高三化學一輪復習練習：分子間作用力與物質的性質一、單選題1．羥氨()可看作氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。下列說法錯誤的是（）A．羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵B．羥氨既有氧化性又有還原性C．羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發生反應D．羥氨分子中原子、原子與羥基原子共線2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z3．下列說法正確的是（）A．分子中鍵與鍵個數比為1∶1B．的穩定性高，是因為水分子間存在氫鍵C．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和D．分子之間可能存在化學鍵4．下列說法正確的是（）A．晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響B．氫化物穩定性比較：；酸性比較：C．的熱穩定性小于D．易分解是因為分子間作用力弱5．下列說法正確的是（）A．1molN2分子中的π鍵與1molCO2分子中的π鍵的數目之比為2∶1B．穩定性：甲烷＞乙烯C．強度：氫鍵＞化學鍵＞范德華力D．沸點：6．《ChemicalReviews》最近報道了一些化學物質，如價格比黃金還貴的18O2、爆炸力極強的N5、太空中的乙醇氣團、海洋中的新型能源可燃冰等。下列說法中，正確的是（）A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．N5和N2互為同素異形體，它們之間的轉化屬于物理變化C．乙醇是一種可再生能源，乙醇的燃燒屬于放熱反應D．可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子與水分子之間可形成氫鍵7．下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A．晶體在強度、導熱性、光學性質上常常表現出各向異性B．硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C．在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2D．離子晶體熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞8．如圖所示每條折線表示元素周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH49．可利用如下反應合成某新型有機太陽能電池材料的中間體。下列說法正確的是（）A．可用鄰羥基苯甲醛和溴水在鐵粉催化下合成XB．X分子可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵C．1molY最多可消耗3molNaOHD．類比上述反應，和可生成10．一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：下列說法中錯誤的是（）A．在電場作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強B．一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現類似“結冰”現象C．若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體D．水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學性質發生改變11．下列說法錯誤的是（）A．淀粉和葡萄糖互為同系物B．氨基酸能與酸、堿反應生成鹽C．乙醛和乙酸可用NaHCO3溶液進行鑒別D．氫鍵是一種分子間作用力12．下列推測正確的是（）A．Mg2+半徑比Ca2+半徑小，可推測金屬鎂的熔點比鈣的低B．Si原子半徑比Ge原子半徑小，可推測晶體硅的硬度大于晶體鍺C．某物質在熔融狀態下能導電，可推測該物質在固態時為離子晶體D．N-H鍵比P-H鍵牢固，可推測NH3的沸點高于PH313．下列各組性質比較中，正確的是（）①沸點：HI>HBr>HCl>HF②離子還原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態氫化物穩定性：HF>HCl>H2S⑥半徑：O2->F->Na+>Mg2+A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥14．人們可以用圖式表示物質的組成、結構。下列圖式正確的是A．的球棍模型：B．2-甲基-1-丁醇的鍵線式：C．HF分子間的氫鍵：D．丙氨酸的手性異構體：15．下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在CO2晶體中，每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個D．E和F形成的氣態團簇分子的分子式為EF或FE16．下列關于分子性質的解釋錯誤的是（）A．很穩定，因為水分子之間存在氫鍵B．易溶于苯、難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋C．苯乙烯()不存在順反異構D．乳酸［］有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子17．下列事實與氫鍵無關的是（）A．水結成冰后能浮在水面上B．常溫下，互為同分異構體的乙醇與甲醚的狀態不同C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液為弱酸18．下列關于物質性質的比較中，錯誤的是（）A．熔點由高到低：Li>Na>KB．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．氫化物的沸點：HF<HCl<HBr<HID．熔點由大到?。?9．下列說法正確的是A．HCl比H2S穩定是因為分子間作用力前者強于后者B．BF3、SiCl4中，每個原子都滿足8電子穩定結構C．CaF2和NaH中的化學鍵類型完全相同D．工業上用鈉單質與TiCl4溶液反應制取鈦單質20．下列事實不是由于分子的極性導致的是（）A．N2的沸點比CO低B．常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體C．HCl氣體易溶于水D．用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發生變化二、綜合題21．乙酸()是一種有機一元酸，為食醋的酸味及刺激性氣味的來源。它與甲酸甲酯()互為同分異構體。（1）組成乙酸的元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)。（2）乙酸與甲酸甲酯的熔、沸點如下表：物質熔點/℃沸點/℃乙酸16.6117.9甲酸甲酯-99.831.5造成二者相差較大的原因是。（3）甲酸甲酯經堿性水解可得到，該微粒的空間構型是。（4）純的乙酸在低于熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。①確定固態乙酸是晶體的最可靠的科學方法是。②已知乙酸的晶胞結構如圖所示，其密度是。該晶胞中乙酸的分子數是；若用表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積為(列出計算式)。22．前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序數逐漸增大，其中X、Y、Z、M、N為短周期元素，而X、Y、Z、M處于同周期的P區，且未成對電子數之比為1：2：3：2；N與Z同族。O、P分別位于周期表第2、4列，P的單質被稱為“未來金屬”，具有質量輕、強度大、耐腐蝕性好的優點。（1）Y、Z、M三種元素的電負性由大到小的順序：（用元素符號表示）。（2）M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見氫化物常溫下為液態而HF常溫下為氣態的原因是：。（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。①寫出合成XN的化學方程式：。（各物質用化學式表示）②XN的晶體的晶胞如圖所示：其中實心球為N，在一個晶胞中N原子空間堆積方式為，N原子的配位數為；該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是（寫元素符號）。（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標參數為。（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結構，若晶胞的邊長為anm，則P的密度為g·cm-3（用含a和NA的代數式表示）23．氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態P原子的核外電子排布式為，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是。（2）NH3比PH3易液化的原因是。（3）自然固氨現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為，已知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193kJ·mol-1)的三倍，原因是。②NO3-中N原子采取雜化方式，其空間構型為，寫出它的一種等電子體的化學式。③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是。A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數依次為（0，0，0）、（，，），則c點的原子坐標參數為。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為pm（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可）。24．（1）NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒有關系的是(填序號)。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH2+OH-d．NH3是一種易液化的氣體（2）在①苯、②CH3OH③HCHO、④CS2、⑤CC]4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有(填序號)，CS2分子的空間結構是。CO2與CS2相比，的熔點較高。（3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是。25．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)：（1）金剛石屬于晶體，固態C60屬于(填“原子”或“分子”或“離子”)晶體。（2）1mol金剛石中含有C-C單鍵的數目約是NA。（3）石墨是層狀結構，石墨層之間容易發生滑動，請說明原因。（4）CO2分子晶體中，每個CO2分子周圍有個與之緊鄰且等距的CO2分子。（5）CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數目為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．羥胺中含有羥基，能水分子形成分子間氫鍵，使羥胺易溶于水，故A不符合題意；B．羥胺中的N元素顯－1價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，故B不符合題意；C．羥胺、NH3中的N具有孤電子對，均能結合水電離出的H＋，使水溶液顯堿性，可與鹽酸發生反應，故C不符合題意；D．羥胺中的N、羥基中的O均為sp3雜化，N－O－H可能共線，根據水分子中心氧原子的結構可推知，N－O－H應為V形，故D符合題意；答案為D。

【分析】A.羥胺中的-OH和-NH2都可以和水分子間形成氫鍵；

B.羥胺中的N為0價，處于氮元素的中間價態，既有氧化性又有還原性；

C.羥胺溶于水存在電離平衡：；

D.羥胺中N、O原子都采用sp3雜化，根據VSEPR模型分析可知不會共線。2．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X為O、Y為Na、Z為S、W為Cl。

A、電子層數越大，原子半徑越大；電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小。因此四種元素的原子半徑大小為Na>S>Cl>O，即rY>rZ>rW>rX，A不符合題意。

B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O，H2O中含有氫鍵，沸點較高，因此Z的簡單氫化物的沸點比X的低，B不符合題意。

C、X、Y、Z可形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，C符合題意。

D、非金屬性W>Z，因此其最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】Y是短周期主族元素中半徑最大的，因此Y是Na。X原子最外層電子數是其核外電子層數的3倍，且X的原子序數小于Y，因此X為O。X與Z同主族，所以Z為S。W為短周期主族元素，且原子序數大于Z，所以W為Cl。3．【答案】A【解析】【解答】A．結構式為O=C=O，分子中δ鍵與π鍵個數之比為1：1，故A符合題意；B．分子的穩定性與化學鍵有關，分子間作用力是確定物質聚集狀態，所以分子的穩定性與分子間作用力的大小無關，故B不符合題意；C．鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，故C不符合題意；D．化學鍵存在于分子內，存在于相鄰原子之間，分子間的作用力為分子間作用力，或稱為范德華力，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO2的結構式為O=C=O，碳氧雙鍵中一個是δ鍵，一個是π鍵。

B.H2O穩定是因為H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關

C.鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離。

D.化學鍵存在于分子內，分子間存在分子間作用力4．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸氫鈉溶于水時發生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，所以有離子鍵和共價鍵被破壞，故A不符合題意；B．非金屬性：Cl＜F，則氣態氫化物穩定性：HCl＜HF；非金屬性：P＜S，則最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B符合題意；C．NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，則Na2CO3的熱穩定性大于NaHCO3，故C不符合題意；D．H2O2易分解是因為分子內的化學鍵弱，和H2O2分子間作用力無關，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞離子鍵和共價鍵；

B.非金屬性越強，簡單氣態氫化物穩定性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

C.碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不易分解；

D.過氧化氫分解是破壞了共價鍵。5．【答案】B【解析】【解答】A．N2分子間存在氮氮叁鍵，含2個π鍵，CO2的結構式為O=C=O，分子中含有2個π鍵，則1molN2分子中的π鍵與1molCO2分子中的π鍵的數目之比為1：1，故A不符合題意；B．乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，性質活潑，則甲烷的穩定性比乙烯強，故B符合題意；C．氫鍵屬分子間作用力，一般比化學鍵弱得多，比范德華力強，故C不符合題意；D．易形成分子內氫鍵，而易形成分子間氫鍵，則的沸點明顯高于，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

C.強度：化學鍵>氫鍵>范德華力；

D.對于含有氫鍵的有機物，一般來說含分子間氫鍵的物質的沸點大于分子內氫鍵物質的沸點。6．【答案】C【解析】【解答】A．18O2和16O2是兩種分子，不是原子，不屬于核素，A不符合題意；B．N5和N2之間的轉化有新物質生成，屬于化學變化，B不符合題意；C．乙醇可再生，能燃燒，燃燒放出大量的熱，C符合題意；D．N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.含有一定數目質子和一定數目中子的原子稱為核素

B.同素異形體之間的轉化是化學變化

C.乙醇可以通過含淀粉的物質進行發酵制取，可以再生

D.形成氫鍵需要提供空軌道或者是孤對電子，碳原子周圍形成的是四個鍵已經達到最大值7．【答案】B【解析】【解答】解：A.許多物理性質，如光學性質、導電性、熱膨脹系數和機械強度等在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的,常常表現出各向異性,A不符合題意；B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態物質，不具有自范性，B符合題意；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,因此在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2，C不符合題意；D.離子晶體中陰陽離子通過離子鍵結合，在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，D不符合題意；故答案為：B.

【分析】晶體具有自范性，非晶體無自范性，玻璃屬于非晶體。8．【答案】D【解析】【解答】同主族元素的簡單氫化物，相對分子質量越大，物質的沸點呈增大趨勢，但NH3、H2O、HF因可形成分子間氫鍵，其沸點高于同主族相鄰元素簡單氫化物的沸點，只有第ⅣA族元素簡單氫化物不存在這種反常現象，故a點代表的應是SiH4，D符合題意。

【分析】同主族元素的簡單氫化物，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的沸點呈增大趨勢，但NH3、H2O、HF因可形成分子間氫鍵，其沸點高于同主族相鄰元素簡單氫化物的沸點。9．【答案】B【解析】【解答】A．溴水能氧化醛基，所以不能用鄰羥基苯甲醛和溴水在鐵粉催化下合成X，A不符合題意；

B．X中含有的羥基、醛基可形成分子內氫鍵，羥基也可形成分子間氫鍵，B符合題意；

C．Y中含有的溴原子，酯基及其水解后的酚羥基均能與NaOH反應，1molY最多可消耗4molNaOH，C不符合題意；

D．根據題干所給方程式可知，醛基、酚羥基位置分別轉化為碳碳雙鍵和酯基，則和可生成，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.溴水能氧化醛基。

B.分子內氫鍵是指一個分子內的兩個基團之間形成氫鍵，分子間氫鍵是指兩個分子的基團之間形成氫鍵。

C.注意酯基水解得到的酚羥基能與NaOH反應。

D.根據題干所給方程式可知，醛基、酚羥基位置分別轉化為碳碳雙鍵和酯基。10．【答案】D【解析】【解答】A．在電場作用下，水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強，A不符合題意；B．在弱電場力作用下水變為“熱冰”，說明水分子是極性分子，只有極性分子才會在電場中發生運動。NH3分子是極性分子，因此在一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現類似“結冰”現象，B不符合題意；C．若“熱冰”為晶體，由于構成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結合，因此其晶體類型最為分子晶體，C不符合題意；D．水凝固形成常溫下的“熱冰”，只改變了分子之間的距離，構成微粒沒有變化，因此水的化學性質也沒有發生改變，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據圖示即可判斷，給水進行施加電場，成為熱冰，根據圖示電場作用下排序更加有序，同時給液氨施加電壓也會出現類似情況，水和液氨均是分子晶體，因此出現熱冰現象最大可能是分子晶體，水變成熱冰后，依舊是水化學性質不變結合選項進行判斷即可11．【答案】A【解析】【解答】A．麥芽糖為二糖，葡萄糖為單糖，二者結構不同，不是同系物，A項符合題意；B．氨基酸是一種兩性化合物，與酸、堿反應生成鹽，B項不符合題意；C．乙醛與碳酸氫鈉不反應，乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，C項不符合題意；D．氫鍵不是化學鍵，是一種分子間作用力，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.淀粉的化學式為(C6H10O5)n,而葡萄糖分子式為C6H12O6，分子式結構不同不互為同系物

B.氨基酸含有羧基和氨基可與酸和堿反應

C.乙酸和碳酸氫鈉反應有氣泡而與乙醛無現象

D.氫鍵是一種作用力不是化學鍵，氫鍵影響的是物質熔沸點12．【答案】B【解析】【解答】A．Mg2+半徑比Ca2+半徑小，二者所帶電荷數相同，所以金屬鎂中金屬鍵更強，所以金屬鎂的熔點更高，故A不符合題意；B．Si原子半徑比Ge原子半徑小，所以Si—Si鍵的鍵能更大，晶體的硬度更大，故B符合題意；C．金屬晶體在熔融狀態下也能導電，故C不符合題意；D．氨氣分子間存在氫鍵沸點更高，二者為分子晶體，熔沸點與共價鍵的鍵能無關，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．離子半徑越小，金屬晶體的金屬鍵越強，金屬的熔點越高；

B．原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，原子晶體的硬度越大；

C．金屬晶體在熔融狀態時也能導電；

D．分子晶體的熔沸點與共價鍵無關，與分子間作用力和氫鍵有關。13．【答案】B【解析】【解答】①由于HF分子間存在氫鍵，導致HF的沸點高于HCl，①不符合題意；②非金屬性：Cl>Br>I>S，所以對應離子的還原性S2->I->Br->Cl-，②不符合題意；③非金屬性：Cl>Br>I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4，③符合題意；④同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，金屬性從上到下增強，故金屬性K>Na>Mg>Al，④符合題意；⑤非金屬性：F>Cl>S，所以對應氣態氫化物的穩定性HF>HCl>H2S，⑤符合題意；⑥對于電子層數相同的離子，核電荷數越高，原子半徑越小，⑥符合題意；故答案為：B。

【分析】①HF分子間有氫鍵；

②單質的非金屬性越強，它所對應陰離子的還原性越弱；

③非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

④同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，金屬性從上到下增強；

⑤非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性越強；

⑥核外電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小。14．【答案】D【解析】【解答】A．CO2分子是直線形，模型不符合題意，A不符合題意；B.2-甲基-1-丁醇的鍵線式為：，B不符合題意；C．HF分子間的氫鍵(虛線表示)：，C不符合題意；D．丙氨酸是手性分子，存在手性異構體，為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．CO2分子是直線形；B.羥基應該在1號位；C．氫鍵是一種分子間作用力；D．有一個手性碳原子的分子，由于手性碳原子具有手性，和其鏡象對稱體就像人的雙手一樣不能完全重合，而產生的同分異構體，我們稱為

手性異構體。15．【答案】D【解析】【解答】．根據NaCl晶體結構圖可知，距Na+最近的6個Cl-形成正八面體，A不符合題意；

B．在CaF2晶胞中，根據均攤法可算出所含Ca2+的數目為8×+6×=4，B不符合題意；

C．根據CO2晶體結構，每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個，C不符合題意；

D．根據圖示信息可知，該分子中含有4個E原子和4個F原子，則其分子式為E4F4或F4E4，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據NaCl晶體結構圖進行分析。

B.根據晶胞中均攤法進行計算，其基本思想是：晶胞中任意位置上的一個粒子被n個晶胞共用，則每個晶胞對這個粒子分得的份額就是。

C.根據CO2晶體結構圖進行分析。

D.由圖可知該分子中含有4個E原子和4個F原子，據此分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．水分子中的O-H鍵鍵能較大，所以穩定，A符合題意；

B．I2易溶于苯、CH4難溶于水是由于相似相溶，B不符合題意；

C．苯乙烯分子中雙鍵上的碳原子連接相同的H原子，沒有順反異構，C不符合題意；

D．乳酸分子中有一個手性碳原子，有一對對映異構體，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．水分子中的O-H鍵鍵能大較穩定；

B．I2易溶于苯、CH4難溶于水；

C．苯乙烯分子中雙鍵上的碳原子連接相同的H；

D．手性碳原子有對映異構體。17．【答案】C【解析】【解答】A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大，但水的質量不變，故物質密度減小，A不符合題意；B．乙醇分子間能形成氫鍵，甲醚(CH3-O-CH3)分子間不能形成氫鍵，氫鍵會導致物質沸點升高，所以乙醇的沸點比甲醚(CH3-O-CH3)高，故B不符合題意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高，與分子間作用力有關，但這些物質分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，C符合題意；D．HF電離產生的H3O+與F-之間會形成氫鍵，F-與HF分子之間也會形成氫鍵，這樣就大大降低了HF在水中的電離能力，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．氫鍵具有方向性；B．乙醇分子間能形成氫鍵，氫鍵會導致物質沸點升高；C．分子結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強；D．氫鍵降低了HF在水中的電離能力。18．【答案】C【解析】【解答】A、Li、Na、K為金屬晶體，金屬晶體的熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高。而金屬鍵的強弱與原子半徑有關，原子半徑越小，金屬鍵越強。由于原子半徑Li<Na<K，所以金屬鍵Li>Na>K，熔點：Li>Na>K，A不符合題意。

B、金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價晶體，共價晶體的硬度與化學鍵的鍵能有關，化學鍵的鍵能越大，晶體的硬度越大。原子半徑越小，化學鍵的鍵長越短，鍵能越高，晶體的硬度越大。由于原子半徑C<Si，所以化學鍵的鍵長C－C＜C－Si＜Si－Si，鍵能：C－C＞C－Si＞Si－Si，晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B不符合題意。

C、HF、HCl、HBr、HI都是分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，其沸點較大。HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量的增大而增大，因此沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，C符合題意。

D、Al2O3、MgO、Na2O都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子鍵越強，則晶體的熔點越高。而離子半徑越小、離子所帶電荷數越大，離子鍵越強。由于離子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，因此離子鍵：Al2O3＞MgO＞Na2O，所以熔點：Al2O3＞MgO＞Na2O，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、金屬晶體的熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬鍵越強，熔點越高。

B、共價晶體中共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大。

C、含有氫鍵，會使得分子晶體的沸點增大。

D、離子晶體的熔點與離子鍵的強度有關，離子鍵強度越大，熔點越高。19．【答案】C【解析】【解答】A．HCl比H2S穩定是因為H-Cl鍵能比H-S鍵能大，而分子間作用力決定的是其物理性質比如熔沸點等，故A不符合題意；B．BF3中B原子最外層只有3個電子加上3個F原子共用的3個電子才6個電子，不滿足8電子穩定結構，故B不符合題意；C．CaF2和NaH中的化學鍵都是離子鍵，類型完全相同，故C符合題意；D．工業上用鈉單質與熔融的TiCl4反應制取鈦單質，不能用水溶液，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.HCl比H2S穩定是因為H-Cl鍵能比H-S鍵能大。

B.BF3中B-F之間有3對共用電子對，結合B原子最外層有3個電子。

C.CaF2和NaH中的化學鍵都是離子鍵。

D.工業上用鈉單質與熔融的TiCl4反應制取鈦單質。20．【答案】B【解析】【解答】A．N2與CO的相對分子質量相同，由于CO是極性分子，導致分子間作用力強于N2，則N2的沸點比CO低，故A不符合題意；B．CO2和CS2都為非極性分子，兩者組成和結構相似，相對分子質量越大的分子間作用力越大，其熔點和沸點越高，故B符合題意；C．HCl和水都是極性分子，HCl氣體易溶于水和分子極性有關，故B不符合題意；D．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發生變化，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.N2和CO相對分子質量相同，但是CO是極性分子，范德華力要大些，熔沸點要高些；

B.CO2和CS2分子的構型相同，但是CS2的相對分子質量比CO2的大些，所以范德華力大些，沸點高些；

C.根據相似相溶原理可知HCl易溶于水，是因為HCl是極性分子；

D.用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發生變化。21．【答案】（1）O＞C＞H（2）乙酸分子間能形成氫鍵，甲酸甲酯分子間不存在氫鍵（3）平面三角形（4）X射線衍射實驗；4；【解析】【解答】(1)元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負性越來越強，故電負性從大到小的順序為O＞C＞H；(2)分子晶體中相對分子質量越大其熔沸點越高，但物質間含有氫鍵會導致該物質熔沸點增大，乙酸分子間存在氫鍵，所以乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點，故答案為：乙酸分子間能形成氫鍵，甲酸甲酯分子間不存在氫鍵；(3)HCOO-中C原子成3個σ鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，空間構型是平面三角形；(4)①鑒別固態乙酸是否為晶體，最可靠的科學方法是X射線衍射實驗；②由圖可知，晶胞中乙酸的分子數是4，則晶胞質量，已知密度是，由，則該晶胞的體積為。

【分析】(1)元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負性越來越強；(2)分子晶體中相對分子質量越大其熔沸點越高，但物質間含有氫鍵會導致該物質熔沸點增大；(3)依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；(4)①X射線衍射實驗鑒別晶體和非晶體；②利用均攤法確定原子數，再利用計算。

22．【答案】（1）O＞N＞C（2）平均每個H2O分子間的氫鍵數目比HF分子間的多（3）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；面心立方堆積；4；B（4）（1/4，1/4，1/4）（5）【解析】【解答】由分析可知：X為B元素、Y為C元素、Z為N元素、M為O元素、N為P元素、O為Ca元素、P為Ti元素。（1）由分析可知：Y為C元素、Z為N元素、M為O元素，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，所以元素C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，故答案為O＞N＞C。（2）M為O元素，M的常見氫化物為H2O，每個分子能形成兩條氫鍵，而每個HF分子只能形成一個氫鍵，所以雖然H2O氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但水常溫下為液態而HF常溫下為氣態，故答案為每個H2O平均形成的氫鍵數目比每個HF平均形成的氫鍵數目多。（3）①XR的分子式為BP，R的三溴化物PBr3，所以合成XR的化學方程式為：BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr，故答案為BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。②BP晶體結構中，實心球為P原子，根據晶胞結構分析，P做面心立方最密堆積；P位于頂點和面心，故1mol晶胞中含有P原子的數目為8×+6×=4，B位于晶胞內，故含有B原子的數目為4個，所以P原子的配位數為4，沒有孤電子對的原子提供空軌道，B原子沒有孤電子對，所以提供空軌道，P原子提供孤電子對，故答案為面心立方堆積；4；B。（4）根據各個原子的相對位置可知，C在各個方向的1/4處，所以其坐標為（1/4，1/4，1/4），故答案為（1/4，1/4，1/4）。（5）圖b為Ti的一種面心立方晶胞結構，Ti原子的個數為：8×+6×=4個，若晶胞的邊長為anm，體積為(a×10-7)3cm3，NA表示阿伏加德羅常數，則晶體Ti的密度為=g·cm-3，故答案為?！痉治觥壳八闹芷谠豖、Y、Z、M、N、O、P，原子序數逐漸增大，其中X、Y、Z、M、N為短周期元素，而X、Y、Z、M處于同周期的p區，且未成對電子數之比為1：2：3：2；推出X為B元素、Y為C元素、Z為N元素、M為O元素；N與Z同族，則N為P元素；則O、P為第四周期，且分別位于周期表第2、4列，P的單質被稱為“未來金屬”，具有質量輕、強度大、耐腐蝕性好的優點，則P為Ti元素，O為Ca元素，結合元素的結構及性質進行答題。23．【答案】（1）1s22s22p63s2p3；P>S>Si（2）NH3分子間存在氫鍵（3）1：2；NN中的氮原子達到8電子的相對穩定結構；sp2；平面三角形；SO3、O4；BC（4）（1，，）；×1010【解析】【解答】(1).P為15號元素，其核外電子為3層5個能級，即為1s22s22p63s23p3；同周期由左向右第一電離能逐漸增大，但P的3p能級為半充滿狀態，比較穩定，所以P>S>Si；

（2）NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較強，為易液化氣體；

（3）①N2分子形成的是共價三鍵，其中由一個σ鍵和兩個π鍵，所以σ鍵和π鍵之比為1：2；化學鍵越穩定，鍵能越大，而NN