2023年江蘇省無錫市中考化學真題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56I卷〔30分〕選擇題〔此題包括20小題，每題只有1個選項符合題意。1~10題每題1分，11~20題每題230分〕2023年北京冬奧會利用了CO2跨臨界流體將水制得了“最快的冰”。以下表達正確的選項是A.冰的成分是H2OC.水結冰過程吸熱以以下圖標表示“節約用水”的是

B.水由原子構成D.水結冰是化學變化B. C. D.人體細胞中含量最多的元素是〔 〕C B.H C.O D.N以下物質屬于復合肥的是FeSO4以下物質屬于溶液的是

CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2A.牛奶 B.豆漿 C.米粥 D.汽水在食鹽中參與碘酸鉀〔KIO3〕得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是碘分子 B.碘原子 C.碘離子 D.碘元素以下物質的性質和用途對應關系正確的選項是金剛石硬度大，可用于切割玻璃石墨具有導電性，可制作鉛筆芯炭黑具有復原性，可制作墨水木炭具有吸附性，可用作燃料磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的構造示意圖如以下圖。以下表達正確的選項是磷是金屬元素15530.97g在給定條件下，以下物質間的轉化能實現的是點燃

稀硫酸Fe

FeO2 3

Cu

CuSO4CaCO3

稀鹽酸CO2

O2CO2試驗室分別、回收氯化鉀和二氧化錳的試驗操作正確的選項是A. 溶解 B. 過濾C. 蒸發 D. 稱量1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后覺察：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數αα180°。由該試驗可得出的結論是原子是實心球體原子的質量主要集中在原子核上原子核不帶電原子核在原子中占的體積很大現有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產生H2，Y不反響，將YZ分別放AgNO3溶液中，一段時間后，在Y外表有Ag析出，而Z沒有變化。X、YZ的金屬活動性挨次正確的選項是A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>Y>X反響Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，生成的次氯酸鈉〔NaClO〕可用于疫情防控。以下表達正確2 2的是Cl22個氯原子NaCl由離子構成NaClO中氯的化合價為—1價NaOH溶液可治療胃酸過多以下有關X、Y表示的概念之間存在如以下圖的“包含”關系的是選項ABCD概念X氧化物有機物飽和溶液化合反響Y化合物糖類不飽和溶液氧化反響A.A B.B C.C D.D以下對蠟燭及其燃燒的表達錯誤的選項是蠟燭熔化是物理變化二氧化碳是蠟燭完全燃燒的產物由蠟燭燃燒生成水可推知蠟燭中含有氫元素吹熄蠟燭可降低可燃物的著火點在點燃條件下，甲和乙反響前后分子種類變化的微觀過程如以下圖。以下表達錯誤的選項是A.甲的化學式為NH3C.該反響類型為置換反響

B.反響前后原子種類不變D.14∶9NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲線如以下圖。以下表達正確的選項是80℃時，KCl的溶解度比NaCl小t℃時，NaClKCl的溶解度一樣t℃時，KCl40%NaCl中含有少量MgCl2NaCl如以下圖，分別同時在雙連試管中滴入2～3滴濃氨水和濃鹽酸，2～3秒鐘后即觀看到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。以下表達錯誤的選項是分子在不斷的運動濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性氨氣和氯化氫接觸后有物質生成氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快C的環境中易生成CuC層物質成分示意圖如以下圖。以下表達錯誤的選項是銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素CuCl與O2、H2O發生化合反響生成Cu2(OH)3Cl青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價上升在枯燥、無氧的環境中有利于青銅器的保護CO、H2Fe2O3的過程相像，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，試驗測得剩余固體質量固體殘留率〔固體殘留率=反響前氧化鐵的質量×100%〕隨溫度的變化曲線如以下圖。以下表達錯誤的是d點對應固體為Fe3.36ga到d點，固體中的含氧量漸漸變小a到d點，固體削減的質量等于生成的水的質量600-650℃bc段發生反響的方程式為Fe3O4+H2 3FeO+H2OII卷〔50分〕中國居民平衡膳食餐盤及每天攝入量建議如以下圖。以下食物中富含蛋白質的是 〔填序號。a．谷薯類 b．魚肉類 c．蔬菜類青少年缺少鈣元素會患 。a．佝僂病 b．夜盲癥 c．甲狀腺腫大平衡膳食要留意兩點：①膳食中有多樣化的食物；② 。海水淡化常用蒸餾和膜分別等多種方法。蒸餾的原理示意圖如圖1所示。蒸餾屬于 〔填“物理”或“化學”〕變化。膜分別的原理如圖2所示。將海水加壓一段時間后，水分子能透過分別膜，Na+和Cl-卻不能透過，右側海水中氯化鈉的質量分 〔填“變大”“變小”或“不變”。膜分別的原理與化學試驗中物質分別的 操作相像。暖寶寶可用于“暖”寶寶。利用鐵粉活性炭水和食鹽可自制暖寶寶暖寶寶發熱的緣由是鐵與空氣中的 和水反響放熱。利用溫度傳感器測得兩種不同暖寶寶使用時溫度變化的曲線如以下圖。與市售暖寶寶相比，自制暖寶寶用來取暖的缺乏有：① ；② 。利用暖寶寶可從空氣中分別出氮氣。氮氣可用作食品保護氣，理由。化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的發生進展了探究。1pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線2所示。①反響前燒杯中盛放的液體Y是 。②圖中b點所示溶液中的溶質是 。③寫出鹽酸和氫氧化鈉反響的化學方程式： 。利用如圖3所示裝置進展試驗：燒杯中放入制飽和石灰水，向試管中參與氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時間后，試管外壁四周溶液中消滅渾濁，緣由是 。燃煤電廠產生的脫硫廢水〔含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物質〕軟化的一種工藝流程如下：“脫硫”過程中發生反響的化學方程式為：2CaCO3+2R+O2

Δ2CaSO4+2CO2。R的化學式為 。“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是 。寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學方程式： 〔任寫一個。“二級沉淀”中固體Y的化學式為 ；參與稀鹽酸的目的是 。軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加挨次不能顛倒，緣由是 。閱讀以下短文，答復相關問題。飛行的金屬現代先進的飛機與飛行器要飛得高、快、遠、省，就必需靠輕、強、美的材料。鋁、鎂、鋰、鈦這些金屬及其合金被稱之為“飛行的金屬”。鋁、鎂、鋰、鈦等金屬在自然界中以化合物的形式存在，鋁土礦含有Al2O，光鹵石含有MgC，鋰輝石含有LiASO，金紅石含有Ti。元素的存在形態與環境條件有關，鋁元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH4~7時以Al〔OH〕3的形態沉淀，在pH>7的溶液中以[Al〔OH〕4]-存在。鋁、鎂、鋰、鈦的冶煉有電解法和復原法等。冶煉鈦的局部生產流程如圖1所示。1mm厚的不銹鋼、鈦浸在海水中，不銹鋼4年后完全腐蝕，鈦幾十年不腐蝕。鈦合金、鋁合金、銅合金的耐海水2所示。航空航天材料的選擇，既要輕又要有足夠的強度。鋁、鎂、鋰、鈦、鐵的密度〔g·cm-3〕2.7、1.74、0.54、4.517.87。比強度〔MPa·cm3·g-1〕越大，材料的性能越好。不銹鋼、鋁合金和鈦合金的比強度分別為79、167218。鋁，姍姍來遲，給世界帶來勃勃生氣。鎂、鋰讓飛行器變得更快更省。鈦，力大無比的巨人，“全能”的鈦幫助人類飛出地球，飛向太空！Mg—Al合金屬于 。a．金屬材料 b．合成材料 c．復合材料鋁制品在空氣中耐腐蝕的緣由是 。鋰和鎂、鋁相比，能讓飛行器變得更快的緣由是 ；鈦、銅鎳合金、鋁黃銅中耐腐蝕性最好的是 。寫出由TiO2轉化為TiCl4的化學反響方程式： 。以下表達正確的選項是 〔填序號。a．自然界中，在酸性條件下，鋁元素的存在形式有Al3+或Al〔OH〕3b．作為航空航天材料，與鋁相比，鈦在密度和強度方面都具有明顯優勢c．金屬的冶煉與金屬活動性、金屬礦物的儲量等因素有關化學興趣小組對試驗室制取氧氣進展了如下探究。I、探究二氧化錳在過氧化氫分解反響中的作用試驗1：在試管中參與5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀看現象〔如圖〕試驗23：待上述試管中沒有現象發生時，重參與過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀看現象。試驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次試驗均用30mL10%的H2O2溶液，承受不同質MnO2500mL氧氣所用的時間，結果如下：試驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧MnO2粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時間/s178632222試驗1中，觀看到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。試驗結論是 。寫出試驗2發生反響的化學方程式 。試驗3的試驗目的是 。由試驗4的試驗結果可得出的結論是 。II、探究高錳酸鉀分解制取氧氣的得氧率高錳酸鉀在用酒精燈加熱分解的過程中，可能發生如下三個反響：Δ①2KMnO4

KMnO2

+MnO2

+O2②6KMnO4

Δ2KMnO2

+KMnO2 4

+4O2③KMnO4

ΔKMnO2

+O2依據反響①，計算15.8gKMnO4完全分解生成氧氣的質量〔寫出計算過程。：得氧率= 生成氧氣的質量 100%反響前反響物的質量在反響①、②、③中，一樣質量的高錳酸鉀加熱完全分解，理論上得氧率最高的〔填反響序號。氫是實現碳中和的能源載體。煤制氫的原理可表示為C+HO2

高溫、催化劑

X+H。2①X中確定含有的元素是 。②煤制氫的缺乏是 〔寫出一點。2 甲烷制氫包括重整、轉化和分別等過程。甲烷制氫過程中產生的H2CO的混合氣分別得到H2 ①海水作為吸取劑時，以下措施有利于海水吸取二氧化碳的是 〔填序號。a．上升海水的溫度b．加快混合氣的流速c．增大氣體的壓強②利用KCO溶液吸取CO，將其轉化為KHCO，KHCO在加熱條件下即可分解生成CO。比較CaCO2 3 2 3 3 2 3和KHCO和3

分解反響的不同，可推知CaCO

的穩定性 〔填“>”或“<”〕KHCO

的穩定性。33③使用氫氧化鈉溶液吸取二氧化碳并分別出氫氣。補充完整氫氧化鈉循環使用的方案。1：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氧化鈉溶液中。33步驟2：向步驟1所得的溶液中 。步驟3：過濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。某種利用太陽能制氫的過程如圖1所示。①反響I的根本類型為 。②寫出反響II的化學方程式： 。我國2030~2050年各種能源使用預期狀況如圖2所示。①圖2所涉及的能源中，屬于不行再生能源的是 。②2030~2050年，預期我國能源構造的變化趨勢是 。答案與解析I卷〔30分〕選擇題〔201個選項符合題意。1~101分，11~20題每題230分〕22023年北京冬奧會利用了CO跨臨界流體將水制得了“最快的冰”。以下表達正確的選項是22A.冰的成分是HO2C.水結冰過程吸熱【答案】A【解析】

B.水由原子構成D.水結冰是化學變化2【詳解】A、冰是固態的水，化學式為HO，故A正確；B、水是由水分子構成的，故B錯誤；2C、水結冰屬于凝固過程，過程中放出熱量，故C錯誤；D、水結冰的過程中，只是物質的狀態發生轉變，沒有產生的物質，屬于物理變化，故D錯誤。應選A。以以下圖標表示“節約用水”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、該標志是制止煙火圖標，錯誤；B、該標志是節約用水圖標，正確；C、該標志是制止吸煙圖標，錯誤；D、該標志是劇毒品圖標，錯誤；應選B。人體細胞中含量最多的元素是〔 〕C【答案】C【解析】【分析】

H C.O D.N【詳解】人體中各種元素按由多到少的順排列，前幾位的排序為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀，含量最多的元素為氧。應選C。以下物質屬于復合肥的是FeSO4【答案】C【解析】

CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2【詳解】A、FeSO4中沒有植物所需要的養分元素，不屬于化肥，應選項不符合題意；B、CO(NH2)2中含有養分元素N，屬于氮肥，應選項不符合題意；C、KNO3中含有K、N兩種養分元素，屬于復合肥，應選項符合題意；D、Ca(H2PO4)2中只含有養分元素P，則屬于磷肥，應選項不符合題意。應選C。【點睛】復合肥是指含有兩種或兩種以上養分元素的化肥。以下物質屬于溶液的是牛奶【答案】D【解析】

豆漿 C.米粥 D.汽水【分析】溶液時均一、穩定的混合物。【詳解】A.牛奶不均一、不穩定，不是溶液；豆漿不均一、不穩定，不是溶液；米粥不均一、不穩定，不是溶液；汽水是均一、穩定的混合物，是溶液；應選:D。在食鹽中參與碘酸鉀〔KIO3〕得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是碘分子【答案】D【解析】

碘原子 C.碘離子 D.碘元素【詳解】加碘鹽中的“碘”，不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里的碘是強調存在的元素，與具體的形態無關。應選D。以下物質的性質和用途對應關系正確的選項是金剛石硬度大，可用于切割玻璃石墨具有導電性，可制作鉛筆芯炭黑具有復原性，可制作墨水木炭具有吸附性，可用作燃料【答案】A【解析】【詳解】A、金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，性質與用途關系對應正確，符合題意；B、石墨具有導電性能用作電極；石墨質地較軟可制作鉛筆芯，性質與用途對應關系不正確，不符合題意；C、炭黑具有復原性，可用于金屬的冶煉；炭黑性質比較穩定，可制作墨水，性質與用途對應關系不正確，不符合題意；D、木炭具有吸附性可用于凈水；木炭具有可燃性，可用作燃料，性質與用途對應關系不正確，不符合題意；應選A。磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的構造示意圖如以下圖。以下表達正確的選項是磷是金屬元素15530.97g【答案】B【解析】【詳解】A、磷是“石”字旁，是非金屬元素，錯誤；B、構造示意圖圓圈內數字為質子數，磷原子中的質子數為15，正確；C、原子中質子數=核外電子數，磷原子中的核外電子數為15，錯誤；D、相對原子質量的單位是“1”不是“g”，磷的相對原子質量為30.97，錯誤；應選:B。在給定條件下，以下物質間的轉化能實現的是點燃Fe

FeO2 3

CuSO4CaCO3

稀鹽酸CO2

O2CO2【答案】C【解析】【詳解】AB、銅與稀硫酸不反響，無法生成硫酸銅，不能實現轉化，不符合題意；C、碳酸鈣與稀鹽酸反響，生成氯化鈣、水和二氧化碳，能實現轉化，符合題意；D、一氧化碳與氧氣在常溫下不會反響，不能實現轉化，不符合題意。應選C。試驗室分別、回收氯化鉀和二氧化錳的試驗操作正確的選項是A. 溶解 B. 過濾C. 蒸發 D. 稱量【答案】A【解析】【詳解】A、溶解使用玻璃棒進展攪拌，正確；B、過濾需要使用玻璃棒進展引流，錯誤；C、蒸發需要使用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺，錯誤；D、托盤天平稱量藥品應左物右碼，錯誤。應選A。1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后覺察：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數αα180°。由該試驗可得出的結論是原子是實心球體原子的質量主要集中在原子核上原子核不帶電原子核在原子中占的體積很大【答案】B【解析】【詳解】A、絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，說明原子內部絕大局部空間是空的，則金原子不是實心球體，故A錯誤；B、通過上述試驗，少數α粒子發生較大偏轉，極少數α180°，能說明原子核位于原子中心，質量主要集中在原子核上，故B正確；C、少數α粒子發生較大偏轉，極少數α180°，說明原子核的電性與電子一樣，故C錯誤；D、少數α粒子發生較大偏轉，緣由是α粒子在運動中途經原子核四周時，受到斥力，能說明原子內有體積很小、質量很大的核，故D錯誤。應選B。現有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產生H2，Y不反響，將YZ分別放AgNO3溶液中，一段時間后，在Y外表有Ag析出，而Z沒有變化。X、YZ的金屬活動性挨次正確的選項是X>Y>Z【答案】A【解析】

X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>Y>X【詳解】能與酸反響生成氫氣的金屬比不能與酸反響生成氫氣的金屬活潑，所以活動性X>Y；活潑金屬能從不活潑金屬的鹽溶液中將不活潑金屬置換出來，Y外表有AgZ沒有變化，則活動性Y>Z。所以活動性X>Y>Z，應選A。反響Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，生成的次氯酸鈉〔NaClO〕可用于疫情防控。以下表達正確2 2的是Cl22個氯原子NaCl由離子構成NaClO中氯的化合價為—1價NaOH溶液可治療胃酸過多【答案】B【解析】【詳解】A、在元素符號前加數字表示幾個原子，故22Cl，Cl22個氯原子，故A錯誤；B、NaCl由鈉離子和氯離子構成，故B正確；C、化合物中各元素的化合價的代數和為零；NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價x，則+1+x+(-2)=0x=+1，故C錯誤；D、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤。應選B。以下有關X、Y表示的概念之間存在如以下圖的“包含”關系的是選項ABCD概念X氧化物有機物飽和溶液化合反響Y化合物糖類不飽和溶液氧化反響A【答案】A

B C.C D.D【解析】【詳解】A、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，則X氧化物屬于Y化合物，與圖示關系對應，符合題意；B、有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；糖類是指多羥基醛、多羥基酮以及能夠水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物，則Y糖類屬于X有機物，與圖示關系不對應，應選項不符合題意；C、在確定溫度下，向確定量溶劑里參與某種溶質，當溶質不能連續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；在確定溫度下，在確定量的溶劑里，還能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液；則X飽和溶液與Y不飽和溶液相互獨立，與圖示關系不對應，應選項不符合題意；D、化合反響是兩種或兩種以上的物質反響生成一種物質的反響；氧化反響是物質與氧的反響。如氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，該反響為化合反響，不屬于氧化反響。乙醇與氧氣燃燒生成水與二氧化碳，該反響屬于氧化反響，不屬于化合反響；鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂，該反響既是化合反響，也是氧化反響，則X化合反響與Y氧化反響屬于有交集的關系，與圖示關系不對應，應選項不符合題意。應選A。以下對蠟燭及其燃燒的表達錯誤的選項是蠟燭熔化是物理變化二氧化碳是蠟燭完全燃燒的產物由蠟燭燃燒生成水可推知蠟燭中含有氫元素吹熄蠟燭可降低可燃物的著火點【答案】D【解析】AB、蠟燭在氧氣不充分時不完全燃燒生成CO，在氧氣充分時完全燃燒生成二氧化碳，應選項說法正確；C、依據元素守恒可知物質反響前后元素的種類不發生變化，蠟燭與氧氣燃燒生成物中有水，氧氣由氧元素組成，水由氫元素與氧元素組成，分析得出蠟燭中確定含有H，可能含有O，應選項說法正確；D、吹滅蠟燭是由于吹氣降低了蠟燭四周的溫度至著火點以下，到達滅火效果，著火點是物質的性質，不能轉變，應選項說法錯誤。應選D。在點燃條件下，甲和乙反響前后分子種類變化的微觀過程如以下圖。以下表達錯誤的選項是A.甲的化學式為NH3C.該反響類型為置換反響

B.反響前后原子種類不變D.14∶9【答案】D【解析】【詳解】A、據圖可知甲是由一個氮原子和三個氫原子構成的物質，化學式為NH3，正確；B、依據質量守恒定律，化學反響前后原子的種類不變，正確；C、該反響是化合物氨氣與單質氧氣在點燃條件下反響生成化合物水和單質氮氣，屬于置換反響，正確；點燃D4NH3

+3O2

2N+6H2

O，反響生成的丙和丁質量比為22214612165108127，錯誤。應選D。NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲線如以下圖。以下表達正確的選項是80℃時，KCl的溶解度比NaCl小t℃時，NaClKCl的溶解度一樣t℃時，KCl40%NaCl中含有少量MgCl2，可以承受降溫結晶的方法提純NaCl【答案】B【解析】【詳解】A.從圖中可以看到，80℃時氯化鉀的溶解度曲線在氯化鈉溶解度曲線的上方，所以KCl的溶解度NaCl大，錯誤；t℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線相交于一點，所以NaClKCl的溶解度一樣，正確；t℃時氯化鉀的溶解度為40g，則飽和溶液的溶質質量分數為 40g 100%28.6%，錯誤。100g 40g氯化鈉、氯化鎂的溶解度均隨溫度的上升而上升。氯化鈉溶解度受溫度影響不大，氯化鎂溶解度受溫度影響較大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以承受蒸發結晶的方法提純氯化鈉，錯誤；應選:B。如以下圖，分別同時在雙連試管中滴入2～3滴濃氨水和濃鹽酸，2～3秒鐘后即觀看到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。以下表達錯誤的選項是分子在不斷的運動濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性氨氣和氯化氫接觸后有物質生成氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快【答案】D【解析】【詳解】A、很快可觀看到管內有白煙產生，這是由于氨分子和氯化氫分子都是不斷運動的，當兩種分子相遇時，反響生成氯化銨，因此氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質，故表達正確；B、很快可觀看到管內有白煙產生，這是由于濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，氨分子和氯化氫分子都是不斷運動的，當兩種分子相遇時，反響生成氯化銨，故表達正確；C、管內有白煙產生，是由于氨氣與氯化氫反響生成氯化銨，有物質生成，故表達正確；D、試驗方案能說明氨分子運動的比氯化氫分子快，是由于產生的白煙位置在滴入濃鹽酸的試管中，故表達錯誤。應選D。C的環境中易生成CuC層物質成分示意圖如以下圖。以下表達錯誤的選項是銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素CuCl與O2、H2O發生化合反響生成Cu2(OH)3Cl青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價上升在枯燥、無氧的環境中有利于青銅器的保護【答案】B【解析】【詳解】A、由銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3可知，銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素，正確；B、生成物為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl兩種，不符合“多變一”特征，不是化合反響，錯誤；C、青銅器在銹蝕的過程中，由CuCl中的+1價變為Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl中的+2價，銅元素的化合價上升，正確；D、在枯燥、無氧的環境中有利于青銅器的保護，正確。應選B。CO、H2復原Fe2O3的過程相像，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，試驗測得剩余固體質量固體殘留率〔固體殘留率=反響前氧化鐵的質量×100%〕隨溫度的變化曲線如以下圖。以下表達錯誤的是d點對應固體為Fe3.36ga到d點，固體中的含氧量漸漸變小a到d點，固體削減的質量等于生成的水的質量600-650℃bc段發生反響的方程式為Fe3O4+H2 3FeO+H2O【答案】C【解析】【詳解】A.4.8gFe2O3中鐵元素養量為：4.8g×

160

×100%=3.36g，d點對應固體質量=反響前氧化鐵的質量×固體殘留率=4.8g×70%=3.36g，所以d點對應固體為Fe3.36g，故A正確；B.CO、H2復原Fe2O3的過程相像，鐵的氧化物中的氧元素漸漸被氫氣奪去，固體中的含氧量漸漸變小，故B正確；C.從ad點，固體削減的質量等于參與反響固體中所削減氧元素的質量，不等于生成的水的質量，故C錯誤；D.鐵的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素養量分數分別為：30%、27.6%、22.2%ad點，固體中的含氧量漸漸變小，第一階段氫氣與Fe2O3反響生成Fe3O4和水，其次階段氫氣與Fe3O4反響生成FeO和水，第三階段氫氣與FeO反響生成Fe和水，所以bc段發生反響的方程式為600-650CFeO+H3 4 2

3FeO+H

O，故D正確。2應選C。

II卷〔50分〕中國居民平衡膳食餐盤及每天攝入量建議如以下圖。以下食物中富含蛋白質的是 〔填序號。a．谷薯類 b．魚肉類 c．蔬菜類青少年缺少鈣元素會患 。a．佝僂病 b．夜盲癥 c．甲狀腺腫大平衡膳食要留意兩點：①膳食中有多樣化的食物；② 。【答案〔1〕B 〔2〕a〔3〕主食粗細平衡、少油薄鹽【解析】1詳解】、谷薯類富含糖類〔淀粉；bb。2詳解】a、缺少鈣元素會患佝僂病；bA會引起夜盲癥；c、缺碘元素會甲狀腺腫大。c。3詳解】平衡膳食要留意膳食中有多樣化的食物，主副食比例平衡，主食粗細平衡、少油薄鹽等。海水淡化常用蒸餾和膜分別等多種方法。蒸餾的原理示意圖如圖1所示。蒸餾屬于 〔填“物理”或“化學”〕變化。膜分別的原理如圖2所示。將海水加壓一段時間后，水分子能透過分別膜，Na+和Cl-卻不能透過，右側海水中氯化鈉的質量分 〔填“變大”“變小”或“不變”。膜分別的原理與化學試驗中物質分別的 操作相像。【答案〔1〕物理 〔2〕變大〔3〕過濾【解析】1詳解】蒸餾過程中只有水的狀態發生了變化，沒有物質生成，屬于物理變化；2詳解】加壓后右側的水分子漸漸向左側轉移，Na+和Cl-卻不發生轉移，則右側的海水中水的質量變小，氯化鈉的質量不變，則氯化鈉的質量分數變大；3詳解】膜分別的原理與化學試驗中過濾操作原理相像，都是將物質進展分別。暖寶寶可用于“暖”寶寶。利用鐵粉活性炭水和食鹽可自制暖寶寶暖寶寶發熱的緣由是鐵與空氣中的 和水反響放熱。利用溫度傳感器測得兩種不同暖寶寶使用時溫度變化的曲線如以下圖。與市售暖寶寶相比，自制暖寶寶用來取暖的缺乏有：① ；② 。利用暖寶寶可從空氣中分別出氮氣。氮氣可用作食品保護氣，理由。【答案〔1〕氧氣 〔2〕 ①.自熱暖寶寶放出的熱量較大，產生的溫度高，簡潔造成燙傷 ②.自熱暖寶寶持續放熱時間短〔3〕氮氣無毒，常溫下氮氣的化學性質不活潑【解析】1詳解】暖寶寶發熱的緣由是鐵與空氣中的氧氣和水反響，發生的是氧化反響，反響過程中放出熱量；2詳解】通過比較兩種不同暖寶寶使用時溫度變化的曲線，可以得出自制暖寶寶用來取暖的缺乏有：①自熱暖寶寶放出的熱量較大，產生的溫度高，簡潔造成燙傷，②自熱暖寶寶持續放熱時間短；3詳解】氮氣可用作食品保護氣，理由是氮氣無毒，常溫下氮氣的化學性質不活潑。化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的發生進展了探究。1pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲2所示。①反響前燒杯中盛放的液體Y是 。②圖中b點所示溶液中的溶質是 。③寫出鹽酸和氫氧化鈉反響的化學方程式： 。利用如圖3所示裝置進展試驗：燒杯中放入制飽和石灰水，向試管中參與氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時間后，試管外壁四周溶液中消滅渾濁，緣由是 。【答案〔1〕 ①.氫氧化鈉溶液 ②.氯化鈉##NaCl ③.HCl+NaOH＝NaCl+H2O〔2〕氫氧化鈉和鹽酸反響放熱，導致氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣從溶液中析出產生渾濁【解析】1詳解】①開頭pH>7，溶液為堿性，所以反響前燒杯中盛放的液體Y是氫氧化鈉溶液；②鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，b點pH=7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響，所以溶質是氯化鈉。③鹽酸和氫氧化鈉反響的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+HO。22詳解】飽和石灰水的溶質是氫氧化鈣，溶解度隨溫度的上升而降低。氫氧化鈉和鹽酸反響是中和反響，放出熱量。所以消滅渾濁的緣由是氫氧化鈉和鹽酸反響放熱，導致氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣從溶液中析出產生渾濁。燃煤電廠產生的脫硫廢水〔含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物質〕軟化的一種工藝流程如下：Δ“脫硫”過程中發生反響的化學方程式為：2CaCO3+2R+O2

2CaSO4+2CO2。R的化學式為 。“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是 。寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學方程式： 〔任寫一個。“二級沉淀”中固體Y的化學式為 ；參與稀鹽酸的目的是 。軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加挨次不能顛倒，緣由是 。【答案〔1〕SO2 〔2〕加快反響MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2①.CaCO3 ②.除去溶液中的Na2CO3NaOHCa2+除不盡，不能到達軟化的目的【解析】1詳解】Δ2CaCO3+2R+O2 2CaSO4+2CO22個鈣原子，2個碳原子，82個鈣原子，2個碳原子，12個氧原子，22R2個硫原子，4個氧原子，即R的化學式為SO2。2詳解】為加快反響“沉淀”步驟需要不斷攪拌；3詳解】“一級沉淀池”中過量熟石灰與MgCl2、MgSO4等物質反響生成氫氧化鎂。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO44詳解】“二級沉淀”池中固體Y是“一級沉淀”池中余下的氫氧化鈣、未反響的氯化鈣與過量碳酸鈉反響生成的碳酸鈣；為除去余下的碳酸鈉，即其余氫氧化鈣反響生成的氫氧化鈉，需要參與稀鹽酸。5詳解】為防止Ca2+除不盡，不能到達軟化的目的，所以軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加挨次不能顛倒。閱讀以下短文，答復相關問題。飛行的金屬現代先進的飛機與飛行器要飛得高、快、遠、省，就必需靠輕、強、美的材料。鋁、鎂、鋰、鈦這些金屬及其合金被稱之為“飛行的金屬”。鋁、鎂、鋰、鈦等金屬在自然界中以化合物的形式存在，鋁土礦含有Al2O3，光鹵石含有MgC2，鋰輝石含有LiAS2O6，金紅石含有Ti。元素的存在形態與環境條件有關，鋁元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH4~7時以Al〔OH〕3的形態沉淀，在pH>7的溶液中以[Al〔OH〕4]-存在。鋁、鎂、鋰、鈦的冶煉有電解法和復原法等。冶煉鈦的局部生產流程如圖1所示。1mm厚的不銹鋼、鈦浸在海水中，不銹鋼4年后完全腐蝕，鈦幾十年不腐蝕。鈦合金、鋁合金、銅合金的耐海水2所示。航空航天材料的選擇，既要輕又要有足夠的強度。鋁、鎂、鋰、鈦、鐵的密度〔g·cm-3〕2.7、1.74、0.54、4.517.87。比強度〔MPa·cm3·g-1〕越大，材料的性能越好。不銹鋼、鋁合金和鈦合金的比強度分別為79、167218。鋁，姍姍來遲，給世界帶來勃勃生氣。鎂、鋰讓飛行器變得更快更省。鈦，力大無比的巨人，“全能”的鈦幫助人類飛出地球，飛向太空！Mg—Al合金屬于 。a．金屬材料 b．合成材料 c．復合材料鋁制品在空氣中耐腐蝕的緣由是 。鋰和鎂、鋁相比，能讓飛行器變得更快的緣由是 ；鈦、銅鎳合金、鋁黃銅中耐腐蝕性最好的是 。寫出由TiO2轉化為TiCl4的化學反響方程式： 。以下表達正確的選項是 〔填序號。a．自然界中，在酸性條件下，鋁元素的存在形式有Al3+或Al〔OH〕3b．作為航空航天材料，與鋁相比，鈦在密度和強度方面都具有明顯優勢c．金屬的冶煉與金屬活動性、金屬礦物的儲量等因素有關【答案〔1〕a 〔2〕常溫下，鋁與空氣中的氧氣反響生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋了鋁進一步被氧化〔3〕 ①.鋰的密度比鎂、鋁的密度小、質輕 ②.鈦〔4〕TiO2+2C+2Cl2800 1000℃TiCl4+2CO〔5〕ac【解析】1詳解】金屬材料包括純金屬單質以及它們的合金，Mg—Al合金屬于金屬材料，應選a。2詳解】鋁制品在空氣中耐腐蝕的緣由是：常溫下，鋁與空氣中的氧氣反響生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步被氧化。3詳解】鋰和鎂、鋁相比，能讓飛行器變得更快的緣由是鋰的密度比鎂、鋁的密度小、質輕；由圖2可知，鈦、銅鎳合金、鋁黃銅中耐腐蝕性最好的是鈦。4詳解】1信息、質量守恒定律，TiO2轉化為TiCl4發生的反響是TiO2、C和Cl28001000℃條件下生成800 1000℃TiCl4和CO，反響的化學反響方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO5詳解】a．pH7，溶液顯酸性，鋁元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH4~7時以Al〔OH〕3的形態沉淀，pH>7的溶液中以[Al〔OH〕4]-Al3+Al〔OH〕3，此選項正確；b．鈦的密度比鋁的密度大，此選項錯誤；c．金屬的冶煉與金屬活動性、金屬礦物的儲量等因素有關，此選項正確。ac。化學興趣小組對試驗室制取氧氣進展了如下探究。I、探究二氧化錳在過氧化氫分解反響中的作用試驗1：在試管中參與5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀看現象〔如圖〕試驗23：待上述試管中沒有現象發生時，重參與過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀看現象。試驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次試驗均用30mL10%的H2O2溶液，承受不同質MnO2500mL氧氣所用的時間，結果如下：試驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧MnO2粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時間/s178632222試驗1中，觀看到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。試驗結論是 。寫出試驗2發生反響的化學方程式 。試驗3的試驗目的是 。由試驗4的試驗結果可得出的結論是 。II、探究高錳酸鉀分解制取氧氣的得氧率高錳酸鉀在用酒精燈加熱分解的過程中，可能發生如下三個反響：①2KMnOΔKMnO+MnO+O4 2 4 2 2②6KMnOΔ2KMnO+KMnO+4O4 2 4 2 4 8 2Δ③KMnO4

KMnO2

+O2依據反響①，計算15.8gKMnO4完全分解生成氧氣的質量〔寫出計算過程。：得氧率= 生成氧氣的質量 100%反響前反響物的質量在反響①、②、③中，一樣質量的高錳酸鉀加熱完全分解，理論上得氧率最高的〔填反響序號。〔1〕雙氧水在無催化劑的條件下分解速率很慢，產生的氧氣很少不能使帶火星的小木條復燃MnO〔2〕2HO

O+O↑2 2 2 2證明二氧化錳沒有參與化學反響，化學性質沒有轉變，催化劑的用量能影響反響的速率x2KMnO4

KMnO2

+MnO+O 2 2316 3215.8g x316=15.8g32 xx=1.6g1.6g。〔6〕③【解析】1詳解】試驗1雙氧水中沒有參與催化劑，觀看到有氣泡產生，帶火星的小木條的無法復燃，說明雙氧水分解產生氧氣的速率很慢，氧氣濃度很低，無法使帶火星小木條復燃；2詳解】2 雙氧水在二氧化錳催化作用下分解產生氧氣與水，化學反響方程式為：2H2

MnO

O+O2

2↑；3詳解】試驗3為再次參與雙氧水到已經反響完的試管中，觀看到試