安徽省合肥市七中、合肥十中2025屆高一下化學期末調研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢C．醫用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去2、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液3、一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應達到平衡，下列說法正確的是A．平衡時，正逆反應速率相等且等于零B．平衡時，c(H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡時只有H2和I2反應生成HID．平衡時，混合氣體的所有成分的質量分數均保持不變4、如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態C．X和Y中最多只有一種為氣態，Z為氣態 D．上述反應的逆反應的ΔH＞05、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－16、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉7、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發生變化且變化的倍數相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數8、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來9、下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D10、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺11、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質的變性和鹽析12、下列化學用語表達正確的是()A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結構式：H—Cl—OC．中子數為146的U原子：U D．Cl－的結構示意圖：13、下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N214、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（）A．為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2OD．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子15、下列化學名詞書寫正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應16、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．海水蒸發制海鹽的過程只發生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等17、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D18、對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（）①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2⑤反應容器中溫度不變⑥A的轉化率與B的轉化率相等時A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥19、下列從實驗“操作和現象”得出的“結論”不正確的是（）操作和現象結論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產物中含有與烷烴性質不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產生氣泡醋酸的酸性強于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發生水解A．A B．B C．C D．D20、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業上制取肥皂B．碘單質易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘C．二氧化錳具有較強的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑D．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜21、能證明淀粉已經完全水解的試劑是A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液C．碘水 D．碘化鉀22、下列物質屬于弱電解質的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；24、（12分）已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應的化學方程式①：__________________________________________反應類型：__________②：__________________________________________反應類型：__________③：__________________________________________反應類型：________25、（12分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。26、（10分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。27、（12分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產品中還含有的雜質是__________。28、（14分）高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。（4）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。29、（10分）Ⅰ、已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。A．熱穩定性：PH3>H2S>H2SeB．還原性：H2Se>HBr>HClC．離子半徑：Se2->Cl->K+D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示鹵族元素（1）HClO的電子式是__________。（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．乙醇和乙酸是生活中的調味品，酒精調制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B．羧酸中的羥基氫活潑性強于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；C．醫用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質，故C正確；D．乙醇與水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D錯誤；故選D。2、C【解析】

A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。3、D【解析】

A．平衡為動態平衡，反應達平衡時，正逆反應速率相等但不為零，A項錯誤；B．平衡時正逆反應速率相等，物質的濃度不一定相等，B項錯誤；C．平衡時發生H2和I2反應生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反應。C項錯誤；D．平衡時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變，D項正確；答案選D。4、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增加，故正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，且在相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，則若Z為氣態，X、Y中只有一個氣態物質。根據此分析進行解答。【詳解】A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，該反應為吸熱反應，故A選項錯誤；B.相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；C．相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數越小，說明增加壓強平衡左移，則若Z為氣態，X、Y中最多只有一種氣態物質，故選C選項正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，逆反應的ΔH小于0，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】此類題型中一定要有“只變一個量”的思維，在解題過程中，每次只考慮一個變量對反應結果的影響，這樣才能做到準確分析。5、C【解析】分析：根據熱化學反應方程式書寫原則進行判斷。已知25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，所以1molH2完全燃燒放出熱量為285.8kJ，,據此解答本題。詳解：A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1，各物質沒有標明物質的狀態，故A錯誤；B.ΔH與化學方程式中的計量數成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1符合題意，故C正確；D.燃燒反應為放熱反應，所以ΔH<0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1是錯的；答案：選C。6、A【解析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。7、D【解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。【詳解】A項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。8、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現象的發生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。9、B【解析】A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應，而甲烷不反應，能夠褪色的是乙烯，可鑒別，A正確；B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，B錯誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深，說明二者發生氧化還原反應2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實現實驗目的，C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確，答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，涉及常見有機物的鑒別，注意常見有機物的性質，注重基礎知識的積累。選項B是易錯點，注意硝酸根在酸性條件下的強氧化性。10、C【解析】試題分析：鉛是一種極毒的物質，是-種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經很深了。鉛中毒會導致死胎、流產、不育和弱智兒．現在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標號，但也污染了環境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油?？键c：防治大氣污染，治理空氣質量。11、B【解析】分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，結合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發生的反應，有新物質生成是化學變化，分餾是利用沸點不同分離液態物質，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．煤的氣化有新物質生成，是化學變化，海水的蒸餾沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質的變性屬于化學變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學變化和物理變化，題目難度不大，明確化學變化和物理變化的本質區別是解題的關鍵，側重于考查學生對基本概念的理解、應用能力。12、D【解析】

A.HF是共價化合物，電子式為H，故A錯誤；B.根據價鍵規律，HClO的結構式是H—O—Cl，故B錯誤；C.質量數=質子數+中子數，中子數為146的U原子表示為U，故C錯誤；D.Cl－核外有18個電子，Cl－的結構示意圖：，故D正確；選D。13、A【解析】分析:一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價鍵,故A選；B.Na2S中只含離子鍵，故B不選；

C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選；

D.N2中只含共價鍵,故D不選；

所以A選項是正確的。14、C【解析】A、MgSO4轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時不能拆，故C錯誤；D、根據反應MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時，生成48g鎂，即為2mol，轉移4mol電子，故D正確；故選C。15、A【解析】分析：有機物的命名中注意專有名稱漢字的書寫，根據是否出現錯別字來解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應該是苯，B錯誤；C、“銨”錯誤，正確應為氨基酸，C錯誤；D、酯化反應屬于醇類與羧酸的反應，屬于有機反應，故“脂”字錯誤，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查常見物質的化學名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫。16、D【解析】A．海水蒸發制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發析出氯化鈉晶體分析，過程中是物理變化，故A錯誤；B．海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業生產過程是先氧化溴離子為溴單質，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應，故B錯誤；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，工業上是電解熔融氯化鎂得到，故C錯誤；D．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，故D正確；故選D。17、A【解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池?！驹斀狻砍潆婋姵刂阅軌虺潆?，原因是電池中的化學反應是可逆反應，能夠通過外加電源，將電能轉化為化學能，使放過電的電池恢復到原來的狀態。如果其中的化學反應不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。18、C【解析】分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。詳解：①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC，都體現正反應方向，錯誤；②兩邊氣體計量數相等，但反應絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應達到平衡狀態，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，正確；④A、B、C的分子數之比為1：1：2，不能說明達平衡狀態，錯誤；⑤反應絕熱，溫度變化，反應容器中溫度不變時反應達到平衡狀態，正確；⑥A的轉化率與B的轉化率相等時不一定達到平衡狀態，錯誤。答案選C。19、D【解析】

A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產物中含有與烷烴性質不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產生氣泡，利用強酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強于碳酸，C正確；D.該實驗操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變為堿性環境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯誤；故答案選D。20、A【解析】A.油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽為肥皂主要成分，該反應為皂化反應，可以用來制取肥皂，故A正確；B.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；C.在雙氧水的分解過程中，二氧化錳是催化劑，故C錯誤；D.聚氯乙烯在使用過程中會緩慢釋放出有害物質——氯化氫等，不能用作食品保鮮膜，故D錯誤；故選A。21、C【解析】

A、淀粉遇碘單質變藍色，淀粉－碘化鉀試紙中無碘單質，不能證明淀粉完全水解，A錯誤；B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發生銀鏡反應，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯誤；C、淀粉遇碘變藍色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質變藍色，與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯誤。答案選C。22、B【解析】A．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，選項A錯誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質，選項B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強電解質，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強電解質，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。24、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結構式是：。（2）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發生酯化反應生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；③反應的化學方程式是nCH2=CH2；反應類型是加聚反應。25、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。26、CBEF溶液又由無色變為紅色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為溶液又由無色變為紅色；(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入D中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質，根據需檢驗氣體的性質、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。27、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩的蒸氣氣流水【解析】

（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，側重于學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力的