吉林省松原市油田第十一中學2025屆化學高一下期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、膠體區(qū)別于其它分散系的本質是A．膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm之間B．具有丁達爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在2、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關安全處理措施不當?shù)氖茿．緊急組織群眾沿逆風向疏散B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移3、下列措施中，能減慢化學反應速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細后再反應C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應4、下列各組物質中，互稱為同系物的是()A．氧氣和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和異丁烷 D．甲烷和丙烷5、下列屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻墒焓尧萋人徕浄纸庵蒲鯕猗薷杀A．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是A．X和Y只能形成一種化合物B．簡單離子半徑：W2->Y2->Z2+C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD．WY2、ZY中化學鍵類型相同7、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反應熱)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反應熱)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃燒熱)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)8、砷(As)的原子結構示意圖，下列關于As的描述不正確的是()A．位于第四周期第VA族 B．屬于非金屬元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．穩(wěn)定性：AsH3<NH39、下列有關化學用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為34，質子數(shù)為29的銅原子：B．羥基的電子式：C．聚乙烯的單體是：―CH2―CH2―D．乙烯的結構簡式：CH2=CH210、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是A． B． C． D．11、在如圖所示的藍色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A．白、黑、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．紅、黑、白12、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、在一密閉容器內，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應中各物質濃度隨時間變化正確的圖像為A． B．C． D．14、下列化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結構示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－15、對化學反應限度的敘述，錯誤的是A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C．化學反應的限度是不可改變的 D．化學反應的限度與時間的長短無關16、某原電池總反應為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO)3C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小b.反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等18、某些有機物的轉化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關B的性質說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是_____，反應類型是______。（4）反應④的化學方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導氣管不伸入液面下的理由是______________。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。21、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm之間，答案選A。2、C【解析】

A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向流到，所以疏散時應該逆著風向轉移，選項A正確；B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈刺激性氣味，不適當；另外，氯氣的密度比空氣大，應在較高的通風的地方等待救援，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移，選項D正確。答案選C。3、A【解析】A．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．解題關鍵：減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。4、D【解析】

同系物指結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。【詳解】A．氧氣和臭氧互為同素異形體，不滿足同系物條件，二者不屬于同系物，故不選A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質，不屬于同系物，故不選B；

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，不屬于同系物，故C錯誤；

D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結構相似，分子間相差2個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；【點睛】本題考查了同分異構體、同素異形體、同系物的判斷，注意明確同系物、同素異形體、同分異構體的概念的區(qū)別。5、C【解析】試題分析：①雖是吸熱過程，但不是化學反應，故錯誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學變化，故錯誤；③大多數(shù)的分解反應，屬于吸熱反應，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應，故正確；④屬于放熱反應，故錯誤；⑤屬于吸熱反應，故正確；⑥屬于物理變化，故錯誤。考點：考查常見吸熱反應的類型等知識。6、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數(shù)大于氧、小于S，則Z為Mg。A．H和O可以形成H2O、H2O2，A錯誤；B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Mg2+，B正確；C．非金屬性W（S）＜Y（O），故氫化物穩(wěn)定性W（S）＜Y（O），C錯誤；D．SO2含有共價鍵，MgO含有離子鍵，D錯誤，答案選B。7、B【解析】

A.沒有注明物質的狀態(tài)，故A錯誤；B.物質的狀態(tài)、焓變均注明，書寫合理，故B正確；C.1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，燃燒熱中水應為液態(tài)，故C錯誤；D.中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨摚蔇錯誤；答案選B。【點睛】熱化學方程式中需要注明物質的狀態(tài)、焓變的正負號、焓變的數(shù)值及單位，且1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱、中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱，以此來解答。8、C【解析】

A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯誤；D.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。9、C【解析】

A.中子數(shù)為34，質子數(shù)為29的銅原子，質量數(shù)為34+29=63，元素符號的左下角為質子數(shù)，原子表示為，A項正確；B.氧原子周圍7個電子，氫原子周圍1個電子，B項正確；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的單體為CH2═CH2，C項錯誤；D.乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵，D項正確；答案選C。10、A【解析】

銅與稀硫酸不反應，故銅電極上產生大量氣泡應是構成原電池，且銅電極作正極。【詳解】A項，構成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，銅片上產生大量氣泡；B項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，銅片上沒有氣泡產生；C項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，銅片上沒有氣泡產生；D項，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應生成ZnSO4和H2，Zn片上產生氣泡，Cu與稀硫酸不反應，銅片上沒有氣泡；答案選A。11、A【解析】

因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏灰蚵人泻宣}酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。12、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數(shù)等于該有機物的異構體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4，故選B。【點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關鍵。13、B【解析】

由題可知，起始時H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化。【詳解】A．H2為反應物，隨著反應向正反應方向的進行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時，圖像不符，A項錯誤；B．起始時，HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項正確；C．I2濃度應逐漸減小，而不是增大，起始時HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項錯誤；D．起始時HI的物質的量濃度為0，圖像不符合，D項錯誤；答案選B。14、D【解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結構簡式是：CH3COOH，A錯誤；B.N2分子中兩個N原子共用三對電子，因此其電子式為：，B錯誤；C.S是16號元素，S原子獲得2個電子變?yōu)镾2-，所以S2－的結構示意圖：，C錯誤；D.KCl是離子化合物，屬于強電解質，在水中或熔融狀態(tài)下電離產生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】

A.可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的限度，A正確；B.對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，B正確；C.不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發(fā)生變化時，反應限度可能發(fā)生改變，C錯誤；D．可逆反應不能完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關，D正確；故合理選項是C。16、C【解析】試題分析：A、正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3，則負極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；B、正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO)3，則負極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；C、正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3，因為Zn失去電子生成鋅離子，發(fā)生的反應是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，與所給反應不同，錯誤；D、正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3，則該電池的總反應是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正確，答案選C。考點：考查電池反應的判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結合轉化關系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大小：O＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質量不變，氣體物質的量減小，所以混合氣體平均相對分子質量增大，故a錯誤；b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數(shù)為物質的量的百分數(shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結構性質的相互關系的推斷，物質轉化關系和物質性質的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應制備乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應；(4)反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。20、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸