2025屆浙江省嘉興市秀洲區、經開區七校化學九上期末聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質中屬于純凈物的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．冰水混合物2．規范的操作是實驗成功和人身安全的保證。下列實驗操作正確的是()A．點燃酒精燈B．聞氣味C．移走蒸發皿D．給液體加熱3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”的飲用水消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+64．俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻是（）A．提出了元素周期律 B．開發了合成氨的生產工藝C．揭示了燃燒的本質 D．提取了治瘧藥物青蒿素5．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該物質為化合反應B．丙可能是該反應的催化劑C．該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7D．該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1：46．下列化學反應過程中，吸收熱量的是()A．鎂與稀鹽酸反應B．鐵生銹C．生石灰與水反應D．碳與二氧化碳反應7．在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823下列說法正確的是（）A．該反應一定是置換反應 B．Y、Q的相對分子質量比一定為11：9C．參加反應的X、Z的質量比為1：4 D．反應后X的質量為28．諺語詩詞中蘊含著科學道理。對下列說法認識正確的是（）A．“真金不怕火煉”是說黃金熔點很高B．“滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運動C．“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點越低，越容易著火D．“百煉成鋼”與“只要功夫深鐵杵磨成針”蘊含的化學原理相同9．下列圖示實驗基本操作正確的是()A．加熱液體 B．滴加液體C．讀取液體體積 D．聞氣體氣昧10．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX26212下列說法中，不正確的是（）A．反應后物質甲的質量為15gB．物質丙可能是該反應的催化劑C．參加反應中甲和丁的質量比為1：4D．乙是生成物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．觀察下列課內實驗回答問題。（1）寫出實驗一中的化學方程式_______；（2）實驗二得出CO2的性質有______：（3）實驗三可得出的可燃物燃燒的條件是_________；（4）實驗四中能驗證鐵生銹需要氧氣的試管是_____（填甲、乙、丙）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：（1）若用10g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm）的體積為______mL.（2）該實驗的主要步驟有：①計算②_______③______④裝瓶并貼標簽。上述儀器中一定不用的是_______。（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數（其它操作都正確），所配溶液溶質質量分數______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下表給出了某些金屬的信息。每噸金屬在2018年12月的價格(元)地殼中的含量(%)鋁135867.73鉑3050000000.0000001鐵40104.75金3390000000.0000001(1)依據表中信息解釋，金和鉑均很昂貴的原因是______。(2)工業上用含鋁、鐵的礦石制取鋁和鐵。①用赤鐵礦煉鐵的化學方程式是______。若要得到112t鐵，理論上需要Fe2O3的質量為______t。②將熔融的氧化鋁通電分解，可獲得鋁和另一種單質。反應的化學方程式是______。③鋁抗腐蝕性強的原因是______。14．工業煉鐵（1）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。高爐內主要化學反應如圖。反應①的化學方程式為_____，反應②體現了焦炭的_____性，該反應_____熱（填“放”或“吸”）。（2）為測定產物生鐵中單質鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據記錄如下表（假設每次反應充分）。第一次第二次第三次第四次所取生鐵的質量/g10101010所加稀硫酸的質量/g255075100生成氫氣的質量/g0.100.200.300.35根據實驗數據，試分析并計算：

①生鐵中單質鐵的質量分數為多少?（寫出計算過程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶質質量分數為多少?_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某石灰水中含有氫氧化鈣0.74g，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質量是多少？16．一定質量的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后生成二氧化碳22g，測得剩余固體中碳元素的質量分數為6%。計算:(1)根據化學方程式計算，參加反應的碳酸鈣的質量；(2)剩余固體的質量。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【分析】

【詳解】純凈物是由一種物質組成的。冰和水是同種物質的不同種狀態，屬于純凈物；煤、石油、天然氣都是多種物質組成的混合物。故選D。2、B【解析】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確；C、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤；D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1/3，圖中液體超過試管容積的1/3，圖中所示操作錯誤。故選：B。3、D【詳解】鈉的常見化合價為+1，氧的常見化合價為－2，根據化合物中正負化合價的代數和為零，設鐵元素的化合價為X，則有2×（+1）+X+4×（－2）=0，所以X=+6。故選D。4、A【解析】A、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故選項符合題意；

B、20世紀初，由德國化哈伯、波施等研究除了合成氨的生產工藝，故選項不符合題意；

C、揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故選項不符合題意；

D、提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故選項不符合題意。

故選：A。5、D【分析】根據反應前后物質的質量的質量變化判斷出反應物和生成物。甲反應前的質量為6g，反應后為1g，質量減少了5g，屬反應物；乙反應前為4g，反應后為2g，質量減少了2g屬反應物；丙反應前為3g，反應后質量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑；丁反應前為1g，反應后為8g，質量增加了7g，屬生成物。根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，該反應表示為：甲+乙→丁。【詳解】該反應為：甲+乙→丁，反應物是兩種，生成物為一種，屬化合反應，正確；丙反應前為3g，反應后質量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑，正確；該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7，正確；該化學反應中乙、丁的質量變化之比2:7，錯誤。故選D。6、D【詳解】A、鎂與稀鹽酸反應放熱，不符合題意；B、鐵生銹屬于緩慢氧化，放出熱量，不符合題意；C、生石灰與水反應放出熱量，不符合題意；D、碳與二氧化碳反應需吸收熱量，符合題意。故選D。7、C【詳解】根據質量守恒定律，8+2+40+5=待測+24+8+23，待測=0；A、根據各物質反應前后質量的變化可知：Y、Q為生成物，X、Z為反應物，故反應為：X+Z→Y+Q，該反應不一定為置換反應，也可能是復分解反應，說法不正確。B、生成的Y、Q的質量分別為：24-2=22克、23-5=18克，故生成的Y、Q的質量比為22：但相對分子質量比不一定為11：9，說法不正確。C、參加反應的X的質量為：8-0=8克，參加反應的Z的質量為：40-8=32克，故參加反應的X、Z的質量比為8g：32g=1：4，說法正確；D、根據質量守恒定律：反應前物質的總質量8+2+40+5=55，和反應后物質的總質量24+8+23+待測相等可求出，待測=55-（24+8+23）=0，說法不正確。故選：C。8、B【解析】A、“真金不怕火煉”是說黃金的化學性質不活潑，在高溫下也不易反應，錯誤；B、“滿架薔薇一院香”是含有薔薇香味的微粒運動到了人們的鼻子中，說明了分子是在不斷運動的，正確；C、“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的熱量越多，錯誤；D、“百煉成鋼”是指生鐵經錘煉后其中的碳轉化為二氧化碳，發生的是化學變化；“功夫深鐵杵磨成針”發生的是物理變化，錯誤。故選B。9、C【詳解】A、加熱液體，試管內液體不能越過試管容積的三分之一，不符合題意；B、滴加液體，滴管放于試管口正上方，不能伸入試管內，不符合題意；C、讀取量筒液體體積，視線與液體的凹液面的最低處保持水平，符合題意；D、聞氣體氣昧，不能把鼻孔直接湊到集氣瓶口聞氣體氣味，不符合題意。故選C。10、A【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，，，故A不正確；B、丙質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故D正確；C、反應中甲、丁的質量比為，故C正確；D、乙質量增加了25克，是生成物，故D正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH4+2O2CO2+2H2O（一般情況下）不助燃，不可燃，密度比空氣大與氧氣接觸，溫度達到著火點甲乙【解析】根據題目所給的實驗圖示，分析回答實驗所包含的內容。【詳解】（1）實驗一是甲烷燃燒實驗，發生反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；（2）實驗二是向燒杯中燃著的蠟燭傾倒二氧化碳氣體，觀察到的現象是低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅，得出CO2的性質有不支持燃燒，不能燃燒，密度比空氣大：（3）實驗三是探究可燃物燃燒的條件，從實驗現象分析，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出可燃物要燃燒的條件之一溫度要達到著火點；銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒，可得出可燃物要燃燒的條件之二要與氧氣或空氣接觸；（4）實驗四中甲、乙兩支試管對比，甲中的鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生銹了，乙中的鐵釘只跟水接觸，沒有與氧氣接觸，沒有生銹。甲、乙試管驗證鐵生銹需要氧氣的試管。【點睛】在學習探究燃燒的條件和鐵生銹的條件時，要學會應用控制變量進行思考研究。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、39量取稀釋配制（混勻）托盤天平、藥匙小于【解析】本題是用濃硫酸來稀釋配制一定質量分數的稀硫酸。【詳解】（1）設加水的質量為X。根據稀釋前后溶質的質量相等，列出以下等式：解得X=39g因為蒸餾水的密度為1g/cm，所以需要水的體積為39mL。（2）該實驗的主要步驟有：①計算②量取③稀釋配制（混勻）④裝瓶并貼標簽。因為該實驗是用濃硫酸稀釋成稀硫酸，不需要稱取物質，所以上述儀器中一定不用的是托盤天平、藥匙。（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數，讀數大于實際體積，導致量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液溶質質量分數小于20%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、金和鉑在地殼中的含量均稀少3CO+Fe2O33CO2+2Fe1602Al2O3(熔融)3O2↑+4Al鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，生成的氧化鋁形成一層致密的保護膜，防止鋁進一步和氧氣反應【詳解】（1）依據表中信息解釋，金和鉑均很昂貴的原因是：金和鉑在地殼中的含量均稀少；（2）①赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業上一般用一氧化碳還原氧化鐵的方法煉鐵，一氧化碳和氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；設要得到112t鐵，理論上需要Fe2O3的質量為x：x=160t②根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，可知生成的另一種單質是氧氣，反應的方程式為：2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al；③鋁的抗腐蝕性強的原因是因為鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，生成的氧化鋁形成一層致密的保護膜，防止鋁進一步和氧氣反應。14、還原吸98%19.6%【分析】①測定產物生鐵中單質鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據說明第四次反應中稀硫酸有剩余，因此第四次實驗生鐵中的單質鐵全部參加了反應，根據這一組數據中的氫氣質量可以計算出單質鐵的質量，從而計算出生鐵中單質鐵的質量分數。②根據四次實驗數據分析，第一到第三次實驗中稀硫酸完全反應，可以根據這三組數據計算稀硫酸的質量分數，第四次實驗中稀硫酸有剩余，不能用來計算稀硫酸的質量分數。【