PAGEPAGE12023~2024-2高二年級3月學情檢測化學試題（試卷滿分100分考試時間75分鐘）相對原子質量：H1Li7C12Na23Mg24Si28Fe56一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1．下列有關化學用語的表述正確的是（）A．基態Se原子的價層電子排布式為B．軌道表示式，不滿足泡利原理C．基態Mn原子的電子在3d軌道中的表示式為D．基態鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為2．下列氮原子的軌道表示式中，能量由低到高的順序是（）① ②④ ③A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③①3．下列關于物質的組成、結構或性質的敘述中，正確的說法有（）個①基態原子價電子排布式為的元素屬于第ⅧB族②能層為1時，有自旋方向相反的兩個軌道③前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有5種④次氯酸分子的電子式：⑤最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素⑥碲的價電子排布式為A．2 B．3 C．4 D．全部4．最近，科學家發現對LiTFSI（一種親水有機鹽）進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．簡單氣態氫化物的穩定性：B．第一電離能：C．電負性：D．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩定結構5．根據元素周期表和元素周期律，下列說法錯誤的是（）①第一電離能：②鉈（Tl）與鋁同族，其單質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應③鋰在氧氣中劇烈燃燒，產物是④碳酸銨是易溶于水的白色固體⑤酸性：⑥HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩定性依次減弱A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③6．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液，p和q分別是元素丙和丁的單質，其中p為淺黃色固體，S的水溶液呈中性。上述物質的轉化關系如圖所示（產物水已略去）。下列說法正確的是（）A．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子B．用pH試紙測試t溶液的pH，呈堿性C．簡單離子半徑：乙<甲<丁<丙D．四種元素的電負性大小順序為：丁>甲>丙>乙7．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是（）①②③④⑤A．⑤④①②③ B．①④②⑤③ C．①②④⑤③ D．③⑤②④①8．一般認為，含氧酸酸性強弱主要與兩個因素有關：一是中心原子的電負性越大，酸性越強：一是中心原子所連接的“非羥基氧”數目越多，酸性越強。據此推斷下列說法正確的是（）A．是一種二元強酸B．的分子結構是，它是一種三元弱酸C．、、的酸性依次增強D．某元素X形成的比的酸性強，氧化性也強9．圖中三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）A．電負性：c>b>a B．最簡單氫化物的穩定性：c>a>bC．：a>c>b D．最高價氧化物的水化物的酸性：a>b>c10．硼氫化鈉（）具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它在催化劑釘（）表面與水反應的歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．元素釘（）在元素周期表中位于d區B．分子中B原子為雜化且不含孤對電子C．過程④中產生1mol，轉移電子的物質的量為2molD．硼氫化鈉中硼元素的化合價為+3價，反應過程中硼元素的化合價始終保持不變11．石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破壞平面結構轉化為如圖所示的氧化石墨烯。下列說法正確的是（）A．石墨烯是一種新型化合物 B．石墨烯中，碳原子與σ鍵數目之比為1∶3C．鍵角大小： D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯12．下列現象與氫鍵有關的是（）①的沸點比的高；②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（）難溶于水；③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低；④水分子在高溫下很穩定；⑤冰的密度比液態水的密度小；⑥易液化；⑦分子比分子穩定；⑧在相同條件下，的沸點比的沸點高A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥13．煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體（指在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，由陰、陽離子組成）作吸收劑，通過物理和化學吸收實現脫硫。已知25℃時，幾種酸的電離常數：，；，；（乳酸）。研究發現：乳酸和乙醇胺（）作用得到的離子液體——乙醇胺乳酸鹽（[MEA]L），既可脫硫，也可吸收。下列說法錯誤的是（）A．液態時的導電性：[MEA]L>乳酸B．乳酸和乙醇胺中均含有σ鍵、π鍵和氫鍵C．是直線形非極性分子，是V形極性分子D．相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：14．共價化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構，一定條件下可發生反應：，下列說法不正確的是（）A．的結構式為B．為非極性分子C．中Al是雜化D．比更難與發生反應15．從微粒結構角度分析，下列說法正確的是（）A．與的立體構型同為V形，因氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差，而且中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了鍵中共用電子對偏向F而產生的極性，所以水分子的極性比的極性小B．過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般或排布無顏色，排布有顏色。據此判斷和中只有一種有顏色C．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（）兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同D．南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，其局部結構如圖所示，其中兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同，陰離子中所有的氮原子在同一平面內16．下列有關物質的性質規律正確的是（）A．鍵角：B．酸性：C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解釋D．噻吩（）相對分子質量大于吡咯（），故噻吩的沸點高于吡咯17．氯化鉻酰（）常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，沸點117℃，不存在立體異構，遇水反應并生成兩種酸。下列說法不正確的是（）A．中Cr的化合價數與基態原子的價電子數相等B．結構為四面體而非平面形C．為離子化合物D．遇水可發生反應：18．觀察下列模型并結合信息，判斷有關說法錯誤的是（）晶體硼結構單元（有12個B原子）分子HCN結構模型示意圖A．晶體硼的結構單元中含有30個鍵，含20個正三角形B．結構中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2C．固態硫中S原子為雜化D．HCN的結構式為二、非選擇題（共46分）19．（10分）硼酸（）是一種片層狀結構的白色晶體（如圖），有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫藥和食品防腐等方面。回答下列問題：（1）含氧酸的通式一般可以表示為，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數n有關，n越大，酸性越強。據此判斷，與酸性接近的含氧酸是______（選填編號）。a．HClO b． c． d．（2）一種硼酸鹽的陰離子為，______；B?O1?結構中只有一個六元環，B的空間化學環境相同，O有兩種空間化學環境，畫出的結構圖（注明所帶電荷數）______。（3）1mol晶體中含有______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：____________。20．（11分）碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質。（1）碳與鐵可以形成合金。基態碳原子的價電子排布圖為______；基態鐵原子核外共有______種不同空間運動狀態的電子。（2）碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。①的空間結構是______。②類鹵素分子中σ鍵與π鍵的數目比______，對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（）的沸點低于異硫氰酸（）的沸點，其原因是____________。（3）碳也可以形成多種有機化合物。吡咯（）結構中N原子的雜化軌道類型為______；分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則吡咯中的大π鍵應表示為______。21．（11分）氮、硼、鋰及其化合物在工農業生產、生活和科研中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）C、N、O的第三電離能由大到小的順序是______。（2）工業上曾用氰氨基法固氮，先將和純在1100℃下反應得，然后水解得到，中含有的化學鍵類型為______（填標號）。A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵（3）除了可用氨水作為供氨劑外，尿素及其化合物也常作為供氨劑。中所含元素的電負性由大到小的順序是____________。（4）尿素結構如下，尿素中______（填“>”“=”“<”），理由是____________。（5）中不存在的化學鍵______（填序號）。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵（6）硒的某種氧化物為鏈狀聚合結構（如圖），該氧化物的最簡式為______。22．（14分）含硅化合物在生活中的應用非常廣泛。請回答下列問題：（1）祖母綠寶石的主要成分化學式為，Be與Al的第一電離能大小關系為：______。（2）硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣，有些是有限數目的硅氧四面體構建的簡單陰離子，如圖所示，最簡單的硅酸鹽陰離子a的化學式為，則六元環狀硅酸鹽陰離子b的化學式是______（不能用最簡式表示）。（3）硅的各種鹵化物的沸點如下表，沸點依次升高的原因是______。沸點/K187.2330.8427.2560.7（4）β-石英是晶質石英（）的一種變體，其晶胞結構如圖所示，一個晶胞中含有的硅原子數為______，請用價層電子對互斥模型解釋圖中鍵角．并不是180°的原因是____________。（5）金剛砂的晶胞結構如圖丙所示，在SiC中，每個C原子周圍最近且等距的C原子數目為______；若金剛砂的密度為ρg?cm，則晶體中最近的碳、硅原子之間的距離為______pm（用代數式表示即可）。PAGEPAGE12023~2024-2高二年級3月學情檢測化學答案一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）123456789CAABCCACC101112131415161718CCABDDACC二、非選擇題（共46分）19．（10分）（1）ab（2分）（2）3（2分）或（2分）（3）3（2分）硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時硼酸的溶解度增大（2分）20．（11分）（1）（1分）15（2分）（2）平面三角形（1分）5∶4（2分）異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰