恩施州高中教育聯盟2022年度春季學期高一期中考試化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從2月4日開幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國之美”與“五環之美”交相輝映，中國式浪漫撥動了全世界的心弦。下列冬奧會有關物品所用主要材料屬于合金的是A、冰墩墩的外殼B、奧運火炬材料中的碳纖維C、速度滑冰使用的冰刀D、自由式滑雪使用的復合材料的滑雪板2.下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHC1NaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHC1CaF2Na2O2SO23.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析ANa+、A13+、NH3·H2O不能大量共存，因發生反應：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OBCa2+、Na+、HCO3-、OH-能大量共存，粒子間不反應CH+、K+、S2O32-、SO42-、C1-不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32-=SO2↑+H2O+S↓DH+、Na+、K+、Cl-、SiO32-能大量共存，粒子間不反應4.下列指定反應的離子方程式正確的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色：Br2+SO2+H2O=2H++SO42-+2Br-B.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至產生沉淀的物質的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O5.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A.與其他物質反應時，a只表現出還原性B.b和c均能使紅色干燥的布條褪色C.a與e在一定條件下能制備bD.c的氧化能力（單位質量轉移的電子數，均轉化為最低價）約為b的4.7倍6.NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是A.1molD318O+(其中D代表21H)中含有的中子數為13NAB.將1L0.1mol·L-1FeCl3溶液制成Fe(OH)3膠體，其中含Fe(OH)3膠體粒子數目為0.1NAC.0.3molNO2與足量的水反應轉移電子數為0.2NAD.32g由S8（）與S6（）組成的混合物中所含共價鍵數為NA7.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO-,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為8.向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒。下列圖像不能正確反映對應關系的是9.多晶硅是單質硅的一種形態，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅的主要原料。已知多晶硅第三代工業制取流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.Y可能是H2B.制取粗硅的過程中焦炭與石英會發生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1C.硅單質可與NaOH溶液反應，其產物硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿D.Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應10.X、Y、Z和W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，上述四種元素組成的一種物質的結構如圖所示。Z與W同周期且Z的原子半徑在四種原子中最大，Y的原子核外電子總數等于W的原子核外最外層電子數。下列說法正確的是A.Y元素能以非極性鍵形成達到最外層均滿足8電子穩定結構的雙原子分子B.最簡單氫化物的沸點：W>YC.Z單質是自然界中最硬的物質D.W的氧化物對應水化物的酸性一定強于X的11.下列有關制取氣體的設計方案正確的是（圖中的棉花已被能夠吸收尾氣的液體浸濕）選項制氣所選藥品收集裝置①②ANO稀硝酸銅粉③BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④CH2稀鹽酸鋅粒④DCO2醋酸溶液大理石粉③12.某同學設計實驗驗證NH3能還原CuO,裝置（部分夾持儀器已省略）如圖所示：已知：CCl4的密度比水大且與水互不相溶，NH3不溶于CCl4,也不與CCl4發生反應下列說法錯誤的是A.試劑X可能是NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物B.戊盛放的試劑可能是堿石灰，目的是防止空氣進入裝置C.裝置按合理順序連接為e→h→i→a→b→f→g→cD.證明NH3能還原CuO的實驗現象是甲中黑色粉末變為紅色，丁中白色固體變為藍色13.鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量A1、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：已知LiCoO2難溶于水，具有強氧化性。下列說法正確的是A.濾液1中含有的陽離子主要是A13+和Na+B.“還原”時，參加反應的n(Co3+):n(SO32-)=2:1C.“沉鈷”時的離子方程式為Co2++HCO3-=CoCO3↓+H+D.濾渣主要是Fe(OH)3,濾液2中僅含有一種溶質15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).正反應為放熱反應，反應5分鐘后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應前后的壓強之比為5:4.下列說法正確的是A.0~5min內，v(A)=0.28mol/(L·min)B.增加生成物C的量，B的轉化率變小C.升高溫度，正反應速率變小，逆反應速率變大D.平衡時，B的轉化率為40%14.ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.該裝置可以在高溫下工作B.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜C.負極反應為CH3COO-+8e+2H2O-2CO2↑+7H+D.當負極產生11gCO2時，海水（不考慮NaCl以外的溶質）理論上除鹽58.5g二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分）某研究性學習小組的同學為了制取NO并探究其性質，進行了如下實驗。試回答下列問題：（1)某同學用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。該同學的推斷不合理的理由是（用化學方程式表示）。（2)另一名同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體。其中步驟①的作用是。（3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，請寫出加入稀硫酸后繼續反應的離子方程式：。（4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO+Na2O2=2NaNO2;b.6NaNO2+3H2SO4(稀）=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;c.酸性條件下，NO能被MnO4-氧化成NO3-.該同學利用圖丙中裝置來探究NO與Na2O2的反應（裝置可重復使用）。①裝置的連接順序為A→，裝置E的作用是。②充分反應后，欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2,請簡述實驗方案：（5)NO、NO2等氮氧化物是危害嚴重的大氣污染物，為消除它們對環境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為Na2CO3+2NO2=NaNO3+＋CO2(請填寫完成化學方程式）。②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為，若用通式NO2表示氮氧化物，則每摩爾氨可將mol的NO2轉化為N2.17.(12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：（1)寫出C元素在周期表中的位置：。（2)這四種元素中的非金屬元素的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是（填化學式）。（3)A與B形成的三原子分子的電子式是。（4)B與D形成原子個數比為1:1的化合物中存在的化學鍵是（填“離子鍵”、“共價鍵”、“離子鍵、極性共價鍵”或“離子鍵、非極性共價鍵”）。（5)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是（)C元素的單質廣泛應用于信息技術和新能源技術領域，在工業上可由A元素的單質在高溫條件下制備，其化學方程式是。(16分）Ⅰ鐵是生產、生活及生命中的重要元素。（1)血紅蛋白（Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白（HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生（填“氧化”或“還原”）反應。（2)現有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl2溶液，請設計實驗檢驗其是否被氧化：。普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物溶于稀硝酸的離子方程式為；該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(已換算到標準狀況下），則消耗普通鐵粉的物質的量為；“引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是。II.化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設計如下實驗：已知氣體甲可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。請回答：M的化學式為，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體甲時的實驗現象為。（5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是（用化學方程式表示）。（6)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為。19.(13分）I.氨氣被廣泛用于化工、輕工、化肥、合成纖維、制藥等領域，已知工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g).氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量稱為共價鍵H-HN≡NN-H鍵能／（kJ·mol-1)436946391鍵能（kJ·mol-1),一些共價鍵的鍵能如表所示。（1)請根據上表數據計算，一定條件下，氮氣與氫氣生成2mol氨氣時（填寫“放出”或“吸收”）的熱量為Q1,則Q1為kJ.（2)在與（1)相同條件下，將1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中發生上述反應，放出或吸收的熱量為Q2,則Q1與Q2比較，正確的是（填字母）。A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2II.一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g).一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。（3)t1min時，正、逆反應速率的大小關系為υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4)4min內，CO的平均反應速率υ(CO)=。（5)下列條件的改變能減慢其反應速率的是（填序號）。①降低溫度②減小鐵粉的質量③保持壓強不變，充入He使容器的容積增大④保持容積不變，充入He使體系壓強增大（6)下列描述能說明上述反應已達到平衡狀態的是（填序號）。①v(CO2)=v(CO)②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化III.(7)燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧氣（或空氣）反應將化學能轉變成電能的裝置，若電解質溶液是強堿溶液，下面關于一氧化碳燃料電池說法正確的是（填字母）。A.正極反應式：O2+2H2O+4e-40H-B.負極反應式：CO+20H--2e-CO2+H2OC.隨著放電的進行，溶液中氫氧根離子濃度保持不變D.放電時溶液中的陰離子向負極移動恩施州高中教育聯盟2022年度春季學期高一期中考試化學參考答案一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案CCCBCBADBABBBDD二、非選擇題：本大題共4