鐵、銅及其化合物的應用專題3從礦物到基礎材料第二單元(第二課時)銀白色的純鐵紫紅色固體一、單質的物理性質鐵：銀白色固體、能被磁鐵吸引銅：紫紅色固體鐵、銅都是熱和電的良導體都有延展性。鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。二、單質的化學性質

鐵

銅與非金屬反應與鹽酸反應

與鹽溶液反應Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2AgFe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+2O2=Fe3O4

點燃Cu+Cl2=CuCl2

點燃2Cu+O2=2CuO△2Fe+3Cl2=2FeCl3

點燃不反應Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2特別提醒①銅在反應中一般轉化為+2價銅的化合物。②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應轉化為+3價鐵的化合物。2、鐵、銅的化學性質①與非金屬反應：Fe2Fe+Br2=2FeBr3

產物Fe的價態活潑不活潑Cu

2Fe+3Cl2==2FeCl3

點燃3Fe+2O2==Fe3O4點燃Cu+Cl2==CuCl2

點燃Fe+S==FeS

Fe+I2==FeI2

2Cu+S==Cu2S高溫2Cu+I2==2CuI高溫2Cu+O2==2CuO高溫產物Cu的價態+2、+3+3+2+2+1掌握1.鐵在氧氣中燃燒2.鐵在氯氣中燃燒3.鐵與鹽酸反應4.鐵與硫酸銅溶液反應5.銅在氯氣中燃燒6.銅與硝酸銀溶液反應Fe2+Fe3+與的鑒別三、觀察溶液顏色與KSCN反應與NaOH反應淺綠色棕黃色無明顯現象溶液變為血紅色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血紅色注意:Fe3+遇SCN-顯血紅色

Fe2+

遇SCN–不變色用途:用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+

四、Fe2+

與Fe3+相互轉化轉化類型

實驗方案

現象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3+

Fe2+Fe結論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無明顯變化活動與探究轉化類型實驗方案

現象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-結論KSCNFe2+Cl2水(二)一、無明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)Fe2+小結：Fe3+氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu等升高Fe2+Fe3+化合價，

需加入氧化劑。還原劑。降低Fe3+Fe2+化合價，

需加入Fe氧化性較弱的氧化劑如H、Cu

等+2+氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg小結：強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等較弱氧化劑：S、H+、Cu2+、Fe3+、I2O2

、H2O（g）+2、+3

試一試1.實驗室配制的FeSO4溶液久置是否會變質?為什么?

如何鑒定它已經變質?2.如何防止FeSO4溶液變質?2Fe3++Fe=3Fe2+2e-五、鐵及銅的化合物的應用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。煉鐵和煉銅生鐵和鋼的比較2%~4.3%0.03%~2%硅錳(較多)硫磷(較多)硅錳(適量)硫磷(較少)可鑄不可鍛可鑄,可鍛,可壓延硬而脆硬而韌,有彈性二鐵合金的性質鋼與鐵的主要區別1、主要是含碳量不同C﹪鐵鋼2﹪～4.5﹪0.03﹪～2﹪３、鋼用途更廣２、鋼冶煉主要是減低含碳量

1．除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方法，寫出有關反應的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。當堂練習加入過量鹽酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入過量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

加入過量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

練一練2、能與Fe3+反應且能證明Fe3+具有氧化性的物質是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④