中學化學競賽試題資源庫——初中實驗分離、制備、檢驗

A組

1.在不加入新雜質的情況下，分離FeCh、KCkBaSCh的混合物，應選用的?組試劑是

A水、AgNCh溶液、稀HNO3B水、NaOH溶液、稀HC1

C水、KOH溶液、稀HC1D水、KOH溶液、稀HNO3

2.常溫常壓下，不適宜用物理性質區別的物質組是

A酒精與食醋B汞和鋁

C高錦酸鉀和氯化鈉D硫化亞鐵與氧化銅

3.利用稀硫酸與鋅粒在啟普發生器中反應制氫氣時，發現稀硫酸與鋅粒脫離接觸，

那么可能的原因是

A氫氣的壓力增大B空氣的壓力增大

C空氣的壓力減小D氫氣的壓力減小

4.為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列

五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液：③加適量鹽酸；④加過量Na2cO.i溶液；⑤加過

量BaCb溶液。下列操作順序中最合適的是

A①④②@@B④①②（D?C（2X§）@（D（3）D⑤②④③①

5.試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡而除去的是

A盛石灰水后留下的白色固體

B氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

C用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色固體

D用足量的氫氣還原氧化銅留下的紅色固體

6.卜列括號中的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是

A氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）B二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）

C氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液）D硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）

7.有4瓶常用溶液：①BaCb溶液，②NaCl溶液，③Na2sO4溶液，④CuSO」溶液。

不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是

A①④③②B①??②C④D④?（g）③

8.下列選項中都有I、n、III三種溶液，在Na2c溶液中加入I溶液，產生白色沉

淀，再加入】［溶液，沉淀溶解，并有氣泡產牛.，然后再繼續加入III溶液，又產生白色沉淀。

符合上述變化的1、11、山選項分別是

ACaCl2HNO3KCIBCaCl2HNO5AgNO3

CBaCl2H2so4CuCI2DBaCl2HNO?Na2so4

9.若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等雜質完全除去，有可能用到以下操作：

①通過濃硫酸②通過盛有CuO的加熱管③通過NaOH溶液④通過濃鹽酸

以上除雜操作中，最好的順序是

A①③②B③②①C③@@D@（2X3）

10.某同學在實驗室里設計了下列四種制取氣體的方法

①用石灰石與濃鹽酸反應制取二氧化碳；②用高缽酸鉀與氯酸鉀的混合物加熱制取氧

氣；③用鐵屑與水蒸氣反應來制取氫氣；④用二氧化碳氣體通過灼熱的炭層制取一氧化碳。

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上述四種設計中，最合理的是

A①②③④B①@@CD②

11.實驗室制備。2、H2、CO2等氣體時，下列操作錯誤的是

A用排水法將氫氣收集在集氣瓶中，蓋上玻璃片倒放在桌上

B用大理石和稀硫酸反應制取CO2，并用向上排氣法收集

C將帶火星的木條放在盛有氧氣的集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿

D用加熱KMnCU的方法制取O?時，靠近試管口處要放置一小團棉花

12.某溶液中存在Mg?*、Ag\Ba?十三種金屬離子，現用NaOH、Na2co八NaCl三

種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順

序正確的是

ANa2co3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3

CNaClNaOHNa2cO3DNaClNa2CO3NaOH

13.當氧化銅中混有少量炭粉時,提純的方法是

A隔絕空氣加熱混合物B在氫氣流中加熱混合物

C在氧氣流中加熱混合物D加入足量鹽酸，待反應終止后過濾

14.簡述在不使用硝酸銀的條件下，用氯化鈣制取少量硝酸鈣的實驗方案，并寫出有

關反應的化學方程式。

15.實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化鎰混和物的辦法來制取氧氣，為什么不能將反應物

放入紙上混和？

16.已知實驗室制取氨氣的反應原理是：

2NH4clM+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3t+2H,O

己知氨的密度比空氣小，且易溶于水。請根據已學過的制取氧氣、氫氣、二氧化碳的

有關知識回答：

(1)實驗室制取氨氣的發生裝置應選用實驗室制。2、Ph、CO2的發生裝置中的哪一

種？為什么？

(2)氨氣應采用何種方法收集？說明理由。

17.現有A、B、C、D、E五種溶液，分別是硝酸銀、氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉、鹽

酸，取上述溶液各少量兩兩混合產生的現象如下：

實驗A+BA+CA+DA+EB+C

現象白色沉淀白色沉淀氣體放出無現象白色沉淀

實驗B+DB+EC+DC+ED+E

現象無現象白色沉淀白色沉淀白色渾濁無現象

推斷各種溶液：_____________________________________________________

18.A、B、C、D四種離子化合物，由以卜兩組離子構成(每種離子只能選用一次)。

陽離子Ba2+NalFe3+Mg2+

2-

陰離子crNCVSO4OH-

四種化合物之間的反應有如下現象：

(l)A+B-＞白色沉淀，不溶于硝酸；

(2)B+Df紅褐色沉淀；

(3)C+B-白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C。

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由此可推知：A為（寫名稱，下同），B為,C為,D為

寫出上述四個反應的方程式。

19.為了確定CH』、％和CO（簡稱試驗氣）

三種可燃性氣體，可分別讓他們在氧氣中燃燒，

把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣

瓶?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中的液體是,裝置

B中的液體是。

（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，

式為__________________________________________

（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是，B瓶中的反應方程式

是。

（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是,若B的質量增加mg,則A

的質量增加go

20.某學生為了將氯化鈉和氧化鈣兩種固體混合物分離開來，設計了以下實驗方案：

混加過置的回加過量鹽酸》C一用Ca7|

合回％%一—3溶液,坨③|溶液|④|固體]

物于固劇警噩

A

試回答下列問題：

（1）B物質是（填化學式）。

（2）若用上述實驗方法分離得到的NaCl仍含有雜質，除去雜質的方法是.

（3）要測定該混合物中氨化鈉的質量分數，除稱量B物質外，還需稱量另一種物質

的質量才能計算確定，這種物質是o

21.根據下圖所示的實驗過程，請推出A?G各是什么物質。

鈉鹽溶液A]

加稀鹽酸

無色溶液cI無色氣體B|

加硝酸血液血澄清石灰水

無色溶液G

AtB9C,D,E,F,G

B組

22.不用高溫灼燒只用酚酸試劑就可將組內三種物質的溶液區別開來的組是

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AH2so八NaOH、NaClBKOH、NaOH、HC1

CHCLHNO，、Ba(OH)2DBa(0H)2、HC1、H2SO4

23.下列每組有三種物質，其中最后一種是過量的，加水充分攪拌后過濾，濾紙上留

有兩種不溶物的組是

ACaCl2>Ca(NO3)2>Na2CO3BCu(NO3)2^KC1、NaOH

CMgSOq、NaCl,Ba(OH)2DAl、Ag、CuSO4

24.要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鈉五種無色透明溶液鑒別開來，你認

為下面的實驗方案中加入的試劑和先后順序比較合理的是

A氯化鋼溶液、稀硝酸、紫色石蕊試液

B紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸

C稀硝酸、紫色石蕊試液、筑化鋼溶液

D硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸

25.下列各組中的物質，只用水就能鑒別的是

A固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鈿

B氣體：氧氣、氧氣、二氧化碳

C固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉

D液體：汽油、水、濃硫酸

26.a、b、c、d可能是Na2co3、AgNO3>BaCl2,HC1四種溶液中各一種，把它們兩

兩混合后產生如下現象：

abCD

a—?白1—?t

b白1—'白1白1

c—白1—白1

a^b^c、d依次是

ANa2co3、AgNO3>HC1、BaCl2

BAgNCh、Na2co3、BaCl2>HC1

CHCkAgNCh、BaCb、Na2CO3

DBaCl2>HCKNa2co3、AgNO3

27.下列檢驗方法和結論正確的是

A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C1

B在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化釧溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一

2-

定有SO4

C加入氫氧化鈉溶液，加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液

中一定含有NH,

D加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸

28.要除去下列四種物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質)

甲：CaCO3(Na2co3)乙：NaOH(Na2cO3)

丙：KC1(KHCO3)T：炭粉(CuO)

可選用的試劑及操作方法仃：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；

③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是

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A甲一②，乙一④B乙一③，丙一①

C丙一①，丁一②D丁一①，丙一③

29.不用任何試劑，如何區別氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉等四種溶液？

30.兩種方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2co/

31.有一種工業廢水，已知其中含大量的FeSCU、少量Ag+、Na+以及部分污泥。試

設計?個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的

目的（不必寫化學方程式）。

32.請設計一個實驗裝置用以進行CO與CO2的分離和干燥，并簡述其操作。

33.一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸氫鉉、氯化鈉、硝酸鋼、硫酸鈉中的一種或幾種,

按以下步驟進行實驗：（1）加熱，無刺激性氣味氣體產生；（2）加入足量的水，有不溶性

物質存在；（3）在不溶性物質中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解，并有無色氣體產生。

由此推斷此粉末一定有,可能有,一定沒有。（用

化學式填寫）

34.常溫下某無色氣體樣品，可能含CO、82、O2、％、HCkH2O（氣）中的某一

種或幾種，將混合氣體通過澄清的石灰水時，無渾濁現象，但氣體體積明顯減少；再通過

濃硫酸干燥后，導入加熱的CuO中，反應平穩進行，黑色粉末變紅。將氣體導出后，再

通過盛無水CuSO4的試管，硫酸銅變藍，最后氣體通過澄清石灰水，石灰水變渾。根據上

述現象推斷該混合氣體中一定有,一定無,可能有o

35.現有一包白色固體物質，可能由硫酸銅、碳酸鉀、氯化銀、硫酸鈉、硝酸鉀、氫

氧化銀中的一種或兒種所組成。分析該樣品的實驗過程和有關的實驗現象如下：

（1）取一定量的樣品，加入足量的水充分攪拌后過濾，得到無色濾液和白色固體。

（2）取（1）中的白色固體，加入足量稀硝酸后，白色固體有一部分消失，同時產生

無色氣體。

（3）取（1）中的無色濾液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸銀溶液，沒有產

生白色沉淀。

由上述操作和現象可判斷該包白色物質中一定有,一定沒有，可能

有o一定發生的化學反應方程式是o

36.某白色固體中可能含有CaCCh、Na2so4、NaNO3.K2co3、MgCl2中的一種、兩

種或三種，現對該固體做如下實驗：

（1）根據上述實驗現象可以肯定白色固體中一定含有

定沒有，可能含有O

（2）寫出生成B和C的化學反應方程式：

37.某物質中可能含行碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F進行如下

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實驗：

①取樣，加熱至高溫，產牛.一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；

②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣

體，所發生的反應都是初中化學中已學習過的。由此推斷：

（1）該物質中一定不含;

（2）讀物質中一定含有?

實驗①中肯定發生的化學反應是（寫化學方程式）0

（3）該物質中可能含有,為確證它的存在，可采用的方法是。

該方法所依據的化學原理是（寫化學方程式）。

38.有一包白色粉末，可能是CuSC）4、CaCO3>BaCb、Na2so八KOH中的一種或幾

種，為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無

色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有o

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣

體。則原混合物中一定含有?

（3）將實驗（I）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其

中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。

出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有o

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNCh溶液和稀硝酸，又產生白色沉

淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有,根據實驗全過程推斷，原混

合物中還含有o

39.有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，各瓶可能是Na2co3、BaCl2>Ca（NO3）2>

H2s0,（稀）、AgNCh等溶液中的一種?，F將瓶內溶液各取少許，進行部分兩兩混合的實驗,

實驗結果見下表（說明：表中“f”表示有氣體生成，“I”表示有沉淀生成，“一”表示

無明顯現象或有微溶物牛.成，空格表示實驗沒做）。I一I

（1）根據實驗結果判斷各瓶溶液為：A為_______,「

B為_______,C為_______,D_______,E_______o|一|B|

（2）寫出有關的化學方程式：rn―G

①A與C：---------------------------------------------------

②B與E：廠「］口

③C與D：-I

④D與E：111一一~

40.實驗室制得的氫氣中常含有水蒸氣和少量酸霧，為了獲得純凈的氫氣可選用下圖

中的第一套裝置來凈化。其中左瓶中應盛—以除去—：右瓶中應盛—以除去—o

HH1S15

實驗完成后，如果回收的廢液中含有少量硫酸及硫酸亞鐵，怎樣利用廢液再回收較純

的硫酸鋅晶體?_________________________________________

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41.卜面每種物質中均含有一種雜質，加入相應的除雜試劑后能否達到除雜的目的。

請你對每組消除物質中的雜質的方法給予評價。

組次物質所含雜質除雜試劑你對實驗方法的評價

1KC1K2c稀H2s。4

2

CU(OH)2CuSCh溶液Ba（OH）2溶液

3Fe(NCh)2溶液AgNCh溶液足量鐵粉

42.某同學欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na2co他設計了三個實驗方案如下:

方案結論你對實驗方法和結論的評價

樣品溶于蒸播水，把pH試紙投

方案1混有Na2cO3

入溶液中，若pH大于7

取少量樣品溶于蒸儲水后滴入

方案2混有Na2c

C11SO4溶液，有藍色沉淀出現

取少量樣品溶于蒸錨水后滴入足

方案3混有Na2cCh

量BaCk溶液,有白色沉淀

43.下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中:

(A)(B)(C)(D)

（1）能使發生或停止發生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號），能夠灌

充升空的小氫氣球的裝置是

（2）在（D）裝置中a中的液體應是；b中的液體應是，其作用

是O

（3）使（D）裝置發生氫氣的操作順序應該是

44.為了除去KC1溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、HCK?。a（NCh）2

溶液、K2cCh溶液、Ba（0H）2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：

加適量C,較純凈的

—KC1溶液

實驗，

（1）A、B、C三個試劑中溶質的化學式是A,BC

（2）實驗I中，所加A耍過量的原因是，有關化學方程式

是O

（3）實驗II中，加B過量的目的是,有關化學方程式

為。

（4）實驗皿中，試劑加到時方為適量而得到較純凈的KC1溶液。

45.某廠排出的廢液主要含Zn（NCh）2和AgNO.；,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，慈

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溪中學化學課外活動組，設計了以下的實驗步驟:

（1）X、Y分別是什么物質？X,Y。（寫化學式，下同）

（2）固體A,濾液B、C的主要成分是什么？A,B,C.

（3）Z處進行的操作是什么？。

46.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅［CU2（OH）2co它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧

化碳。某同學用小刀從舊銅器上刮卜銅綠（有少量銅同時被刮卜.混入銅綠中），用來制取

硫酸銅、氧化銅和銅。他沒有用金屬置換銅鹽的方法，制取步驟分四步。請回答：

（1）填寫下面方框圖表示制取的步驟和方法，方框內寫所提取物質的分子式，方框

前的橫線上寫所加入的試劑及簡要的操作）。

銅綠

ABCD

（2）寫出A操作步驟反應的化學方程式：o

（3）如實驗裝置及在生成銅以前的操作都正確，但最后結果沒有銅生成，這可能是

因為。

47.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅（CU2（OH）2co.3它能跟酸反應生成銅鹽、水和二

氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮卜，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化

銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步

驟分為四步：

（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內填寫所制取物質的化學式，方

框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）o

□

銅綠------>CU(0H)2

A

（2）根據上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名

稱O

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（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應的化學方程式o

（4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有牛.成銅，這是因

為O

48.下圖是用氧化銅制取銅的一種實驗過程：

49.超氧化鉀（KO?）是一-種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用

它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3

+3O2

某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取。2,設計出

圖1圖2圖3

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧,C裝置內可能出現的現象是o

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為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內，木條

會。

（2）若E中的石灰水出現少量的白色沉淀，這是因為o

（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是o

50.實驗室常用硫化亞鐵（FeS）與稀H2s。4發生復分解反應制取硫化氫氣體。硫化

氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的仃毒氣體，它能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。

某學生要在實驗室中制取硫化氫氣體，多余的硫化氫氣體要進行回收。

（I）他使用了一個簡易的氣體發生裝置，指導老師

建議他在長頸漏斗的頸端套上一個小試管，如右圖所示，

該試管的作用是。

（2）在圖中方框內畫出該實驗的取氣裝置和尾氣回

收裝置。

（3）實驗室制取硫化氫氣體的化學反應方程式為

（4）能否用固體NaOH干燥硫化氫氣體，其理由是（用化學方程式表示）

51.在通常情況下，硫化氫（H?S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，

比空氣重，能溶于水。實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過復分解反應來制

取H2s氣體，請回答：

（1）實驗室制H2S氣體的發生裝置可選用（填“制H?”或“制。2”）的氣體

發生裝置；

（2）收集H2s氣體應選用法；

（3）硫化亞鐵與稀硫酸反應的化學方程式為，；

（4）已知H2s水溶液的pH值小于7,向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈—色;

（5）實驗室制取H2s氣體時，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應該用吸

收。

C組

52.氯仿（CHCk）不溶于水，密度比水大，是種良好的有機溶劑，因保存不當受

光照易被氧化而產生劇毒的光氣（COCI2），反應如下：2cHe卜+。2光照〉2HC1+2coe12

則有關氯仿的以下實驗操作正確的是

A用酚酸試液檢查氯仿是否變質

B用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質

C用水檢驗氯仿是否變質

D需要傾倒氯仿檢驗時應在通風櫥中進行。

53.1體積二氧化碳在常溫時被I體積水所溶解而飽和?，F將5g（共10粒）大理石

共3份分別與：①10mL36%鹽酸，②30mLi2%鹽酸，③100mL3.6%鹽酸作用。理論計算

可知：均應得約1100mL二氧化碳氣體。若均用大的集氣瓶排水集氣法收集二氧化碳（設

沒有氯化氫氣體逸出），發現：①僅溶解約10%,②溶解約14%,③溶解約20%以上。

（1）用36%鹽酸與大理石制二氧化碳，且用排水法集氣時，為什么溶解的二氧化碳

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量最少。

（2）若用排水法收集二氧化碳，但不斷振蕩集氣瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化

碳的氣體量與前相比有否改變,主要原因是。

54.在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖部分儀器，裝配成?個簡

易的能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置，應選用的最合理的儀器是（填入編

號）o

O

D

ABC

55.草酸（H2c2O4）是?種無色固體，實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應的

化學方程式為H2C2O4^=COt+CO2t+&O,設法將生成的CO2和水蒸氣除掉，即得到

較純凈的CO氣體。

（1）在加熱草酸制取CO氣體的發生裝置中，可能用到的儀器有：①試管、②燒杯、

③后蒸發皿、④酒精燈、⑤鐵架臺（帶鐵夾）、⑥帶導管的橡皮塞。請選出發生裝置中需

要的儀器是.

A①④⑤B②④⑤C③??D

（2）下圖是分別除去草酸分解產物中的CO2、水蒸氣后得到CO,并用CO還原CuO

的實驗裝置，分別回答下列問題。

種CuO

呷i洗氣瓶（乙）洗氣瓶/洗氣瓶

澄清石群

①在甲洗氣瓶中所盛溶液是,在乙洗氣瓶中所盛溶液是,在丁洗氣

瓶中觀察到的現象是。

（3）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，

③拆下實驗裝置，④繼續通H2到玻璃管內冷卻。其正確的操作順序是。

A④②BC①③D

56.銀能溶解在稀俏酸中生成AgNO.；、NO等物質。某課外活動小組利用廢棄電子器

件的鍍銀焊片和鍍銀導線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：

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_>Ag|AgNC>3溶閥一^|AgNC)3固體

I—?|CU(NQ3)21_ECu(NC?3)2國保

（1）B步驟中應該加入的試劑是o

（2）寫出B步驟中發生反應的化學方程式。

（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是。

57.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以

經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受

撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵二請分別以下圖中示意的兩套儀器裝置，制取

上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和溶質質量分數為20%的鹽酸，

填寫下列空白：

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是,燒瓶B的作用是,燒

瓶C的作用是,在試管D中收集得到的是o

（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是,長頸漏斗H中應加入。

（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）o

（4）為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須,在E管中的反

應開始后，在F出口處應o

58.有一鄉村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生

找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了?種裝置，制取并收集-試管氮氣。

（1）哪個學生設計的裝置比較合理？—。另一設計的裝置不合理的原因是。

（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施

是。

（3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？

59.已知硫化銅、硫化亞銅粉未的顏色和氧化銅相似，且都不溶解于水。在空氣中煨

燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。試根據上面的敘述，設計一個鑒別氧

化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案，填寫于下表中（可以不填滿）：

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實驗步驟實驗現象結論及有關化學方程式

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

60.已知CihO是…種紅色固體物質，在酸性溶液中可發生反應生成Cd，和Cu。

請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅

色產物中是否有Cu2O?

實驗步驟

實驗現象和結論

化學方程式

第13頁共17頁

參考答案(06)

1C

2D

3A

4C

5D

6A、B

7C、D

8B、D

9B

10D

11B

12C

13C

14在燒杯中放一些僦化鈣，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸鈉溶液并攪拌，使其充

分反應：CaCl2+Na2CO1=CaCO,I+此0。靜置后，棄去上層清液，用蒸儲水洗滌碳

酸鈣沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸鈣完全溶解后，把溶液轉移到蒸發皿中，加熱蒸

發、結晶后即可得硝酸鈣：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO21+H2O

15如果在紙上混和氯酸鉀和二氧化鎰，有■可能使紙屑混入其中，在加熱時很可能引起爆

炸。

16(1)選用制。2裝置，因為都是采用給固體加熱以制取氣體的原理。

(2)只能采用向下排空氣法收集，因為NE密度比空氣小，易溶于水。

17A—Na2CO3B—BaCI2C—AgNO3D—鹽酸E—Na2SO4

18A硫酸鈉B氫氧化鋼C硝酸鎂D氯化鐵

19(1)濃硫酸B中NaOH濃溶液或澄清石灰水

(2)H2,2H2+O2^=2H2O

(3)CO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)CH』，9m/ll克

20(1)B,CaCO3

(2)濾液中先加過量鹽酸，再蒸發結晶，或向得到的NaCI固體中加過量鹽酸后再蒸

發結晶。

(3)混合物A

21A：Na2co3,B：CO2,C：NaCI,D：CaCO3,E：H2O,F：AgCl,G：NaNO3o

22A、D

23C、D

24A、C

25C、D

26C

27C

28A、D

29先觀察溶液的顏色，顯藍色的是CuSOj溶液。將CuSO4溶液分別滴入裝有少量其他三

份無色溶液的試管中，有藍色沉淀生成的試管中原來裝的是NaOH溶液；再將少量未

知的兩種溶液分別立于兩支試管中，向其中各自滴入NaOH溶液，有白色沉淀牛.成的

試管中原來裝的是MgCk溶液，則另一支試管中裝的就是NaNO：溶液。

3()①向溶液中加入適量CaCk溶液，充分反應后，過濾除去沉淀CaCOj,所得濾液就是

純凈的NaCI溶液。

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②向溶液中加入適量鹽酸，充分反應后，所得溶液就是純凈的NaCl溶液。

31第一步：過濾除去污泥；

第二步：濾液中加入過量Fe粉，使Ag+變為金屬單質Ag；

第三步：過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出去；

第四步：將混有鐵粉的銀用稀H2sCh處理，使鐵溶解；

第五步?：過濾分離出銀；

第六步：將第三步和第五步濾液合并，蒸發濃縮、冷卻，使硫酸亞鐵晶體析出；

第七步：過濾得到FeSCU晶體，Na+留在母液中。

32CO、CO2混合氣體先通過裝NaOH溶液的洗氣瓶，再通過裝濃H2s的洗氣瓶，分離

出干燥的CO?；然后再向吸收了CO?的裝NaOH溶液的洗氣瓶滴加足量的硫酸，使生.

成的CO再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2o

實驗室可用右圖裝置進行CO與CO2的分離和

干燥。其中廣口瓶(甲)盛過量的NaOH溶液,

廣口瓶(乙)盛濃H2so』，分液漏斗(丙)盛

稀硫酸。

具體操作為：先關閉B,打開A,以吸收混合

氣中的C02,分離出干燥純凈的CO,反應方

程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。；然后

關閉A,打開B,分離出干燥純凈的CO2,其

化學方程式為：Na2co3+H2SO4=Na2sO4+

C02t+H2OO

33一定有CaCC)3、Ba(NO3)2、Na2so4,可能有NaCl,一定沒NH4HCO3。

34HCkCO、H282、O2H2O(氣)

35一定有Ba(0H)2、K2co3、Na2so4,一定沒有C11SO4、BaCI2,可能有KNO3。一定發生

的化學反應方程式是:Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3I+2KOH>Ba(OH)2+Na2SO4=

BaSO4I+2NaOH

36一定含有CaCQa、Na2so八MgCl2；一定沒有K2co3；可能含有NaNO”方程式略

37(1)CuO

(2)Fe203c

(3)CaCO3取樣品加鹽酸產生一種可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

38(1)BaSO』、CaCO3,CuSO4(2)CaCO3(3)HC1氣體(4)BaCl2,KOH

39(1)A為Ca(NO3)2B為AgNO3C為Na2CO3D為H2SO4E為BaCl2o

(2)方程式略

40C、氫氧化鈉溶液、酸；濃硫酸、水蒸氣向廢液中加入足量鋅粉，充分反應后過濾，

將濾液蒸發、冷卻、結晶即可得較純的硫酸鋅晶體。

2-2-

411組不正確。因為加入H2s后雖除去CO,,但又引入了SO4O2組不正確。因

為CuSC)4與Ba(OH)2溶液反應生成了兩種沉淀Cu(OH)2fUBaSO4,而無法分開。3

組正確。因為Fe比Ag活潑，Fe+2AgNO3=Fe(NOj)2+2Ag,過濾出Fe、Ag,可得

濾液Fe(N03)2o

42方案1不正確，pH試紙使用方法不對，Na2co3、NaOH溶液都呈堿性；方案2不正

確，NaOH與CuSO」反應生成藍色沉淀；方案3正確，BaCk與Na2cCh反應生成白

色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2co3。

43(1)(C),(D)：(A),(D)

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(2)稀鹽酸或稀硫酸；水或氫氧化鈉溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸霧

(3)打開①②③，由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內，再立即關閉①

44(1)A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCI

2

(2)為了除盡Mg?*和SO4MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCI2

MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaSO4I

21

(3)為了除去過量的BaBa(OH)2+K2CO3=BaCO3I+2KOH或BaCl24-K2CO3=

BaCO3I+2KC1(4)剛好無氣泡放出，或用酚酸檢驗，紅色剛剛褪去

45(1)X：ZnY：H2so4

(2)A：Zn>AgB：Zn(NO^)2C：ZnS04

(3)先過濾，再將濾液蒸發結晶

E~~hl加HzSO<j加NaOHWMr-——------通外或CO.-----.

46(1)叵可下E*巨亙卜WSk叵z迦訃國一"Z-

ABD

(2)CU2(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+CO2t+3H2O

(3)因為銅未冷卻便停止通比或CO,結果熱的銅又與空氣中氧氣結合重新轉化為

CuO之故。

47(1)銅綠博縹?CuSO』生空鯉Cu(OH),—JCuO」2_Cu

攪拌過濾攪拌過濾A

(2)選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻