"【創新方案】高考化學一輪復習第十二章第四節一卷沖關的課后練案新人教版"一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(·湘潭模擬)下列除去雜質的實驗方法正確的是()A．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應D．除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾解析：NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，使原固體中混有Na2CO3，A項錯誤；有機反應不能完全進行，C項錯誤；AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，溶液中會引入NaNO3、AgNO3雜質，且Ag＋使蛋白質變性，所以應采用滲析的方法提純膠體，D項錯誤。答案：B2．(·廣東惠州調研)選用下圖所示儀器組合一套可用來測定過氧化鈉與水反應生成氧氣體積的裝置，其合理的連接順序是()A．1－2－3－4－5－7 B．1－2－3－5－4－7C．6－4－5－7 D．6－5－4－7解析：測量生成的O2的體積，可以直接把水排入量筒中，不需要連接儲氮氣的氣囊。答案：D3．(·浙江高三月考聯考)下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是()選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2再加熱，無明顯現象淀粉在酸性條件下不水解C將已燃的火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，出現白色沉淀檢驗火柴頭中的氯元素D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強解析：A項證明SO2的還原性，結論錯誤；B項操作錯誤，應在加入新制Cu(OH)2前先加入堿中和催化劑H2SO4至溶液呈堿性，實驗才能成功；D項結論錯誤，酸A放出的氫氣多說明酸A是弱酸，存在電離平衡；C項出現白色沉淀說明溶液中含有Cl－，從而證明火柴頭中含有氯元素。答案：C4．(·鄒城模擬)做完銅與濃硝酸反應的實驗后，同學們發現圓底燒瓶中溶液呈綠色，而不顯示藍色，甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高導致的，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是()A．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化解析：加水稀釋時，溶液中的溶質和所溶氣體的量沒有改變，濃度均減小，故不能判斷。答案：B5．大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致解析：因為H2O中O若變成O2，則氧元素價態升高，水是還原劑，但單質鈉只能作還原劑。答案：B6．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解解析：A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，Feeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Fe2O3，方案合理；C項，Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))FeSO4eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2，Fe(OH)2在空氣中加熱時部分氧化為Fe(OH)3，分解產物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，Fe與HNO3反應產生大氣污染物NO。答案：B7．下列相關實驗不能達到預期目的的是()相關實驗預期目的A相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱探究蔗糖水解產物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響解析：C項，蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加熱后應加入NaOH中和過量的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱。答案：C8．(·溫州十校聯聯考)下列裝置所示的實驗不能達到目的的是()解析：A項使用長頸漏斗無法收集到氣體；B項可通過U形管中紅墨水液面的變化來說明試管內氣體壓強的變化，進而證明Na與H2O反應的熱效應；C項在小試管內看到渾濁(有S生成)即可證明氧化性：KMnO4、Cl2、S依次減弱；D項操作因NH4Cl受熱易分解成HCl與NH3，HCl與NH3在燒瓶上又會重新化合生成NH4Cl，從而達到分離SiO2與NH4Cl的目的。答案：A9．某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現象說明CO2與NaOH溶液發生了反應。其中無法達到實驗目的的是()解析：D項中a瓶中的導氣管應長進短出。答案：D10．根據下列實驗裝置及現象，可以得到相應結論的是()實驗實驗現象結論A圖1左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al>Fe>CuB圖2左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C圖3左邊燒杯變渾濁，右邊燒杯不變渾濁熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3D圖4錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si解析：圖1中左燒杯中鐵表面產生氣泡說明鐵為正極、鋁為負極、右燒杯中銅表面產生氣泡，說明銅為正極、鐵為負極，因此三者的金屬性為Al>Fe>Cu，故A正確；圖2可能是過量的氯氣將KI氧化，該項不能證明氧化性：Br2>I2，B錯誤；圖3中Na2CO3應放在大試管中，NaHCO3應放在小試管中，C錯誤；圖4所用稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物，故D錯誤。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)某興趣小組成員發現在超市購買的“旺旺雪餅”袋內有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請勿食用”。該興趣小組對干燥劑的有關問題進行相關探究：(1)問題1：為什么生石灰(CaO)可作干燥劑？(用化學方程式表示)_________________。(2)興趣小組甲同學又對它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關實驗方案如下：問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論問題2：小紙袋中的物質能否繼續作干燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁不能繼續作干燥劑問題3：甲猜想變質后的物質可能含有碳酸鈣，該如何驗證甲的猜想？該干燥劑樣品中含有碳酸鈣(3)問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？乙同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算該樣品的含量，實驗過程中所取該干燥劑樣品的質量為10.0g。實驗裝置如圖所示：①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是______________________________________________。②A中發生反應的化學方程式為_____________________________________________。③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實驗的準確度，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。④當改進實驗裝置并進行正確操作后可以準確測定出干燥劑樣品的含量(假設生成氣體沒有損失，并完全吸收)。若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的CaCO3百分含量為____________________________________________________________。解析：作干燥劑要能吸收其中的水蒸氣，故反應為CaO＋H2O=Ca(OH)2；因為CaO溶于水會放出大量的熱，根據結論不能再作干燥劑，所以現象為杯壁不發燙；如果是CaCO3，則可以加鹽酸看是否有氣泡產生即可。從所給的儀器看缺少盛放樣品的容器，可選用錐形瓶等，A中的反應為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，多孔的球泡有利于CO2的吸收，C裝置增重是吸收了CO2，即CO2為0.0818mol，相當于CaCO3為8.18g，百分含量為81.8%。答案：(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)問題2實驗現象為：不發燙問題3實驗步驟為：取該固體，滴加稀鹽酸實驗現象為：有氣泡產生(3)①錐形瓶或廣口瓶②CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O③增大氣體和溶液的接觸面積，有利于二氧化碳的吸收④81.8%12．(10分)(·安徽高考)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________________(寫化學式)轉化為可溶性物質。(2)第②步反應的離子方程式是□Mn2＋＋□ClOeq\o\al(－,3)＋□________=□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。(3)第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學式)。(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要________molNaClO3。解析：本題主要考查工藝流程，意在考查考生結合流程分析元素化合物的轉化關系以及化學實驗的基本操作。(1)結合流程知，混合物中除MnO2外的物質均能溶于酸；(2)結合反應ClOeq\o\al(－,3)轉化成Cl2，Cl元素化合價下降，故另一反應物為Mn2＋，被氧化成MnO2，結合氧化還原反應方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑，再根據電荷守恒關系和質量守恒關系完成缺項配平；(3)由氧化還原反應規律知，Cl2與NaOH反應除生成NaClO3外，還有NaCl；(4)結合MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑，n(MnCO3)＝n(CO2)＝0.01mol，m(MnCO3)＝1.15g，m(MnO)＝12.69g－1.15g－8.7g＝2.84g(即0.04mol)，結合(2)知，至少加入n(ClOeq\o\al(－,3))＝(0.01mol＋0.04mol)×eq\f(2,5)＝0.02mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)524H2O518H＋(3)酒精燈蒸發皿玻璃棒NaCl(4)0.0213．(14分)(·山東濟南模擬)用下圖裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。請回答下列問題：Ⅰ.(1)儀器p的名稱是________。若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體(根據需要可以加熱)，并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現象褪色淺黃色體現SO2的性質水溶液顯酸性漂白性氧化性(2)寫出③處反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合來制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①處包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有紫色石蕊試液、④蘸有濃NaOH溶液。回答下列問題：(1)p中盛裝試劑的化學式為_________________________________________________。(2)反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。①處包有的某固體物質可能是________。a．MnO2 b．KMnO4c．KCl d．Cu(3)在實驗過程中，在③處能觀察到________。(4)反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IOeq\o\al(－,3)，反應的離子方程式：_________________________________________________。解析：Ⅰ.SO2使石蕊試液變紅，使品紅溶液褪色，將I2還原為I－而使淀粉和碘水混合液褪色。Ⅱ.制取HCl應向濃鹽酸中滴加濃硫酸，濃鹽酸與KMnO4反應(不需加熱)可產生Cl2，②處生成棕黃色物質應是I2，Cl2使石蕊試液先變紅后褪色，④處NaOH溶液可吸收Cl2。過量的Cl2可與I2反應生成IOeq\o\al(－,3)，而Cl2的還原產物一定是Cl－。答案：Ⅰ.(1)分液漏斗B中棉花位置①②③④所蘸試劑現象變紅褪色體現SO2的性質還原性(2)I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－Ⅱ.(1)H2SO4(2)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－b(3)溶液先由紫色變紅色，后褪色(4)5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋14．(14分)(·上海第二次聯考)某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析：(1)學生對相關裝置進行分析和比較發現這些裝置既有各自的優點，同時也發現各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：人教版、廣東版、山東版上海科學技術出版社·化學教學雜志現象明顯、有環保意識現象明顯、有環保意識且尾氣得以利用現象明顯、有環保意識不足之處：①反應結束滯留在裝置中的一氧化碳無法處理；②進入硬質試管中的氣體所含雜質沒有處理；③經實驗發現尾氣點燃時有時燃燒有時不能燃燒，而且安全性差(2)根據高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發生脫水反應：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(60～80℃))CO↑＋H2O請根據以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)回答以下問題：①合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)________。②在反應時強調先產生一氧化