高等化工熱力學智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年武漢科技大學理想氣體的熵和吉氏函數僅是溫度的函數。（）

答案:錯真實氣體的焓不僅與溫度有關，而且與壓強也有關

答案:對理想氣體混合物就是一種理想溶液。（）

答案:對凡是體系的溫度升高時，就一定吸熱，而溫度不變時，則體系既不吸熱也不放熱。（）

答案:錯純物質的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（）

答案:對當n摩爾氣體反抗一定的壓力做絕熱膨脹時，其內能總是減少的。（）

答案:對理想溶液中所有組分的活度系數為零。（）

答案:錯對于理想溶液所有的超額性質均為零。（）

答案:對狀態函數的變化僅決定于初、終態與途徑無關。（）

答案:對在同一溫度下，純物質的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數相等。（）

答案:對關于做功和加熱本領的描述，不正確的是（）

答案:溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。在同一溫度下，單組分體系T-S圖上各等壓線隨熵值的增大，壓力將（）。

答案:減小

答案:0.576,0.773理想氣體流過節流閥，其參數變化為

答案:ΔT＝0,ΔS＞0一流體從狀態1分別經歷可逆過程R與不可逆過程NR到達狀態2，兩個過程的環境狀態相同，則過程R的理想功比過程NR的理想功要：（）

答案:相等下述說法哪一個正確？某物質在臨界點的性質（）。

答案:是該物質本身的特性可以通過測量直接得到數值的狀態參數是（）。

答案:溫度對單原子氣體和甲烷，其偏心因子ω近似等于（）。

答案:0

答案:不可逆過程中孤立體系的（）

答案:總熵是增加的，但?是減少的在相同的初態（T0，P0）和膨脹壓力（P）的條件下，等熵膨脹與節流膨脹兩種方案相比，哪種方案的降溫大？（）

答案:前者有一機械能大小為1000kJ，另有一恒溫熱源其熱量大小為1000kJ，則恒溫熱源的熱（）機械能的。

答案:小于汽液平衡計算方程式yiP=γixiPiS適用于（）。

答案:化學體系冬天要給-10°C-10°C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，采用可逆熱泵循環（空調）、電熱器兩種供熱方式，哪種供熱方式的供熱量多？（）。

答案:熱泵混合物的逸度與純組分逸度之間的關系是（）。

答案:純物質的第二virial系數B：（）

答案:僅是溫度的函數常壓下某液體沸騰時，保持不變的熱力學性質是（）。

答案:摩爾自由焓純物質的第二virial系數B（）

答案:僅是T的函數液化石油氣的主要成分是（）。

答案:丙烷、丁烷和少量的戊烷對理想氣體有（）。

答案:.w65136676014s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65136676014s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65136676014s.font0{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65136676014s.font1{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w65136676014s.font2{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65136676014s.font3{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65136676014s.font4{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}0)/(=??TPH在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（）。

答案:在眾多狀態方程式中，能從理論上加以證明的是（）。

答案:維里方程

答案:當壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（）。

答案:RT理想的Rankine循環工質是在汽輪機中作（）膨脹。

答案:等熵由于直接混合引起兩個物系之間進行熱交換，那么包括這兩個物系的絕熱體系的熵變為（）。

答案:正值如當地冷卻水溫度為常年18°C，則氨制冷循環的冷凝溫度應選（）。

答案:28°C.指定溫度下的純物質，當壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態為（）

答案:過熱蒸汽作為朗肯循環改進的回熱循環是從汽輪機中抽出部分蒸汽去（）。

答案:回熱加熱器加熱鍋爐進水在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學勢的關系為（）。

答案:μ(水)＝μ(汽)下列氣體通用常數R的數值和單位，正確的是（）

答案:

答案:對同一朗肯循環裝置，在絕熱條件下如果提高汽輪機入口蒸汽壓力，而溫度等其余條件不變，則其熱效率（）。

答案:有所提高，乏氣干度下降對于內能是體系的狀態的單值函數概念的錯誤理解是:（）。

答案:狀態發生變化,內能也一定跟著變化下列哪個條件不符合蒸汽壓縮制冷循環制冷劑的選擇要求（）。

答案:較低的臨界溫度不經冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體？（）

答案:能真實氣體在______的條件下，其行為與理想氣體相近:（）。

答案:高溫低壓在過程能量系統分析中，按“三環節”結構模型劃分，反應器屬于哪個子系統？

答案:能量利用環節有效能衡算的依據是（）。

答案:熱力學第一、二定律卡諾制冷循環的制冷系數與（）有關。

答案:制冷劑的工作溫度物性估算的意義包括：

答案:減少或減免繁重的實驗工作量;應用流程模擬軟件進行模擬計算過程中，物性數據的計算至關重要;擴大實驗結果的應用范圍和使用價值;為選擇新材料提供依據（1）孤立體系的熵永遠增加。（2）在絕熱的條件下，趨向平衡的過程中，體系的熵增加。（3）孤立體系的熵永不減少。（4）可用體系的熵函數的增加或不變來判斷過程是否可逆。

上述表述中全部錯誤的是

答案:(1)(4)在化工過程中，高溫位物流與低溫位物流直接混合換熱過程中總熱量保持不變，但火用減少，存在混合火用損。

答案:對無論流體的溫度高于或低于環境溫度，其有效能均為正

答案:對標準平衡常數只是溫度的函數。（）

答案:對恒溫恒壓下，一切非體積功為零的反應，若吉布斯自由能變小于零均可自動發生。（）

答案:對反應的吉布斯函數變就是反應產物與反應物之間的吉布斯函數的差值。（）

答案:錯?rGm的越大，表示該反應發生的可能性就越大。（）

答案:錯對于由理想氣體參與的反應，恒溫恒容下添加惰性氣體組分時，平衡不移動。（）

答案:對因K=f(T)，所以對于理想氣體的化學反應，當溫度一定時，其平衡組成也一定。（）

答案:錯在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的?rGm<0時，若值越小，自發進行反應的趨勢也越強，反應進行得越快。（）

答案:錯一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數改變時，平衡才會移動。（）

答案:錯標準平衡常數的數值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態的選擇有關。（）

答案:對在給定溫度和壓力下發生的PCl5的分解反應，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數。（）

答案:對在等溫等壓條件下，?rGm>0的反應一定不能進行。（）

答案:錯在恒定的溫度和壓力條件下，某化學反應的?rGm就是在一定量的系統中進行1mol的化學反應時產物與反應物之間的吉布斯函數的差值。（）

答案:錯對于可逆反應2A2(g)+B2(g)==2A2B(l)（正反應為放熱反應）達到平衡，要使正、逆反應的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（）。

答案:增大壓強對已達平衡狀態的反應：2X(g)＋Y(g)==2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（）。

答案:C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（）。

答案:降溫，平衡向反應物方向移動對平衡CO2(g)==CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）。

答案:降溫增壓有一處于平衡狀態的可逆反應：X(s)+3Y(g)==2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是：①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥分離出Z。（）。

答案:②③⑥對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是（）。

答案:升高溫度已知SO2被O2氧化成SO3是一個放熱反應，達到平衡時下列說法錯誤的是（）。

答案:升溫有利于反應向產物方向移動恒溫下,反應aX(g)+bY(g)==cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）。

答案:a＞b+c某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)==Z(g)＋W(s)；ΔHm＞0,下列敘述正確的是（）。

答案:當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡下列方程式中以正規溶液模型為基礎的是（）。

答案:Margules方程負偏差溶液（）

答案:可能具有最高恒沸點泡點溫度________露點溫度（）

答案:不高于戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態，體系的自由度=（）

答案:1吸附過程存在的相平衡關系是（）

答案:氣固平衡化學體系的氣相是________，液相是________（）

答案:理想氣體，非理想溶液精餾過程中存在的平衡是（）

答案:汽液平衡常壓下某液體沸騰時，保持不變的熱力學性質是（）

答案:摩爾自由能二元物系如果存在恒沸點，則在恒沸點處，體系的自由度=（）

答案:1單組分系統的物種數一定等于1（）

答案:錯恒沸物的組成不變（）

答案:錯若A、B兩液體完全互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與系統中A的摩爾分數成正比（）

答案:錯根據二元液系的p～x圖可以準確地判斷該系統的液相是否是理想液體混合物（）

答案:對理想系統的汽液平衡Ki等于1（）

答案:錯EOS法既可以計算混合物的汽液平衡，也能計算純物質的汽液平衡（）

答案:對若A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與系統中A的摩爾分數成正比（）

答案:錯對于理想體系，汽液平衡常數Ki，只與T、P有關，而與組成無關（）

答案:對二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產生負偏差（）

答案:錯達到氣液平衡的混合物，升高溫度，氣相所占的比例一定增加（）

答案:錯關于逸度的下列說法中不正確的是（）

答案:逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態方程變為fV=nRT對理想溶液具有負偏差的體系中，各組分活度系數（）

答案:<1溶液中某組分的活度系數（）

答案:都有可能

答案:錯在常溫、常壓下，將10cm3的液體水與20cm3的液體甲醇混合后，其總體積為30cm3（）

答案:錯Henry規則適用于（）

答案:稀溶液中的溶質組分溶液中某組分的逸度系數（）

答案:都有可能純流體的汽液平衡準則為fv=fl（）

答案:對二元非理想溶液在極小濃度的條件下，其溶質組分和溶劑組分分別遵守（）

答案:Henry規則和Lewis-Randll規則因為活度系數模型是溫度和組成的函數，故活度系數壓力無關（）

答案:錯二元溶液的Henry常數只與T、P有關，而與組成無關，而多元溶液的Henry常數則與T、P、組成都有關（）

答案:對對于理想溶液，所有的混合過程性質變化均為零（）

答案:錯正偏差溶液的活度系數大于1，負偏差溶液的活度系數小于1（）

答案:對對于理想溶液所有的超額性質均為零（）

答案:對對于二元混合物體系，當在某濃度范圍內組分2符合Henry規則，則在相同的濃度范圍內組分1符合Lewis-Randall規則（）

答案:對溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學能為原兩氣體熱力學能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（）

答案:錯符合Lewis-Randall規則或Henry規則的溶液一定是理想溶液（）

答案:錯理想溶液一定符合Lewis-Randall規則和Henry規則（）

答案:對體系混合過程的性質變化與該體系相應的超額性質是相同的（）

答案:錯理想氣體混合物就是一種理想溶液（）

答案:對無熱溶液混合前后的熵變為零（）

答案:錯理想溶液的活度等于1（）

答案:錯理想溶液的混合焓為零，但正規溶液的混合焓不為零（）

答案:對正偏差溶液的超額吉布斯自由能大于0，負偏差溶液的超額吉布斯自由能小于0（）

答案:對理想氣體的逸度等于1（）

答案:錯正規溶液混合前后的熵變為零（）

答案:錯在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分數成正比（）

答案:對真正的理想溶液并不存在（）

答案:錯理想溶液的混合熵為零，但無熱溶液的混合熵不為零（）

答案:錯對于理想溶液而言，活度和逸度雖然不是一回事，但它們在數值上是相等的（）

答案:錯偏心因子可在一定程度上反映分子的極性，非極性分子的偏心因子近似等于零（）

答案:對隨著對比壓力的升高，壓縮因子逐漸減?。ǎ?/p>

答案:錯臨界壓縮因子可近似視為常數（）

答案:錯壓力趨近于0時，任何氣體狀態方程都還原為理想氣體狀態方程（）

答案:對能同時用于計算氣體和液體體積的狀態方程有PR方程和SRK方程（）

答案:對氣相有可能不經過相變即可冷凝成為液相（）

答案:對理想氣體混合物可以視為是理想溶液（）

答案:對純物質的三相點不隨體系的狀態變化而變化（）

答案:對隨著對比溫度的升高，壓縮因子逐漸增大（）

答案:錯維里系數的物理意義是分子的極性大小的反映（）

答案:錯下面幾種氣體狀態方程按照計算精度排序正確的是（）

答案:PR≈SRK>RK>VdW>理想氣體方程下列論述錯誤的是（）

答案:R-K方程能同時應用于汽、液兩相計算，準確度較高范德華方程與R-K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積Vm存在三個實根或者一個實根，當存在三個實根時，最大的Vm值是（）

答案:飽和蒸汽體積純物質臨界點時，對比溫度Tr（）

答案:=1Pitzer提出的由偏心因子ω計算第二維里系數的普遍化關系式是（）

答案:B*Pc/(R*Tc)=B0+ωB1對1mol服從P=RT/(V-b)狀態方程的氣體，(?S/?V)T=（）

答案:R/(V-b)純物質的第二維里系數（）

答案:僅是溫度的函數指定溫度下的純物質，當壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則物質的狀態為（）

答案:過熱蒸汽正確答案是：過熱蒸汽實際氣體的壓縮因子（）

答案:都有可能某物質在臨界點的性質（）

答案:是該物質本身的特性卡諾循環中的絕熱可逆過程是一個（）

答案:等熵過程實際的朗肯循環中，在過熱器內蒸汽被加熱的溫度越高，熱效率越（）

答案:高關于制冷循環，下列說法不正確的是（）

答案:冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的0K下物質的熱膨脹系數為（）

答案:正卡諾制冷循環的制冷系數與（）有關

答案:制冷劑的工作溫度熵產生是由于（）而引起

答案:體系內部的不可逆性熱力學第一定律適用于（）

答案:封閉系統實際的朗肯循環中，蒸汽經汽輪機做功后，過飽和度越大（蒸汽被冷凝的溫度越低），熱效率越（）

答案:高蒸汽壓縮制冷循環中，制冷劑的蒸發溫度為200K，冷凝溫度為250K，則理論上該制冷裝置的制冷系數為（）

答案:4.0冬天要給-10°C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，下列哪種供熱方式的供熱量多（）

答案:空調一個過程進行的越快，其熱效率就越低。（）

答案:對熱力學第一定律告訴我們對外做功是要付出代價的，要么需要從外界吸收熱量，要么由系統內部提供能量。（）

答案:對根據熱力學第一定律，功可以完全轉化成熱，但熱不能完全轉變成功。（）

答案:錯逆卡諾循環的效率不可能大于100%。（）

答案:錯熱不能完全轉變成功是因為熱是一種無序能量，而功是一種有序能量。（）

答案:對提高鍋爐內水的沸騰溫度有助于提高朗肯循環的熱效率。（）

答案:對斯特林循環的極限效率要高于卡諾循環。（）

答案:錯熱力學第二定律告訴我們從有序到無序可以自發進行，而從無序到有序則需要外界干預，系統對外做功的結果是無序性增大。（）

答案:對可逆過程