北京市西城區2024屆高三下學期4月一??荚?023至2024化學試題附參考答案(解析)_第1頁
北京市西城區2024屆高三下學期4月一模考試2023至2024化學試題附參考答案(解析)_第2頁
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西城區高三統一測試試卷化學答案本試卷共10頁,100分??荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上,在試卷上作答無效。考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:H1C12O16第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平,近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發展迅速。下列說法不正確的是A.碳、硅、鍺屬于同主族元素B.第一電離能:C.紅外光譜法可直接確定石墨烯的晶體結構D.硅和鍺常用作半導體材料【答案】C【解析】【詳解】A.碳、硅、鍺均為第IVA元素,A正確;B.同主族從上到下第一電離能減小,故第一電離能:,B正確;C.紅外光譜能測定化學鍵、官能團等,不能直接測定石墨烯的結構,C錯誤;D.硅、鍺在元素周期表中位于金屬和非金屬的交界線處,可用作半導體材料,D正確;答案選C。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.基態N原子的軌道表示式:B.的VSEPR模型:C.的鍵的形成:D.用電子式表示HCl的形成過程:【答案】D【解析】【詳解】A.根據洪特規則,基態N原子2p上的三個電子應該都獨占軌道且自旋平行,A錯誤;B.SO3分子中S原子價層電子對個數為3+=3,VSEPR模型為平面三角形,B錯誤;C.Cl-Cl的p-pσ鍵屬于軸對稱,電子云圖形:

,C錯誤;D.氯化氫是只含有共價鍵的共價化合物,表示氯化氫形成的電子式為,D正確;故選D。3.下列物質的結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A植物油可加氫硬化植物油可制肥皂B水解生成膠體明礬可作凈水劑C金屬原子核外電子躍遷煙花中加入金屬化合物產生五彩繽紛的焰火D聚丙烯酸鈉中含有親水基團聚丙烯酸鈉可作高分子吸水材料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.植物油可制肥皂,是因為植物油屬于酯,植物油和氫氧化鈉反應生成高級脂肪酸鈉和甘油,故選A;B.明礬可作凈水劑,是因為明礬中水解生成膠體,吸附水中的懸浮雜質,故不選B;C.煙花中加入金屬化合物產生五彩繽紛的焰火,是因為金屬原子核外電子躍遷產生的光譜,故不選C;D.聚丙烯酸鈉可作高分子吸水材料,是因為聚丙烯酸鈉中含有親水基團,故不選D;選A。4.下列物質混合后,因發生氧化還原反應使溶液的減小的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體B.向溶液中通入少量氣體C.向水中通入少量氣體D.向飽和溶液中通入少量氣體【答案】C【解析】【詳解】A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉,沒有發生氧化還原反應,A不符合題意;B.向溶液中通入少量氣體,生成碳酸鈉、二氧化碳和水,沒有發生氧化還原反應,B不符合題意;C.向水中通入少量氣體,NO2與水反應生成硝酸和NO,發生了氧化還原反應且溶液的減小,C符合題意;D.向飽和溶液中通入少量氣體,生成S單質,發生了氧化還原反應但溶液的增大,D不符合題意;故選C。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液與醋酸溶液反應:B.溶液與溶液反應:C.電解飽和食鹽水:D.向溶液中通入過量的:【答案】B【解析】【詳解】A.醋酸為弱酸,不能拆,正確離子方程式為:,A錯誤;B.溶液與溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,B正確;C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,水不能拆,正確離子方程式為:,C錯誤;D.向溶液中通入過量的,反應生成氯化鐵、碘單質,正確離子方程式為:,D錯誤;故選B。6.抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效,其結構簡式如下。下列關于克拉維酸的說法不正確的是A.分子內只含有1個手性碳原子 B.分子內含有4種含氧官能團C.分子間可形成氫鍵 D.可發生取代反應和加成反應【答案】A【解析】【詳解】A.分子內只含有2個手性碳原子,如圖所示,A錯誤;B.分子內含有4種含氧官能團,即酰胺基、醚鍵、醇羥基和羧基,B正確;C.含有羧基和羥基,因此分子間可形成氫鍵,C正確;D.含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵以及酰胺基,因此可發生取代反應和加成反應,D正確;答案選A。7.下列實驗不能達到對應目的的是選項ABCD實驗目的比較和的熱穩定性比較氧化性:比較苯和甲苯的化學性質比較和的金屬活動性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.在加熱條件下分解出CO2,使澄清石灰水變渾濁,加熱不分解,能達到實驗目的,故A正確;B.如圖,氯氣將Br-氧化為Br2,使左邊棉球變黃,將I-氧化為I2,使右邊棉球變藍,證明氧化性:,,不能比較Br2與I2的氧化性,不能達到實驗目的,故B錯誤;C.向分別裝有苯和甲苯的試管中加入酸性高錳酸鉀溶液,甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液可觀察到溶液褪色,苯加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯變化,可比較苯和甲苯的化學性質,故C正確;D.Fe與CuSO4發生置換反應:,證明Fe金屬活動性大于Cu,可達到實驗目的,故D正確;故選B。8.苯與液溴反應生成溴苯,其反應過程的能量變化如圖所示。下列關于苯與反應的說法不正確的是A.可作該反應的催化劑B.將反應后的氣體依次通入和溶液以檢驗產物C.過程②的活化能最大,決定總反應速率的大小D.總反應的,且【答案】D【解析】【詳解】A.苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫,可作該反應的催化劑,故A正確;B.反應后的氣體中含溴化氫和溴蒸汽,通入除去溴蒸汽,HBr和溶液反應生成淺黃色AgBr沉淀,可知反應有生成,故B正確;C.根據圖示,過程②活化能最大,反應速率最慢,慢反應決定總反應速率的大小,故C正確;D.根據圖示,總反應放熱,總反應的,只知道正反應活化能,不能計算反應的焓變,故D錯誤;選D9.還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a;另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解,得溶液b.下列說法正確的是A.鐵與水蒸氣反應:B.肥皂液中產生氣泡,不能證明鐵與水蒸氣反應生成C.向溶液a中滴加溶液,出現藍色沉淀,說明鐵粉未完全反應D.向溶液b中滴加溶液,溶液變紅,證實了固體中含有【答案】B【解析】【詳解】A.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,化學方程式為:,故A錯誤;B.肥皂液中產生氣泡,只能說明有氣體,還不能說明是氫氣,故B正確;C.若滴加鐵氰化鉀溶液后出現藍色沉淀,說明含有二價鐵離子,不能確定二價鐵離子來自鐵粉還Fe3O4,故C錯誤;D.若滴加KSCN溶液后變紅色,說明含三價鐵離子,黑色固體有Fe3O4也能產生三價鐵離子,故D錯誤。答案選B。10.硅是電子工業的重要材料。利用石英砂(主要成分為)和鎂粉模擬工業制硅的流程示意圖如下。已知:電負性:下列說法不正確的是A.I中引燃時用鎂條,利用了鎂條燃燒放出大量的熱B.Ⅱ中主要反應有:、C.為防止自燃,Ⅱ需隔絕空氣D.過程中含硅元素的物質只體現氧化性【答案】D【解析】【分析】I中發生的反應有:;Ⅱ中MgO、Mg2Si與鹽酸反應。【詳解】A.因為與鎂反應需要能量,所以I中引燃時用鎂條,利用了鎂條燃燒放出大量的熱,A正確;B.因為硅與鹽酸不反應,所以Ⅱ中主要反應有:、,B正確;C.因為容易自自燃,所以為防止自燃,Ⅱ需隔絕空氣,C正確;D.因為電負性:,所以中硅元素為+4價,而中硅元素為-4價,所以在中,含硅元素的物質體現還原性,D錯誤;故選D。【點睛】電負性越大的元素,在化合物中顯負價。11.含氟高分子是良好的防水涂層材料,某含氟高分子P的合成路線如下。下列說法不正確的是A.合成高分子P的聚合反應為加聚反應B.X及其反式異構體的分子內所有的碳原子均處在同一平面上C.X與試劑反應每生成,同時生成D.將Z(乙烯基苯)替換成對二乙烯基苯可得到網狀高分子【答案】C【解析】【分析】X和試劑a發生脫水反應生成Y,結合高分子p,a為CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2,Y為,Y、Z、發生加聚反應生成P?!驹斀狻緼.Y、Z、均斷開雙鍵,然后生成高分子P,該聚合反應為加聚反應,A正確;B.X含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵連接的原子,均共面,故X及其反式異構體的分子內所有的碳原子均處在同一平面上,B正確;C.a為CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2,Y為,X與試劑反應每生成,同時生成,C錯誤,D.將Z(乙烯基苯)替換成對二乙烯基苯,由于對二乙烯基苯()的對位也可以發生同樣的加聚反應,故可得到網狀高分子,D正確;故選C。12.雙極膜可用于電解葡萄糖()溶液同時制備山梨醇()和葡萄糖酸()。電解原理示意圖如下(忽略副反應)。已知:在電場作用下,雙極膜可將水解離,在兩側分別得到和。注:R為下列說法不正確的是A.右側的電極與電源的正極相連B.陰極的電極反應:C.一段時間后,陽極室的增大D.每生成山梨醇,理論上同時可生成葡萄糖酸【答案】C【解析】【分析】左邊電極葡萄糖被還原為山梨醇,為陰極,右邊電極溴離子失電子被氧化為溴,為陽極。【詳解】A.右邊電極溴離子失電子被氧化為溴,為陽極,與電源正極相連,故A正確;B.左邊電極為陰極,葡萄糖中的醛基被還原,電極反應式:,故B正確;C.陽極室中還發生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-,電解一段時間后,pH減小,故C錯誤;D.制備山梨醇的反應為,制備葡萄糖酸的總反應為,根據得失電子守恒可知每生成山梨醇,理論上同時可生成葡萄糖酸,故D正確;故選C。13.研究溶液的制備、性質和應用。①向溶液中逐滴加入氨水,得到溶液。②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中,一段時間后,加入濃鹽酸,前者無明顯現象,后者產生使淀粉溶液變藍的氣體。③溶液可處理含的廢氣,反應過程如下。下列說法正確的是A.①中,為避免溶液與氨水生成沉淀,可先加入適量的溶液B.②中,溶液中的濃度比溶液中的高,的還原性比的強C.③中,轉化為,元素的化合價不變D.③中,降低可顯著提高的脫除率【答案】A【解析】【詳解】A.為避免CoSO4溶液與氨水生成Co(OH)2沉淀,可先加入適量的(NH4)2SO4溶液,使溶液中銨根離子濃度增大,抑制一水合氨的電離,故A正確;B.②中,分別將等濃度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空氣中,一段時間后,加入濃鹽酸前者無明顯現象,后者產生使淀粉KI溶液變藍的氣體,該氣體為氯氣,說明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+氧化性更強,則CoSO4的氧化性比[Co(NH3)6]SO4的弱,不能比較二者還原性,故B錯誤;C.③中,[Co(NH3)6]2+轉化為,Co元素的化合價由+2價變為+3價,故C錯誤;D.③中,降低pH,溶液酸性增強,氫離子和氨氣反應生成銨根,不利于生成NO,故D錯誤;故選A?!军c睛】14.利用碘量法測定某純凈水樣中溶解的含量,實驗如下(加入的試劑已除去)。步驟1水樣中的固定:用的水瓶盛滿水樣,加入溶液,再加入含溶液和溶液的混合液,部分水樣溢出,立即蓋好瓶蓋,翻轉搖勻,生成白色沉淀,隨即有棕色沉淀生成。步驟2生成:當水樣中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下時,緩緩加入適量稀至液面下,部分溶液溢出,立即蓋好瓶蓋,翻轉搖動,至沉淀完全溶解,得到黃色溶液。步驟3測定及計算:用碘量法測出步驟2中生成的為,進而計算出純凈水樣中溶解的含量。已知:直接氧化的反應速率很慢。下列說法不正確的是A.步驟1中,用注射器加入試劑時應將細長針頭插到液面下一定距離B.步驟2中,生成反應:C.步驟2中,部分溶液溢出不影響測定純凈水樣中溶解的含量D.步驟3中,經計算,該純凈水樣中含有的濃度為【答案】D【解析】【詳解】A.步驟1中,用注射器加入試劑時應將細長針頭插到液面下一定距離,防止空氣進入,故A正確;B.步驟2中,棕色沉淀與KI反應得到棕黃色溶液,可知生成碘單質,1mol得2mol電子生成錳離子,1mol碘離子失去1mol電子生成碘單質,結合電子得失守恒及元素守恒得反應離子方程式:,故B正確;C.步驟2中,的質量決定生成碘單質的質量,部分溶液溢出不影響沉淀的質量,該實驗通過碘單質的量計算水中溶解氧氣的含量,因此溢出的水不影響純凈水樣中溶解的含量,故C正確;D.根據電子得失守恒可知:1mol反應時可生成2mol,1mol反應生成1mol碘單質,則:,生成的為,則氧氣的物質的量為,該純凈水樣中含有的濃度為,故D錯誤;故選:D。第二部分本部分共5題,共58分。15.某鈉離子電池以的碳酸丙烯酯溶液作電解質溶液,作正極材料,作負極材料。(1)與環氧丙烷()在一定條件下反應制得碳酸丙烯酯。①是___________(填“極性”或“非極性”)分子。②環氧丙烷中,O原子的雜化軌道類型是___________雜化。③沸點:環氧丙烷___________(填“>”或“<”),解釋其原因:___________。(2)溶液與溶液混合可制備晶體。①基態Mn原子的電子排布式是___________。②的性質與鹵素離子相近,被稱為擬鹵離子,被稱為擬鹵素。i.與反應的生成物的結構式分別是、___________。ii.有酸性但乙炔無明顯酸性,的酸性比乙炔的強的原因是___________。③為防止晶體缺陷過多,制備時反應需緩慢且平穩。先將溶液與檸檬酸鈉()溶液混合,發生反應:,再加入溶液以制備晶體。闡述制備晶體過程中檸檬酸鈉溶液的作用:___________。(3)鈉離子電池的正極材料在充、放電過程中某時刻的晶胞示意圖如下。①中存在的化學鍵有配位鍵、___________。②該時刻的晶胞所示的中,___________。【答案】(1)①.非極性②.③.>④.二者均為分子構成的物質,環氧丙烷的相對分子質量更大,分子的極性更大,范德華力更大(2)①.②.③.N原子的電負性大,具有吸電子效應,使中的極性更大,更易斷裂④.檸檬酸鈉與反應生成,降低了的濃度,使制備晶體的反應速率減小;隨著反應進行,的濃度降低,逆向進行,釋放出,使制備晶體的反應緩慢且平穩(3)①.離子鍵、(極性)共價鍵②.1【解析】【小問1詳解】①分子中碳原子為sp雜化,分子為直線型,正負電荷的重心重合,是非極性分子,故答案為:非極性;②環氧丙烷中,O原子的孤電子對數為,成鍵原子數為2,所以其價層電子對數為2+2=4,所以O的雜化軌道類型是sp3雜化,故答案為:sp3;③環氧丙烷和均為分子晶體,分子晶體的相對分子質量越大,范德力華越大,熔沸點越高,環氧丙烷的相對分子質量大于,所以環氧丙烷的沸點大于,故答案為:>;二者均為分子構成的物質,環氧丙烷的相對分子質量更大,分子的極性更大,范德華力更大;【小問2詳解】①Mn是25號原子,所以基態Mn原子電子排布式是,故答案為:;②由的性質與鹵素離子相近,被稱為擬鹵離子,被稱為擬鹵素可知與反應的生成HCN和HOCN,其結構式分別是、;N原子的電負性大,具有吸電子效應,使中的極性更大,更易斷裂,從而體現出酸性;為防止晶體缺陷過多,制備時反應需緩慢且平穩。先將溶液與檸檬酸鈉()溶液混合,發生反應:,降低了的濃度,使制備晶體的反應速率減??;隨著反應進行,的濃度降低,逆向進行,釋放出,使制備晶體的反應緩慢且平穩;【小問3詳解】①中有Na+、,存在離子鍵,C、N原子以共價鍵結合,存在共價鍵,故答案為:離子鍵、(極性)共價鍵;②由晶胞示意圖可知,每個晶胞中含有Na+的個數為4個,Mn2+或Mn3+的個數為,即Na原子和Mn原子的個數比為4∶4=1∶1,所以x=1。16.以方鉛礦(主要含)和廢鉛膏(主要含)為原料聯合提鉛的一種流程示意圖如下。已知:i.ii.物質(1)浸出時,加入過量的鹽酸和溶液的混合液將鉛元素全部以形式浸出。①“浸出”過程中,發生的主要反應有:I.II.III.___________(浸出的離子方程式)②I生成的作II的催化劑使浸出速率增大,其催化過程可表示為:i.ii.___________(離子方程式)③充分浸出后,分離出含溶液的方法是___________。(2)結晶向含的溶液中加入適量的冷水結晶獲得,結合濃度商(Q)與平衡常數(K)的影響因素及大小關系,解釋加入冷水的作用:___________。(3)脫氯碳化室溫時,向溶液中加入少量濃氨水調至,然后加入固體進行脫氯碳化。①隨著脫氯碳化反應進行,溶液的___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②脫氯碳化過程中,檢測到。濁液轉化為的最低___________。(4)還原將溶于溶液可制備,反應:。制備高純鉛的原電池原理示意圖如圖所示。①獲得高純鉛的電極是___________(填“正極”或“負極”)。②電池的總反應的離子方程式是___________。③從物質和能量利用的角度說明該工藝的優點:___________?!敬鸢浮浚?)①.②.③.趁熱過濾(2)的,加入冷水,溫度降低,K減小,溶液被稀釋,Q增大,,平衡逆向移動,析出晶體(3)①.減?、?7.5(4)①.正極②.③.可循環使用,制備高純鉛的過程中獲得電能【解析】【分析】方鉛礦(主要含)和廢鉛膏(主要含)混合浸出,加入過量的鹽酸和溶液的混合液將鉛元素全部以形式浸出,得到H2S、含溶液和含S的殘渣,濾液結晶得到PbCl2、PbCl2脫氧碳化得到PbCO3,PbCO3受熱分解得到PbO,還原PbO得到Pb,以此解答?!拘?詳解】①浸出的過程中,PbO轉化為,根據電荷守恒配平離子方程式為:;②I生成的作II的催化劑使浸出速率增大,其催化過程可表示為:i.,第ii步反應中有Fe2+生成,說明PbS和Fe3+發生氧化還原反應達到Fe2+和,根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:;③充分浸出后得到的溶液中含有殘渣,分離出含溶液的方法是:趁熱過濾?!拘?詳解】的,加入冷水,溫度降低,K減小,溶液被稀釋,Q增大,,平衡逆向移動,析出晶體?!拘?詳解】①室溫時,向溶液中加入少量濃氨水調至,然后加入固體進行脫氯碳化,離子方程式為:,c(H+)增大,溶液的減??;②濁液中存在,c(Pb2+)c2(Cl-)=Ksp()=,2c(Pb2+)≈c(Cl-),則4c3(Pb2+)=Ksp()=,c(Pb2+)=mol/L=1.6mol/L,c(OH-)=,c(H+)=mol/L,pH=7.5?!拘?詳解】①由圖可知,在正極得到電子生成Pb;②由圖可知,在正極得到電子生成Pb,電極方程式為:+e-+H2O=Pb++3OH-,H2在負極失去電子生成H2O,電極方程式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,則電池的總反應的離子方程式是;③從物質和能量利用的角度說明該工藝的優點:可循環使用,制備高純鉛的過程中獲得電能。17.化合物K有抗高血壓活性,其合成路線如下。已知:(1)A為芳香族化合物,A的名稱是___________。(2)B→D的化學方程式是___________。(3)G的結構簡式是___________。(4)E屬于酯,E的結構簡式是___________。(5)K中能與溶液反應的官能團有___________。a.碳碳雙鍵b.酯基c.酰胺基(6)D也可由間硝基甲苯通過電解法制得,主要物質轉化關系如下。已知:電解效率的定義:①Ⅱ中,生成Q的離子方程式是___________。②若電解產生的使間硝基甲苯通過兩步氧化完全轉化為D,當電極通過,生成amolD時,___________。(7)以D、F和為原料,“一鍋法”合成G的轉化過程如下。M的結構簡式是___________,M→N的反應類型是___________?!敬鸢浮浚?)甲苯(2)(3)(4)CH3COOCH2CH3(5)bc(6)①.②.(7)①.②.加成反應【解析】【分析】由題干合成路線圖可知,根據D的結構簡式和B的分子式以及B到D的轉化條件可知,B的結構簡式為:,由A的分子式和A到B的轉化條件可知,A的結構簡式為:,由K的結構簡式和G的分子式以及G到K的轉化條件可知,G的結構簡式為:,由F的分子式和D、F轉化為G的轉化條件可知,F的結構簡式為:,由E的分子式并結合題干已知信息可知,E的結構簡式為:CH3COOCH2CH3,據此分析解題?!拘?詳解】由分析可知,A為芳香族化合物,A的結構簡式為:,故A的名稱是甲苯,故答案為:甲苯;【小問2詳解】由分析可知,B的結構簡式為:,故B→D的化學方程式是,故答案為:;【小問3詳解】由分析可知,G的結構簡式是,故答案為:;【小問4詳解】由分析可知,E屬于酯,E的結構簡式是CH3COOCH2CH3,故答案為:CH3COOCH2CH3;【小問5詳解】碳碳雙鍵不能和NaOH反應,酯基和酰胺基能與NaOH溶液發生水解反應,故K中能與溶液反應的官能團有酯基和酰胺基,故答案為:bc;【小問6詳解】①由題干轉化關系圖可知Ⅱ中,生成Q即被Ce(OH)3+離子氧化為,根據氧化還原反應配平可得該反應的離子方程式是,故答案為:;②若電解產生的使間硝基甲苯通過兩步氧化完全轉化為D,則由轉化為D即,每生成1molD需失去4mol電子,故當生成amolD時,失去電子4amol,=4a×100%,故答案為:4a×100%;【小問7詳解】由分析可知,F的結構簡式為:,G的結構簡式為:,N到G發生消去反應,故N的結構簡式為:,則M轉化為N是氨基與酮羰基發生加成反應形成環,故M的,由F的結構簡式:,和L到M的轉化條件可知,L的結構簡式為:,然后D和發生加成反應生成L,故答案為:;加成反應。18.煙氣脫硝技術是環境科學研究的熱點。實驗室模擬將煙氣中的深度氧化為,并進一步將轉化獲得含氮產品,流程示意圖如下。深度氧化器中發生的反應:i.ii.iii.(1)被深度氧化,補全熱化學方程式:___________(2)一定條件下,不同溫度時,的濃度隨時間的變化如圖所示。①___________(填“>”或“<”)。②8s時,的濃度不同的原因是___________。(3)一定條件下,NO的初始濃度為時,不同反應時間,深度氧化器中的濃度隨的變化如圖所示。反應過程中的濃度極低。①時,深度氧化器中發生的反應主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。②時,的濃度隨變化的原因是___________。(4)且恒壓的條件下進行煙氣處理,煙氣達到排放標準所需深度氧化的時間仍較長。結合(3),保持上述條件不變,解決這一問題可采取的措施及目的分別是___________。(5)深度氧化后的煙氣通過吸收器完全轉化為硝酸鹽產品,產品濃度的測定方法如下。已知的還原產物分別是。產品中的物質的量濃度為___________?!敬鸢浮浚?)(2)①.<②.8s時反應已達到平衡狀態,將深度氧化為是放熱反應,溫度越高,越不利于反應正向進行,生成的濃度越低(3)①.i②.0.9s、n(O3)∶n(NO)>1.0時,n(O3)∶n(NO)增大,使vⅱ增大、vⅲ增大,從而使的濃度減小(4)使用適宜的催化劑,以增大ⅱ的反應速率(5)【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律知:i2+ii+iii可得,;【小問2詳解】由圖知,T2溫度下,反應速率快,首先到達平衡,因此<;由圖知,8s時反應已達到平衡狀態,將深度氧化為是放熱反應,溫度越高,平衡逆向移動,越不利于反應正向進行,生成的濃度越低,所以答案為:8s時反應已達到平衡狀態,將深度氧化為是放熱反應,溫度越高,越不利于反應正向進行,生成的濃度越低;【小問3詳解】當時,NO主要轉化為NO2,所以深度氧化器中發生的反應主要是i;由圖知,時,的濃度隨著增大而減小的原因是:n(O3)∶n(NO)增大,使vⅱ增大、vⅲ增大,從而使NO2的濃度減?。弧拘?詳解】由(3)知反應過程中NO3的濃度極低,說明反應ⅲ比反應ⅱ快,因為煙氣達到排放標準所需深度氧化的時間仍較長,所以為了加快反應速率,采取的措施及目的分別是:使用適宜的催化劑,以增大ⅱ的反應速率;【小問5詳解】溶液X中的與亞鐵離子發生氧化還原反應后,剩余的亞鐵離子與發生氧化還原反應,,則與發生氧化還原反應的Fe2+為n2=,則與反應的Fe2+為n1=,,則物質的量,則的物質的量濃度為。19.某小組同學探究硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與某些常見金屬離子的反應。已知:i.(淡綠色)、(紫黑色)、(無色)ii.在酸性溶液中轉化為、S和SO2。iii.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。(1)將S粉加入沸騰的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3,離子方程式是___________。(2)研究Na2S2O3與某些常見金屬離子的反應,進行如下實驗。序號X溶液現象ICuCl2溶液溶液變為淡綠色,水浴加熱至50℃以上,逐漸析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液變為紫黑色,片刻后溶液變為無色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,振蕩后沉淀溶解,得無色溶液①取I中的濁液,離心分離,經檢驗,沉淀是Cu2S和S的混合物,清液中存在。i.補全I中生成黑色沉淀的總反應的離子方程式:___________□___________□___________□___________□___________+ii.查閱資料可知,常溫時,生成黑色沉淀反應的平衡常數很大,但仍需水浴加熱至50℃以上才出現沉淀,原因是___________。②Ⅱ中,被Fe3+氧化的主要產物是,還有很少量的。?、蛑械臒o色溶液進行如下實驗證實了此結論。用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液,重復上述實驗,CS2溶解后幾乎無固體剩余。i.僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2,不能說明Ⅱ中生成了,理由是___________。ii.補全實驗方案證實上述結論:將沉淀1洗凈,___________。③向Ⅲ的無色溶液中繼續加入0.5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,產生白色沉淀Ag2S2O3。靜置,得到黑色沉淀Ag2S,同時生成強酸。生成Ag2S的化學方程式是___________。(3)軟硬酸堿原理認為,Ⅲ中,Ag+為軟酸,為軟堿,S2-是比更軟的堿,可解釋與Ag+反應的最終產物為Ag2S。由此推測,Ⅰ中,Cu+和Cu2+,___________是更軟的酸?!敬鸢浮浚?)(2)①.2Cu2++2+2H2OCu2S↓+S↓+

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