第一章《原子結構與元素性質》檢測題一、單選題（共20題）1．某元素原子的最外層電子數為2，價層電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的敘述不正確的是A．該元素為過渡元素B．該元素處于元素周期表中第四周期第IIA族C．該元素位于元素周期表的d區D．該元素基態原子的電子排布式為2．為短周期主族元素，且原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的次外層電子數是其最外層電子數的4倍，是形成酸雨的物質之一、下列說法正確的是A．離子半徑： B．W與Y可形成共價化合物C．簡單氫化物的沸點： D．Z的最高價氧化物在標準狀況下為氣體3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物能兩兩反應，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，W的最高正價與最低負價的代數和為6。下列推測正確的是A．X與Y形成的化合物只有離子鍵，沒有共價鍵B．Z的氧化物是一種兩性氧化物C．W元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2WO4D．X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X4．下列有關光譜的說法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時會發生能量變化，這是原子光譜產生的原因B．焰色反應產生的顏色和五彩霓虹燈都是發射光譜C．原子光譜可用于鑒定和發現元素D．原子中的電子在從激發態向基態躍遷時才能產生原子光譜5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸能與其氣態氫化物化合生成鹽。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z>W>X>Y B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC．H2ZO3是弱酸 D．元素X、Z、W、Y的最高化合價分別與其主族序數相等6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列相關敘述錯誤的是元素代號原子半徑主要化合價、、A．、最高價氧化物對應的水化物堿性：B．離子半徑：C．單質能與反應，置換出D．的最高價氧化物是兩性氧化物7．下列化學用語表示正確的是A．葡萄糖的一種環狀結構簡式：B．聚乙烯鏈節的結構簡式：C．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：D．的水解方程式：8．現有四種元素的基態原子的核外電子排布式如下：①；②；③；④。下列說法錯誤的是A．電負性：②>①>④>③B．原子半徑：③>④>①>②C．簡單氣態氫化物的穩定性：①>②>③>④D．第一電離能：①>②>④>③9．下列化學用語正確的是A．的電子式：B．鐵原子的原子結構示意圖：C．分子的球棍模型：D．空間填充模型，可表示分子，也可表示分子10．2021年10月16日0時23分，神舟十三號載人飛船發射取得圓滿成功，我國太空計劃再次邁出重要一步。下列有關的化學知識描述錯誤的是A．火箭所用的氫氧燃料電池發動機，產物對空氣無污染B．太空中觀測恒星的光譜來自于原子中電子在軌道上的躍遷C．太空艙中的太陽能電池翼工作時是將化學能轉化為電能D．宇航員所呼吸的氧氣可通過電解水反應制備11．2022年3月23日“天宮課堂”再次開講，科技興國離不開化學科學。下列與“神十三”以及“天宮一號”有關的化學知識的描述中不正確的是A．太空艙中的太陽能電池工作時是將化學能轉化為電能B．“神舟”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維C．太空中觀測到的恒星的光譜來自于原子中電子的躍遷D．研究和改變合金中原子排布可以尋找性能優越的航空材料12．某離子液體結構如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14，Z是第四周期元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：X<Z<Y B．電負性：Y>W>XC．原子半徑：Z>Y>X D．Z的氧化物的水化物為強酸13．LK-99是一種將和按一定比例在真空石英管中加熱到后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材料，可表示為。W、X為既不同周期也不同主族的短周期元素，M、Y為金屬元素，M元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數。下列說法正確的是A．基態比基態更穩定B．M的單質是半導體C．原子半徑：D．X元素最高價氧化物對應的水化物是一種中強酸14．第IVA族元素中C是生物分子骨架的構成元素，Si、Ge可用作半導體材料。下列有關說法錯誤的是A．三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態B．第一電離能：C．SiH4的相對分子質量比CH4大，范德華力更強，故SiH4的熱穩定性強于CH4D．原子半徑的原因是電子層數增加對半徑的影響大于核電荷數增加的影響15．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。其中Y元素的原子最外層電子排布式，X、Z兩種元素基態原子p軌道有2個未成對電子，W元素的焰色為黃色，下列說法正確的是A．電負性： B．第一電離能：C．簡單離子半徑： D．Z與W的化合物中可能含有非極性共價鍵16．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是A．裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯的非金屬性強于溴的非金屬性17．LiBH4是有機合成中常用的試劑，與水反應：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B為+3價），下列說法中正確的是A．LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產物B．生成lmolH2，反應轉移2mol電子C．LiBH4與D2O反應，生成的氣體相對分子質量為3D．與LiBH4中Li、H化合價相同的兩種離子的半徑Li>H18．一種合金鋼主要是鉻和鎳。這兩種元素在元素周期表中位于A．s區 B．p區 C．d區 D．ds區19．短周期主族元素的原子序數依次增大，原子的價電子排布式可表示為，是地殼中含量最多的元素，的原子半徑在短周期中最大，同主族。下列說法正確的是A．常溫常壓下，X、Y、W的單質均呈氣態B．簡單離子半徑：C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：D．分別與組成的化合物均不止一種20．應用元素周期律的有關知識,可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是①Be的最高價氧化物的水化物可能具有兩性②Tl(對應元素位于第IIIA族)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產生氫氣③At(第VIIA族元素)的單質為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧氣中劇烈燃燒,產物是,其溶液是一種強堿溶液⑤(Sr位于第IIA族)是難溶于水的白色固體⑥是無色、有毒、比穩定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤二、非選擇題（共5題）21．硫及其化合物在日常生活、工業生產中都非常普遍。(1)在水中，硫酸是一種強酸，但實際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表示為：H2SO4=H＋＋，H＋＋。①25℃時，Na2SO4溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。②0.100mol?L?1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol?L?1，求硫酸第二步電離的電離常數(寫出計算過程，結果保留三位有效數字)。(2)液態水中，水存在自偶電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH-。平常書寫的H＋，實際上是純水或水溶液中H3O＋的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。①液態的醋酸(用HAc表示)中，同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為。②用醋酸作溶劑時，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步電離的完整寫法是。若保持溫度不變，關于該所得溶液，下列說法正確的是。A．加入少量冰醋酸，c()與c()均減小B．加入少量H2SO4，H2SO4的電離程度增大C．加入少量NaAc固體。c()與c()的比值減小D．加入少量Na2SO4固體，c(Ac-)減小22．I碘是人類發現的第二個生命科學必需微量元素。回答下列問題：（1）碘在元素周期表的位置為；HF的沸點比HI（填“高”或“低”）。原因是（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應的離子方程式。II：2019年有科學家發表在《自然》科學雜志上的研究認為：細菌和靈長類動物鐵元素爭奪戰是物種存活的一個決定性因素。請結合你所學的知識回答下列問題：（1）鐵（26號元素）的原子結構示意圖為（2）寫出氫氧化亞鐵接觸空氣變色過程中發生的化學方程式（3）Na2FeO4是新型水處理劑，簡述其在水處理中的作用和原因23．隨著能源技術的發展，科學家們將目光聚焦于鋰的開發與研究。(1)基態Be原子中電子占據最高能級的符號是，占據該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為形。(2)在周期表中，與Li元素的化學性質最相似的鄰族元素是(3)部分元素的第一電離能(I)如表所示。元素liBeNaK11(kJ?mol-1)520900496419①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯系是②Be的第一電離能比Li的大，從原子結構角度分析其原因是(4)海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如下圖所示：①金屬鋰在電極(填“A”或“B”)上生成。②陽極產生兩種氣體單質，寫出陽極的電極反應：、。24．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素?；卮饐栴}：(1)有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認為該元素為(填元素符號)。(2)實驗室制ca3的化學反應方程式為。(3)g的氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。(4)i在周期表中的位置為，帶兩個單位正電荷的i離子的電子排布式為，i對應的單質與h對應的單質反應的化學方程式為。(5)e2d2的電子式為；a3d+離子的結構式為。(6)寫出工業冶煉元素g的單質的化學方程式。25．已知信息：溶液溶液溶液NaF溶液溶液滴加試劑溶液溶液溶液氨水現象產生普魯士藍沉淀產生滕氏藍沉淀溶液變渾濁隨著滴入氨水的量的增大，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，形成藍色溶液根據題中包含的元素回答下列問題：(1)上述實驗涉及的元素中，位于元素周期表中ds區的元素是(填元素符號)，基態K原子中電子占據的最高能級的原子軌道形狀是。(2)Fe在元素周期表中的位置是，基態與中未成對的電子數之比為。(3)基態S原子的價層電子軌道表示為。(4)O、F、S三種元素形成的最簡氫化物的熱穩定性由大到小的順序為(寫化學式)；C、N、O三種元素中，第一電離能最大的是，原因為。參考答案：1．B某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，最外層電子數和價電子數不相等，應存在d能級電子，并且是同族中原子序數最小的元素，則價電子排布式為3d34s2，電子排布式為1s22s2p63s23p63d34s2，為第四周期第VB族元素，為V元素，屬于過渡元素。A．為V元素，屬于過渡元素，A正確；B．為V元素，為第四周期第VB族元素，B錯誤；C．電子排布式為1s22s2p63s23p63d34s2，電子最后填入3d能級，該元素位于元素周期表的d區，C正確；D．結合分析可知該元素基態原子的電子排布式為，D正確；故選B。2．C為短周期主族元素，且原子序數依次增大，是形成酸雨的物質之一，根據原子序數的規律，則X為O，Z為S，Y的次外層電子數是其最外層電子數的4倍，又因為Y的原子序數大于氧，則Y的核外電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為Mg，四種元素的最外層電子數之和為19，則W的最外層電子數為5，W為N。A．X的離子為，Y的離子為，兩種離子的核外電子完全相同，原子序數越大，離子半徑越小。所以離子半徑的大小為，A錯誤；B．Y為Mg，W為N。它們形成的為離子化合物，B錯誤；C．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為，C正確；D．Z為S，S的最高價氧化物為，在標準狀況下不是氣體，D錯誤；故選C。3．B短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，則X為O元素；W的最高正價與最低負價的代數和為6，則W為Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物能兩兩反應，則Y為Na元素、Z為Al元素。A.氧元素與鈉元素形成的過氧化鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.鋁元素的氧化物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，故B正確；C.氯元素最高價氧化物對應水化物為高氯酸，化學式為HClO4，故C錯誤；D.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種元素的原子半徑的大小順序為Na＞Al＞Cl，故D錯誤；故選B。4．DA．原子中的電子在躍遷時會發生能量的變化，能量的表現形式以光的形式體現，電子由基態向激發態躍遷形成吸收光譜，電子由激發態向基態躍遷形成發射光譜，A正確；B．焰色反應產生的顏色和五彩霓虹燈都是發射光譜，B正確；C．原子光譜用于測定原子種類，歷史上很多種元素是通過原子光譜發現的，C正確；D．原子中的電子在從激發態向基態躍遷時產生發射光譜，從基態向激發態躍遷時產生吸收光譜，D錯誤；故選D。5．DX元素的最高價含氧酸能與其氣態氫化物化合生成鹽，則說明X為N，根據元素在周期表中的位置關系可知，Y為O，Z為Si，W為P，據此結合元素周期律分析解答。A．同主族元素從上到下半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：Si>P>N>O，故A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正確；C．H2SiO3屬于弱酸，C正確；D．O元素無最高化合價，故D錯誤；答案選D。6．CL的主要化合價都是+2價，位于第ⅡA族，結合原子半徑可知L為Mg，X、T最低負價都是-2價，但T沒有正價，則T為O元素、X為S元素，M的主要化合價為+3價，其原子半徑大于X(S)，則M為Al元素，Q的主要化合價為+5、-3，應該位于第ⅤA族，其原子半徑與T(O)接近，則Q為N元素，據此分析解答。A．金屬性：Mg>Al，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故A正確；B．原子電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則半徑：S2->O2->Mg2+>Al3+，故B正確；C．非金屬性：O>S，S單質不能與反應，置換出O2，故C錯誤；D．Al的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物，故D正確；故選C。7．AA．葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羥基發生加成反應生成環狀分子：，A正確；B．聚乙烯鏈節的結構簡式：，B錯誤；C．基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子軌道表示式：，C錯誤；D．水解生成H2CO3和OH-，離子方程式為：，D錯誤；故選A。8．C根據電子排布式，推出元素①-④分別為N、O、Si、P；A．同主族從上到下，電負性逐漸減小，同周期從左向右電負性逐漸增大(稀有氣體除外)，因此電負性大小順序是②＞①＞④＞③，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑大小順序是③＞④＞①＞②，故B正確；C．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性強弱順序是O＞N＞P＞Si，簡單氣態氫化物的穩定性：②>①>④>③，故C錯誤；D．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數變大，第一電離能變大，N、P的p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：①>②>④>③，故D正確；故選C。9．BA．的電子式中碳原子周圍是6個電子，A錯誤；B．Fe為26號元素，核外電子排布式，B正確；C．分子中，中心原子最外層有一個孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，則分子呈型結構，C錯誤；D．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為，分子填充模型為，D錯誤；故答案為：B。10．CA．氫氧燃料電池總反應為氫氣與氧氣生成水，產物對空氣無污染，A正確；B．光譜是原子中電子在軌道上的躍遷，是能量變化的結果，B正確；C．太陽能電池翼工作時是將太陽能轉化為電能，C錯誤；D．電解水生成氧氣和氫氣，生成的氧氣可以為宇航員所呼吸的氧氣，D正確；選C。11．AA．太陽能電池工作時是將太陽能轉化為電能，故A錯誤；B．神舟飛船航天員穿艙內航天服是保障航天員的生命活動和工作能力的個人密閉裝備，是我國科學家近年來研制的新型連續纖維增韌航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，故B正確；C．每一種原子有自己特殊的吸收和發射光譜，太空中觀測恒星的光譜來自于原子中的電子在不同能級之間躍遷產生的原子中的電子在不同能級之間躍遷產生的，故C正確；D．航空航天工業中，合金因強度大、易焊接等特點成為備受關注的工程材料，研究和改變合金中原子排布可以尋找性能優越的航空材料，故D正確；故選A。12．A由題干離子液態的結構示意圖可知，W周圍形成1個共價鍵，X周圍形成4個共價鍵，其中一個Y周圍形成3個共價鍵，另一個Y形成4個共價鍵，且整個離子帶一個單位正電荷，即該Y原子失去一個電子，即Y的最外層上有5個電子，則Y為N，W、X和Y的原子序數之和為14，X只能是C，也滿足W、X、Y、Z為原子序數依次增大，Z是陰離子，帶一個單位負電荷，位于第四周期，Z為Br；A．簡單氫化物的沸點：CH4<HBr<NH3，相對分子質量越大，沸點越高，氨氣中含有氫鍵，沸點最高，A正確；B．電負性：N>C>H，B錯誤；C．Z、Y、X中，溴原子半徑最大，同周期，原子序數小半徑大，故Br>C>N，C錯誤；D．Br的氧化物的水化物不一定是強酸，D錯誤；故選A。13．DM、Y為金屬元素，M元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數，可知M為Pb，Y為Cu，W、X為既同周期也不同主族的短周期元素可知X為P，W為O。A．基態價層電子排布為，基態價層電子排布為，因此基態比基態更穩定，A錯誤；B．元素周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處可以找到半導體材料，Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，不是半導體，B錯誤；C．電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：，C錯誤；D．P元素最高價氧化物對應的水化物是中強酸，D正確；故選D。14．CA．C電子排布式為1s22s22p2，Si電子排布式為1s22s22p63s23p2，Ge電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外層均是全充滿狀態，A正確；B．P電子排布式為1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右側，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第一電離能P>Si，B正確；C．C的非金屬性強于Si，故SiH4的熱穩定性弱于CH4，與分子間作用力大小無關，C錯誤；D．同主族元素電子層數越多半徑越大，描述合理，D正確；故選：C。15．DY元素的原子最外層電子排布式為，推知Y價電子排布式為，故Y為N，X原子序數比N小且基態原子p軌道有2個未成對電子，推知X為C，W元素的焰色為黃色，W為Na，Z位于N、Na之間，且基態原子p軌道有2個未成對電子，據此可知Z為O。A．C、N、O位于同一周期，從左往右電負性遞增，故電負性：，A錯誤；B．同周期從左往右第一電離能遞增，但N的2p3軌道呈半滿狀態，更穩定更難失去電子，故第一電離能：，B錯誤；C．離子核外電子排布相同時，原子序數越大離子半徑越小，故離子半徑：，C錯誤；D．O與Na的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，D正確。故選D。16．C實驗室制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；也可以高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水；制備的氯氣中含有氯化氫氣體雜質和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉尾氣處理。A．根據裝置圖，裝置A沒有加熱，故燒瓶內的試劑可以是KMnO4，高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，故A正確；B．制備的氯氣中含有少量揮發出來的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，故根據裝置圖，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，故B正確；C．根據萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色，故C錯誤；D．裝置A制備出來的氯氣，與裝置C中的溴化鈉反應生成溴單質，根據裝置C中的顏色變化可證明氯的非金屬性強于溴的非金屬性，故D正確；答案選C。17．CLiBH4中Li為+1價，B為+3價，則H元素的化合價為-1，反應后氫元素化合價是0價，失去電子，LiBH4被氧化，因此LiBH4為還原劑；H2O中H元素的化合價為+1，反應后氫元素化合價是0價，得到電子，H2O被還原，因此H2O為氧化劑，氫氣既是氧化產物又是還原產物。A．LiBH4中Li為+1價，B為+3價，則H元素的化合價為-1，反應后氫元素化合價是0價，失去電子，LiBH4被氧化，氫氣是氧化產物，A錯誤；B．由分析可知，生成lmolH2，消耗0.5molH2O，H2O中H元素的化合價為+1，反應后氫元素化合價是0價，則反應轉移1mol電子，B錯誤；C．LiBH4與D2O反應，生成的氫氣化學式為HD，相對分子質量為3，C正確；D．H－和Li＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此兩種離子的半徑Li＜H，D錯誤；答案選C。18．C基態鉻原子的價電子排布式為：3d54s1，而基態鎳原子的價電子排布式為：3d84s2。根據構造原理，最后一個電子都是填充在3d能級且3d能級未充滿，故二者均屬d區元素。答案選C。19．D短周期主族元素的原子序數依次增大，原子的價電子排布式可表示為，n＝2，所以X是N；是地殼中含量最多的元素，Y是O；的原子半徑在短周期中最大，Z是Na；同主族，W是S，據此解答。A．常溫常壓下，硫單質呈固態，A錯誤；B．核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑：，B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，簡單氣態氫化物的熱穩定性：，C錯誤；D．分別與O組成的化合物均不止一種，例如NO、NO2、氧化鈉、過氧化鈉、SO2、SO3等，D正確；答案選D。20．C①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有兩性，故①正確；②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質能與鹽酸反應，由于鉈比鋁活潑沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應，故②錯誤；③鹵素單質都是有色物質，且隨著原子序數增大其單質顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸，所以鹵族元素At的單質為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；④Li的活潑性小于Na，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，不會生成Li2O2，故④錯誤；⑤第IIA元素硫酸鹽性質的遞變規律，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故⑤正確；⑥非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩定性為：H2S＞H2Se，故⑥錯誤；所以正確的為：①③⑤；答案選C。21．(1)>第一步完全電離，可電離出0.100mol?L?1的H＋，故第二步電離出0.009mol?L?1的H＋和，c()=(0.100?0.009)mol?L?1=0.091mol?L?1，(2)HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac-H2SO4＋HAcH2Ac＋＋AC（1）在水中，硫酸是一種強酸，但實際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表示為：H2SO4=H＋＋，H＋＋。①根據H＋＋，25℃時，Na2SO4溶液中硫酸根水解生成硫酸氫根和氫氧根，導致溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此溶液的pH>7；故答案為：>。②0.100mol?L?1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol?L?1，硫酸第一步完全電離，可電離出0.100mol?L?1的H＋，故第二步電離出0.009mol?L?1的H＋和，c()=(0.100?0.009)mol?L?1=0.091mol?L?1，；故答案為：第一步完全電離，可電離出0.100mol?L?1的H＋，故第二步電離出0.009mol?L?1的H＋和，c()=(0.100?0.009)mol?L?1=0.091mol?L?1，。（2）①液態水中，水存在自偶電離：H2O＋H2OH3O+＋OH-。平常書寫的H+，實際上是純水或水溶液中H3O+的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl＋H2O=H3O+＋Cl-。根據H2O＋H2OH3O+＋OH-分析液態的醋酸(用HAc表示)中同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-；故答案為：HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-。②用醋酸作溶劑時，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸電離出的氫離子與HAc結合成H2Ac+，因此第一步電離的完整寫法是H2SO4＋HAcH2Ac+＋。③若保持溫度不變：A．加入少量冰醋酸，由于溶液體積增大占主要因素，因此c()與c()均減小，故A正確；B．加入少量H2SO4，平衡正向移動，由于硫酸濃度增大占主要因素，因此H2SO4的電離程度減小，故B錯誤；C．加入少量NaAc固體，Ac-與氫離子結合，硫酸氫根電離程度增大，硫酸氫根濃度減小，硫酸根濃度增大，則c()與c()的比值減小，故C正確；D．加入少量Na2SO4固體，抑制硫酸氫根電離，增大了HAc的自偶電離，則c(Ac-)增大，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC。22．第五周期ⅦA族高HF分子間能形成氫鍵2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Na2FeO4有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產物Fe3+能水解產生Fe(OH)3膠體而凈水對于分子晶體來說，一般認為相對分子質量越大，沸點越高，對于有些氫化物，如果沸點出現反常，則考慮分子間形成氫鍵。I.（1）碘的原子結構示意圖為，它在元素周期表的位置為第五周期ⅦA族；HF的沸點比HI高，原因是HF分子間能形成氫鍵；（2）NaHSO3具有還原性，能將NaIO3還原為I2，反應的離子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O；II：（1）鐵（26號元素）的原子結構示意圖為；（2）氫氧化亞鐵接觸空氣易被氧化為氫氧化鐵，變色過程中發生的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Na2FeO4是新型水處理劑，其在水處理中的作用和原因Na2FeO4有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產物Fe3+能水解產生Fe(OH)3膠體而凈水。23．(1)2s球(2)Mg(3)從上到下，隨著核電荷數遞增金屬活潑性增強，第一電離能遞減基態Be原子的核外電子排布式為ls2s2，2s2為全滿結構、原子的能量較低(4)A2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+（1）Be是4號元素，基態Be原子中電子占據最高能級的符號是2s，占據該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。故答案為：2s；球；（2）根據對角線規則，在周期表中，與Li元素的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，故答案為：Mg；（3）①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯系是從上到下，隨著核電荷數遞增金屬活潑性增強，第一電離能遞減，故答案為：從上到下，隨著核電荷數遞增金屬活潑性增強，第一電離能遞減；②Be的第一電離能比Li的大，從原子結構角度分析其原因是基態Be原子的核外電子排布式為ls2s2，2s2為全滿結構、原子的能量較低，故答案為：基態Be原子的核外電子排布式為ls2s2，2s2為全滿結構、原子的能量較低；（4）①鋰離子在陰極得電子，還原為鋰單質，金屬鋰在電極A上生成。故答案為：A；②還原劑在陽極失電子，發生氧化反應，陽極產生兩種氣體單質，陽極的電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，