高考專題提升

2

0；B

HUAXUE

學校:

班級:

姓名:

專題模擬演練

專題模擬演練（一）iii

專題模擬演練（二）113

專題模擬演練（三）115

專題模擬演練（四）117

專題模擬演練（五）119

專題模擬演練（六）121

專題模擬演練（七）123

專題模擬演練（八）125

專題模擬演練（九）127

專題模擬演練（十）129

專題模擬演練（十一）131

專題模擬演練（十二）133

專題模擬演練（十三）136

專題模擬演練（十四）139

模擬試卷

2015年廣東高考化學模擬試卷（一）141

2015年廣東高考化學模擬試卷（二）145

參考答案/149

專題模擬演練

專題模擬演練（一）

一、單項選擇題

1.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（）。

A.蒸儲水、氨水、氧化鈉、二氧化硫

B.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

C.膽機、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

2.下列變化一定屬于化學變化的是（）。

①風化；②變色；③燃燒；④爆炸：⑤白磷轉變成紅磷；⑥工業制氧氣：⑦久置氯水變

成無色；⑧分儲；⑨NCh氣體冷卻后顏色變淺；⑩潮解。

A.①②③④⑦B.③④⑤⑦

C.①③④⑦⑩D.①③⑤⑦⑨

3.（2014年廣東汕頭模擬）下列有關化學用語表達正確的是（）。

A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2

B.氯原子的結構示意,:.,1）

C.NE的比例模型：T*

D.過氧化氫的電子式：H-:O--O--3H

4.形成物質世界多樣性的原因有（）。

①元素種類；②同位素；③化學鍵成鍵方式；④同分異構現象；⑤同素異形現象

A.僅①②③B.僅②④⑤

C.僅①③D.①②③④⑤

5.下列關于膠體的認識塔掌的是（）o

A.雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化

B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=l（）-9m）,因此納米材料屬于膠體

C.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解

D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷

6.下列說法正確的是（）。

①電解質溶液導電屬于化學變化；②堿性氧化物都是金屬氧化物；③FeCL、Fe（OH）3、

Fe3O4都能通過化合反應來制?。虎躈a?。?不是堿性氧化物。

A.僅②③④B.僅①④

C.僅①②③④D.僅②③

二、雙項選擇題

7.下列說法正確的是（）。

A.二氧化硅可用來制作半導體材料

B.碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的油污

C.用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，利用的是該材料的生物功能

D.CH3coONa、BaSO4>NaOH、H2s都是強電解質

8.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經

過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（）。

A.由2CU+O2=^=2CUO可推出同族的硫也有Cu+S=^=CuS

B.Fe3（）4可表示為FeO-FezCh,則PbsOq可表不為PbO-PbzCh

C.Mg失火不能用CO?滅火，所以Na失火也不能用CCh滅火

D.NCh與Na2O2反應生成NaN03，故SO2與Na2O2反應生成Na2SO4

三、非選擇題

9.某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸鐳水

于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCb溶液繼續煮沸，至

液體呈透明的紅褐色。

FeCh+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的檢驗。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，

請你預測其現象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到

,其原因是。

②乙同學在實驗中沒有使用蒸儲水，而是用自來水，結果會,原因

是。

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會,原

因是O

(3)丁同學按要求制備了Fe(0H)3膠體，但是他又向Fe(0H)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4

溶液，結果出現了一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，原因是o

②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是：。

10.化學小組對牙膏中的成分進行探究，請你幫助他們完成下列問題：

(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。

牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏

摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅

摩擦劑的物質類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩

性氫氧化物)

(2)根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的

實驗方案，其流程圖如下：

石灰石|—|生石灰|—|石灰水|③加下。灌揮|碳酸鈣

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并指出反應所屬的基本類型。

①____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________；

③。

(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案,

依照(3)的格式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：

石灰石—*

你設計的方案優點為___________________________________________________________

11.在稀硫酸、小蘇打.、二氧化碳、銅片、食鹽、消石灰、三氧化鴇、鐵片和木炭粉9

種物質中，存在下面的相互關系，請為①?⑤選擇適當的物質，使有連線的兩種物質能發生

反應。

I單質①I|氧化物：夕|

Ig②|-----1氫氧華’物④]

-I鹽⑤I—

(1)請推斷出它們的化學式:

____；__③__________；④；⑤___________

(2)寫出下列序號之間反應的化學方程式:

①和②：____________________________

②和④：;

②和⑤：:

③和④：o

12.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許

多“吃人的野獸”（指能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（請用上圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）:

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有個，屬于氧化還

原反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的離

子方程式：。

（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是（填寫物質序號，下同），屬于非電

解質的是。

（4）如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

專題模擬演練（二）

一、單項選擇題

1.等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）。

A.KCK）3（力口MnO2，加熱）

B.KMnOM加熱）

C.HaChOK溶液，力口MnCh）

D.HgO（加熱）

2.反應①、②分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

@2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;

②2NaIC>3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+比0+E。

下列說法正確的是（）。

A.兩個反應中NaHSCh均為氧化產物

B.b在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物

C.氧化性：MnO2>SOr>IO>l2

D.反應①、②中生成等量的E時轉移電子數之比為1：5

3.已知「、Fe2，\SO2、Cl\H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序

為Cl<Fe2+<H2O2<I<S02,則下列反應不熊發生的是（）。

3+2++

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOF+4H

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

+

C.H2O2+2H+SOr=SO2t+O2t+2H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

4.下列離子方程式不也碰的是（）。

A.在30mLimol/LNa2so3溶液中通入標準狀況下的Cl2224mL：H2O+SOM+

ci2=sor+2cr+2H'

++

B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++COr+C02+

H2O=2NaHCO3I

D.碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水：

2+2+

Mg+2HCO3：+2Ca+4OH=Mg（OH）2I+2CaCO3I+2H2O

5.（2013年廣東模擬）下列各組離子因發生氧化還原反應而不熊大量共存的是（）。

A.才、Fe2+、CnO歹、SOF

B.Ca2+>H+、SOF、HCO；

C.Na+>dCl、S2-

D.Fe3+>K+、SCN->CP

6.（2013年安徽高考）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）。

A.銀氨溶液：Na*、K\NO3、NH3H2O

B.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體：H\K\S2-.B<

D.高鎰酸鉀溶液：H\Na\SOF、葡萄糖分子

二、雙項選擇題

7.（2013年上海高考改編）某溶液可能含有Cl、SOF>CO?-.NHj、Fe3\AF+和K+。

取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀;

過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽

酸的沉淀。由此可知原溶液中（）。

A.至少存在4種離子

B.。一一定存在，且c（C「）》0.4mol/L

C.SO?、NH；一定存在，C1可能不存在

D.CO/、AP+一定不存在，K+可能存在

8.（2013年海南高考）能正確表示下列反應的離子反應方程式的為（）。

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH；+HCO3+2OH==COT+NH3t+2H2O

B.向明砒溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SOF沉淀完全：2A13++3SOF+3Ba2++6OH

=2A1（OH）3I+3BaSO4I

C.向FeB"溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

D.醋酸除去水垢：2H*+CaCC）3=Ca2++CO2t+H2O

三、非選擇題

9.某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH；、AP\A1O入SOI、SiO「、CO『、

C「中的某幾種離子，現進行如下實驗：

I.取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NC>3）2溶液，無沉淀生成。

H.另取少量溶液加入鹽酸，其現象是一段時間保持原樣后，開始產生沉淀，并逐漸增多，

沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是,肯定不存在的離子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝

酸銀溶液，可得到沉淀0.187g,則原溶液中（填“含有”或“不含有”）C1。

（3）按照反應順序逐步書寫出H中發生反應的離子方程式：

①；

②:

③___________________________________________________________________________:

④:

___________________________________________________________________________。

10.（2012年上海高考改編）二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為

環境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeCh以回收Se。完成下列填空：

（l）Se和濃硝酸反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1：1,

寫出Se和濃硝酸的反應方程式：o

（2）已知：Se+2H2soM濃）=2SO2t+SeO2+2H2O；

+

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SOr+4H?

SeCh、H2s。4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定:

①SeCh+KI+HNO3=Se+L+KNO3+H2O；

②I2+2Na2s2O3=Na2SQ6+2NaL

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

11.為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發生反應，做了如下三組實驗:

編號IIIII

AgNO,溶液

卜溶液BaCL溶液

NaCI+稀硝酸

.實驗U中

6UcuSO.溶液

的濾液

■CuSO4溶液

(1)實驗I的目的是______

(2)實驗II證明和發生了化學反應。根據什么現象證明溶液中的另兩種

離子沒有發生化學反應？____

(3)實驗ni中的反應現象：o反應的離子方程式為:

12.碳酸氫錢是一種重要的鐵鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氫錢，

用碳酸氫鉉和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：

(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有(填寫化學式)晶體析出，然后晶體溶解，

最后析出NH4HCO3晶體。

(2)含0.800molNH3的水溶液質量為54.0g,向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，

得到濾液31.2g,則NH4HCO3的產率為。

(3)粗鹽(含Ca2+、Mg?+)經提純后，加入碳酸氫錢可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗

鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③;④加入鹽酸調節pH；⑤加入

;⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。

(4)上述步驟②中所加入的試劑為、。

(5)上述步驟④中加鹽酸調節pH的目的是

(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：

含0.1molNFUHCCh的溶液中加入0.1molNaOH,反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若

有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為：

(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應

可能為___________________________________________________________________________

(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：

專題模擬演練（三）

一、單項選擇題

1.（2013年全國高考大綱版）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12cl80和I4N2的判斷正確

的是（）。

A.體積相等時密度相等

B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等

D.質量相等時具有的質子數相等

2.用心表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法正確的是（）。

A.1mol羥基（一OH）所含的電子數IONA

B.4℃時，在1L水中溶解22.4LHC1氣體（標準狀況下）后形成的溶液，其物質的量濃

度為1mol-L1o

C.標準狀況下，22.4LBn中含有的漠原子數為2NA

D.2g重水（D'O）中所含中子數為NA

3.（2012年四川高考）向27.2gCu和CsO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體

物質完全反應，生成NO和CU（NO3）2O在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此

時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是（）。

A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1

B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

4.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cn?）配制80mL1mol/L的稀硫酸?，F給出下列儀器（配

制過程中可能用到）：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL

容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒;⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）。

A.?????B.②⑤??

C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③??⑥

5.相同溫度下，下列實驗過程中，溶液的濃度和質量始終不變的是（）。

A.向濃氨水中持續通入干燥潔凈的空氣（不含CO*

B.向KNO3飽和溶液中力口入"gKN03晶體

C.向質量分數為98.3%的濃硫酸中加入“gSCh

D.向CuSCU飽和溶液中加入〃g無水C11SO4

6.將0.4gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。

下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）。

n（C02）/mol|?z（CO2）/moi

0.01----7-------0.01--/-------

O0.1O.2O.3V（HC1）/LO0.'10.2O.3V（HC1）/L

O().1O.2O.3V(HC1)/LO0.10.2().3HHe1)/1

c.n

二、雙項選擇題

7.（2013年上海高考改編）NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量

為ag,則該混合物（）。

A.所含共用電子對數目為（〃/7+1）NA

B.所含碳氫鍵數目為aM\/7

C.燃燒時消耗的02一定是33.6R14L

D.所含原子總數為3“NA/14

8.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述第送的是（）。

A.10mL質量分數為98%的H2so4,用水稀釋至100mL,H2sO4的質量分數為9.8%

B.在H2Ch+C12=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子

C.標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質量為28g

-11

D.一定溫度下，1L0.50mol-LNH4C1溶液與2L0.25mol-LNH4C1溶液含NH：物質

的量相同

三、非選擇題

9.隨著社會的發展，工作、生活的節奏越來越快，無論在辦公室還是居室里，在漂亮的

花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如

果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分,

閱讀后回答下列問題：

成分質量/g摩爾質量/（g,mo「）

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高鋅酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是（填寫名稱）。

（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K+）

mol【r（只要求寫表達式，不需計算）。

（3）配制上述IL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、、

（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（4）配制過程中，下列操作配制結果沒有影響的是（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水

B.定容時仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有（填化學符號）。

10.（2013年江蘇高考）硫酸銀鉤（NH4）xNi、（SO4）"〃H2O何用于電鍍、印刷等領域。某同

學為測定硫酸鍥鏤的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制”100.00mL溶

液A；②準確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol-L-1的EDTA（Na2H2丫）標準溶液滴定其

2+2-2-+

中的Ni?+（離子方程式為：Ni+H2Y=NiY+2H）,消耗EDTA標準溶液31.25mL；③

另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成N&56.00mL（標準狀況）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2+含量將（填“偏

高”“偏低”或“不變”）。

（2）氨氣常用檢驗，現象是。

（3）通過計算確定硫酸銀鏤的化學式（寫出計算過程）。

11.常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得

氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。

氫氧化鈉質量/g氯化鈉質量/g

①2.403.51

②2.322.34

③3.483.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠。通過計算，分析和比較上

表3組數據，給出結論。寫出計算分析過程。

12.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合

物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCk的化學式，可利用離子交換和滴定法。實驗中稱取0.54g

的FeCL樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OK的陰離子交換柱，使

C「和OFT發生交換。交換完成后，流出溶液的OFT用0.40mol1一1的鹽酸滴定，滴至終點

時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯元素的物質的量，并求出FeCh中x的值(列出計算過

程)。

(2)現有一含有FeCb和FeCb的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):"(0)=1：2.1,

則該樣品中FeCb的物質的量分數為o

(3)FeCb與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑，FeCb和KC1O在強堿性條件

下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為：

專題模擬演練(四)

一、單項選擇題

1.(2013年山東師大附中二模)下列說法不氐曬的是()。

A.吸熱反應在常溫下也可能發生

B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焰變

C.化學能可轉化為熱能、光能、電能等

D.拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量

2.(2014年全國高考新課標II)室溫下，將1mol的CUSCU,5H2O(S)溶于水會使溶液溫度

降低，熱效應為\H\,將1mol的CuSCU(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為AH2；

CUSO4-5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4-5H2O(s)^^CuSO4(s)+5H2O(1),熱效應為

A“3,則下列判斷正確的是()。

A.

B.A//1<AW3

C.A/7I+A/73=AH2

D.AM+A”2>A”3

3.已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：

-1

4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)\H=~aVi-mol

4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△”=-bkJ-moL

若a、6均大于零，則。和匕的關系為()。

A.a<hB.a=h

C.a>bD.無法確定

4.根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△//=-297.23kJ/mol(反應在25℃、101

kPa下發生)，分析下列說法不氐確的是()。

A.25°C、101kPa時，完全燃燒1molS放出的熱量為297.23kJ

B.形成1molSO2中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molCh(g)的化學

鍵所吸收的總能量

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)A〃=—QkJ/mol,則。>297.23

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△”=一QkJ/mol,則Q<297.23

5.據在298K時反應①、②焙變的有關數據，計算得到的△“3是()。

1

①C(s)+l/2O2(g)=CO(g)=-110.5kJ-mol

-1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=一393.5kJ-mol

@C(s)+CO2(g)=2CO(g)A，3=?

A.+283.5kJ-mol1B.+172.5kJ-mol-1

C.-172.5kJ-mol-1D.-504kJ-mol-1

6.(2014年上海高考)1,3一丁二烯和2一丁烘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)fCH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJ

CH3CC—CH3(g)+2H2(g)/CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ

由此不熊判斷()o

A.1,3一丁二烯和2一丁快穩定性的相對大小

B.1,3一丁二烯和2一丁煥分子儲存能量的相對高低

C.1,3一丁二烯和2一丁快相互轉化的熱效應

D.一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

二、雙項選擇題

7.分析下圖的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是()。

高

M2A(g)+B(g)

低2c值)

A.2A(g)+B(g)=2C(g)AW<0

B.2A(g)+B(g)=2C(g)A//>0

C.2A+B=2CA/7<0

D.C(g)=l/2A(g)+B(g)\H>0

8.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)A/7=-270kJ/mol,下列說法正確的是()。

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B.1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量大于270kJ

C.在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

D.該反應中的能量變化可用下圖來表示

，能量

一2molHF—(g一)

/AH=-270kJ/mol

ImolF

2反應過荒r

三、非選擇題

9.能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃,101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ,則

CH4燃燒的熱化學方程式為：?

1

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-437.3kJ-mol'；

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△，=-285.8kJ-mol'；

1

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)△〃=-283.0kJ-mor,

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△"=

kJ-mol1o

10.直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的

脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環燃燒裝置

的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利

于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

回收CO-

e冷凝

尾氣CO2HQ

JL..JL

‘空氣］2°：「燃料

反應器-CaS反應器

空氣甲烷

請回答下列問題：

(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有(填字

母)。

A.溫室效應B.酸雨

C.粉塵污染D.水體富營養化

(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化

碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速

氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為O

②亞硫酸氫鈣被足量的氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：

(3)已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態水時吸熱160.1kJ,lmolCH4在氧氣

中完全燃燒生成氣態水時放熱802.3kJo寫出空氣反應器中發生反應的熱化學方程式：

11.工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CHQH(g)。

(1)曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時的能量變化，

該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。寫出該反應的熱化學方程式：

___________________________________________________________________O

(2)選擇適宜的催化劑(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱,如果該反應

生成液態CH3OH,則(填“變大”或“變小”)。

12.(2013年全國高考新課標I)二甲醛(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，

由合成氣(組成為H2、CO和少量CCh)直接制備二甲醛，其中主要過程包括以下四個反應：

甲爵合成反應：

1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A//,=-90.1kJ-mol

1

@CO2(g)+3H2(g)=CH1OH(g)+H2O(g)A//2=-49.0kJ-mol

水煤氣變換反應：

1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//3=-41.1kJ-mol

二甲醛合成反應：

④2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H?O(g)△，4=-24.5kJ-moP1

(1)AI2O3是合成氣直接制備二甲醛反應催化劑的主要成分之一.工業上從鋁土礦制備較

高純度A12O3的主要工藝流程是(以化學方程式表示)。

(2)分析二甲醛合成反應④對于CO轉化率的影響o

(3)由H2和CO直接制備二甲醛(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為：

.根據化學反應原理，增加壓強對直接制備二甲醛的反應

的影響是。

(4)有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和AI2O3),壓強為5.0MPa的條件下由小和

CO直接制備二甲醛，結果如下圖所示。其中co轉化率隨溫度升高而降低的原因是

100

90

80

70

60

50

40

30'260'270'280'290'300'310'320

t/V

(5)二甲醛直接燃料電池具有啟動快，效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池

(5.93kWhkg一1),若電解質為酸性，二甲醛直接燃料電池的負極反應為：

一個二甲醛分子經過電化學氧化，可以產生個電子的電量；該電池理論輸出電壓

1.20V,能量密度后=(列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kWh

=3.6X106J)

專題模擬演練(五)

一、單項選擇題

1.某元素的一種核素R失去電子后形成陽離子R科,其核外共有x個電子，已知該核

素的質量數為A,則其中子數為()。

A.A-x—nB.A一x+〃

C.A+x—〃D.A+x+”

2.(2014年上海高考)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不用用元素周期律解釋的

只有()。

A.堿性：KOH>NaOH

B.相對原子質量：Ar>K

C.酸性：HCK)4>H2s。4

D.元素的金屬性：Mg>Al

3.(2012年天津高考)下列敘述正確的是()o

A.乙酸與丙二酸互為同系物

B.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵

C.鍍U和曼U是中子數不同質子數相同的同種核素

D.短周期第IVA與VDA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

4.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物

Z2Y和共價化合物RY3、XW；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法鎮送的是（）。

A.原子半徑：Z>R>W

B.氣態氫化物穩定性：H,?W>H?R

C.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液可能顯堿性

D.XW分子中各原子均滿足8電子結構

5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與

X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，

工業上采用液態空氣分儲方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，

下列說法中正確的是（）。

A.以上四種元素的原子半徑大小為W<XVY<Z

B.W、X、Y、Z原子的最外層電子數的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

6.（2013年遼寧模擬）已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次增大，X原

子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z

可以形成兩種以上氣態化合物，則下列說法塔送的是（）o

A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物

B.X,Y、Z可以組成一種鹽

C.X和Z可以組成原子個數比分別為1：1和2：1常溫下呈液態的兩種化合物

D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種

二、雙項選擇題

7.下列判斷正確的是（）。

A.HF、HCkHBr、HI的熱穩定性和還原性依次減弱

B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C.根據金屬活動性順序表，氧化性：Fe3+>Cu2+>Mg2+

D.堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

8.（2014年廣東廣州調研）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如下表所

示，其中甲的氣態氫化物的水溶液呈堿生Nt迦遮正確的是（）。

甲乙

丙T

A.甲位于元素周期表中第二周期、第VA族

B.原子半徑：甲〉乙

C.單質的氧化性：丙〉乙

D.氣態氫化物穩定性：丁>丙>乙

三、非選擇題

9.（2013年全國高考大綱版）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A

和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成

共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；?/p>

答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是,非金屬性最強的是（填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所