初三化學化學科普閱讀題題20套(帶答案)及解析一、中考化學科普閱讀題1．請閱讀下面的文章，并據此回答問題：科學家在研究大氣中CO2的濃度變化會對地球的平均氣溫造成什么影響的問題時，采用的研究途徑之一是：研究古氣候大氣中CO2的濃度變化和當時大氣平均溫度的變化關系．（1）有種方法是測量淺海貝類化石中硼、鈣元素含量的比例．因為這個比例高低和這些貝類生長時的海水酸堿度有關，而海水酸堿度又和大氣中CO2的濃度有關．將得到的有關數據和通過其它研究途徑得到的同時期大氣平均溫度對比，即可得到同時期大氣平均溫度與大氣中CO2的濃度的對應關系．海水酸堿度和大氣中CO2的濃度有關的科學原理是．請在下列坐標圖中，標出坐標軸的含義，并大致表示大氣中CO2的濃度對海水酸堿度（用海水pH表示，海水略呈弱堿性）的影響關系．（2）科學家也通過另外途徑研究古氣候時CO2的濃度變化與當時大氣平均溫度的關系．如比較古代植物葉片化石及近現代植物標本，發現很多地區較多同種近現代植物葉片單位面積上氣孔數目減少．從植物對環境的適應性考慮，造成這種變化的可能原因是：、（請寫出兩種）．（3）在生物圈中，你認為當前影響大氣中CO2濃度變化的主要直接因素是：、（請寫出兩點）．【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（2）大氣溫度降低；二氧化碳含量降低（3）化石燃料的燃燒；植物的光合作用【解析】試題分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大氣中的二氧化碳濃度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大氣中CO2的濃度對海水酸堿度（用海水pH表示，海水略呈弱堿性）的影響關系圖如下：．（2）較多同種近現代植物葉片單位面積上氣孔數目減少是因為大氣溫度降低，植物蒸發水分減少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用減弱；（3）化石燃料的燃燒釋放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，這是當前影響大氣中CO2濃度變化的主要直接因素；考點：二氧化碳的化學性質；二氧化碳對環境的影響；溶液的酸堿性與pH值的關系．點評：本題考查了二氧化碳的有關知識，結合所學知識逐一分析，難度不大．2．閱讀下列短文：氫氧化鉀(化學式KOH)的性質與氫氧化鈉的性質相似。A．純凈的氫氧化鉀是白色固體；B．它極易溶解于水；C．氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；D．氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；(E)氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。根據上面短文的內容，運用你學過的有關知識填空：(1)從上面的短文中得知，氫氧化鉀的物理性質為(填序號)。(2)寫出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學性質有關的反應的化學方程式。__________________________________,__________________________________。(3)根據氫氧化鉀的性質，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是。【答案】（1）A、B、C（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（3）密封保存【解析】（1）氫氧化鉀的顏色、狀態、水溶性、吸水性等方面的性質屬于物理性質．故填：ABC．（2）氫氧化鉀和二氧化碳反應能生成碳酸鉀和水，化學方程式為：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；氫氧化鉀和硫酸銅反應能生成氫氧化銅和硫酸鉀，化學方程式為：2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4．（3）因為氫氧化鉀容易吸收二氧化碳和水，所以應該密封保存．故填：密封保存．3．碳酸鈉是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業化生產做出了巨大貢獻。I、呂布蘭法1789年，法國醫生呂布蘭（N．Leblanc，1742-1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創了規模化工業制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：（1）碳酸鈉俗稱__________。（2）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處__________________________________。Ⅱ、索爾維法1892年，比利時工程師索爾維發明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉，實驗完畢后，將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量，實驗記錄如下：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質量/g未記錄15.313.711.910.610.6請回答下列問題：（3）裝置圖中，飽和NaHCO3溶液的作用是________（用化學方程式表達）（4）有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是______（5）根據實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率是________（已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值）（精確到0.1%）。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計算結果將________（填“偏大”、“偏小或“無影響”）。（6）制堿技術在很長一段時間內把持在英、法等西方國家手中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創造性地將制堿與制氨兩種工藝聯合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產出碳酸鈉和氯化銨兩種產品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認識或理解正確的是（______）A科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；B“科技興邦、實業救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；C侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當今“綠色化學”的理念。【答案】純堿、蘇打污染環境吸收氨氣、防止空氣污染50%偏小ABC【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故答案：純堿、蘇打。（2）呂布蘭法制備純堿過程中有一氧化碳、氯化氫氣體產生，污染環境，故答案：污染環境。（3）稀鹽酸易揮發出氯化氫氣體，碳酸氫鈉溶液可與氯化氫氣體反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案：。（4）濃氨水易揮發出氨氣，為防止氨氣逸散，污染空氣，可放置一團蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨氣、防止空氣污染。（5）解：設原的質量為x，時刻，分解的的質量為y。答：時刻，的分解率是50%，若加熱前碳酸氫鈉中混有氯化鈉，則最終得到固體質量偏大，由此計算得到的原固體總質量偏大，時刻分解的的質量不變，則分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根據題意，A、科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的，A符合題意；B、“科技興邦、實業救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力，B符合題意；C、侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當今“綠色化學”的理念，C符合題意。故答案：ABC4．閱讀下列科普短文并回答問題：純堿的用途非常廣泛。純堿工業始創于18世紀，西方國家對這一技術采取了嚴格的保密措施。一些專家想探索此項技術的秘密，均以失敗告終。1943年，我國化學工程專家侯德榜針對西方純堿生產時食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環境和難以處理等不足，發明了侯氏制堿法又稱聯合制堿法。發明原理第一步：氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性（用無色酚酞溶液檢驗），能夠吸收大量CO2氣體。第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。第三步：在5℃~10℃時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。向時液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用是：①增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。聯合法綜合利用了合成氨的原料，提高了氯化鈉的利用率，減少了環境污染。NH3、CO2都來自于合成氨工藝：這樣NH4Cl就成為另一產品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環境污染，NaCl利用率達96%。第四步：加熱碳酸氫鈉制取純堿。溫度溶解度物質0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.916.121.728.436.644.159.2NaHCO36.98.159.611.112.714.416.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2閱讀短文，回答下列問題：（1）寫出侯氏制堿法第二步的化學反應方程式_____。（2）飽和食鹽水中持續通入氨氣和二氧化碳氣體后，溶液中大量存在的離子有_____。（3）第二步的復分解反應發生時，常溫下向溶液中持續通入氨氣和二氧化碳氣體，碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出的原因是_____。（4）寫出侯氏制堿法的一個優點_____。（5）循環利用的物質是_____。（6）侯氏制堿法中沒有涉及的化學反應類型是_____。（7）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，_____。【答案】Na+、NH4+、HCO3-、Cl-NaHCO3溶解度最小，最易形成飽和溶液而析出晶體綠色、環保、無污染、原材料利用率高（填一個即可）二氧化碳、飽和食鹽水置換反應先滴加過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀則說明有氯化鈉，否則沒有【解析】【詳解】(1)侯氏制堿法第二步是碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，反應的化學反應方程式是。故填：。(2)飽和食鹽水中持續通入氨氣和二氧化碳氣體后，氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，溶液中有氯化鈉、碳酸氫銨，含有的離子是：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-；故填：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。（3）第二步發生復分解反應時，常溫下向溶液中持續通入氨氣和二氧化碳氣體，從表中所給的數據可以得到碳酸氫鈉的溶解度最小，所以碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出；故填：NaHCO3溶解度最小，最易形成飽和溶液而析出晶體。(4)侯氏制堿法的優點有綠色、環保、無污染、原材料利用率高；故填：綠色、環保、無污染、原材料利用率高（合理即可）。(5)從流程圖可以得到，二氧化碳、飽和食鹽水在反應物和生成物中都有，所以循環利用的物質是二氧化碳、飽和食鹽水；故填：二氧化碳、飽和食鹽水。(6)侯氏制堿法中，二氧化碳與水反應生成碳酸，是化合反應；氯化鈉與碳酸氫銨反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉是復分解反應；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳是分解反應，沒有涉及的化學反應類型是置換反應；故填：置換反應。（7）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，也就是檢驗溶液中是否含有氯離子，可取少量試樣溶于水后，先滴加過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀則說明有氯化鈉，否則沒有；故填：先滴加過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀則說明有氯化鈉，否則沒有。5．可燃冰是在低溫和高壓條件下形成。可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物，其組成可表示為CH4·nH2O，還含少量二氧化碳等氣體。可燃冰具有能量高、燃燒值大等優點。2017年5月，中國首次海域天然氣水合物(可燃冰)試采成功，成為全球第一個穩定開采可燃冰的國家。可燃冰開采困難重重，原因之一是可然冰極不穩定易爆炸，當甲烷氣體涌入大氣層，會產生比二氧化碳更為嚴重的溫室效應。置換法是開采方法之一，將CO2液化后進入1500米以下的洋面，就會生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而就可能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來。(1)一個甲烷分子中含有____個原子。32g甲烷完全燃燒后可以生成___g二氧化碳。(2)下列有關說法正確的是__。A可燃冰的開采不存在任何困難B可燃冰是一種前景廣闊的燃料C能產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有甲烷等氣體(3)某種可燃冰的組成為CH4·nH2O，其中CH4與H2O的質量比是1：9，則該可燃冰中n=__。(4)一定條件下，甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法，其產物是一種單質和一種氧化物，都有可燃性，請寫出該反應的化學方程式____。【答案】588BC8CH4+CO22CO+2H2【解析】【分析】可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物，還含少量二氧化碳等氣體，甲烷完全燃燒后可以生成二氧化碳和水，甲烷為清潔燃料，可然冰極不穩定易爆炸，當甲烷氣體涌入大氣層，會產生比二氧化碳更為嚴重的溫室效應。【詳解】（1）甲烷的化學式為,一個甲烷分子中含有5個原子，設32g甲烷完全燃燒后可以生成二氧化碳質量為x.x=88g故32g甲烷完全燃燒后可以生成88g二氧化碳。（2）可燃冰是一種前景廣闊的燃料，燃燒產生二氧化碳和水，是清潔燃料，甲烷燃燒產生二氧化碳，過多的燃燒會引起溫室效應，能產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有甲烷等氣體，故選B。（3）某種可燃冰的組成為CH4·nH2O，其中CH4與H2O的質量比是1：9，則16：18n=1:9，所以n=8。（4）一定條件下，甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法，其產物是一種單質和一種氧化物，都有可燃性，根據元素守恒推測生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為CH4+CO22CO+2H2。【點睛】甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法，其產物是一種單質和一種氧化物，都有可燃性，會正確書寫化學方程式，根據化學方程式進行計算。6．閱讀下面科普短文．隨著環境意識的提高，人們對室內空氣質量越來越關心．下表列舉了室內空氣的主要污染物及來源．污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纖維等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等辦公用品O3、電磁輻射等烹飪CO、NO2、SO3、PM10等室內微生物結核桿菌、霉菌等從上表看出室內污染物種類繁多，其中室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環境因素之一．室內空氣中的甲醛主要來自于人造板材料制作的家具、地板以及膠黏劑等．這些材料用的越多，甲醛在室內空氣中的濃度越高．甲醛的釋放期非常長，人們打開人造板家具柜門時，聞到的刺激性氣味主要是甲醛的氣味．改善室內空氣質量的方法有很多．通常情況下，開窗通風是改善室內空氣質量最有效的方法．運用功能性裝飾材料也可以改善室內空氣質量．研究表明硅藻泥也可以凈化空氣．硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游類生物沉積而成．電子顯微鏡顯示，硅藻土粒子表面具有無數微小的孔穴，功能與活性炭相似．正是這種多孔的結構，使硅藻泥成為具有凈化空氣功能的內墻裝飾材料．“光觸媒技術”是20世紀70年代發展起來的一門新興技術．“光觸媒”是一種納米級材料，具有強烈的催化分解功能．圖一就是“光觸媒”技術應用于分解甲醛、氨氣、甲苯等有害物質的原理圖．空氣凈化器是凈化室內空氣的重要設備．圖二是某品牌空氣凈化器的凈化效果圖，其中a、b、c是甲醛隨開機時間濃度變化的三條曲線．為滿足人們對健康住宅的需求，提高人們的生活質量，使生活由舒適型向健康型方向發展，人們正在不斷優化新的技術．依據短文內容，回答下列問題：（1）一氧化碳的污染源是__．（2）下列說法正確的是__（填序號）．a．甲醛有毒b．硅藻泥通過吸附污染物凈化了空氣c．吸收、轉化、降低室內污染物的濃度都可以改善室內空氣質量（3）“光觸媒技術”可將污染物轉化為水和二氧化碳，依據圖一寫出該反應的條件：__．（4）依據圖二提出一條使用空氣凈化器的建議：__．【答案】烹飪abc光、TiO2工作時間在1～2小時，降低甲醛的濃度效果顯著【解析】（1）含碳元素的燃料不充分燃燒生成一氧化碳。（2）a．甲醛有毒，正確；b．硅藻土粒子表面具有無數微小的孔穴，功能與活性炭相似．正是這種多孔的結構，使硅藻泥具有吸附性，吸附污染物凈化了空氣，正確；c．吸收、轉化、降低室內污染物的濃度都可以改善室內空氣質量，正確。故選abc。（3）依據圖一可知，“光觸媒技術”可將污染物轉化為水和二氧化碳，反應的條件是光、TiO2（4）依據圖二提出一條使用空氣凈化器的建議：工作時間在1～2小時，降低甲醛的濃度效果顯著。7．閱讀下面的科普材料。金屬是具有光澤、富有延展性、能夠導電、導熱等性質的物質。地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,除少數很不活潑的金屬有單質形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的應用較為廣泛。從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬的過程稱為金屬的冶煉。冶煉金屬有多種方法,常見的方法是利用一氧化碳或碳等還原劑將金屬從其金屬氧化物中還原出來，例如鐵銅等;對于活潑金屬，則要采用電解的方法進行冶煉，例如鎂、鋁等。金屬鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。鈦是一種銀白色金屬，化學性質比較活潑,加熱時能與O2、N2等非金屬單質發生反應。在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜,可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕。鈦的硬度與鋼鐵差不多,而它的重量幾乎只有同體積鋼鐵的一半。鈦和鈦合金無毒且與人體組織有很好的相容性,所以在醫療方面應用廣泛。目前大規模生產金屬鈦的方法是:先將金紅石（主要成分為TiO2）和炭粉的混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCI4和一種可燃性氣體，然后在氬氣的環境中,用過量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。請回答下列問題:（1）“真金不怕火煉”說明黃金在自然界中主要以______________________形式存在。（2）寫出金屬鈦的一條物理性質_____________________。（3）鈦可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕,其原因是_____________________。（4）工業上用赤鐵礦冶煉鐵的化學方程式為_____________________。（5）將一定量的鎂粉和鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。若濾液為藍色時，則濾液中一定存在的溶質為_____________________；若向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣的組成有_____________________，種情況。【答案】單質銀白色（或硬度與鋼鐵差不多或密度小）在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅2（或兩）【解析】【詳解】（1）“真金不怕火煉"說明金的化學性質穩定，即使高溫條件下也不與氧氣反應；結合材料“少數很不活潑的金屬有單質形式存在”，可知黃金在自然界中主要以單質形式存在；（2）結合短文內容分析，可知鈦呈銀白色、硬度與鋼鐵差不多、密度小，以上均屬于鈦的物理性質；（3）由材料可知，鈦可抵抗強酸甚至王水腐蝕的原因是：在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜；（4）工業上用一氧化碳與赤鐵礦來冶煉鐵，反應原理是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應方程式為；（5）結合相關金屬活動性順序可知，鎂先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應，當鎂消耗完后，鋅才可參與反應。據此分析，若濾液為藍色，說明硝酸銅有剩余，則鎂、鋅均全部消耗，則濾液中一定有反應生成的硝酸鎂、硝酸鋅以及反應剩余的硝酸銅，可能含有硝酸銀；根據題干信息“向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生”，可知濾渣中一定含有氫前金屬鋅，可能含有金屬鎂，說明硝酸銀、硝酸銅全部反應完，進而可知濾渣成分為銀、銅、鋅或銀、銅、鋅、鎂2種情況。【點睛】在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。8．認識氨氣：材料：①氨氣是無色有強烈的刺激氣味的氣體：②密度比空氣小；③降溫至-33.5℃可變為液態；④1體積水大約溶解700體積氨氣，其水溶液顯堿性；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣（1）物質的組成與結構。寫出氨氣的化學式并標注氮元素的化合價__________，由其化學式可獲得關于氨氣定量組成的信息是___________（寫一條）。（2）物質的性質。閱讀上文，歸納氨氣的化學性質（至少兩條）________________。（3）物質的變化I.用方程式表示工業和實驗室制取氨氣時發生的化學變化___________II.變化③中不發生變化的是_____________（填字母編號）。a.氨分子的能量；b.氨分子的運動速率；c.氨分子的質量；d.氨分子之間的相互作用；e.氨分子的化學性質；f.氨分子之間的間隔；g.氨分子的構成從微觀的角度看變化③和⑥的本質區別是__________。III.描述變化⑤的微觀過程_____________（4）物質的制備①工業制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是_____________。②實驗室制取氨氣應選取的發生裝置______________（填裝置編號）是檢查該裝置氣密性的方法是___________________，用D裝置收集氨氣時，驗滿的方法是_______________，將濕潤的_____________（填“紅色”或“藍色”）石蕊試紙。放在__________（填“a”或“b”）處，觀察到_________________證明集滿。【答案】氨氣中氮、氫元素的質量比為14:3（合理即可）氨氣在高溫下能分解、氨氣能與氯化氫反應（合理即可）、ceg變化③中分子不變，⑥中分子改變（在高溫條件下）構成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和氫分子催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變B將導管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紅色a紅色石蕊試紙變藍【解析】【分析】氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下生成氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣。【詳解】（1）氨氣的化學式為，氫元素的化合價為+1價，設：氮元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數和為零，，，故氮元素的化合價表示為，由其化學式可獲得關于氨氣定量組成的信息是氨氣中氮、氫元素的質量比為14：3。（2）化學性質是通過化學變化表現出的性質，故氨氣的化學性質是氨氣在高溫下能分解、氨氣能與氯化氫反應。（3）I.氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下生成氨氣，工業制取氨氣化學方程式為；實驗室制取氨氣反應是氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為。II.變化③是氨氣降溫至-33.5℃可變為液態，不發生變化的是氨分子的質量、氨分子的化學性質、氨分子的構成，故選ceg。從微觀的角度看變化③是物理變化，變化⑥是化學變化，故本質區別變化③中分子不變，⑥中分子改變。III.描述變化⑤的微觀過程是在高溫條件下，構成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和氫分子。（4）①催化劑在反應中加快或抑制化學反應速率，本身的質量和化學性質不變，故工業制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變。②氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，故實驗室制取氨氣應選取的發生裝置是B，檢查該裝置氣密性的方法是將導管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好，用D裝置收集氨氣時，氨氣溶于水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊變藍，驗滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，將濕潤的紅色石蕊試紙，放在a處，觀察到紅色石蕊試紙變藍證明集滿。【點睛】化合物中各元素的正負化合價代數和為零，催化劑在反應中加快或抑制化學反應速率，本身的質量和化學性質不變，氨氣溶于水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊變藍。9．我們將一個反應中化合價升高的反應物叫做還原劑，還原劑在反應中被氧化，得到的產物叫做氧化產物；化合價降低的反應物叫做氧化劑，氧化劑在反應中被還原，得到的對應的生成物叫做還原產物。即將有元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應。實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg＝Cu2HgI4+2Cu（1）以上反應中的Cu2HgI4為_____。A僅作氧化產物B僅作還原產物C既是氧化產物又是還原產物（2）下列說法不正確的是_____。①化合反應都不是氧化還原反應②分解反應都是氧化還原反應③置換反應都是氧化還原反應④復分解反應都不是氧化還原反應A①②B③④C①③D②④（3）已知黑火藥燃燒發生的反應如下：S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑