，即CO2為0.0818mol，相當(dāng)于CaCO3為8.18g，百分含量為81.8%。答案：(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)問題2實驗現(xiàn)象為：不發(fā)燙問題3實驗步驟為：取該固體，滴加稀鹽酸實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生(3)①錐形瓶或廣口瓶②CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O③增大氣體和溶液的接觸面積，有利于二氧化碳的吸收④81.8%12．(10分)(·安徽高考)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□Mn2＋＋□ClOeq\o\al(－,3)＋□________=□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________molNaClO3。解析：本題主要考查工藝流程，意在考查考生結(jié)合流程分析元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及化學(xué)實驗的基本操作。(1)結(jié)合流程知，混合物中除MnO2外的物質(zhì)均能溶于酸；(2)結(jié)合反應(yīng)ClOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化成Cl2，Cl元素化合價下降，故另一反應(yīng)物為Mn2＋，被氧化成MnO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑，再根據(jù)電荷守恒關(guān)系和質(zhì)量守恒關(guān)系完成缺項配平；(3)由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，Cl2與NaOH反應(yīng)除生成NaClO3外，還有NaCl；(4)結(jié)合MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑，n(MnCO3)＝n(CO2)＝0.01mol，m(MnCO3)＝1.15g，m(MnO)＝12.69g－1.15g－8.7g＝2.84g(即0.04mol)，結(jié)合(2)知，至少加入n(ClOeq\o\al(－,3))＝(0.01mol＋0.04mol)×eq\f(2,5)＝0.02mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)524H2O518H＋(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.0213．(14分)(·山東濟南模擬)用下圖裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。請回答下列問題：Ⅰ.(1)儀器p的名稱是________。若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體(根據(jù)需要可以加熱)，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性(2)寫出③處反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合來制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①處包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有紫色石蕊試液、④蘸有濃NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)p中盛裝試劑的化學(xué)式為_________________________________________________。(2)反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。①處包有的某固體物質(zhì)可能是________。a．MnO2 b．KMnO4c．KCl d．Cu(3)在實驗過程中，在③處能觀察到________。(4)反應(yīng)較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。解析：Ⅰ.SO2使石蕊試液變紅，使品紅溶液褪色，將I2還原為I－而使淀粉和碘水混合液褪色。Ⅱ.制取HCl應(yīng)向濃鹽酸中滴加濃硫酸，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)(不需加熱)可產(chǎn)生Cl2，②處生成棕黃色物質(zhì)應(yīng)是I2，Cl2使石蕊試液先變紅后褪色，④處NaOH溶液可吸收Cl2。過量的Cl2可與I2反應(yīng)生成IOeq\o\al(－,3)，而Cl2的還原產(chǎn)物一定是Cl－。答案：Ⅰ.(1)分液漏斗B中棉花位置①②③④所蘸試劑現(xiàn)象變紅褪色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)還原性(2)I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－Ⅱ.(1)H2SO4(2)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－b(3)溶液先由紫色變紅色，后褪色(4)5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋14．(14分)(·上海第二次聯(lián)考)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析：(1)學(xué)生對相關(guān)裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：人教版、廣東版、山東版上?？茖W(xué)技術(shù)出版社·化學(xué)教學(xué)雜志現(xiàn)象明顯、有環(huán)保意識現(xiàn)象明顯、有環(huán)保意識且尾氣得以利用現(xiàn)象明顯、有環(huán)保意識不足之處：①反應(yīng)結(jié)束滯留在裝置中的一氧化碳無法處理；②進入硬質(zhì)試管中的氣體所含雜質(zhì)沒有處理；③經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)尾氣點燃時有時燃燒有時不能燃燒，而且安全性差(2)根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎(chǔ)上學(xué)生設(shè)計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應(yīng)：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(60～80℃))CO↑＋H2O請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)回答以下問題：①合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)________。②在反應(yīng)時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化