陜西省西安市陜西師范大學附屬中學2023-2024學年高考沖刺模擬化學試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列行為不符合安全要求的是()

A.實驗室廢液需經處理后才能排入下水道

B.點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去

2、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移Imol電子

3、CKh和NaCKh均具有漂白性，工業上由CKh氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

法NaOH溶液

,_________._1___?--------------步.3|--------

CIO：發生舞|一＞毀收器f貞空藏發，柿―結晶--------?|NaClOL

空氣雙氧水

A.通入的空氣可將發生器中產生的CIO2全部驅趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業上將C1O2氣體制成NaCICh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

4、下列物質的工業制法錯誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化錢的混合物

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鎰反應

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產物為CO

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收

5、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.AF+C.SO,D.AIO2

6、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCb通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數為2NA

B.20gD2。含有的電子數為IONA

C.lL0.1mol?L“NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

D.25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數目為O.OINA

7、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析

O

H

CC

I）屬于可降解材料，工業上是由單體經過縮聚反應合成

CH

3

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質

D.石油裂解的目的是為了提高輕質油的質量和產量

8、某學習小組在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3m01%合成NH3。恒溫下開始反應，并用壓力傳感器

測定壓強如下表所示：

反應時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應正向進行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉化率增大

C.從反應開始到10min時,v（NH3）=0.035mobL-1,min-1

D.在30min時，再加入0.5mol2、1.5molJh和2moiNH3,平衡向逆反應方向移動

9、在通風櫥中進行下列實驗：

Ke?人（■.Fe

步驟聞

.HMhOINOj

Fe表面產生少量紅

Fe表面產生大量無色氣泡，Fe、Cu接觸后，其表面

現象棕色

液面上方變為紅棕色均產生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對III中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化

10、下列表示不正確的是

A.中子數為20的氯原子：37aB.氟離子的結構示意圖：0，）

C.水的球棍模型：q?bD.乙酸的比例模型：電,

11、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+

和H2O通過），下列相關判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OIT+H2T

B.電解池中質子從電極I向電極II作定向移動

C.吸收塔中的反應為2NO+2s2O42-+H2ON2+4HSO3-

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

12、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數之和為18,

則以下說法中正確的是（）

A.Y的最高正化合價與最低負化合價的代數和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點

D.X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強

13、沒有涉及到氧化還原反應的是

A.Fe3+和淀粉檢驗rB.氯水和CCL檢驗Br

c.新制CU（OH）2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗cr

14、用如圖裝置進行實驗，下列預期實驗現象及相應結論均正確的是（）

ab預期實驗現象結論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導管處發生水倒吸生鐵發生吸氧腐蝕

含少量HC1的H202

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

15、美國《Science》雜志曾經報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有

關原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

16、已知有機物M在一定條件下可轉化為N。下列說法正確的是

CH,CH,

+H,一定條件-CfCH-CH,

MN

A.該反應類型為取代反應

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用濱水鑒別M和N

D.M中苯環上的一氯代物共4種

17、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CHa燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側電解槽中;Si優先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH=8e—+402一===C02+2H20

D.相同時間下，通入CH,、的體積不同，會影響硅的提純速率

18、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、、11.31,

其中d表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是

A.2moi113Po4與3moiNaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時，無法用酚酸指示終點

C.H3PO4的二級電離常數的數量級為IO-

D.溶液中除OET離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

19、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

20、關于化工生產原理的敘述中，不符合目前工業生產實際的是

A.硫酸工業中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量

D.氯堿工業中，電解槽的陰極區產生NaOH

21、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無

色。下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性

C.整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應

2+

D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu>I2>SO2

22、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質常溫下為氣態，下列說法正確的是（）

A.B的同素異形體數目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業和食品工業上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A空%要（'坪坐也90t?E+F

其中0.1mol有機物A的質量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使浪的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數；F繼續被氧化生成G,G的相對分子質量為90o

OHOH

已知：①CH3-CHOHCNLHCI

―?CHLCH—CN-CH—CH—C（X）H

9S

R>HR,H

②Je既/XC-（）4-（）-CX

R?RyR2R3

回答下列問題：

（I）A的結構簡式為__________________。

（2）A?G中能發生酯化反應的有機物有：_________（填字母序號）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物,寫出該反應的方程式:

___________________;該反應類型________o

(4)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應;

②苯環上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結構簡式。

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發生取代反應，生成的有機物有種。

24、(12分)一種副作用小的新型鎮痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應⑥的條件為;反應⑧的類型為o

(3)反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為。

(4)反應①的化學方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構體有種

I.苯環上有且僅有四個取代基;

II.苯環上的一氯代物只有一種;

IIL能發生銀鏡反應。

其中還能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為(只寫一種即可)。

CHCHjCOOH，CHCH,COOH

是合成1*.^COOCJf的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成

(6)II

CHCHjCOOH\/CHCH2COOH

的一種合成路線(無機試劑任選)：

25、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體

⑴寫出實驗室用該裝置制備02化學方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學式)；儀器a中放置藥品名稱是o

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是o儀器b名稱是。有學生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變為

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生

乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。o

26、(10分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NOo反應的化學方程式為o

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是,實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有—o

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學方程式為

⑶繼續探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴——作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+2S2O32-=2r+S4O62-),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數為。

27、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體(K3［Fe(C2O4)313H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應，反應

及氣體產物檢驗裝置如圖。

(1)草酸鉆晶體(CoCzO/ZH?。)在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoCzO/ZH2。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍/七固體質量/g

150-2104.41

290-320241

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290-320℃過程中

發生反應的化學方程式是一；設置D的作用是o

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是一。

②C的作用是是——。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

|Fe(s)『H；*「FeSO,(aq)|“羊，FegO,?2HQ『歌心展60小)|

回答下列問題:

①流程“I"硫酸必須過量的原因是

②流程中“III”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是

28、（14分）過二硫酸錢［（NHJ2S2O8］是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是C^S）為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸鍍。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過篩”的目的是

（2）已知常溫下H2so§的pKi=-1g=1.81,pKa2=6.91,NHs-H2。的pit=4.75。若濃氨水吸收SO?恰

好生成NHRS03溶液，則該溶液的pH（填或“="）7。

（3）C%。和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為該反應中的氧化劑是（填化學式）。

（4）過二硫酸錢常用于檢驗廢水中CF+是否超標，若超標則溶液變為橙色（還原產物為SOj）,寫出該反應的離子

方程式：o

（5）工業上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽極，鉛錦合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸錠和硫酸分

別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸筱，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：—一。

29、(10分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

(2)1個CM+與2個H2N—CH2—COCK形成含兩個五元環結構的內配鹽(化合物)，其結構簡式為

(用一標出配位鍵)，在H2N—CH2—COCF中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析數據得出的規律是，解釋出現此規律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下:

CaF2晶體結構示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm(用含機的代數式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發生危險，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量逆風、往高處逃離,

故D正確；

故選C。

2、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為Nth,N的化合價由+5價一+4價，根據原電池工作原理，負極上發生氧化反應，化合價升高，正

極上發生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區生成并逸出，故B錯誤；

C.根據題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNCh為氧化劑，根據得失電子數目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)><(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質的量為：——;-=0.15mol,根據硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據C選項分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應，轉移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉移電子物質的量為0.05molX10=0.5moL故D錯誤；

答案：Co

3、B

【解析】

A.在CIO2發生器中一定產生C1O2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤；

C.冷卻結晶得到NaCKh固體后，應該經過過濾，洗滌，干燥得到產品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將C1O2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

4、A

【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化核的混合物為氨氣的實驗室制法，工業用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，

A正確；

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鎰發生鋁熱反應可制取金屬鎰，與題意不符，B錯誤；

C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產物為CO,與題意不符，C錯誤；

D.硫酸：黃鐵礦燃燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；

答案為Ao

【點睛】

加熱氫氧化鈣和氯化錠的混合物為氨氣的實驗室制法。

5、D

【解析】

lmoIKAI(S04)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2moi硫酸根離子，加入Imol氫氧化領，電離出Imol領離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：Do

6、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質的量為Imol,Imol重水中含有10moi電子，含有的電子數為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鍍的物質的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1moI,而Imol硝酸鎮中含2moiN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH都是由水電離出來，25℃時，pH=12的LOLNaCIO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

7、A

【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質組成或結構的現代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數

目，質譜儀可用于有機化合物的相對分子質量，A正確；

l7rOH

8.高聚物(6-中1629^土)水解產生小分子I和H2c03,所以屬于可降解材料，工業上是由單體

CH3fCH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經過縮聚反應合成，B錯誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態不飽和崎，石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量，D錯誤;

故合理選項是Ao

8、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H2Ui'2N%

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5-x1.5-3x2x

有（區喘.5一產x=篙,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應速率為"泮2=0.035moFLiminT,故正確；

U.3+1.3lo.oUiUnun

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有o.5-x：：：-；x+2x=黑,解x=0.25mol/L,則平衡常數表示為看黑《，在30min時，

U.J十1.JLO.owU.ZDXU./D乙/

再加入0.5molN2、1.511101112和211101^1113,則有Qc=5|3=g<K,平衡正向移動，故錯誤。

故選D。

9、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應，所以產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；UI中構成原電池，Fe作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產生少量二氧化氮，Cu作為正極，發生得電子的反應，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，Fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；

C.對比I、II中現象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.HI中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化，D正確；

答案選C。

10、C

【解析】

A.中子數為20的氯原子其質量數為17+20=37,故37cl是正確的；

B.氟離子的核電荷數為9,核外電子數為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選c。

11、c

【解析】

在電極I,HSO3-轉化為S2O42,S元素化合價由+4價降低為+3價發生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發生氧化反應生成02和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4*+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質子從電極II向電極I作定向移動，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應，生成HSO3-和N2,發生反應為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3-,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSCh―SzCV-,質量增加34g,陽極HzO—1O2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

12>A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數為n,X的最外層電子數為

n+1,Y的最外層電子數為n+2,W的最外層電子數為n+3,貝!Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多c的燒常溫下為液態、固態，其沸點大于氨氣，故c錯誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸,亞硫酸，故D錯誤；

故選：Ao

13、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子r氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2,故A項涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把即一氧化成Bn,CC14層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.CI-和硝酸酸化過的AgNCh溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。

14、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應生成的二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導管處發生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=(3極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：Bo

16、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應類型為加成反應，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結構，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發生加成反應，使濱水褪色，可用浸水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

17、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發生還原反應生成陽離子，根據電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si4+

在陰極上得電子發生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發生氧化反應生成Si,

【詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入CH,、的的體積不同，反應轉移電子的物質的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關鍵。

18、B

【解析】

2molH3P。4與3moiNaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2Po4、Na2HPO4,據圖可看出b點HPO：、H2Po;濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPC>4溶液時，發生反應HPOj+OIF^PO；+比0,

+

d（HPO;）減小，d（P。；）增大，在此pH變化范圍內，無法用酚酸指示終點，B選項正確；H3P04.-H+H2PO；,

+721

H2PoiH++HPOV，&2=C（HPC>4A：,）,當C（H2PO；）=c（HPO『）時，pH=7.2Lc（H）=10--,數量級為

c（H2Po4）

10-8,c選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c（H2PO：）=c（HPO；-）,此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c（HPO〉）=c（PO：-）,此時pH=U.31,顯堿性，D選項錯誤。

19、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是B。

20、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2O=H2SO4,該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，A項錯誤；

B、工業制鐵是CO還原鐵礦石：3co+Fe2Ch^=2Fe+3cCh,B項正確；

C.催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產量，C項正確；

D.氯堿工業中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業是常考點，其實質是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發生氧化反應，其電極反應式為:2Cl-2e-=C12T，陰極水發

生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極放氫生堿，會使酚配變紅。

21、C

【解析】

CuSC>4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2G1SO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反應中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現其還原性，故B正確；

C、發生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+/H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+L反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2>SC>2,所以氧化性CM+>I2>SO2,故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利

用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。

22、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質常溫下為氣態，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，CGO等，數目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化錢，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子N(h-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據球棍模型判斷出分子的結構。

二、非選擇題(共84分)

0

23、⑥|一CH：CHOB、c、D、F、G?-CH：(pHCOOH演旨一酯化

【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molC()2和7.2g

H2O,水的物質的量=7.2/18=0.4moL根據原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機物A的分子式為Cs&O,A經過一系列反應得到芳香醛E,結合信息中醛與HCN

的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發生加成反應生成B,B發生水解反應生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色，應為發生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續被氧化生成G,G

的相對分子質量為90,貝！|G為HOOC-COOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基

OH

丙酸，B為QpCHfCH-CN,A的結構簡式為l3J—CH2CHO。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為「HC；

(2)只要含有竣基或羥基的都能發生酯化反應，在A?G中能發生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為

0

C^CH2gHec)0H晨|^^CHCHC+H0，反應類型為酯化反應。

22

(4)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、

蝮酸與酚形成的酯基；②苯環上的一鹵代物只有一種，說明苯環上含有1種氫原子；③能發生銀鏡反應，說明含有醛