山東省嘉祥一中2023-2024學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c（H+）<（OIF）的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+）前者大

2、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCl（g）AH<0,將0.3molSiCL和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

^寸間/min

0123456

溫高一

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.I?：3.454.484.481.is4.48

下列說法正確的是（）

-1

A.250C,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol-L'-min

B.反應(yīng)達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300c比250℃慢

D.反應(yīng)達到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

3、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、碑被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中確的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碗設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

的陽極;尼相福

已知:①“焙燒”后，碗主要以Te(h形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO3%+H2O

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，丫原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、丫三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是

W

x*Lw：Y：wy

W

A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

6、某硫酸廠廢氣中Sth的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.X可能含有2種鹽B.丫可能含有(NH4)2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7

7、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()

選項規(guī)律結(jié)論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量

CNH3沸點低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

9、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.甲由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極

D.a極的電極反應(yīng)式為0一0_/=0-+0

10、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.Fe2（h粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

11＞策氣［（CNR性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是（）

A.是極性分子

B.鍵長：N三C大于C^C

C.CV的電子式：［.C：：N-r

D.和烯燃一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

12、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）

A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>X

B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：X>W

C.Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13,2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料

14、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為ImokL：

B.ILOJmoPL1的CuCL溶液中含有和C1的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sth和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,則c（K+）=c（C1）

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液

15、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

16、已知反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2（D（g）生成N2的初始速率與NO、氏的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800°。時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00xlO-36.00xlO-31.92x10-3

21.00X10-36.00x10-34.80x10-4

32.00xW33.00x10-39.60xW4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800°。時，k的值為8x1()4

C.若800℃時，初始濃度c(NO)=C(H2)=4.00xl()—3mol/L,則生成N2的初始速率為5.12x10-3moV(L?s)

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(1)生成A的反應(yīng)類型是。

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團的名稱是=

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是。

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是。

(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1；2：2：3的為、(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙快為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

18、有機物F是一種用途廣泛的香料,可用燃A與有機物E為原料，按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密

度為1.25g-L^o

回士才回:小回|N?HS(M叱/

制劑,△rvTl^^y-CH^OOCCH,

(qw?rF

回答下列問題：

(1)有機物F中含有的官能團名稱為。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為0

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______o

(4)下列說法正確的是。

A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機物C不可能使濱水褪色

C有機物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個

19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)

產(chǎn)物。

查閱資料:

++2

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知Al4c3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+C2H2t

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置F的作用為_；裝置B的名稱為

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A-_。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)

I9

(4)實驗中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好，其原因是

那

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是一。

(6)當反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有CU2O(簡述操作過程及現(xiàn)象):

20、I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-LT,密度為1.2g

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO*、C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是一（填元素符號）。

21、化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下:

已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)，稱為Clemmensen反應(yīng)

O

―.Cr01,-股+耳。*為H或始基)

(1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：。

(2)B催化氫化得Z(GoHi203),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：-

(3)請寫出C——>口的化學(xué)方程式：,D中官能團名稱是o

(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為(填“正極”或“負

極”),請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：o

(5)E——>F的反應(yīng)類型為o

(6)I分子中最多有個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有

_____________種。

(7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(8)已知：①%、7%(R表示燃基，Ri、Rz表不氫或炫基)。請結(jié)合題干和已知信息，選

RMfiBr

-頻—JR/AOH

用必要的無機試劑，完成以、冬為原料制備的合成路線圖。(合成路線

流程圖示例見本題題干)。

CT備

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.O.lmol/LCH3coONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LCIhCOONa溶液,促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OIT)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH-)增大，

平衡逆向移動，CHUCOO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

2、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達到平衡時，兩種溫度

下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

3、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

4、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到TeCh,堿浸時Te(h與NaOH反應(yīng)得到Na2Te(h,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TetV,TeCh?-與Na2sCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗稀，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,結(jié)合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：生竭、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh*,還原劑SO3*,物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿，Te(h是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子

2

方程式為TeO2+2OH=TeO3+H2O,D選項正確；

答案選D。

5、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H\Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價氧化物對應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.Cb溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是Co

6、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸鉉、

硫酸氫錢。

【詳解】

A.廢氣少量時生成X為亞硫酸鍍，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫鍍，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸錢或硫酸氫錢，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫鏤，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；

D.(NH4)2s2O8中為連二硫酸核，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

7、D

【解析】

A.HC1O不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點

高于PK,故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

8、B

【解析】

A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7,A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2P能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層

電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇

Bo

9、B

【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即:+2e+H+=Cl+,則a為正極，b為負極，反應(yīng)

+C1+

式為：CH3C00-8e+2H2O=2CO2+7H?A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H=Cr+,則a為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負極生成7moiJT,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e+H+=Cl+，故D錯誤；故

選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

10、B

【解析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2(h是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

11,D

【解析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N三C-C三N,結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：N三C小于C三C,故B錯誤；

C.CN的電子式為「「、」，故C錯誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

12>B

【解析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；

由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。

【詳解】

A.Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,A不正確；

B.W、X分別為Mg和O,對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序為：

>Mg2+,B正確；

C.Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2,則為弱酸，C不正確；

D.該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確;

故選B。

13、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

14、D

【解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3moi?!/的CuCL溶液中含有Ci?+的物質(zhì)的量小于0.3moLCi?+和的總

物質(zhì)的量小于0.9moLB錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2sth和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO^)+c(C/-)+c(OH-),由于溶

液呈中性，則c(7T)=c(ar),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SOj)+c(CT),若c(Na+)=c(SO42),貝！)

c(K+)=c(SO：-)+c(CT),C錯誤；

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選D。

15、C

【解析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為ls2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二

者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；

故選C。

16、A

【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式b=kcX(NO).cy(H2),得

k(2.00x10-3)xx伊00/io-3尸=i92*io-,

k(l.00x10-3)xx(6.00x10-3)y=4.80x10-4,

k(2.00xl0-3)xx(3.00xl0-3)y=9.60xl0-4,解之得：x=2,y=l,故A錯誤;

B.800°。時，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80x10^,k的值為8義103故B正確;

C.若800°。時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8x104x(4.00xIO-3)2x(4.00x10-3)=5.12xlO-3moV(L?s),故C正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3

17、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到I[,可知B-I

NH2NH2

JO2

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成；,可推知B為。1一紇＞一\0：,試劑a為濃硝酸、

濃硫酸;HH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

CH3

生成F為G］,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOC〈［*COOH、則X為H3C-《］-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

到丫為I^^?比OHO

,和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成工^，

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成

Br^^BrHOy^OH

發(fā)生水解反應(yīng)生成。

Br^^Br

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為Cl-《］一、所含的官能團是:氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是：

CH3

CH3

故答案為：［To］；

CH3

色COOH

人催化刊J\?/QJPI

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是：??J+nIJ—?H~fN飛》N-C-^_^-C-|jpH+(2n-l)HXJ,

NH>COOH

(5)Q是W(HOOC^^^COOH)的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CH2原子團，有1個取代基為-CH(COOH)2；有2個取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CH3,2個-COOH有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-CH3,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

(6)CH2=CHCH=CH2和HCmCH發(fā)生力口成反應(yīng)生成和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理

能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機化學(xué)常考題型。

18、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2色2cH3cHO+2H2OAC

【解析】

1

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L-molaxLlSg-L-^28g-mol,A為CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3cHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【詳解】

(1)F是酯，含有的官能團為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2充2cH3CHO+2H20；

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的澳氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選ACo

【點睛】

在有機轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成較酸。

19、Al4c3+12HCl=3CH4T+4A1CL除去甲烷中的HC1和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減

少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，

則證明含Cu2O

【解析】

裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4c3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還

有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B

檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶

++2

液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agi+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。

【詳解】

(1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4c3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al4C3+12HCl=3CH4t+4AlC13,故答案為：A14C3+12HC1=3CH4T+4A1C13；

⑵.A中稀鹽酸和Al4c3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HC1和H2O,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和H2O,故答

案為：除去甲烷中的HC1和H2O；裝置B為球形干燥管；

(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4c3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件

下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。

通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣

流方向各裝置從左到右的連接順序為A—F-D—B-ETC—G,故答案為：FDBECG；

(4).如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對

比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，

減少鹽酸的揮發(fā)；

(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為銅或CU2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅,

硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著；

(6).當反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息CU2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若

溶液變藍色，則證明含CU2。。

【點睛】

實驗題的重中之重是實驗?zāi)康模绫绢}目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設(shè)計

的基本要求，如科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。設(shè)計的實驗方案要嚴謹，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)理念。

20、24.8%CDBa(NO3)2N

【解析】

I.(1)根據(jù)公式，c=1000"x%可計算。=24.8%；

M

(2)①在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C

②根據(jù)c="判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導(dǎo)致C偏高；

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaCIO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO

減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水對溶液配制無影響，B錯誤；

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；

D.定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；

故答案選D；

(3)①由傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由領(lǐng)離子參與，所以X為Ba(NO3)2；

②既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。

COOH斗比X旺0%(I

21、煤的干儲(煤焦油)或石油的催化重整H2O

0

O^'^COOHPM［+a。埃基負極

0

C^j+4H++4e_____^CC^+H2°氧化反應(yīng)21“6。

BrMgBrcH0HCiHjCHO

。告6皤Q62d2d

asw-O

【解析】

o

由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與發(fā)生反應(yīng)生成B為0^

日COOH，B與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下

0

發(fā)生反應(yīng)生成C,由已知反應(yīng)及B的結(jié)構(gòu)可知C的結(jié)構(gòu)為［八C8H