沂水縣第四中學2023-2024學年高一下學期4月階段性質(zhì)量檢測化學

試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一、單選題

1.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄

清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A.洗滌B.粉碎C.蒸發(fā)D.蒸儲

2.我國航天航空事業(yè)迎來飛速發(fā)展。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是硅

B.鎂鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域

C.飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.火箭發(fā)射時使用偏二甲脫和四氧化二氮作推進劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B.SO2具有還原性，可用于食品抗氧化劑

C.SiC>2能導電，可用于制造光導纖維

D.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

4.下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

A.化學反應(yīng)中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量的變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

5.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K+、SO〉、HCO；B.Ba2\Al3\C「、NO；

C.Fe2\Mg2+、SO：、NO；D.Fe3\NH：、S2\CF

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.22VA

B.lmol由SO2和。2組成混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

C.5.6gFe與少量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2/

D.標準狀況下，lL2LSO3所含有的分子數(shù)為0.5NA

7.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NH3(g)>NO2(g)為。⑴—>HNC>3(aq)

c2(g)

B.NaCl(aq)°>NaHCO3(s)^^>Na2CO3(s)

g)HC1(aq)

C.Si(s)°^>SiO2(s)>SiCl4(1)

D

-H2S(g)^||USO2(g)J2^UH2SO4(aq)

8.已知：H2+C12=2HC1O下列說法錯誤的是()

A.相同條件下，生成2moiHC1在點燃或光照條件下放出的能量不同

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學能轉(zhuǎn)化為電能

9.實驗室制取少量SO2并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙干燥SO2氣體

C.用裝置丙驗證SO?漂白性D.用裝置丁驗證SO2的還原性

10.由NO、H?、CC）2組成的混合氣體，通過足量的Na2。?粉末充分反應(yīng)后，再用電

火花引燃使其充分反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，且無任何氣體剩余。則原

混合氣體中NO、H2>CO2的體積比為（）

A.2：4：5B.2：4：7C.2：4：9D.3：5：8

11.已知電對的標準電極電勢（￡，）越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。現(xiàn)有4組

e

電對的標準電極電勢：（DE（PbO2/PbSO4）=+1,69V;②

Ee(MnO；/Mn2+)=+1.51V;

e3+2+e

③E（Fe/Fe）=+0.77V；④E（Cl2/CF）=+1.36V0

下列有關(guān)說法正確的是（）

2+

A.溶液中濃度均為lmol/L的Fe3+和c「可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2CP2Fe+Cl2T

B.酸化高鎰酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸

C.向含2moiFeC"的溶液中加ImolPbO2可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生

D.PbC）2與酸性MnSO4反應(yīng)的離子方程式：

2++

5Pb+2Mn+4H+5SO^^5PbSO4+2MnO；+2H2O

二、多選題

12.下列實驗操作能達到目的的是（）

選

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

項

證明Cu和濃H2so4反應(yīng)

向少量銅與濃H2s04反應(yīng)后的溶液中慢慢加水，溶液

A

生成CuSC）4變藍

證明H2c。3酸性比

B將CO2通入NazSiOs溶液中，有白色沉淀生成

H2SiO3強

證明木炭在加熱時能與

C將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生

濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

取少量晶體溶于水，滴加NaOH溶液并加熱，將濕潤

D檢驗晶體中含有NH；

的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍

A.AB.BC.CD.D

13.硅是重要的半導體材料，工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅。

焦炭HC1H2

電弧爐流化床反應(yīng)器還原爐

已知：①SiHCL遇水劇烈反應(yīng)。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCL大約占85%,還有SiCjSiH2c匕、SiH3cl等，有關(guān)

物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示。

物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3clHCISiH4

沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

下列說法錯誤的是（）

A.電弧爐中反應(yīng)的化學方程式為SiO2+C型堊Si+CO2T

B.整個制備過程必須嚴格控制無水無氧

C.流程中涉及的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

D.提純SiHC1的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和蒸儲

14.將mg銅粉加到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中有銅粉剩余，此時

共收集到NO氣體448mL（標準狀況下），然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再

反應(yīng)為止，容器中剩有銅粉L92g,下列說法正確的是（）

A.硝酸的濃度為o.8mol.I?

B.第二次溶解銅的質(zhì)量為5.76g

C.加入稀硫酸的物質(zhì)的量為0.24mol

D.m=7.68

15.現(xiàn)有ImolNHs和NO的混合氣體充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多L4g,則原

混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比為：（）

A.3：7B.7：3C.1：2D.4：1

三、實驗題

16.L（1）以太陽能為熱源，利用納米級Fes。,可獲得氫氣，過程如圖所示，整個過

程的催化劑為（填名稱）；過程I的化學方程式為；反應(yīng)中生成

1mol02,則同時生成H2L（標準狀況下）o

H2O

(2)按如圖所示裝置進行實驗(加持裝置已略去)，實驗證明濃硝酸的氧化性強于稀硝

酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NC)2,而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO?反應(yīng)。

①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式解釋其原因為

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；裝置B的作用為

③裝置D中的現(xiàn)象為；C中盛放的試劑為

(3)在堿性條件下，NH：被氧氣氧化為NO］的總反應(yīng)的離子方程式為

17.研究氮及其化合物的制備性質(zhì)具有重要的意義。回答下列問題：

I.某研究性學習小組設(shè)計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的氨氣并驗

證NH3的性質(zhì)。

（1）裝置甲中盛放濃氨水的儀器名稱是,錐形瓶中的藥品是

（2）裝置乙的作用是；裝置丙用于收集NH：應(yīng)將導管（填“a”或

“b”）延長至集氣瓶底部。

（3）實驗中觀察到丁中CuO粉末變紅，戊中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣

體。則該反應(yīng)的化學方程式為,證明氨氣具有（填“氧化性”或“還

原性”）。

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

________（填標號）。

II.工業(yè)制備硝酸的尾氣中往往含有NO、NO2,可用NaClO溶液氧化吸收以消除它

們對環(huán)境的污染。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用

稀硫酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

（5）在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Q-和NOJ,反應(yīng)的禺子反應(yīng)方程式

為。

（6）NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是。

四、填空題

18.人類利用化學反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以獲取能量或?qū)崿F(xiàn)不同形式能量之

間的轉(zhuǎn)化。回答下列問題：

(1)冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。制作冷敷袋可

以利用(填標號)。

a.吸熱的物理變化

b.放熱的物理變化

c.吸熱的化學變化

d.放熱的化學變化

(2)氨氣是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)o已知

在25°C、lOlkPa時，拆開ImolN三N鍵、ImolH-H鍵和ImolN-H鍵所需能量分別

為946kJ、436kJ和391kJ。

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②每消耗0.5molN2，反應(yīng)放出或吸收的熱量Q|=kJo

③將0.5molN2和1.5mol應(yīng)充入密閉容器中，在相同條件下發(fā)生該反應(yīng)，達平衡時，

放出或吸收的熱量為Q?kJ,則Q2Q1(填或“=")，理由是0

(3)飲用水中的NO1對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO］的濃度，可以在堿性

條件下用鋁粉將NO1還原為N?。補充完整下列化學方程式。

A1+NaNO3+NaOH=+N2T+H2O

(4)從舊CPU中回收金部分流程如下。

(HAUCIQ氯金酸、金元素的化合價為+3)

若用Zn粉將溶液中的L2molHAuCl,完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是

⑸明磯［KAl(SO)421120］可用于凈水。往明磯溶液中逐滴滴加Ba(OH),溶液，若使

AJ3+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)彩漂劑的主要成分是雙氧水，使用時會釋放出一種無色無味的氣體，使污垢活化，

易于洗滌。但是不能長期存放，會降低彩漂效果，則發(fā)生的反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

(寫化學式)。

19.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。回答下列問題:

I.以下是硫元素形成物質(zhì)的“價一類二維圖”及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

（1）寫出A+C-B的化學方程式,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為。

（2）工業(yè)上可利用D制備E,其中吸收D制備E時宜選用的吸收劑為（填

“水”或“98.3%濃硫酸，）。

（3）G是一種由四種元素組成的鈉鹽，寫出G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式o

II.黃鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)為AI2O3、Si。?）是重要的礦產(chǎn)資源，以黃鐵礦為

原料制備綠磯（FeSC）41耳。）的工藝流程如下。

空氣20%硫酸鐵粉調(diào)節(jié)溶液pH稀硫酸

黃鐵礦一*焙燒一酸溶一＞過濾—還原一＞除鋁-----?酸化-＞系列操作—綠磯

▼iI

尾氣濾渣AI（OH）3

已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表。

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.53.2

Al3+3.05.0

Fe2+6.38.3

（4）“焙燒”時，為了提高焙燒效率，可以采用的措施有（寫一條即可）；尾氣

中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收（填標號）。

a.濃H2sO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（5）濾渣的主要成分為；“除鋁”需控制的pH范圍是。

（6）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等，檢驗洗滌干凈的實驗操

作是O

五、推斷題

20.由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4Fe2C）3和FeO）制備綠磯（FeSO/7^。））的流

程如圖：

已知：FeS?（S的化合價為-1）難溶于水。

（1）①中加入的酸為o①中Fes。/燒渣的主要成分之一）與酸反應(yīng)

的離子方程式為。

（2）關(guān)于制備流程中含鐵微粒的描述，錯誤的是。

A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe?+等正離子

B.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnC>4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)

C.Fe元素位于周期表的第VIB族

D.步驟②中加入硫鐵礦的目的是將F?3+還原為Fe?十

（3）反應(yīng)②需在高溫高壓下進行，且隨著反應(yīng)溫度的升高，硫鐵礦燒渣酸浸液中Fe3+的

還原率增加。已知濾渣2的成分中僅有FeS?，請你寫出反應(yīng)②的離子方程式

（4）通過③得到綠磯晶體的實驗操作：加熱濃縮、過濾、洗滌、干燥。

（5）綠磯純度測定：稱量2.920g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用

O.lOOOmoLLTKMnC^溶液滴定，消耗KMnC%溶液20.00mL。該樣品的純度為

____________________%（保留一位小數(shù)）。

（6）長期放置的FeSC>4溶液易被氧化而變質(zhì)，實驗室用綠磯FeSC>44旦。配制Fes。4溶

液時為了防止Fes。,溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入，其原因是

（用離子方程式表示）o

（7）FeSC）4可轉(zhuǎn)化為Fe2（）3，F(xiàn)e2（）3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)AH,=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)^CO2(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)^2FeCO3(s)AH2=-1480kJ/mol貝U：

△

4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=。

(8)用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

1

@12C(s)+O2(g)2CO(g)AH；=-221kJ-moF

1

②2N2(g)+(g)—2NO(g)A^2=+181kJ-mor

-1

③2co(g)+2NO(g)^2co2(g)+N2(g)AH3=-747kJ-mol

則C(s)的燃燒熱為,

參考答案

1.答案：D

解析：提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌

后，研碎后溶解于水中后蒸發(fā)結(jié)晶，即文中涉及的操作方法是洗滌、粉碎、溶解、蒸

發(fā)，沒有涉及蒸儲，故選：Do

2.答案：C

解析：A.硅具有良好的半導體性質(zhì)，硅太陽能電池板其主要成分是硅，故A正確；

B.合金較純金屬硬度大、密度小，鎂鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域，

故B正確；

C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.偏二甲肺和四氧化二氨作推進劑，兩者反應(yīng)燃燒放出大量熱，是利用燃燒反應(yīng)提供

能量，故D正確；

故選C。

3.答案：B

解析：A.NH3沸點低，液氨升華吸熱，可用作制冷劑，物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)

關(guān)系，A不符合題意；

B.SO2具有還原性，能和氧化性物質(zhì)反應(yīng)，可用于食品抗氧化劑，物質(zhì)的性質(zhì)與用途

具有對應(yīng)關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不能導電，二氧化硅具有良好的光學性能，可用于制造光導纖維，物質(zhì)的

性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；

D.NH4HCO3能為植物提供氮元素，可用作化肥，物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)

系，D不符合題意；

故選Bo

4.答案：D

解析：A.化學反應(yīng)中的能量變化可能是化學能轉(zhuǎn)化為熱量的變化，也可能是光能和電

能，A錯誤；

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能進行但本

身是劇烈的放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.反應(yīng)速率的大小與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)無關(guān)，與濃度，溫度等其他多種因素有關(guān)，C

錯誤；

D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱，金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，說明石墨比金剛

石穩(wěn)定，D正確；

故選D。

5.答案：B

解析

6.答案：A

解析：A.6.2gNa2。即為O」mol氧化鈉，T.ggNa?。？即為01mol過氧化鈉，氧化鈉和

過氧化鈉含有的陰離子分別為。2-和。），故由6.2gNa2O與7.8gNa2O2

組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，A正確；

B,每個氧氣和二氧化硫分子都含有2個氧原子，故Imol由SO2和。2組成的混合氣

體中含有的氧原子數(shù)為2NA,B錯誤；

C56gFe即O.lmol鐵與少量稀硝酸反應(yīng)，若鐵過量很多，則最終鐵的存在形式為Fe

和Fe2+,整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；

D.三氧化硫標況下非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，D錯誤；

故選Ao

7.答案：D

解析：A.氨氣催化氧化生成一氧化氮，A錯誤；

B.氯化鈉溶液中先通入氨氣營造堿性環(huán)境，再通入足量的二氧化碳生成溶解度小的碳

酸氫鈉，因過飽和而析出晶體，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性不好受熱分解生成碳酸鈉，B錯

誤；

C.二氧化硅是酸性氧化物不溶于鹽酸，C錯誤；

D.氧氣充足時，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與雙氧水發(fā)生氧化還原生

成硫酸，D正確

8.答案：A

解析：A.反應(yīng)放出的能量等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量，故相同條件下，

生成2-mol-HCl在點燃或光照條件下放出的能量相同，A錯誤；

B.HC1氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，B正

確：

C.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HC1氣體反應(yīng)，化學方程式NH+HCl-NHEl,生

成NH4c氯化鏤固體小顆粒，固體粉未就是白煙，C正確；

D.凡與C12的反應(yīng)是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可通過原電池將H2與C"反應(yīng)的

化學能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

故選Ao

9.答案：C

解析：較強酸制較弱酸，60%的疏酸可與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，A不符

合題意；濃硫酸與SO?不反應(yīng)，且能吸收混在SO2氣體中的水蒸氣，所以可用裝置丙

干燥SO2氣體，B不符合題意；裝置丙中，洗氣瓶內(nèi)盛有滴加酚醐的NaOH溶液，

SO?能與NaOH反應(yīng)從而使溶液堿性減弱，所以溶液的紅色褪去，可能是SO?表現(xiàn)了

酸性，也可能是SO?，表現(xiàn)了漂白性，不能肯定SO?表現(xiàn)出漂白性，C符合題意；

SO2可與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，裝置丁驗證SO2的還原性，D不符合題

忌、O

10.答案：B.

解析：設(shè)得到70%的硝酸100g、70%的硝酸中，〃(HNO3)=石羋一

63g/mol9

nfH.O)=3°g-=-mol,苴中

1718g/mol3，八十

“(H):"(N):n(O)=12x：mol+^mol^:—mol：mol+3x—mol)=4:1:4.5，通過足量

445-1

Na2O2^,?(H2):n(NO):n(O2)=-:l:-^—=2:1:1.75,則

n(H2):n(NO):n(CO2)=2:1:3.5,即:九30):"(珥)："。32)=2：4:7,故答案為:B。

11.答案：D

解析：A.由電對的標準電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強可知，氧化劑的氧化

3+3+3+

性由強到弱的順序為PbO2>MnO4>Cl2>FeoCl2的氧化性強于Fe，F(xiàn)e不能與

C「反應(yīng)生成Cl2，A錯誤；

B.MnO2的氧化性強Cl?，MnO2能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則酸化高鎰酸鉀

時不能用鹽酸，B錯誤；

C.由A項知還原性：Fe2+>C「，F(xiàn)ed2溶液與少量PbC)2混合時，還原性強的Fe?+先與

Pt)。?反應(yīng)，根據(jù)FeCL與Pt)。2的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯誤；

2+

D.PbO2的氧化性強于MnO4,PbC)2能將Mn氧化成MnO2,自身轉(zhuǎn)化為PbSO4沉

淀，反應(yīng)的離子方程式為：

2++

5PbO2+2Mn+4H+5S0^==5PbSO4+2MnO；+2H2O,D正確。

12.答案：BD

解析：A.濃硫酸稀釋時，為防止產(chǎn)生暴沸液滴飛賤而發(fā)生意外事故，應(yīng)將濃疏酸緩慢

加入水中，所以少量銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液應(yīng)沿著燒杯壁慢慢加入水中，故A錯

誤；

B.由強酸制弱酸的原理可知，將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成說明碳酸

的酸性強于硅酸，故B正確；

C濃硝酸受熱也會分解生成二氧化氮氣體，所以將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，有紅

棕色氣體產(chǎn)生不能證明木炭在加熱時能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D,取少量晶體溶于水，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管

口，試紙變藍說明有氨氣生成，證明晶體中含有鏤根離子，故D正確；故選BD。

13.答案：A

解析：

14.答案：AB

解析：銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為

3CU+8HNO3(W)—3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,由容器中有銅粉剩余，此時共收集

到NO氣體448mL(標準狀況下)可知，反應(yīng)中稀硝酸不足量完全反應(yīng)，則100ml稀

___0__._4_4__8_L____XA,

硝酸的濃度為反應(yīng)消耗銅和生成硝酸銅的物質(zhì)的量為

22.4L/mol=0.8mol/L

0.1L

044X13

萬訪而><5=。.。3m向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反應(yīng)為止,容器中

剩有銅粉L92g說明溶液中的硝酸根離子完全反應(yīng)得到硫酸銅溶液，則由得失電子數(shù)

3

目守恒可知，第二次溶解銅的質(zhì)量為0.03molx2x5><64g/mol=5.76g,消耗疏酸的物

質(zhì)的量為0.03molX2X4x1=0,12mol,則銅粉的質(zhì)量為

0.03molx64g/mol+5.76g+1.92g=9.6g,故選AB。

15.答案：BD

解析：

16.答案：(1)①.四氧化三鐵

太陽能入

②2Fe3O4_6FeO+O2T

③44.8

光昭

(2)①4HNC)3^^4NO2個+。2T+2H2。；

(2)Cu+4HNO3(i^)—Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O;將NO2轉(zhuǎn)化為NO

③液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；稀硝酸

-

(3)NH^+2OH+2O2NO3+3H2O

解析：(1)②由圖可知，過程為四氧化三鐵在太陽能作用下分解生成氧化亞鐵和氧

氣，反應(yīng)的化學方程式為2Fe3C)4太陽育匕6FeO+O2」;

③過程II為氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為

3FeO+H2O—Fe3O4+H2T,則整個過程中水為反應(yīng)物，氫氣和氧氣為生成物，四氧

Fe3O4

化三鐵為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的總方程式為2H2。2H2T+。2T,所以反應(yīng)中

生成Imo氧氣，生成標準狀況下氫氣的體積為lmolX2X22.4L/mol=44.8L

17.答案：(1)①.分液漏斗

②.氧化鈣

(2)①.除去氨氣中混有的水

②.b

△

(3)①3CUO+2NH3^=N2+3CU+3H2O

②.還原性

(4)bd

+

(5)H20+3HC10+2NO^3CF+2N0；+5H

(6)溶液的pH越小，溶液中次氯酸的濃度越大，氧化一氧化氮的能量越強

解析：濃氨水滴入氧化鈣中生成氨氣，通過堿石灰進行干燥后用裝置丙進行收集，氨

氣與氧化銅反應(yīng)生成水、氨氣和銅；無水硫酸銅檢驗水，堿石灰排除空氣中水的干

擾。

(1)濃氨水滴入到錐形瓶中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氨氣，盛放

濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，錐形瓶中的藥品是氧化鈣；

(2)置乙的作用是除去氨氣中混有的水；裝置丙用于收集NH3,氨氣密度小于空氣，

采用向下排空氣法，故應(yīng)將導管b延長至集氣瓶底部；

(3)實驗中觀察到丁中CuO粉末變紅生銅單質(zhì)，戊中無水硫酸銅變藍說明生成水，

并收集到一種單質(zhì)氣體氨氣，則該反應(yīng)的化學方程式

△一

3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O,氨元素化合價升高，證明氨氣具有還原性；

(4)氨氣極易溶于水，尾氣吸收時防止倒吸，故選bd；

(5)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成c1和NOJ,由得失電子守恒、電荷

守恒和元素守恒獲得反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

+

H2O+3HC1O+2NO3CF+2NO；+5H；

(6)溶液的PH越小，溶液中次氯酸的濃度越大，氧化一氧化氮的能力越強。

18.答案：(1)ac

(2)①.放熱

②.46

(3).<

④?合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物

(3)10Al+6NaNO3+4NaOH=1ONaA102+3N2f+2H2O

(4)4.2mol

3+2+

(5)2A1+3S0^+3Ba+60H-=2A1(OH)；+3BaSO4J

(6)H2O

解析：(1)制作冷敷袋的關(guān)鍵是利用吸熱的物理變化，或吸熱的化學變化使周圍的溫

度降低，達到降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的作用，故選ac；

(2)

①由題給數(shù)據(jù)可知，合成氨反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物的化學鍵需要吸收的熱量為

946kJ+436kJX3=2254kJ,形成生成物的化學鍵需要放出的熱量為391kJX3X

2=2346kJ,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②由題給數(shù)據(jù)可知，合成氨反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物的化學鍵需要吸收的熱量為

946kJ+436kJX3=2254kJ,形成生成物的化學鍵需要放出的熱量為391kJX3X

2=2346kJ,則消耗Imol氮氣放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ,則每消耗O5mol氮

氣，反應(yīng)放出的熱量Ql=92kJX；=46kJ,故答案為：46；

③合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.5mol氮氣和

L5mol氫氣充入密閉容器中，在相同條件下發(fā)生該反應(yīng)，達平衡時，放出或吸收的熱

量Q2小于Q1,故答案為：＜；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生

成物；

19.答案：(1)@2H2S+SO2-3S^+2H2O

②2：1

(2)98.3%濃硫酸

+

(3)HSO3+H=H2O+SO2T

(4)①.將黃鐵礦粉碎

②.cd

(5)①.二氧化硅

(2).5<pH<6.3

(6)取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，無沉淀生成，則

洗滌干凈。

解析：I由硫元素價類圖知，A是硫化氫、B是硫單質(zhì)、C是二氧化硫、D是三氧化

硫、E是硫酸、F是亞硫酸、G為+4價鹽、H是+6價鹽，據(jù)此回答；川由題給流程可

知，黃鐵礦焙燒時，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，

氧化鐵、氧化鋁與20%硫酸反應(yīng)，二氧化硅不溶于硫酸，過濾得到硫酸鐵、硫酸鋁溶

液和濾渣二氧化硅，向溶液中加入過量鐵粉將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，再調(diào)節(jié)pH使

鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，然后疏酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌、干燥得到綠磯，據(jù)此回答。

(1)由分析知硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成疏單質(zhì)，即

2H2S+SO2^3SJ+2H2O

;硫化氫到硫發(fā)生氧化反應(yīng)得氧化產(chǎn)物，二氧化硫到硫發(fā)生還原反應(yīng)得還原產(chǎn)物，即

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；

(2)為了避免形成酸霧提高吸收率工業(yè)一般選擇98.3%濃硫酸做吸收劑：

(3)由分析知G為亞硫酸氫鈉，即離子方程式為HSC)3+H+-H2O+SO2T;

(4)將黃鐵礦粉碎增大接觸面積即可提高焙燒效率；尾氣中含有二氧化硫污染性氣

體，可選用堿溶液進行吸收，即選cd；

(5)由分析知濾渣主要成分為二氧化硅；表中信息知鋁離子開始沉淀pH為3.0,完

全沉淀時pH為5.0,且亞鐵離子開始沉淀pH為6.3,所以“除鋁”需要把