重慶2021年中考（A卷）

可能用到的相對原子質量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba

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一、選擇題

1.2021年世界環境日中國主題是“人與自然和諧共生”。下列做法不符合這一理念的是

A.堅持綠色出行B.野外焚燒垃圾

C.教科書循環使用D.廢舊電池回收處理

【答案】B

【解析】

【詳解】A、堅持綠色出行，可以減少污染物的排放，保護環境，不符合題意；

B、野外焚燒垃圾，會產生可吸入顆粒物等污染物，污染空氣，符合題意；

C、教科書循環使用，可以節約資源，保護環境，不符合題意；

D、廢舊電池回收處理，可以節約金屬資源，減少污染物的排放，保護環境，不符合題意。

故選Bo

2.鐵是目前人類使用最廣泛的金屬。下列過程中沒有發生化學變化的是

A.鐵絲織網B.礦石煉鐵C.鋼鐵生銹D.濕法煉

銅

【答案】A

【解析】

【分析】物理變化是沒有生成新物質的變化，化學變化是有新物質生成的變化，物理變化和

化學變化的根本區別是有新物質生成。

【詳解】A、鐵絲織網只是形態發生改變，沒有新的物質生成屬于物理變化，故選項正確;

B、礦石煉鐵有新的物質鐵生成，屬于化學變化，故選項錯誤；

C、鋼鐵生銹有新的物質氧化鐵生成，屬于化學變化，故選項錯誤；

D、濕法煉銅有新的物質銅生成，屬于化學變化，故選項錯誤。

故選：A。

【點睛】

3.分類是學習化學的一種方法，下列物質屬于純凈物的是

A.糖水B.空氣C.黃銅D.干冰

【答案】D

【解析】

【詳解】A、糖水是由糖和水混合而成，屬于混合物，不符合題意；

B、空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物，不符合題意；

C、黃銅是由銅、鋅等混合而成，屬于混合物，不符合題意；

D、干冰是固體二氧化碳，是由同種物質構成，屬于純凈物，符合題意。

故選D。

4.2021年印度新冠疫情加劇，導致其國內氧氣供應嚴重不足。下列關于氧氣的說法錯誤的

是

A,用于醫療急救B.易溶于水C,能使帶火星木條復燃D.可貯存

在鋼瓶中

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氧氣是人體維持生命的必要物質，可以用于醫療急救，故選項正確；

B、氧氣不易溶于水，故選項錯誤；

C、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故選項正確；

D、氧氣在低溫、高壓下可以轉化為液體，可以貯存在鋼瓶中，故選項正確。

故選：Bo

5.葉子發黃的水稻易倒伏，專家建議施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是

A.NH4NO3B.KNO3C.NH4H2P。4D.K2SO4

【答案】B

【解析】

【詳解】A、硝酸鉉中含有氮元素，不含鉀元素為氮肥，不符合題意；

B、硝酸鉀中既含有氮元素又含鉀元素為復合肥，符合題意；

C、磷酸二氫錢含有氮、磷元素不含鉀元素，不符合題意；

D、硫酸鉀含有鉀元素，為鉀肥，不符合題意；

故選Bo

高溫

6.實驗室里，可用火法制備鑄的化學方程式為4Al+3MnO232Al2O3+3M11,其中表

現出還原性的物質是

A.AlB.MnO?C.AI2O3D.Mn

【答案】A

【解析】

【詳解】根據反應中，元素化合價升高的為還原劑，元素化合價降低的為氧化劑判斷。

反應4AZ+3MnO?-2A/2O3+3Mn中，Al元素由0價變為+3價，化合價升高，Mn元

素由+4價變為0價，化合價降低，反應中AI是還原劑，MnCh是氧化劑。

故選：A。

7,2021年3月22口是“世界水口”，自來水凈水過程中不涉及的環節是

A.沉淀B.蒸儲C.吸附D.消毒

【答案】B

【解析】

【詳解】自來水凈水過程，包括沉淀（使懸浮的難溶性雜質沉降）、過濾（除去難溶性雜質）、

吸附（除去水中的色素和異味）、消毒（除去病毒和細菌），不包括蒸儲。

故選Bo

8.生產生活中常用氮氣作保護氣，主要是因為氮氣

A,無色無味B.密度與空氣接近

C.熔沸點低D.化學性質不活潑

【答案】D

【解析】

【詳解】生產生活中常用氮氣作保護氣，主要是因為氮氣化學性質不活潑，不是因為無色無

味、密度與空氣接近、熔沸點低。

故選D。

9.從中草藥中提取的calebinA（化學式為Ci2H20O7）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于

calebinA的說法錯誤的是

A,屬于有機物B.由碳、氫、氧三種元素組成

C.一個分子由48個原子構成D.其中氧元素的質量分數最小

【答案】CD

【解析】

【分析】

【詳解】A、含碳元素的化合物屬于有機物，calebinA含有碳元素，屬于有機物，A正確。

B、由化學式可知calebinA由碳、氫、氧三種元素組成，B正確。

C、一個calebinA分子含有12個碳原子，20個氫原子，7個氧原子，由39個原子構成，C

錯誤。

D、calebinA中碳、氫、氧元素質量比為(12x12)：(1x20)：(16x7)=36：5：28,故其中

氫元素的質量分數最小，D錯誤。

故選：CD0

10.“火鍋”當選為“重慶十大文化符號”之首。下列做法合理的是

A.清洗用過的筷子并高溫消毒B.用甲醛溶液處理毛肚

C.在門窗緊閉的家里吃炭火火鍋D.吃清洗過的霉變苕粉

【答案】A

【解析】

【詳解】A、清洗用過的筷子并高溫消毒可以除去筷子表面的細菌病毒，正確；

B、甲醛有毒不能用來處理食品，錯誤；

C、在密閉的空間，燃燒炭火會產生一氧化碳，造成一氧化碳中毒，錯誤；

D、霉變苕粉對人體有毒害，不能食用，錯誤；

故選A。

11.實驗室制取二氧化碳部分操作如圖所示，其中錯誤的是

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊握容器外壁，若導

管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，圖中所示操作正確；

B、連接玻璃管與膠皮管，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，

故圖示操作正確；

C、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬

顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容

器，故圖中操作錯誤；

D、二氧化碳的密度比空氣大，氣體先在集氣瓶底部聚集，收集二氧化碳時氣體應從長導管

進入，空氣從短導管排出，故圖示操作正確；

故選C。

【點睛】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注

意事項是解答此類試題的關鍵。

12.2020年科學家開發出新型催化劑，光照下能將二氧化碳轉化為甲烷，微觀示意圖如圖，

下列關于該反應的說法正確的是

o一氫原子

■一氧原子

戰-碳原子

A.屬于置換反應

B.反應前后原子種類改變

C.反應中涉及2種氧化物

D.參加反應的反應物分子個數比為1:1

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，該反應為二氧化碳和水在催化劑和光照的作用下反應生成甲烷和氧氣,

催化劑

該反應的化學方程式為:CO+2H,O^^CH.+2O?

2光照9

【詳解】A、該反應的反應物都是化合物，不屬于置換反應，不符合題意;

B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，不符合題意；

C、二氧化碳是由C、0元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、0元素組成的化合物,

屬于氧化物，甲烷是由C、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，氧氣是由氧元素組成的純

凈物，屬于單質，共涉及2種氧化物，符合題意；

D、由化學方程式可知，參加反應的反應物的分子個數比為：1:2,不符合題意。

故選Co

13.我國“天問一號”探測器成功著陸火星，發現火星表面被赤鐵礦覆蓋，平均溫度約為

-56℃,火星大氣中含有CCh（體積分數為95.3%）、。2、H2O等物質，下列說法正確的是

A.火星上白磷無法自燃B.火星上缺少金屬資源

C.火星大氣組成與空氣相似D.火星地表不存在固態水

【答案】A

【解析】

【詳解】A、火星平均溫度約為-56回，低于白磷著火點，火星上白磷無法自燃，選項A正確；

B、火星表被赤鐵礦覆蓋，不缺少金屬資源，選項B錯誤；

C、空氣中氮氣體積分數78%,氧氣體積分數21%,火星大氣中含有C5（體積分數為95.3%）,

火星大氣組成與空氣不相似，選項C錯誤；

D、火星平均溫度約為-56團，大氣中又含有水蒸氣，故火星地表存在固態水，選項D錯誤。

故選Ao

14.石油古稱“水”,《漢書》中“高奴縣滴水可燃”、《夢溪筆談》中“予知其煙可用，試

掃其煙為墨，黑光如漆”，下列關于“滴水”的說法錯誤的是

A,具有可燃性B,是一種黏稠狀液體

C,是可再生能源D.“其煙”的主要成分為炭黑

【答案】C

【解析】

【詳解】A、石油能燃燒，具有可燃性，不符合題意；

B、石油是一種黏稠的液體，不符合題意；

C、石油屬于化石燃料，是不可再生能源，符合題意；

D、"煙”是石油不完全燃燒生成的炭黑，不符合題意。

故選Co

15.下列實驗目的通過對應實驗操作能達到的是

序號實驗目的實驗操作

A除去CO中的H2通過灼熱的CuO

B鑒別MnCh粉末和木炭粉分別加水攪拌

C除去KN03溶液中的KC1加入過量的AgNCh

D鑒別化肥NH4cl和KNO3分別加入熟石灰研磨后聞氣味

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、一氧化碳和氫氣都能和灼熱氧化銅反應，操作錯誤；

B、二氧化錦和木炭都不能溶于水且都為黑色，不能用溶解的方法鑒別，錯誤；

C、過量的硝酸銀會引入新的雜質硝酸銀，錯誤；

D、氯化鏤與熟石灰反應生成氨氣，有刺激性氣味，可用加入熟石灰研磨后聞氣味鑒別化肥

NH4CI和KN03,正確;

故選D。

16.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質的質量與加入的

Ba(OH”溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a—b段溶液的質量一定減小

B.b—c段有水生成

C.b點溶液溶質為硫酸銅

D.d點沉淀質量與b點沉淀質量相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A、a玲b段溶液溶質減少，但是溶劑增加，溶液的質量不一定減小，A錯誤。

B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH”溶液，氫氧化領先和硫酸反應生成

硫酸鋼和水，再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，b玲c段表示硫酸銅和氫氧

化鋼反應，沒有水生成，B錯誤。

C、b點硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應生成硫酸鋼沉淀和水，此時溶液溶質為硫酸銅，C正

確。

D、b點硫酸和氫氧化領恰好完全反應此時沉淀硫酸鋼沉淀，d點硫酸、硫酸銅都完全反應，

且氫氧化鋼過量，此時沉淀為硫酸釧和氫氧化銅，故d點沉淀質量與b點沉淀質量不相等,

D錯誤。

故選：Co

二、填空題

17.糖尿病檢驗原理之一是將含有葡萄糖(C6Hl2。6)的尿液與新制Cu(OH)2共熱，產生磚

紅色沉淀，該沉淀為氧化亞銅，請用化學用語填空。

(1)2個銅原子,3個氫氧根離子o

(2)銅元素常顯0、+1、+2價，氧化亞銅的化學式為0

(3)葡萄糖人體內緩慢氧化生成CO2和,并釋放能量。

【答案】(l).2Cu(2).3OH-(3).Cu2O(4).H20

【解析】

【分析】

【詳解】(1)元素符號前面的數字表示原子個數，因此2個銅原子為：2Cu；離子符號前面

的數字表示離子個數，因此3個氫氧根離子為：3OHo

(2)銅元素在化合物中通常顯+1、+2價，顯+1價的銅稱為亞銅，故氧化亞銅中的銅顯+1

價。氧化亞銅中，氧顯-2價，銅顯+1價，根據化合物中化合價代數和為0,化學式為：Cu2Oo

(3)人體內葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水，并釋放能量。水的化學式為：

H20O

18.人體中質量分數在0.01%以下的元素稱為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質量

分數及有關元素信息。

質量分數/%

(1)圖1中鈣元素為(填“常量”或“微量”)元素

(2)圖2為某粒子的結構示意圖，其最外層電子數為一

(3)以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度(填“大”或“小”)o

(4)鉀在空氣中加熱發生化合反應生成超氧化鉀(KO2)的化學方程式為

A

【答案】⑴.常量(2).8(3).大⑷.K+O2=KO2

【解析】

【詳解】(1)圖1中人體內鈣元素質量分數為2.0%>0.01%為常量元素；

(2)圖2為某粒子的結構示意圖，在粒子的電子層排布中第一層一般為2個電子,因此n=2,

因此最外層電子數為4n=8；

(3)生鐵是鐵碳合金比純鐵硬度大；

A

(4)鉀與氧氣在加熱條件下反應生成超氧化鉀(K02),其化學方程式為K+O2=KC)2

19.NaOH、KNCh和Na2cCh在不同溫度下的溶解度如表所示。

物質

溶解度/g010203040

溫度℃

NaOH42.051.0109.0119.0129.0

KNO313320.931.645.863.9

60

Na2cO316.018.036.550.0

下列實驗過程中不考慮化學變化、水的蒸發和結晶水合物等因素。

(1)10℃時，KNO3的溶解度(填“>”,或“=")Na2c03的溶解度。

(2)20℃時，將129gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放置到ti時刻開

始析出固體，到t2時刻析出10g固體為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2時刻

溶液的溫度為℃o

(3)40。。時，將等質量的三種物質的飽和溶液冷卻到30℃,所得溶液中溶劑質量最多

(填序號)。

A.Na2cCh溶液B.KNO3溶液C.NaOH溶液

【答案】(1).>(2).飽和⑶.30(4).A

【解析】

【分析】

【詳解】(1)由KNO3和Na2cCh在不同溫度下的溶解度數據可知，10℃時，KNCh的溶解

度〉Na2c03的溶解度，故填：>；

(2)20℃時，將129gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，說明氫氧化鈉溶

解時放熱，放置到h時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體，說明t2時刻的溶液一定為

飽和溶液;t2時刻，100g水中,恰好溶解了129gT0g=119g氫氧化鈉固體,且為飽和溶液，

由NaOH溶解度數據可知，t2時刻溶液對應的溫度為30℃,故填：30；

(3)40℃時，NaOH,KNO3和Na2co3的溶解度大小關系為NaOH>KNCh>Na2co3,此時

等質量的飽和溶液中溶劑的質量關系為Na2CO3>KNO3>NaOH,將等質量的三種物質的飽

和溶液冷卻到30℃,溶液有晶體析出，但溶劑的質量不變，所以所得溶液中溶劑質量最多

Na2c03,故選A。

20.“嫦娥五號”上使用的記憶合金、SiC顆粒增強鋁基復合材料、高性能芳綸纖維等材料

引起了全世界的關注。

(1)下列屬于有機合成材料的是(填序號)。

A記憶合金B羊毛C芳綸纖維

(2)硬度非常大的SiC,其結構類似金剛石，則構成SiC的基本粒子為(填序號)。

A分子B原子C離子

(3)工業制取記憶合金中的鈦，先用熱濃硫酸處理鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh)反應中元

素化合價不變，得到硫酸鈦［Ti(SO4)2］、硫酸亞鐵和一種氧化物，硫酸鈦中鈦元素的化合價

為，化學方程式為o

【答案】(1).C(2).B(3).+4(4).

田A

FeTiO3+3H2so4(濃)=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

【解析】

【詳解】（1）A、記憶合金屬于金屬材料，不符合題意；

B、羊毛屬于天然材料，不符合題意；

C、芳綸纖維屬于合成纖維，屬于合成材料，符合題意。

故選C；

（2）硬度非常大的SiC,其結構類似金剛石，金剛石由原子構成，故SiC由原子構成。

故選B；

（3）硫酸鈦中硫酸根離子顯-2價，設鈦元素化合價為X,根據化合物中、正、負化合價

的代數和為零，可得:x+（-2）x2=0,x=+4；

FeTith和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸鈦、硫酸亞鐵和一種氧化物，根據質量守恒定

律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Fe、Ti、。、H、S,生成物中含Ti、S、0、

Fe,故生成物中還應含氫元素，故生成的氧化物是水，該反應的化學方程式為：

田A

FeTiO3+3H2so4（濃）=FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。

21.某興趣小組利用廢銀材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關物質的性質并回收銀,

設計流程如圖（小部分產物略去）。

加NaOH溶液產濾'港②適量鐵粉

過量稀濾液①H◎溶凝-J■高溶液pH

（含有）抵放

廢銀H2SO4Ni2+nni

Fe(0H)3

材料I＞、1―I、—

濾渣①

查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe2+轉化為Fe3+。

b.Fe3+、Ni2+轉化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液pH如圖

FdAFeCOH）］Ni\Ni（0H）2

_______I______________I______________I______________I_______________..

2.23.27.28.7溶液pH

F聲開Fe3下NR+開Ni書兄

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

（1）步驟I的操作為o

（2）濾渣①的成分為o

（3）單質Fe參與反應的化學方程式為。（任寫一個）

（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+,則濾液②pH可能為（填序號）。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為o

【答案】（1）.過濾（2）.Ag（3）.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T（4）.C（5）.

Fe>Ni>Ag

【解析】

【分析】廢保材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）經過步驟I加入過量稀硫酸，Fe與稀硫

酸反應生成硫酸亞鐵，Ag與稀硫酸不反應，由圖可知，濾液①的溶質為NiS04、FeSCU和

H2SO4,濾渣①成分為Ag。步驟n在濾液①中加入H2O2溶液，由查閱資料可得，H2O2溶液

將FeSCU轉化為Fe2（SO4）3,后溶液溶質為NiSCU、Fe2（SCU）3和H2so4。步驟III中加入NaOH

溶液，H2SO4與NaOH溶液先反應，根據流程圖可知，NaOH只將Fe2（SO4）3轉化為Fe（OH）3

沉淀，而NiS04不會沉淀，所以濾液②的溶質為NiS04。向濾液②中加入鐵粉即可回收銀,

可知鐵與NiS04可發生置換反應。

【詳解】（1）步驟I將溶液和固體沉淀分離，操作為過濾。

（2）根據上述分析，濾渣①的成分為Ag。

（3）Fe參與的反應為步驟①中Fe與稀硫酸的反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+,NaOH只將Fe2（SO4）3轉化為Fe（OH）3沉淀，Ni?+不會沉淀，

故pH范圍應使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不會沉淀，由查閱資料可得,pH的取值范圍為3.2-7.2,

故選C。

（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活潑。向濾液②中加入鐵粉即可回收饃，可知鐵與NiSCU可發

生置換反應，故活潑性為Fe>Ni>Ag。

【點睛】根據已經學過的金屬活動性和題目給出的信息進行結合使解題關鍵。

三、實驗題

22.氧氣的制取和性質是初中化學的重要內容，根據如圖所示的裝置回答問題

（1）儀器a常用（填“內焰”“外焰”或“焰心”）加熱。

（2）用H2O2溶液和MnCh制取。2的化學方程式為o實驗室里欲制取和收集一瓶干

燥的。2,需選用的裝置是（填序號）。

（3）裝置E中水的作用是o

（4）若將鐵絲改為少量木炭進行實驗，為了檢驗產物，可將水換成（填名稱）

MnO,

【答案】(1).外焰(2).2H2O2=^2H2O+O2T(3).AC⑷.防止集氣瓶

底炸裂（5）.澄清石灰水

【解析】

【詳解】（1）儀器a為酒精燈，酒精燈常用外焰加熱，因為外焰溫度最高；

（2）過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為:

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T；

實驗室制取氧氣，可用加熱高鎰酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化鎰或過氧化氫、二氧化鎰制取,

固體加熱法制取的氧氣比較干燥，故發生裝置應選A,氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可

用排水法或向上排空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置可選C,故

填：AC；

（3）鐵在氧氣中燃燒，放出大量的熱，故裝置E中水的作用是：吸收熱量，防止高溫熔融

物濺落，炸裂瓶底；

（4）若將鐵絲改為少量木炭進行實驗，木炭燃燒生成二氧化碳，通常用澄清石灰水檢驗二

氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故可將水換成澄清石灰水。

23.某興趣小組查閱資料發現除去泥沙等雜質的粗鹽，可能還含有CaCL、MgCb、Na2SO4

等雜質。他們將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進行探究和除雜。

（1）配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是。

【探究過程】

(2)步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現明顯現象，說明溶液中無

雜質，向溶液中繼續滴加過量Na2cCh溶液，產生白色沉淀CaCCh固體，反應的化學方程式

為o

(3)步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCL溶液，產生白色沉淀，過濾:向濾液中滴加

稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質是o

【初步結論】雜質成分已確定，且已完全除去。

【反思交流】

(4)小東認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察

到的現象，證明粗鹽中確實存在Na2sCU。

(5)小紅認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑

的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為(填序號)。

ANa2c。3溶液、BaCL溶液B稀鹽酸、BaCL溶液CNaOH溶液、NaCCh溶液

【答案】(1).玻璃棒(2).MgCh(3).CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

(4).NaOH(5),沉淀部分溶解⑹.A

【解析】

【詳解】(1)配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是玻璃棒；

(2)步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現明顯現象，MgCb和NaOH能生成

Mg(OH)2沉淀，說明溶液中無MgCb雜質，向溶液中繼續滴加過量Na2c。3溶液，產生白

色沉淀CaCO3固體，反應的化學方程式為CaCk+Na2co3=2NaCl+CaCO3J；

(3)步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCL溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加