第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第二節(jié)氯及其化合物掌握氯與非金屬、金屬的反應(yīng)2課程學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)氯的物理性質(zhì)1掌握氯與水的反應(yīng)3掌握實驗室制氯氣的方法。5掌握氯與堿的反應(yīng)。4學(xué)習(xí)氯離子的檢驗方法。6第一課時導(dǎo)入在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。氯是一種重要的“成鹽物質(zhì)”海水鹽湖鹽礦導(dǎo)入氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料。大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。鹽酸有機溶劑染料農(nóng)藥藥品18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當(dāng)時流行學(xué)說的影響，舍勒未能確認(rèn)這種氣體。直到1810年，英國化學(xué)家戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。思維啟迪瑞典化學(xué)家舍勒英國化學(xué)家戴維從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認(rèn)為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經(jīng)歷了數(shù)位科學(xué)家的不懈探索。思考·討論你從這一史實中得到什么啟示？+17287Cl17Cl氯35.45思考·討論啟示1：科學(xué)研究需要由正確的理論做指導(dǎo)，錯誤的理論只會浪費時間和精力。啟示3：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻科學(xué)的精神。啟示2：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。思維啟迪氯氣的命名1810年，英國化學(xué)家戴維以大量事實為依據(jù)，確認(rèn)黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。①形態(tài)：氣體②顏色：黃綠色③熔點：-101℃④沸點：-34.6℃⑤密度：3.214g/L(0℃)新課講解氯氣的性質(zhì)①氯氣能否和金屬反應(yīng)？思考·討論從氯的原子結(jié)構(gòu)來看，它的原子的最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子，使最外電子層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。+17287Cl氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)式：2Na+Cl2

——2NaCl氯氣和鈉反應(yīng)生成NaCl現(xiàn)象：金屬鈉加熱在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙。新課講解氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)式：2Fe+3Cl2

——2FeCl3氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3現(xiàn)象：金屬鐵加熱在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕紅色煙。新課講解氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)式：Cu+Cl2

——2CuCl2氯氣和銅反應(yīng)生成CuCl2現(xiàn)象：金屬鐵加熱在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。新課講解②氯氣能否和非金屬反應(yīng)？思考·討論在空氣中點燃?xì)錃猓缓髮?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒致死。可以觀察到純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。反應(yīng)生成的氣體是HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。思考·討論H2+Cl2

——2HCl氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl點燃HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。我們以前學(xué)過的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。現(xiàn)在又觀察到了H2在Cl2中的燃燒。思考·討論你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？思考·討論啟示1：燃燒不一定要有氧氣參與。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)，都是燃燒。啟示3：任何可燃物的燃燒都要經(jīng)歷氧化分解、著火、燃燒等階段。啟示2：Cl2和O2相似，既能和金屬反應(yīng)，也能和非金屬反應(yīng)，是一種活潑的非金屬單質(zhì)。具有強氧化性。①與金屬鈉加熱生成NaCl②與金屬鐵加熱生成FeCl3

③與金屬銅加熱生成CuCl2

④與氫氣加熱生成HCl新課講解氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出的刺激性氣味就是余氯的氣味。思考·討論為什么可以用氯氣殺菌、消毒呢？在25℃時，1體積的水可以溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。常溫下，溶于水中的部分氯氣會與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。Cl2+H2O——HCl+HClO思考·討論次氯酸氯氣可以殺菌、消毒，正是因為氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸。次氯酸具有強氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。Cl2+H2O——HCl+HClO思考·討論次氯酸液氯是氯氣加壓降溫液化后的產(chǎn)物。是單純的氯氣，是純凈物。氯水是氯氣溶于水以后的混合物。里面含有氯化氫、次氯酸、還有沒有反應(yīng)只是溶解的氯氣。概念辨析液氯和氯水思維啟迪新的自來水消毒劑使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)；而且已經(jīng)開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等。氯氣是一種有毒氣體，但控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達到國家引用標(biāo)準(zhǔn)，氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒。使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此，人們已經(jīng)開始使用一些新型自來水消毒劑。思考·討論你能得到什么啟示嗎？思考·討論啟示1：科學(xué)是把雙刃劍，有利也有弊。啟示3：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，我們可以尋找氯氣的替代品來解決現(xiàn)實生活中的問題。啟示2：只要弄清楚了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，就能通過控制氯氣的用量達到理想的效果。（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。思考·討論干燥的有色紙條放入干燥的氯氣濕潤的有色紙條放入干燥的氯氣（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。思考·討論紙條無明顯變化紙條褪色了（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。思考·討論干燥的氯氣不具有漂白性，不能使有色紙條褪色氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色紙條褪色。Cl2

+H2O——HCl+HClO（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。思考·討論有色鮮花放入干燥氯氣的集氣瓶（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。思考·討論干燥的氯氣使有色鮮花變色了。有色鮮花放入干燥氯氣的集氣瓶鮮花變色了次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解放出氯氣。新課講解次氯酸1、填寫下列氯氣的物理性質(zhì)?氯氣：顏色________形態(tài)__________氣味_______________毒__________溶于水課堂達標(biāo)解析：氯氣是黃綠色氣體，氣味大，有毒，且易溶于水并和水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸。黃綠色氣體小有易2.下列描述中正確的是（

）A．液氯和氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣是黃綠色氣體C．氯氣與水反應(yīng)，氯是氧化劑，水是還原劑D．氯原子的最外電子層上只有1個電子課堂達標(biāo)解析：液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，A錯誤；氯氣是黃綠色氣體，B正確；氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng)，水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原，C錯誤；氯原子最外電子層有7個電子，容易得電子，D錯誤。故選B。B3.下列反應(yīng)式書寫正確的是（）A.氯氣和水反應(yīng)：2Cl2

+H2O——HCl+HClOB.氯氣和鐵反應(yīng)：

Fe+Cl2

——

FeCl2C．氯氣和鈉反應(yīng)：

2Na+Cl2

——

2NaClD．氯氣和銅反應(yīng)：

2Cu+3Cl2

——

2CuCl3課堂達標(biāo)解析：氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸的反應(yīng)式應(yīng)為：Cl2+H2O——HCl+HClO；A錯誤；氯氣和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵：2Fe+3Cl2

——2FeCl3，B錯誤；C正確；氯氣和銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅：Cu+Cl2

——CuCl2，D錯誤。故選C。C4.濕潤的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中會褪色是因為物質(zhì)（）A．HClB．HClOC．Cl2

D．H2O課堂達標(biāo)解析：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色紙條褪色。B金屬氯的性質(zhì)黃綠色氣體，氣味大，有毒易溶于水，熔點：-101℃，沸點：-34.6℃課堂小結(jié)物理性質(zhì)與金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉加熱生成NaCl與水的反應(yīng)Cl2+H2O——HCl+HClO與金屬鐵加熱生成FeCl3與金屬銅加熱生成CuCl2與氫氣加熱生成HCl與非金屬的反應(yīng)作業(yè)布置記憶氯的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)默寫氯和水、金屬、非金屬的反應(yīng)方程式第二課時復(fù)習(xí)回顧氯氣的物理性質(zhì)+17287Cl17Cl氯35.45氯氣是黃綠色氣體，氣味大，有毒，且易溶于水并和水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸。氯的最外層有7個電子，有很強的氧化性，非常活潑。復(fù)習(xí)回顧氯的化學(xué)性質(zhì)。氯能與非金屬反應(yīng)與氫氣加熱生成HCl。氯能與金屬反應(yīng)與金屬鈉加熱生成NaCl；與金屬鐵加熱生成FeCl3；與金屬銅加熱生成CuCl2。氯能與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有強氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯可以與金屬、非金屬、水反應(yīng)，它的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。那么氯能不能和堿反應(yīng)呢？思考·討論思考·討論常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。你能書寫出正確的反應(yīng)式嗎？Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O思考·討論常溫下，將Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。你能書寫出正確的反應(yīng)式嗎？2Cl2+2Ca(OH)2

——Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉、次氯酸鈣等具有漂白作用的次氯酸鹽。思維啟迪Ca(ClO)2NaClO為什么要用次氯酸鹽取代次氯酸做漂白劑？思考·討論HClO不穩(wěn)定，難以保存。NaClO雖然會分解，但它的水溶液在低溫存放三年才分解一半，比HClO穩(wěn)定得多。漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。思維啟迪用作消毒劑用作漂白劑你知道舍勒是怎么發(fā)現(xiàn)氯氣的嗎？思考·討論舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。即利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯。新課講解MnO2+4HCl(濃)——MnCl2+Cl2+2H2O制取氯氣的反應(yīng)裝置濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)式：制取氯氣①觀察裝置，你能說出其中NaOH的作用嗎？思考·討論由于Cl2有毒，為了防止Cl2污染空氣，使Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以燒杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2，防止污染。Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O②結(jié)合初中所學(xué)的O2、CO2等氣體的實驗室制取方法，在設(shè)計實驗室制取氣體的裝置時，應(yīng)考慮哪些方面？思考·討論若要制取某種氣體。（1）首先研究生成氣體的化學(xué)反應(yīng)原理；（2）然后根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇并安裝實驗儀器設(shè)備，而且一定要檢查裝置的氣密性。（3）根據(jù)生成氣體的性質(zhì)（密度、溶解性）確定氣體的收集方法。實驗室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，根據(jù)實際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。選擇各部分裝置時，應(yīng)注意：①依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；②依據(jù)氣體及其所含雜志的性質(zhì)，選擇除雜裝置；新課講解實驗室中制取氣體裝置的設(shè)計③依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應(yīng)，選擇收集裝置；④依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置新課講解實驗室中制取氣體裝置的設(shè)計氯的性質(zhì)很活潑，能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。思考·討論有沒有什么辦法能檢驗物質(zhì)中是否存在氯離子呢？Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-在三只試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。思考·討論稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支試管中都有白色沉淀生成。思考·討論稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。思考·討論稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液稀硝酸第三支試管中的白色沉淀溶解。這說明了什么？思考·討論稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液前兩支試管的白色沉淀不溶于稀硝酸，這是AgCl沉淀；第三支試管中的沉淀溶于稀硝酸，這是Ag2CO3沉淀。前兩支試管發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，可以用同一個離子方程式表示：思考·討論Cl-+Ag+

——AgCl↓第三支試管中發(fā)生的離子反應(yīng)是：CO32-+2Ag+

——Ag2CO3↓用AgNO3溶液檢驗Cl-時，一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干擾，然后滴入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。在第三支試管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。當(dāng)溶液中存在CO32-時，用AgNO3溶液檢驗Cl-的實驗就會受到干擾，有沒有避免這種干擾的方法呢？思考·討論氯離子通常用銀離子檢驗,因為氯化銀是白色沉淀,但是要排除其他可與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子1、向溶液中加入過量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等2、向1中的溶液加入少量硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則證明原溶液中有氯離子新課講解檢驗氯離子向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,見白色沉淀則有氯離子1、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中不正確的是（）?

課堂達標(biāo)解析：食鹽中有效成分是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，可做調(diào)味品，A正確；小蘇打中有效成分是NaHCO3，可做發(fā)酵粉，B錯誤；復(fù)方氫氧化鋁片中有效成分是Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑，D正確。因此選B。選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑B2.下列關(guān)于制取氣體的裝置描述中正確的是（

）A．依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇除雜裝置B．依據(jù)氣體及其所含雜志的性質(zhì)，選擇氣體的發(fā)生裝置C．依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置D．裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→收集裝置→除雜裝置→尾氣處理裝置課堂達標(biāo)解析：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置，A錯誤；依據(jù)氣體及其所含雜志的性質(zhì)，選擇除雜裝置，B錯誤；依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置，C正確；裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，D錯誤。因此選C。C3.下列反應(yīng)式書寫正確的是（）

A.實驗室制氯氣：

MnO2+4HCl(稀)——MnCl2+Cl2+2H2OB.制取漂白粉有效成分：Cl2

+2Ca(OH)2

——Ca(ClO)2+CaCl2+H2OC．制取漂白液有效成分：

Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2OD．碳酸銀和氯化鈉的離子反應(yīng)式：

Cl-+Ag+

——

AgCl課堂達標(biāo)C解析：實驗室制氯氣通常用二氧化錳和濃鹽酸，反應(yīng)式為MnO2+4HCl(濃)——MnCl2+Cl2+2H2O；A錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通過將氯氣通入石灰乳得到，反應(yīng)式為：2Cl2+2Ca(OH)2

——Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B錯誤；C正確；碳酸銀和氯化鈉反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，因此需要打沉淀符號，即：Cl-+Ag+

——AgCl↓，D錯誤。因此選C。4.下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．干燥的氯氣能使鮮花褪色C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白課堂達標(biāo)解析：氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，A正確；根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正確；氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，C正確；氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，D錯誤。因此選D。D金屬氯的性質(zhì)黃綠色氣體，氣味大，有毒易溶于水，熔點：-101℃，沸點：-34.6℃課堂小結(jié)物理性質(zhì)與金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉加熱生成NaCl與水的反應(yīng)與水反應(yīng)生成次氯酸與金屬鐵加熱生成FeCl3與金屬銅加熱生成CuCl2與氫氣加熱生成HCl與非金屬的反應(yīng)與堿的反應(yīng)生成次氯酸鈣、次氯酸鈉，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl(濃)——MnCl2+Cl2+2H2O氯離子的檢驗對于可溶性氯化物中的氯離子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗作業(yè)布置默寫實驗室制氯氣的反應(yīng)式謝謝第1課時氯氣的性質(zhì)第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物一、導(dǎo)入新課

1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2~3米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰。部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，他們逃往地勢更高的地方，最終幸免于難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。

這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史冊。1.氯氣為什么可以作為生化武器？2.為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？濕毛巾上還可以蘸取什么溶液呢？3.為什么要逃往地勢更高的地方呢？4.這其中包含了氯氣的哪些性質(zhì)呢？1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在化合NaCl二、氯氣的物理性質(zhì)2.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性

色______________________1體積的水溶解約

體積的氯氣黃綠氣體刺激性氣味有毒2二、氯氣的物理性質(zhì)例1已知實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述是否正確。(1)加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體(

)(2)氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣(

)(3)聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔(

)(4)在充滿氯氣的集氣瓶內(nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色(

)(5)氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)(

)√√√√√二、氯氣的物理性質(zhì)解析氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體；氯氣不僅可溶于水，而且還能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，常用向上排空氣法收集。二、氯氣的物理性質(zhì)例2氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)________(填序號)。①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤可溶于水解析將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞底，另一方面是氯氣有毒。②③二、氯氣的物理性質(zhì)1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明主要反應(yīng)現(xiàn)象：(1)與鈉反應(yīng)

，產(chǎn)生

；(2)與鐵反應(yīng)

，產(chǎn)生

；(3)與銅反應(yīng)

，產(chǎn)生

。大量白煙大量棕褐色煙大量棕黃色煙三、氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)2.氯氣與非金屬單質(zhì)氫氣的反應(yīng)：(1)在空氣中點燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。①觀察到的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜地

，發(fā)出

火焰。②燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶口上方出現(xiàn)

。③反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時爆炸，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后光照，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生

。燃燒蒼白色白霧爆炸三、氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)【歸納總結(jié)】(1)氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。①氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，把變價金屬(如Fe、Cu)一般氧化到最高價。②氯氣能與許多還原性化合物反應(yīng)，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。(2)燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強調(diào)的是①發(fā)光時也要發(fā)熱；②反應(yīng)劇烈；③實質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；④不一定要有氧的參加。三、氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)例3下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2解析Cl2與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。√三、氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)例4下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是A.蒼白色火焰 B.瓶口有白霧C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D.爆炸解析H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體顏色因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。√三、氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)1.氯水的性質(zhì)(1)氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實驗，將實驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論___________________________________________________________________有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性四、氯氣與水的反應(yīng)(2)新制氯水具有漂白性是因為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

。氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClOCl2＋H2O===HCl＋HClOCl2Cl2四、氯氣與水的反應(yīng)2.次氯酸(HClO)的性質(zhì)(1)次氯酸是

于水的弱酸，比碳酸酸性

，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：

。(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的方程式：

。(3)次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2

，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。易溶弱Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO強四、氯氣與水的反應(yīng)【歸納總結(jié)】(1)光照氯水時，溶液中的次氯酸不斷分解生成鹽酸和氧氣，溶液的淺黃綠色逐漸褪去，pH逐漸減小。(2)實驗室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配。保存氯水時，應(yīng)避免光照、受熱，實驗室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存。四、氯氣與水的反應(yīng)例5下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱√四、氯氣與水的反應(yīng)解析新制氯水成分的多樣性決定了新制氯水性質(zhì)上的多重性。新制氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，藍色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色；光照新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HClO

2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；該反應(yīng)進行后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強酸HCl，在密閉無色玻璃瓶中不考慮HCl揮發(fā)，溶液的酸性增強。四、氯氣與水的反應(yīng)例6在新制氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向氯化亞鐵溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是____，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(2)向硝酸銀溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_____，反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變紅，氯水中起作用的微粒是_____，然后又褪色，起作用的微粒是______。解析考查新制氯水成分的多樣性，要從新制氯水所含的微粒種類(Cl2、HClO、H＋、Cl－等)來考慮。Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－Cl－Ag＋＋Cl－===AgCl↓H＋HClO四、氯氣與水的反應(yīng)【特別提示】新制氯水的成分四、氯氣與水的反應(yīng)五、課堂小結(jié)1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氯元素在自然界中既可以化合態(tài)存在，也可以游離態(tài)存在(

)(2)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物(

)(3)氯氣有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性(

)(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色(

)(5)氯氣可以貯存在鋼瓶中，說明Cl2與Fe不反應(yīng)(

)(6)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(

)(7)在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可證明碳酸酸性強于HClO(

)(8)工業(yè)上制鹽酸需要的HCl是通過H2和Cl2光照條件下生成的(

)(9)任何物質(zhì)的燃燒都必須有O2參與(

)(10)物質(zhì)有發(fā)熱發(fā)光的變化一定是燃燒(

)×××√××√×××六、達標(biāo)檢測解析聞氣體的方法是用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，A不正確；氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，B不正確；氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風(fēng)向擴散，疏散時應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移，C正確；氯氣密度比空氣大，泄漏時離地面越近氯氣濃度越大，應(yīng)盡量向高處逃生，D不正確。2.下列說法中正確的是A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B.用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣C.貯氯罐意外泄漏，應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾D.氯氣車間液氯泄漏時，應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域√六、達標(biāo)檢測3.下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)√解析鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C項錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。六、達標(biāo)檢測4.下列有關(guān)次氯酸的敘述不正確的是A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸是一種強氧化劑C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸強D.次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色√解析HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。六、達標(biāo)檢測5.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A.使紅色布條褪色(HCl)B.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)√六、達標(biāo)檢測解析A項，次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關(guān)，錯誤；B項，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，正確；C項，氯氣氧化了亞鐵離子生成三價鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色，正確；D項，氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，正確。六、達標(biāo)檢測6.在第一次世界大戰(zhàn)期間，有一次德軍與英、法軍在比利時對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體逐漸襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死。后來人們在打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)跑到山坡上的士兵竟幸免于難。(1)由上述事例可歸納出氯氣的性質(zhì)有_______________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵絲在氯氣中燃燒：____________________。②鐵粉溶于鹽酸中：________________________。③少量的鐵粉溶于氯水中：_______________________________________________。黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3六、達標(biāo)檢測(3)將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是_________，原因是_________________________________________________________。(4)氯水久置或光照條件下均會變成稀鹽酸，同時釋放出氧氣，說明次氯酸________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。花瓣褪色瓣中含有水分，遇Cl2會產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性新鮮的花不穩(wěn)定六、達標(biāo)檢測第2課時氯氣與堿反應(yīng)及氯離子的檢驗第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物1.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)離子方程式：

。(3)漂白液的有效成分是

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O次氯酸鈉一、氯氣與堿的反應(yīng)2.與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。(3)漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的

與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的

。(4)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；③

。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸鈣次氯酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑一、氯氣與堿的反應(yīng)【歸納總結(jié)】(1)氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。(2)漂白粉在空氣中保存不當(dāng)會變質(zhì)。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。一、氯氣與堿的反應(yīng)例1在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2解析漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。√一、氯氣與堿的反應(yīng)例2用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大解析晾置在空氣中一段時間漂白效果更好是因為漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成較多量的HClO。√一、氯氣與堿的反應(yīng)1.反應(yīng)原理實驗室常用強氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O二、氯氣的實驗室制法2.儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液

氣(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為

。(3)裝置C的作用是

。(4)裝置D的作用是

。分液漏斗、圓底燒瓶除去Cl2中少量的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)二、氯氣的實驗室制法3.收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。二、氯氣的實驗室制法5.尾氣處理(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是

。(2)該液體的作用是

。NaOH溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境二、氯氣的實驗室制法例3某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是A.①中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.①中缺少加熱裝置C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣√二、氯氣的實驗室制法解析A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。二、氯氣的實驗室制法(1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)在該反應(yīng)中，HCl充當(dāng)?shù)氖莀______(填“氧化劑”或“還原劑”)。例4如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產(chǎn)物進行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O還原劑二、氯氣的實驗室制法(3)洗氣瓶B中盛有飽和食鹽水，洗氣瓶C中盛有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現(xiàn)象是______________；D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(4)若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是___mol。品紅溶液褪色2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1二、氯氣的實驗室制法【思維啟迪】(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，制取氯氣時必須選用濃鹽酸；加熱溫度不宜過高，以減少氯化氫的揮發(fā)。(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應(yīng)選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。二、氯氣的實驗室制法1.在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：

實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸__________________________②NaCl溶液__________________________③Na2CO3溶液____________________________________④自來水有少量白色沉淀生成___________⑤蒸餾水______________________有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生沉淀不溶解無明顯變化無明顯變化三、氯離子的檢驗2.請寫出上述實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：②

；③

，

。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3三、氯離子的檢驗【歸納總結(jié)】氯離子(Cl－)的檢驗方法(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除

等離子的干擾。三、氯離子的檢驗例5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有√解析根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在

和Cl－。三、氯離子的檢驗例6有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3