化學反應的速率第六章第二節P421.了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。2.理解影響化學反應速率的因素及規律，并能合理解釋生產、生活中的相關化學現象。3.學會運用變量控制研究影響化學反應速率的方法。核心素養發展目標化學反應速率及其表示方法

一新課教授1.化學反應速率化學反應過程進行快慢程度反應物濃度生成物濃度mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1新課教授P422.實例已知合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其濃度數據如下：

N2H2NH3起始濃度/(mol·L－1)1.03.002s末濃度/(mol·L－1)0.61.80.8(1)2s末，N2、H2、NH3的物質的量濃度變化各為多少？則2s內用N2、H2、NH3表示的化學反應速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？答案

2s末，Δc(N2)＝(1.0－0.6)mol·L－1＝0.4mol·L－1，Δc(H2)＝(3.0－1.8)mol·L－1＝1.2mol·L－1，Δc(NH3)＝(0.8－0)mol·L－1＝0.8mol·L－1，(2)同一反應在相同時間內，用不同物質表示的反應速率，其數值是否相同？表示的反應快慢是否相同？用不同物質表示同一反應的反應速率其數值有什么規律？答案同一反應在相同時間內，用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但都表示該反應的反應速率，意義相同；用不同物質表示化學反應速率時，化學反應速率之比等于其化學計量數之比。(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯()(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率()(3)化學反應速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1()(4)反應速率是指某反應在某時刻的瞬時速率()(5)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1()×××××判斷題1.對化學反應速率的理解歸納總結2.化學反應速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率，再比較數值的大小。(2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較

則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。返回歸納總結影響化學反應速率的因素

二1.實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響(1)溫度對化學反應速率影響的探究實驗操作

實驗現象①產生氣泡速率_____②產生氣泡速率_____③產生氣泡速率_____實驗結論對于反應2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率_____最慢較快最快加快(2)催化劑對化學反應速率影響的探究實驗操作

實驗現象①無明顯現象②能產生大量氣泡③能產生大量氣泡實驗結論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____加快(3)濃度對化學反應速率影響的探究實驗操作

實驗現象裝有12%H2O2溶液的試管產生氣泡速率_____實驗結論增大反應物濃度能使H2O2分解速率_____更快加快(4)固體反應物表面積對化學反應速率影響的探究實驗操作

實驗現象加粉末狀碳酸鈣的試管內產生氣泡_____，加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡_____實驗結論其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率_____較快較慢越快2.影響化學反應速率的因素(1)內因反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。增大減小增大減小增大減小改變表面積(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應的速率大小()(2)對一定條件下C(s)＋O2(g)CO2(g)的反應，增加C的量，該反應化學反應速率加快()(3)對于放熱反應，升高溫度化學反應速率減小()(4)改變壓強，化學反應速率必然改變()(5)用鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，換成濃硫酸，產生氫氣的速率加快()(6)Fe與鹽酸反應時，加入NaCl固體，由于c(Cl－)增大而使反應速率加快()×√××××判斷題歸納總結歸納總結變量控制探究影響化學反應速率的因素變量控制探究影響化學反應速率因素的一般原則是“定多變一