人教版化學(xué)

九年級上冊第五單元

作業(yè)設(shè)計

1

化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計

一、單元信息

學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱

基本

信息化學(xué)九年級第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式

單元

13自然單元口重組單元

組織方式

序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容

1質(zhì)量守恒定律的實驗探究5.1質(zhì)量守恒定律

課時

信息2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5.2如何正確書寫化學(xué)方程式

3利用化學(xué)方程式的簡單計算5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算

二、單元分析

(-)課標(biāo)要求

1.通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.能選取實驗證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。

3.能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學(xué)變化，并正確書寫常見的化學(xué)方

程式。

4.通過分析具體的化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式的含義，能基于守恒和比例關(guān)系推

斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。

6.能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。

7.通過對比文字表達式，體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受使用化學(xué)方程式表示化

學(xué)反應(yīng)的簡約之美。

8.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，體驗化

學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義。

(-)教材分析

第五單元《質(zhì)量守恒定律》通過定量分析和實驗探究引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化中的

質(zhì)量守恒，它的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)史上的一個里程碑，使學(xué)生對化學(xué)變化的認(rèn)識開始從“質(zhì)”

到“量”轉(zhuǎn)化。結(jié)合學(xué)生第三單元已學(xué)的知識，物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成

以及化學(xué)變化的實質(zhì)，為從微觀角度對質(zhì)量守恒定律進行解釋提供支撐。質(zhì)量守恒定

律的提出是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)，所學(xué)內(nèi)容具有很強的實踐性和技能型。

在學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化合價等相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，依據(jù)客觀事實和質(zhì)量

守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，為學(xué)習(xí)化學(xué)打下良好的科學(xué)思想和態(tài)度基礎(chǔ)。

根據(jù)化學(xué)方程式的計算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化，

計算過程中體現(xiàn)了數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具，也體現(xiàn)了化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的實際意義。

2

(三)學(xué)情分析

學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、水等生活中常見物質(zhì)的知識，能準(zhǔn)確書

寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，對所涉及的化學(xué)反應(yīng)能用文字表達式進行描述，但是這種表示

方式只能表示反應(yīng)物和生成物，無法表示組成和各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，使用起來極

不方便，學(xué)生急需要一種簡潔的方式描述化學(xué)反應(yīng)。通過對第三單元分子、原子等有

關(guān)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)用相關(guān)知識分析了水的分解實驗，具備了一定的微

觀想象能力，為學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律奠定了基礎(chǔ)。通過本單元的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生從定量的

角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，解決實際生產(chǎn)生活中涉及

化學(xué)反應(yīng)物料質(zhì)量的相關(guān)問題。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

(1)利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象；

(2)利用質(zhì)量守恒計算某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；

(3)利用元素守恒推測物質(zhì)的元素組成；

(4)利用原子守恒推斷化學(xué)變化中未知物質(zhì)的化學(xué)式或某物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；

(5)能正確書寫化學(xué)方程式；

(6)通過規(guī)范格式利用化學(xué)方程式進行簡單計算。

(7)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)的科學(xué)精神，能基于物質(zhì)及其反應(yīng)的規(guī)律和跨學(xué)科知識，運

用搜集資料、小組討論、進行實驗等手段，完成社會調(diào)查等跨學(xué)科實踐活動。

3

四、單元作業(yè)設(shè)計思路

在“雙減”政策之下，要求課堂教學(xué)增速高效，切實減輕學(xué)生作業(yè)負(fù)擔(dān)，真正關(guān)

心學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展。作業(yè)設(shè)計應(yīng)以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，堅持核心素養(yǎng)為導(dǎo)向，全面

考察學(xué)生的化學(xué)觀念、科學(xué)思維、科學(xué)探究和實踐、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。具體表現(xiàn)為：

在作業(yè)內(nèi)容上更為科學(xué)與開放，在作業(yè)方式上講究體驗與探究，在情感上培養(yǎng)學(xué)生關(guān)

心國家科技事業(yè)發(fā)展，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感和愛國熱情。

以“宏觀和微觀角度來探究質(zhì)量守恒定律”這一大概念為統(tǒng)攝，按照大概念、學(xué)

科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出本次單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu)，如

圖1所示。再根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整理出課時主題和目標(biāo)，如圖2所示。再根據(jù)課時目

標(biāo)設(shè)計相關(guān)作業(yè)。

大概念在宏觀和微觀兩個從次上研尢物質(zhì)變化

學(xué)科大含質(zhì)求守恒定律

次級大含反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后原r

的質(zhì)斌關(guān)系個數(shù)關(guān)系

化學(xué)方程式的意義、

核心概念物成總順兀素種類、除r種類、

僦不變質(zhì)狀不變個數(shù)不變I尹又讀法及利川化

學(xué)方程式的“打

參加反板的

紅磷燃燒發(fā)氣燃燒2H2*O2_5曳即

紅磷和包氣前后，磷前后，勾

砌公依分「水

的質(zhì)狀第J兀素和氣以和依

小實r

反應(yīng)生成的兀索的種原r的種分竹數(shù)比皿：1：2

“包化磷

類和質(zhì)狀類和個數(shù)順;I股為1:8:9

的質(zhì);七木都不變都不變

炭燃燒后質(zhì)

求變輕.

圖1：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識結(jié)構(gòu)

質(zhì)

：

?!守(

恒

定

律

圖2:單元課時主題和目標(biāo)

4

五、課時作業(yè)

第一課時

課時目標(biāo)：初步形成從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律

解釋生活中常見的現(xiàn)象；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒。

作業(yè)1:下列敘述可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是()

A.2022年北京冬奧會采用“C02跨臨界直冷技術(shù)，把水凝固成冰，由水制成

冰的過程中總質(zhì)量不變

B.100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL

C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加

D.5g糖放入100g水中得到105g糖水

1.參考答案：C

2.時間要求：1-2分鐘。

3評價設(shè)計

質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，錯選ABD是因為沒有認(rèn)識到質(zhì)量守恒定

律是用來解釋物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的規(guī)律。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

設(shè)計根據(jù)生活中的常見現(xiàn)象,測評學(xué)生對質(zhì)量守恒定律適用范圍的掌握。本

題結(jié)合冬奧會采用“C02跨臨界直冷技術(shù)"引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注我國社會、經(jīng)濟和科學(xué)

技術(shù)的發(fā)展，充分體現(xiàn)學(xué)科的育人功能，展示化學(xué)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。

作業(yè)2：

ABCD

(1)A實驗：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再弓|燃紅磷，為什

么？o紅磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平

衡。結(jié)論：質(zhì)量不守恒。導(dǎo)致錯誤結(jié)論的原因是O

(2)B實驗：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為2HC1+NaCO:i=2NaCl+H20+C02t,實驗過程中

你將觀察到現(xiàn)象為,經(jīng)驗結(jié)束后可觀察到天平

(能或不能)平衡，此實驗(填能或不能)驗證質(zhì)量守恒定律。

(3)C組同學(xué)完成鎂帶燃燒實驗后發(fā)現(xiàn)鎂帶質(zhì)量增加了，原因

是

【實驗分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是___________重新組合的過程，即在一切化

學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，原子的沒有增

減，原子的____________也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

1.參考答案：

(1)防止集氣瓶底炸裂。紅磷燃燒放熱使氣球膨脹，裝置受到空氣浮力變

5

大，導(dǎo)致天平指針向右偏轉(zhuǎn)

(2)產(chǎn)生大量氣泡，不能，不能

(3)沒有稱量到參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量

【實驗分析】原子，種類，數(shù)目，質(zhì)量

2.時間要求：5-7分鐘。

3.評價設(shè)計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

知道紅磷燃燒放知道密閉容器能結(jié)合物理知能利用質(zhì)量守

無意義或空白

(1)熱，放細(xì)沙防止反應(yīng)前后總質(zhì)識，解釋該密閉恒定律解釋化

答案

瓶底炸裂量不變?nèi)萜鞲×ψ兓瘜W(xué)反應(yīng)

能準(zhǔn)確描述碳酸

知道反應(yīng)過程能根據(jù)反應(yīng)有

鈉和鹽酸反應(yīng)的能利用質(zhì)量守

無意義或空白中生成的二氧無氣體參加或

(2)現(xiàn)象。知道所有恒定律解釋化

答案化碳逸出，裝置生成推測敞口

化學(xué)反應(yīng)都遵守學(xué)反應(yīng)

質(zhì)量減輕容器質(zhì)量變化

質(zhì)量守恒定律

知道鎂條燃燒的

能根據(jù)反應(yīng)有

反應(yīng)中有氧氣參考慮到參加反能利用質(zhì)量守

無意義或空白無氣體參加或

(3)加，知道所有化應(yīng)或反應(yīng)生成恒定律解釋化

答案生成推測剩余

學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)的氣體質(zhì)量學(xué)反應(yīng)

物質(zhì)質(zhì)量變化

量守恒定律

知道化學(xué)變化能分別從宏觀

實

驗無意義或空白知道分子是由原知道化學(xué)變化前后原子的種和微觀角度解

分

析

答案子構(gòu)成的的微觀解釋類、數(shù)目、質(zhì)量釋質(zhì)量守恒定

都不變律

ZL作業(yè)分析與設(shè)計意圖

通過實驗探究，測評學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的掌握，以及從微觀角度解釋質(zhì)量

守恒定律。本題涉及物理學(xué)科中浮力的知識，滲透了學(xué)科之間的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生

能從跨學(xué)科角度初步分析和解決簡單的開放性問題，體會系統(tǒng)思維的意義。本題

的設(shè)計也提升了學(xué)生基于事實與邏輯進行獨立思考和判斷的能力，學(xué)會對不同信

息、觀點和結(jié)論進行質(zhì)疑與批判的科學(xué)思維。

6

作業(yè)3：課外實踐作業(yè)一一通過家庭小實驗驗證質(zhì)量守恒定律

實驗用品雞蛋殼、潔廁靈、廚房秤（可自制簡易杠桿代替）、塑料瓶

L稱量反應(yīng)前的總質(zhì)量

實驗步驟

2.稱量反應(yīng)后的總質(zhì)量

1.描述反應(yīng)過程中塑料瓶內(nèi)的現(xiàn)象

觀察分析

2.反應(yīng)前總質(zhì)量m前反應(yīng)后總質(zhì)量m后（填“大于”“小

于”或“等于”）

得出結(jié)論

作業(yè)設(shè)計意圖：通過生活中常見物質(zhì)的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律適用于所有

化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生動手能力，激發(fā)學(xué)生對物質(zhì)世界探究的好奇心和對化學(xué)學(xué)習(xí)

的興趣，培養(yǎng)學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究，增強實踐能力的核心素養(yǎng)。本題家庭實驗也可

通過學(xué)生自制簡易杠桿進行試驗，不過實驗結(jié)果不夠準(zhǔn)確，花費時間也較長。相

7

比較利用家庭常見的廚房秤進行反應(yīng)前后的稱量，操作更方便，實驗更易獲得成

功。

第二課時

課時目標(biāo)：初步形成用微觀粒子視角認(rèn)識物質(zhì)及其變化；知道物質(zhì)是由元素

組成的，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；知道化學(xué)反應(yīng)前后每種原子的種類、個數(shù)

守恒；知道并熟練使用常見元素化合價書寫化學(xué)式；能根據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)

式。

作業(yè)1:在化學(xué)實驗室中，鈉著火不能用水滅火。已知鈉在水中燃燒生成氫

氣和一種白色固體，該白色固體可能是()

A.N&SO,B.Na￡O,C.NaHCO,D.NaOH

1.參考答案：D

2.時間要求：1-2分鐘。

3評價設(shè)計

錯選A、B、C是因為不清楚依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一化學(xué)反應(yīng)前后元素的

種類不變。由題知反應(yīng)物是鈉和水，化學(xué)反應(yīng)前的的元素為Na、H、0,根據(jù)質(zhì)

量守恒定律中的元素種類不變，生成物的元素種類也只能為Na、H、0,不能含

有其它元素，A項中Na2so，含有S元素，B項中NgCQ中含有C元素，C項中NaHCQ

中含有C元素。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

通過文字?jǐn)⑹觯瑴y評學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)前后一邊的元素推斷另一

側(cè)所剩未知元素的能力。

作業(yè)2:“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)

生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們在反應(yīng)前后的質(zhì)量和微觀示意圖如下表所

物質(zhì)WXYZ

反應(yīng)前質(zhì)量/g165010

反應(yīng)后質(zhì)量/g0X2318

微觀示意圖?doe4

o碳原子?氧原子?氫原子

(1)表格中未知數(shù)x=

(2)正確書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)在該化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)X和Y的質(zhì)量比是

1.參考答案：⑴26(2)2CH,0H+30.點燃2C0+4H0

(3)12:11

8

2.時間要求：3-4分鐘。

3.評價設(shè)計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

根據(jù)數(shù)據(jù)計算

知道反應(yīng)前后從質(zhì)量守恒角

無意義或各物質(zhì)的質(zhì)量可以準(zhǔn)確計算

(1)物質(zhì)總質(zhì)量不度研究物質(zhì)變

空白答案變化，判斷反出未知量X

變化

應(yīng)物、生成物

能根據(jù)數(shù)據(jù)分能根據(jù)微觀示能正確書里該能根據(jù)微觀示

無意義或

(2)析出反應(yīng)物、意圖正確寫出化學(xué)方程式并意圖正確書寫

空白答案

生成物化學(xué)式配平化學(xué)方程式

知道化學(xué)反應(yīng)

中物質(zhì)的質(zhì)量

根據(jù)數(shù)據(jù)計算

比是參加反應(yīng)準(zhǔn)確計算化學(xué)從質(zhì)量守恒角

無意義或各物質(zhì)的質(zhì)量

(3)的物質(zhì)和反應(yīng)變化中物質(zhì)的度研究物質(zhì)變

空白答案變化，判斷反

生成的物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量比化

應(yīng)物、生成物

量(即質(zhì)量變

化)之比

4.作業(yè)分析與設(shè)-意圖

通過微觀示意圖，從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，明白參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)

量以及反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量，能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式。落實

學(xué)生從變化和聯(lián)系的視角分析常見的化學(xué)現(xiàn)象，能以宏觀、微觀、符號相結(jié)合的

方式認(rèn)識和表征化學(xué)變化的能力。

第三課時

課時目標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式的意義，找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，

并利用質(zhì)量守恒定律，分析題意，得出參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或者反應(yīng)生成的物

質(zhì)的質(zhì)量，以此求出其他未知量。

作業(yè)1：尿素是一種常見的氮肥［CO(NHJ］，工業(yè)上制備氮肥的反應(yīng)為：

OX+2NH,一定較性.CO(NH)+H0請計算生產(chǎn)12t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)

222

量是多少？

1.參考答案：

解：設(shè)生產(chǎn)12t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量為X。

C02+2NH,一定條件CO(NH)+HO

222

2X(14+1X3)12+16+(14+1X2)X2

x12t

34_x

60-12t

X=6.8t

答：生產(chǎn)12t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量為6.8to

9

2.時間要求：5分鐘。

3.評價設(shè)計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

能準(zhǔn)確計算相根據(jù)給出的已

能從題目中找通過分析數(shù)

無意義或空白對分子質(zhì)量，知純凈物質(zhì)量

到已知量和未據(jù)，完成化學(xué)

答案找出相關(guān)物質(zhì)完成方程式計

知量方程式的計算

的質(zhì)量關(guān)系算的全部步驟

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

利用化學(xué)知識的計算解決實際的問題，體現(xiàn)了化學(xué)與實際生活生產(chǎn)之間的聯(lián)

系。

作業(yè)2：為了測定氯酸鉀樣品的純度，取25gt亥樣品與0.5g二氧化鎰混合.充

分反應(yīng)后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為204g,試計算：

⑴產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為__________g；

⑵求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

1.參考答案：

(1)0.96

(2)解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

2KC10,+2KC1+302個

24596

x2.5g+0.5g-2.04g

245_x

0.96g

x=2.45g

氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=等X100%

2.5g

=98%

答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%0

2.時間要求：3-5分鐘。

3.評價設(shè)計

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

根據(jù)給出的已分析數(shù)據(jù)判斷帶

寫出化學(xué)方

無意義或空能正確寫出知純凈物質(zhì)量入的純凈物質(zhì)量，

程式計算的

白答案化學(xué)方程式完成方程式計完成不常見反應(yīng)

部分步驟

算的全部步驟的方程式計算

【學(xué)生答題錯誤案例】

10

錯誤1:使用差量法計算氧氣質(zhì)量時，未將二氧化鎰質(zhì)量算在反應(yīng)前總質(zhì)量

里。

錯誤2:所設(shè)未知量帶單位。

錯誤3:化學(xué)方程式未正確配平。

錯誤4:漏乘化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。

錯誤5：未使用純凈物的質(zhì)量帶入計算。

錯誤6：計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時未乘100%。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的氧氣的制取，進行相關(guān)化學(xué)方程式的計算，利用化學(xué)知識解

決實際的問題，體現(xiàn)了化學(xué)與實際生活生產(chǎn)之間的聯(lián)系。

六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)

(-)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1：現(xiàn)有紅磷、水、高鎰酸鉀、硫、鐵、氧氣，按下列要求正確書寫相

應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)兩種單質(zhì)反應(yīng)，生成黑色固體；

(2)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成無色氣體—_；

(3)分解反應(yīng)，生成物中有化合物；

(4)分解反應(yīng)，生成物是兩種氣體；

1.#^案：⑴3Fe+2Q點燃FeO.⑵S+O點燃SO

32

(3)2K\H),^J(MnO1+MnQ,+QT(4)2皿通電2H1+01

22

2.時間要求：4分鐘。

3.評價設(shè)計：

11

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

書寫鐵、氧氣、三種物質(zhì)化學(xué)能書寫熟悉反

無意義或空能書寫陌生的化

(1)四氧化三鐵中個式全寫對并完應(yīng)的化學(xué)方程

白答案學(xué)方程式

別物質(zhì)的化學(xué)式成配平式

書寫硫、氧氣、三種物質(zhì)化學(xué)能書寫熟悉反

無意義或空能書寫陌生的化

(2)二氧化硫中個別式全寫對并完應(yīng)的化學(xué)方程

白答案學(xué)方程式

物質(zhì)的化學(xué)式成配平式

書寫高鎰酸鉀、

四種物質(zhì)化學(xué)能書寫熟悉反

無意義或空鎰酸鉀、二氧化能書寫陌生的化

(3)式全寫對并完應(yīng)的化學(xué)方程

白答案鎰、氧氣中個別學(xué)方程式

成配平式

物質(zhì)的化學(xué)式

書寫水、氫氣、三種物質(zhì)化學(xué)能書寫熟悉反

無意義或空能書寫陌生的化

(4)氧氣中個別物質(zhì)式全寫對并完應(yīng)的化學(xué)方程

白答案學(xué)方程式

的化學(xué)式成配平式

21.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：

從學(xué)生熟悉的物質(zhì)出發(fā)，考察學(xué)生書寫化學(xué)式的能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會使用物

質(zhì)分類思想認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合考查物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)類型，促使學(xué)

生多角度思考并正確完成化學(xué)方程式的書寫。

作業(yè)2：在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.丁一定是化合物

B.參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為5：2

C.丙不一定是該反應(yīng)的催化劑

D.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

反應(yīng)前的質(zhì)量g口反應(yīng)后的質(zhì)量g

1.參考答案：B

2.時間要求：2分鐘。

3.評價設(shè)計：

錯選A,因為不會判斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，丁是

唯一的生成物，丁中至少含兩種元素；錯選C,不清楚不反應(yīng)的雜質(zhì)質(zhì)量也是不

變的；錯選D,不清楚化學(xué)基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)是多種反應(yīng)物生成一種生

成物的反應(yīng)。

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：

12

通過條形圖對比反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，其一測評學(xué)生對反應(yīng)物、生成物、催

化劑的辨析能力，其二考查學(xué)生對反應(yīng)基本類型的掌握，其三清楚參加反應(yīng)的各

物質(zhì)質(zhì)量比和分子個數(shù)比是兩個不同的概念，中間需要相對分子質(zhì)量這個橋梁。

作業(yè)3:“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的

本質(zhì)。如圖是某一反應(yīng)的微觀示意圖：

0:氧原子?：碳原子

(1)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是___________(畫分子示意圖)。

(2)物質(zhì),是由___________組成，一個.分子是由____________構(gòu)成。

(3)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式o

1.參考答案：(1)(P(2)碳元素和氧元素，一個碳原子和兩個氧原子

⑶2C0+02速量2c02

2.時間要求：3-5分鐘。

3.評價設(shè)計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

掌握單質(zhì)的特熟練掌握單質(zhì)、

無意義或知道氧分子的知道常見單質(zhì)

(1)點認(rèn)識所有單化合物、氧化物

空白答案構(gòu)成分子的構(gòu)成

質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的分類

從宏觀元素和能從宏觀-微觀

無意義或知道某種物質(zhì)知道常見物質(zhì)

(2)微觀粒子角度-符號三個角度

空白答案的組成或構(gòu)成的組成或構(gòu)成

分析物質(zhì)分析

從質(zhì)量守恒角

度分析參加的

能全部寫對上能根據(jù)微觀示

無意義或能寫出部分物反應(yīng)物和生成

(3)述三種物質(zhì)的意圖正確書寫

空白答案質(zhì)的化學(xué)式物的分子個數(shù)

化學(xué)式化學(xué)方程式

并完成方程式

的書寫

4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：

本題通過觀察微觀示意圖的形式，考查學(xué)生關(guān)于物質(zhì)分類的掌握，并考查學(xué)

生能否從宏觀視角和微觀視角認(rèn)識物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，能從質(zhì)量守恒的角度正確

判斷反應(yīng)物和生成物進而完成方程式的書寫。

作業(yè)4:計算題。

2022年2月4日，第24屆冬奧會如期在北京舉行，火炬“飛揚”在中國大

地上奔跑，經(jīng)查燃料使用的是零碳排放的氫氣。某學(xué)校化學(xué)興趣小組使用電解水

裝置來制取氫氣，最后所得氣體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試計算所使用

水的質(zhì)量？

1.參考答案：

解：設(shè)所使用水的質(zhì)量為X。

2H2。通電2國+a

2X(2X1+16)2X(2X1)

X2g

2x18_x

2x2一2g

X=18g

答：所使用水的質(zhì)量為18g。