第三單元含氮化合物的合理使用基礎過關練題組一銨鹽的性質1.(經典題)(2022遼寧沈陽郊聯體聯考)下列關于銨鹽的說法,錯誤的是()A.絕大多數銨鹽易溶于水B.銨鹽受熱易分解,并且都能產生氨氣C.銨鹽能與熱的濃NaOH溶液反應生成氨氣D.銨鹽都是離子化合物2.(經典題)(2023江蘇鹽城響水學情分析)下列說法正確的是()A.氨遇到濃鹽酸或濃硝酸都會發生反應,產生白煙B.檢驗銨鹽中含有NH4C.銨鹽中的N均呈-3價D.銨鹽作氮肥時,與生石灰混用的效果更好3.(經典題)(2022湖北武漢部分重點中學期中聯考)“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A.加熱①時,上部匯集了NH4Cl固體,此現象與碘升華實驗原理相似B.加熱②時,溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C.加熱③時,溶液紅色褪去,冷卻后又變紅色,體現SO2的漂白性D.三個“封管實驗”中所涉及的化學反應均為可逆反應題組二氨氣的實驗室制備原理4.(經典題)實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3,試管中應加入的試劑是()A.NH4HCO3B.CaCl2和NH4Cl的固體混合物C.NH4ClD.Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物5.(經典題)(2023江蘇黃埭中學期中調研)氨氣是人工固氮的產物,易被液化、極易溶于水,加熱條件下能與氧化銅反應,如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性,其中不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣6.利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。(1)A中制氨氣的化學方程式是。

(2)B中堿石灰的作用是。

(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出裝置圖。題組三常見氮肥及其使用7.為檢驗一種氮肥的成分,某學習小組的同學進行了以下實驗:①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO38.(2022江蘇徐州期中)下列關于銨鹽和氮肥的說法正確的是()①農業生產中常使用的氮肥都是易溶于水的②生產中使用的尿素[CO(NH2)2]不屬于有機物③銨態氮肥可以與草木灰混合使用④銨態氮肥在使用時宜深施蓋土,避免受熱A.①③ B.①④ C.②③ D.②④題組四氮氧化物的無害化處理9.(2022安徽師范大學附屬中學期中)汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)與大氣中的NH3發生如下作用,形成一種霧霾。NOxN2O5HNO3煙(一種霧霾)有關該霧霾的敘述錯誤的是()A.該霧霾中含硝酸銨固體B.反應②是非氧化還原反應C.反應①是固氮反應D.大氣中的NH3可能來自過度施用的氮肥10.(2023河北滄衡八校聯盟期中)氮氧化物是很重要的一類化合物,在生產生活中有重要應用,但排放時會對環境產生危害。下列有關氮氧化物的描述中錯誤的是()A.可利用反應CO+NOxCO2+N2除去汽車尾氣中的氮氧化物B.NO2可與水反應,是酸性氧化物;NO不溶于水,不是酸性氧化物C.NOx的過度排放會形成硝酸型酸雨,對環境產生危害D.將N2、NO或NO2液化收集的過程都不屬于氮的固定11.氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還能形成光化學煙霧,因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:①NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,②2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。在反應①中,氧化劑是,還原劑是。

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,消除這兩種大氣污染物的方法是安裝催化轉化器,使它們發生反應生成氮氣和二氧化碳,該反應的化學方程式為。

(3)在一定條件下氨氣亦可將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:。

能力提升練題組一氨氣的實驗室制法及性質探究1.(2022北京海淀期末)實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3,并研究其性質。其中,a、b為濕潤的紅色石蕊試紙,下列說法中,不正確的是()A.裝置乙中,b先變藍,a后變藍B.裝置丙中,產生大量白煙C.裝置丁中,試劑可以是水D.裝置丁具有防止倒吸的作用2.(2023廣東深圳實驗學校期中)某小組探究NH3的催化氧化,實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時間后,④中產生白煙。下列分析不正確的是()A.③、④中現象說明③中的反應是4NH3+5O24NO+6H2OB.④中白煙的主要成分是NH4NO3C.②可以只使用NH4ClD.一段時間后,⑤中溶液可能變藍3.(2022北京一○一中學期末)用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行NH3制備及性質實驗。已知:NH3極易溶于水,難溶于CCl4,CCl4密度比水大且與水不互溶。下列說法不正確的是()A.裝置甲中制備NH3利用了NH3·H2O的分解反應B.裝置乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長C.裝置丙中的CCl4能防止倒吸D.裝置丁也可以用于制備氨氣4.(2022福建莆田一中期中)某化學興趣小組制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)若用熟石灰和氯化銨制取氨氣,請寫出反應的化學方程式:。

(2)用制得的NH3進行如圖實驗(實驗前旋塞1、2均關閉)。①先打開旋塞1,D中的現象是;原因是(用化學方程式表示)。

②穩定后,關閉旋塞1,再打開旋塞2,觀察到的現象是。

(3)為防止環境污染,以下裝置(除⑤標明外,其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。

題組二氮氧化物的無害化處理5.(2022江蘇揚州期中)用石灰乳吸收硝酸工業尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2,部分工藝流程如下:下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2OB.加快通入硝酸工業尾氣的速率,可提高NO、NO2的去除率C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣,有利于NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(N6.(2022陜西榆林期末)在某分子篩的催化作用下,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無害物質,其反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A.X是H2O和N2B.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油燃燒產生的C.NO和CO都能結合血紅蛋白,造成人體缺氧D.大量排放的NO和NO2是形成光化學煙霧的一個重要原因7.(2023江蘇鹽城阜寧期中)氮的氧化物是主要的大氣污染物,必須脫除才能排放。(1)臭氧與空氣中的氮氧化物,以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃燒所殘留的(填字母)在紫外線照射下容易產生光化學煙霧。a.惰性氣體b.碳氫化合物c.二氧化碳(2)汽車排氣管內的催化劑能將CO和NO2轉化為無害氣體,發生反應的化學方程式為。

(3)工業上在催化劑作用下用NH3還原廢氣中NOx生成N2和H2O達到脫除目的,但當溫度高于400℃時,NOx脫除率下降,原因可能是。

(4)工業上氮的氧化物通常用堿性溶液吸收。①用Na2CO3溶液吸收硝酸工業尾氣中的NO2,生成等物質的量的兩種鈉鹽(一種為NaNO2)及一種氣體,反應的離子方程式為。

②NaOH溶液濃度越大黏稠度越高,用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工業尾氣,氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的變化如圖所示,曲線Ⅰ表示NO、NO2物質的量相等的混合氣體,曲線Ⅱ表示NO的物質的量(填“大于”“小于”或“等于”)NO2物質的量。當NaOH溶液濃度高于0.5mol·L-1后,氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的升高而降低的原因是

。

答案與分層梯度式解析第三單元含氮化合物的合理使用基礎過關練1.B2.A3.B4.D5.D7.A8.B9.C10.B1.B銨鹽為離子化合物,絕大多數銨鹽易溶于水,A、D正確;銨鹽受熱都能分解,但不是都能生成氨氣,如NH4NO3在185~200℃時分解生成N2O和水,B錯誤;NH4++OH-NH3↑+H2O,因此銨鹽能與熱的濃2.A氨水具有揮發性,濃鹽酸也具有揮發性,氨水中揮發出的氨氣與濃鹽酸中揮發出的氯化氫發生反應生成氯化銨固體,同理,濃硝酸也具有揮發性,揮發出的HNO3可以與氨氣發生反應生成硝酸銨固體,都可以產生白煙,A正確;向銨鹽中加入稀氫氧化鈉溶液后,應將溶液微熱使氨氣逸出,才能看到紅色的石蕊試紙變藍,B錯誤;NH4+中N元素化合價均為-3價,但在硝酸銨中,還存在N3.B加熱氯化銨分解生成NH3和HCl,遇冷NH3和HCl又化合生成氯化銨,則加熱①時,上部匯集了NH4Cl固體,此過程中發生了化學變化,而碘升華的過程屬于物理變化,原理不相似,A錯誤;加熱②時,溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小,B正確;二氧化硫與品紅化合生成無色物質,無色物質受熱后又發生分解,所以加熱③時,溶液變為紅色,冷卻后又褪色,體現SO2的漂白性,C錯誤;可逆反應的反應條件相同,②中氨氣與水的反應為可逆反應,①、③中反應不是可逆反應,D錯誤。4.D根據反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑、NH3+H2O+CO2NH4HCO3可知,加熱NH4HCO3收集不到NH3,A不符合題意;根據反應NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HClNH4Cl可知,加熱CaCl2和NH4Cl的固體混合物或加熱NH4Cl固體均收集不到NH3,B、C不符合題意;根據反應Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O可知,加熱Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物可制備NH3,D符合題意。5.D由實驗裝置圖可知,裝置甲為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應制備氨氣,裝置乙中的堿石灰用于干燥氨氣,裝置丙中氨氣與氧化銅共熱反應驗證氨氣的還原性,裝置丁和戊分別用于收集NH3和N2,但NH3的密度小于空氣,收集NH3時應從短導管通入,故選D。6.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)干燥NH3(3)解析(1)由裝置圖可知,該實驗是加熱氯化銨和氫氧化鈣制氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣為堿性氣體,反應過程中產生了水,氨氣中混有水蒸氣,可用堿石灰吸收水蒸氣。(3)氨氣密度比空氣小、易溶于水,所以應該用向下排空氣法收集。7.A一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體是氨氣,即該氮肥中含有NH4+;另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體可能是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量氯化鋇溶液,沒有明顯變化,這說明該氮肥中沒有SO48.B農業生產中常使用的氮肥都是易溶于水的,①正確;尿素是有機物,②錯誤;銨態氮肥不能與草木灰混合使用,是因為二者混合使用后,會產生氨氣,造成氮元素的損失,③錯誤;銨態氮肥受熱易分解,在使用時宜深施蓋土,避免受熱,④正確。9.C依據流程,反應③是NH3+HNO3NH4NO3,NH4NO3為固體,即該霧霾中含硝酸銨固體,A正確;反應②為N2O5+H2O2HNO3,該反應不屬于氧化還原反應,B正確;氮的固定是指將游離態的氮轉化為含氮化合物,反應①為NOx轉化為N2O5,不屬于固氮反應,C錯誤;過度施用銨態氮肥,會使大氣中NH3含量增加,D正確。10.BCO和氮氧化物在催化劑作用下生成無污染的CO2和N2,A正確;NO2可與水反應生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,B錯誤;NOx的過度排放會形成硝酸型酸雨,對環境產生危害,C正確;氮的固定是N元素由游離態轉化為化合態,將N2、NO或NO2液化收集的過程都不屬于氮的固定,D正確。11.答案(1)NO2NO(2)2CO+2NON2+2CO2(3)6NO2+8NH37N2+12H2O解析(1)根據NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O可知,NO2中氮元素的化合價從+4價降低到+3價,作氧化劑,NO中氮元素的化合價從+2價升高到+3價,作還原劑。(2)一氧化氮和一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳,該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。(3)根據題意可知,生成物應該是氮氣和水,反應的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。能力提升練1.A2.C3.D5.B6.B1.A由于NH3的密度比空氣的小,故裝置乙中,a先變藍,b后變藍,A錯誤;濃鹽酸具有揮發性,NH3與揮發出的HCl反應:NH3+HClNH4Cl,產生NH4Cl固體,故裝置丙中產生大量白煙,B正確;NH3極易溶于水,可以用水來吸收多余的NH3,裝置丁中,試劑可以是水,C正確;裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用,D正確。2.C③中氣體顏色無明顯變化,發生反應:4NH3+5O24NO+6H2O,④中收集到紅棕色氣體,發生反應:2NO+O22NO2,一段時間后產生白煙說明生成的NO2與水蒸氣反應:3NO2+H2O2HNO3+NO,生成的HNO3與過量的NH3反應:HNO3+NH3NH4NO3,A、B正確;NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,兩者在試管口又會化合生成NH4Cl,C錯誤;⑤中可發生反應:3Cu+2NO3?+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,生成Cu2+,溶液變藍,D正確。3.D氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱,NH3·H2O不穩定,受熱分解產生NH3,A正確;氨氣的密度比空氣小,宜用向下排空氣法收集,因此應短進長出,即裝置乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長,B正確;氨氣極易溶于水,裝置丙中的CCl4可防止倒吸,C正確;氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫和氨氣遇冷又會生成氯化銨,因此裝置丁不能用于制備氨氣,D錯誤。4.答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)①出現白煙NH3+HClNH4Cl②燒杯中的水倒吸入D中(3)②④⑤解析(1)用熟石灰和氯化銨制取氨氣,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)①先打開旋塞1,D中壓強小于C中壓強,HCl進入D中,與氨氣反應生成氯化銨固體,D中的現象是出現白煙。②生成的氯化銨為固體,使得D中的壓強減小,穩定后,關閉旋塞1,再打開旋塞2,D中壓強小于大氣壓,觀察到的現象是燒杯中的水倒吸入D中。(3)氨氣極易溶于水,吸收多余的氨氣時需要防止倒吸,故可用于吸收多余氨氣的是②④⑤。5.B根據工藝流程可知,NO、NO2與氫氧化鈣反應生成Ca(NO2)2,化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O,A正確;加快通入硝酸工業尾氣的速率,反應可能不充分,NO、NO2的去除率會降低,B錯誤;采用氣、液逆流的方式吸收尾氣,反應物充分接觸,有利于NO、NO2的充分吸收,C正確;NO和氫氧化鈣不反應,若尾氣中n(NO2)n(NO)<1,發生反應NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)6.B生成X的反應為[(NH4)2(NO2)]2++NO[(NH4)(HNO2)]++X+