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文檔簡介
安徽省舒城桃溪中學2024屆高考仿真卷化學試卷
考生須知:
1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色
字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。
2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。
3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NA
B.標準狀況下,2.24L&通入足量飽和食鹽水中可置換出0.IN個Ch
C.工業合成氨每斷裂NA個N三N鍵,同時斷裂6L個N-H鍵,則反應達到平衡
D.常溫下1LpH=7的Imol/LCLCOONIL溶液中CLCOO」與NHJ數目均為NA
2、化學與環境、工農業生產等密切相關,下列說法不正確的是()
A.NaCl不能使蛋白質變性,所以不能用作食品防腐劑
B.浸有酸性高銃酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮
C.捕獲工業排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯
D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化劑,可使酒保持良好品質
3、常溫下,用O.lOOOmolirNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molir某酸(HA)溶液,溶液中HA、A一的物質的量
分數6(X)隨pH的變化如圖所示。[已知6(X)=小二,…]下列說法正確的是
A.K*(HA)的數量級為10七
B.溶液中由水電離出的c(H+):a點>1)點
C.當pH=4.7時,c(A-)+c(OH")=c(HA)+c(H+)
D.當pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
4、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可
選用的固體碎塊是()
固體碎塊
A.硝酸鉉B.生石灰
C.氯化錢D.食鹽
5、實驗室用NH4CK鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示,下列說法不正確的是
鹽酸NaC102溶液
A.X中大量存在的陰離子有C1-和OHB.NC13的鍵角比CH4的鍵角大
C.NaClth變成C1O2發生了氧化反應D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4C1
6、在下列有機物中,經催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是
A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3
C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3
7、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法塔誤的是
A.SiCh超分子納米管屬無機非金屬材料
B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣
C.“梨花淡自柳深青,柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇
8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對分子質量比
N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱,二者均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N
溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中,溶液變無色,加熱該無色溶液,無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是
A.簡單氣態氫化物的穩定性:Y>X
B.簡單離子的半徑:Z>Y
C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸
D.X和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽
9、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是()
A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色
B.濃硫酸具有較強酸性,能使Cu轉化為CiP+
C.硅具有還原性,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來
D.二氧化鎰具有強氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣
10、根據如圖能量關系示意圖,下列說法正確的是
1molC(s)+1molO2(g)
1molC0(g)+0.5molO2(g)
393.5kJ-mol-11,.
…TT轉化n
轉化I282.9kJ-moL
_______|1molCO2(g)
反應過「
A.1molC(s)與1molC)2(g)的能量之和為393.5kJ
B.反應2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應物的總能量
C.由C(s)-CO(g)的熱化學方程式為:2c(s)+Ch(g)=2CO(g)-221.2kJmor1
D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量,則CO熱值AH=-10.1kJ-mol1
11、下列離子方程式正確的是()
+2+
A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣:MnO4+8H+4Cl=Mn+2C12t+4H2O
2
B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:CO3+H2O+CO2=2HCO3
A
+2+
C.銅片與濃硫酸共熱:Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O
2+2+
D.硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O
12、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCb(已知:無水AlCb遇水能迅速發生反應)。下列說法正確的是
A.裝置①中的試劑可能是二氧化銃
B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣
D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣
13、下列對裝置的描述中正確的是
實驗室中可用甲裝置制取少量02
可用乙裝置比較c、Si的非金屬性
C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩定
可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量
14、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
A.能使酚醐變紅的溶液:Na+、AF+、SCh*、NOf
+2+2
B.0.1mol/LNaClO溶液:K,Fe>C「、SO4'
+-
C.O.lmol/L氨水:K\Ag(NHs)2>NO3>OH
+
D.由水電離產生的c(H+)=lxlO-i3moi/L的溶液:Na>NH4\Cl\HCO3
15、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,X與Z同族,Y與Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X
原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是
A.Y的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸
B.原子半徑:X<Z<Y
C.氣態氫化物的熱穩定性:Y<Z
D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質的量之比均為1:2的離子化合物
2+2+
16、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后,可利用廢熱進行充電。已知電池總反應:CU+4NH3^^[CU(NH3)4]
AH<Oo下列說法正確的是()
A.充電時,能量轉化形式主要為電能到化學能
B.放電時,負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O
C.a為陽離子交換膜
D.放電時,左池Cu電極減少6.4g時,右池溶液質量減少18.8g
17、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主,草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為:
S+2KNO3+3C點、燃RS+3cO2+N2b下列有關說法不正確的是()
A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑
C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹
18、下列化學用語表示正確的是()
B.C「的結構示意圖:@2^8
A.中子數為16的硫原子:
甲酸甲酯的結構簡式:氫氧化鈉的電子式:
C.HCOOCH3D.Na:?6?:H
A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面
C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應類型為加成反應
20、下列敘述中錯誤的是()
A.過濾時,漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁
B.蒸儲時,應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口
C.蒸發結晶時應將溶液蒸干,然后停止加熱
D.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
21、下列物質中含氯離子的是()
A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO
22、向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(HzS、HS-、S2-)的分布
分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸
出)。下列說法不正確的是
0
V(HC1)
A.A曲線表示S*隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況
B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)
C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為:X<Y
2
D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為:c(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S')]
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩
釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成:
貝諾酷
緩釋長效
阿司匹林
(CijHi?O?)
(1)反應①的條件是;物質B含有的官能團名稱是
(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產物,寫出M的結構簡式__________
(3)反應③的類型____________,寫出該反應④的一種副產物的結構簡式________
(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發生反應,寫出化學方程式_____________________
(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質的量分別是
24、(12分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香崎,D是有芳香氣味的酯。它
們之間的轉換關系如下:
國為
叫般回
0
回答下列問題:
(DA的結構簡式為o
(2)C中的官能團為-
⑶(ZIACH^CH,的一氯代物有種。(不考慮立體異構)
(4)反應④的化學方程式為o
25、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:
(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣,則NHJ的分解產物為__(至少填三種),E裝置的作用是_。
(2)裝置B中的反應方程式:,D裝置的作用是。
某研究小組按上圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱,反應產物均為黑色粉末(純凈
物),兩組分別用各自的產物進行以下探究,完成下列填空:
步驟操作甲組現象乙組現象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡
2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現象
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
(3)乙組得到的黑色粉末是o
(4)甲組步驟1中反應的離子方程式為o
(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因為;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o
(6)若裝置C中Fe2(h反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在
加熱條件下通入氨氣,完全反應后,停止加熱,反應管中鐵粉冷卻后,稱得質量為5.6克,則混合物的組成為
26、(10分)過硫酸鈉(Na2s2。8)具有極強的氧化性,且不穩定,某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質,實驗如下。
已知SO3是無色易揮發的固體,熔點16.8℃,沸點44.8℃。
(1)穩定性探究(裝置如圖):
分解原理:2Na2s2O8_A_2Na2so4+2SO3T+O2T。
此裝置有明顯錯誤之處,請改正:,水槽冰水浴的目的是;帶火星的
木條的現象。
(2)過硫酸鈉在酸性環境下,在Ag+的催化作用下可以把MiP+氧化為紫紅色的離子,所得溶液加入BaCL可以產生
白色沉淀,該反應的離子方程式為,該反應的氧化劑是,氧化產物是O
(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是。
(4)可用H2c2。4溶液滴定產生的紫紅色離子,取20mL待測液,消耗(Umolir的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液
中紫紅色離子的濃度為若Na2s2。8有剩余,則測得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不
變”)。
27、(12分)三氯化氮(NCb)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化核溶液反應來制備。已知:三氯化氮的相關性質如
下:
物理性質化學性質
黃色油狀液體,熔點為一40℃,沸點為71℃,不溶于
95℃時爆炸,熱水中發生水解
冷水、易溶于有機溶劑,密度為1.65g?cm-3
某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:
(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是;
(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序為A、G、、Bo(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)
⑶C中試劑是;B裝置的作用是;
⑷寫出E裝置中發生反應的化學方程式_________________________________________
(5)當E裝置的燒瓶中出現較多油狀液體時停止反應??刂扑〖訜釡囟葹椋?/p>
⑹已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NC13+4H2O=NH3.H2O+3HC1O,請設計實驗
證明該水解反應的產物
28、(14分)氯堿廠以食鹽等為原料,生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如圖:
NaOH;BaCk;NxCCh的溶液
完成下列填空:
(1)粗鹽水中含有MgCL、CaCl2,Na2s。4等可溶性雜質,①步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCL、Na2cO3
溶液后過濾除雜。試寫出加入Na2cCh溶液時發生反應的離子方程式:o寫出②步驟發生反應的化學方程式:
(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有o進行④步驟的生產設備A、B之間傳遞的是(選填編號)
A.只有物料
B.既有物料又有能量
C.只有能量
D.既無物料也無能量
(3)如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗,正確的是(選填編號)
若檢驗燒堿產品中是否含有少量NaCl雜質的實驗方案是?
(4)為測定燒堿產品的純度,準確稱取5.000g樣品(雜質不含堿性物質)置于燒杯中,加水攪拌,冷卻至室溫后,
將溶液全部轉移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是o從所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用
0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑),兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL和19.79mL.判斷滴定終點的依據是
,根據實驗數據計算此燒堿產品的純度為(保留兩位小數)。
29、(10分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經過一系列反應可以得到BF3和BN,
請回答下列問題
(1)基態B原子的電子排布式為;B和N相比,電負性較大的是,BN中B元素的化合價為
(2)在BF3分子中,F-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBFq,
BF4-的立體結構為;
(3)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為,層間作用力為;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉化為立方氮化硼,其結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為
361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子,立方氮化硼的密度是g?cm-3(只要求
列算式,不必計算出數值,阿伏伽德羅常數為NA)。
一y?043fc
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、C
【解析】
A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子,溶液中所含0原子物質的量n(0)
100gx9%100gx(1-9%)
xl=5.36mol,A錯誤;
18Qg/mol18g/mol
B.F2通入足量飽和食鹽水,與水發生置換反應產生HF和02,不能置換出Cb,B錯誤;
C.N2是反應物,NH3是生成物,根據方程式可知:每斷裂NA個N三N鍵,同時斷裂6NA個N-H鍵,表示正逆反應速
率相等,表示反應達到平衡狀態,C正確;
++++
D.根據電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),
但該鹽是弱酸弱堿鹽,NH4\CH3COO-都水解而消耗,因此二者的物質的量都小于ImoL則它們的數目都小于NA,
D錯誤;
故合理選項是Ce
2、A
【解析】
A.NaCl濃度較高時,會導致微生物脫水死亡,可殺菌并起防腐效果,A不正確;
B.乙烯是水果的催熟劑,酸性高鎰酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯,從而使水果保鮮,B正確;
C.CO2能聚合成聚碳酸酯,所以可捕獲工業排放的CO2,合成此可降解塑料,c正確;
D.SO2能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化,所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質,D正確。
故選Ao
3、A
【解析】
c(H+)c(A)_
A.曲線的交點處,c(HA)=c(A),此時pH=4.7,則K&(HA)=—^^^=1047土103因此Ka(HA)的數量級為10%
A項正確;
B.a點、b點溶液均顯酸性,均抑制水的電離,a點pH較小,溶液酸性較強,抑制水的電離程度更大,因此,溶液中
由水電離出的c(H+):a點<b點,B項錯誤;
C.當pH=4.7時,c(HA)=c(A-),但c(OJT)不等于c(H+),C項錯誤;
D.HA為弱酸,當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時,二者恰好反應生成NaA溶液,溶液顯堿性,pH>7,D項錯
誤;
答案選A。
【點睛】
利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處,因為該點c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同學們在做水溶液中
離子平衡的圖像題的時候,多關注特殊的點,諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。
4、B
【解析】
A.硝酸鏤與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故A錯誤;
B.生石灰(CaO)與水反應時放出熱量,溫度升高,故B正確;
C.氯化鏤與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故C錯誤;
D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應,溫度變化不明顯,故D錯誤;
故答案為B。
【點睛】
考查常見的放熱和吸熱反應,明確物質的性質、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關鍵,根據常見的
放熱反應有:大多數的化合反應,酸堿中和的反應,金屬與酸的反應,金屬與水的反應,燃燒反應,爆炸反應;常見
的吸熱反應有:大多數的分解反應,C、CO、H2還原金屬氧化物,鐵鹽與堿的反應;結合題意可知水與固體碎片混合
時放出熱量,即為放熱反應來解題。
5、B
【解析】
電角軍
由制備流程可知,氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時發生NH4c1+2HC1^^3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發生
6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,貝!|X含NaOH、NaCl,以此來解答。
【詳解】
A.NaCKh溶液與NCb溶液發生氧化還原反應,由于有氨氣產生,所以反應物必然有H?O參加,所以反應方程式為
6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH,故A正確;
B.N原子、C原子均為sp3雜化,NCL分子有1對孤電子對,甲烷分子沒有孤電子對,孤對電子與成鍵電子對之間排
斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,故NCb的的鍵角小于CW的鍵角,故B錯誤;
C.NaCKh變成CKh,NaClth中氯元素化合價從+3價升高為+4價,發生了氧化反應,故C正確;
電角軍
D.由反應NH4C1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知,制取
3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正確;
故選:Bo
【點睛】
孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。
6、B
【解析】
根據烯的加成原理,雙鍵中的一個鍵斷開,結合H原子,生成2-甲基戊烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫
原子形成雙鍵,即得到烯燃
【詳解】
2-甲基戊烷的碳鏈結構為2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,從而得到烯燒;根據
2-甲基戊烷的碳鏈結構知,相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有:Cy-CCC、C-^C-C-C^
c-c-c=c-cc-c-c-c=c
d、方0
rrr
A.CH2=C(CH?CH2cH2cH3的碳鏈結構為予,經催化加氫后能生成2-甲基戊烷,故A不符合題意;
B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結構為°=C-£CC,經催化加氫后不能生成2-甲基戊烷,故B符合題意;
C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結構為經催化加氫后能生成2-甲基戊烷,故C不符合題意;
D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結構為經催化加氫后能生成2-甲基戊烷,故D不符合題意;
答案選B。
7、B
【解析】
A.Sith屬于無機非金屬材料,可以制取超分子納米管,A正確;
B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳,草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳,B錯誤;
C.柳絮的主要成分和棉花的相同,都是纖維素,C正確;
D.“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法,蒸儲可根據乙醇、乙酸沸點的不同,用來分離乙酸和乙醇,D正確;
故合理選項是Bo
8、C
【解析】
依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X,Y、Z依次為H、N、O、S,據此分析。
【詳解】
依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X,Y、Z依次為H、N、O、S。A、上。的熱穩定性比
N%強,選項A正確;
B、S2-的半徑比02一的大,選項B項正確;
C、HNO3、H2s。4均是強酸,但是,HNCh、H2s。3均是弱酸,選項C錯誤;
D、N%和H2s可反應生成(NH4)2S、NH4Hs兩種鹽,選項D正確。
答案選C。
9、C
【解析】
A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現二氧化硫的還原性,與漂白性無關,故A錯誤;
B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變,濃硫酸表現強的
氧化性和酸性,使銅化合價升高體現濃硫酸的強的氧化性,故B錯誤;
C.硅單質中硅化合價為0,處于低價,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來,體現其還原性,故C正確;
D.過氧化氫分解生成氧氣和水,反應中二氧化鎰起催化作用,故D錯誤;
故選C。
10,C
【解析】
由圖可知,轉化I反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5
kJ-moF1,轉化U反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,熱化學方程式為2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-
282.9kJ-mor',轉化I一轉化D得C(s)-CO(g)的熱化學方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmol^
【詳解】
A項、由圖可知1molC(s)與1molC)2(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A錯誤;
B項、由圖可知反應2co(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應,生成物的總能量小于反應物的總能量,故B錯誤;
C項、由圖可知1molC(s)與Ch(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則qs)7CO(g)的熱化
學方程式為2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,故C正確;
D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量,則CO的熱值為282.9kJx蚩gMO.lkJg-i,故D錯誤;
故選C。
11、D
【解析】
A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12T+8H20,故A錯誤;
B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:2Na++CO3%+H2O+CO2=2NaHCO3],故B錯誤;
C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式,故C錯誤;
2+2+
D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(H):Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確;
故選D。
12、C
【解析】
結合題干信息,由圖可知,①裝置為氯氣的制備裝置,裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,裝置③的目的是干燥氯
氣,裝置④為制備無水A1CL的裝置,裝置⑤用來收集生成的氯化鋁,堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置
⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環境,據此分析解答問題。
【詳解】
A.①裝置為氯氣的制備裝置,濃鹽酸與Mn(h需要在加熱的條件下才能反應生成CL,缺少加熱儀器,A選項錯誤;
B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,用飽和食鹽水,裝置③的目的是干燥氯氣,用濃硫酸,B選項錯誤;
C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發生反應,故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣,C選項正確;
D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環境,D選項錯
誤;
答案選c。
【點睛】
本題考查化學實驗方案的評價,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價分析,把握實驗原理,明確裝置的作用
關系為解答題目的關鍵。
13、A
【解析】
MnO,
A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發生反應2H2O2^^2H2O+O2T生成。2,故A正確;
B.乙中濃鹽酸具有揮發性,燒杯中可能發生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤;
C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶,氣壓相等,兩儀器中不可能出現液面差,液面a不可能保持不變,故C錯
誤;
D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2,根據氏體積無法計算合金中Mg的含量,因為AkSi都能與NaOH
溶液反應生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D錯誤;
答案選A。
【點睛】
鎂和硅都可以和氫氧化鈉發生反應釋放出氫氣。
14、C
【解析】
A.能使酚酸變紅的溶液呈堿性,AF+與OH會發生反應,在堿性溶液中不能大量共存,A錯誤;
B.NaClO>Fe2+之間發生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
+
C.K\[Ag(NH3)2]>Nth'OH之間不反應,都不與氨水反應,在氨水中能夠大量共存,C正確;
D.由水電離產生的c(H+)=lxl(yi3mol/L的溶液呈酸性或堿性,HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應,在溶液中不能大量
共存,D錯誤;
故合理選項是C?
15、D
【解析】
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,Y與Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,則W為Na,X原
子最外層電子數是核外電子層數的3倍,則X為O,X與Z同族,則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數和為6,
則Y為CL
A.Y的最高價氧化物對應的水化物HC1O4是一元強酸,選項A錯誤;
B.原子半徑:X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤;
C.非金屬性越強,氣態氫化物的穩定性越強,非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態氫化物的熱穩定性:HC1>H2S,選項C
錯誤;
D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質的量之比均為1:2的離子化合物NazO和NazCh,選項D正確。
答案選D。
16、D
【解析】
2+2+
已知電池總反應:CU+4NH3#[CU(NH3)4]△//<(),放出的熱量進行充電,通入氨氣的電極為原電池負極,電極反應
Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端為原電池正極,電極反應CF+Ze:
Cu,中間為陰離子交換膜,據此分析。
【詳解】
2+2+
已知電池總反應:CU+4NH3#[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進行充電,通入氨氣的電極為原電池負極,電極反應
Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△“<(),右端為原電池正極,電極反應Cip++2e-=
Cu,中間為陰離子交換膜;
A.充電時,能量轉化形式主要為熱能一化學能,故A錯誤;
B.放電時,負極反應為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B錯誤;
C.原電池溶液中陰離子移向負極,a為陰離子交換膜,故C錯誤;
D.放電時,左池Cu電極減少6.4g時,Cu-2e-=Cu2+,電子轉移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmol,硝酸根離
子移向左電極0.2mol,質量減少=0.211101*62§/11101+0.111101*648/11101=18.88,故D正確;
故答案選D。
17、B
【解析】
A.KNO3是硝酸鹽,硝石主要成分為硝酸鹽,故A正確;
B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑,故B錯誤;
C.黑火藥爆炸釋放能量,所以該反應為放熱反應,故C正確;
D.燃放煙花爆竹,利用火藥爆炸釋放的能量,所以火藥可用于制作煙花爆竹,故D正確;
答案選B。
18、C
【解析】
A.S原子的質子數是16,中子數為16的硫原子:S,故A錯誤;
B.cr的質子數是17,核外電子數是18,cr的結構示意圖是N:,故B錯誤;
C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應的產物,甲酸甲酯的結構簡式是HCOOCH3,故C正確;
D.氫氧化鈉是離子化合物,氫氧化鈉的電子式是Na*[「6:H]-,故D錯誤。
19、C
【解析】
A.根據結構簡式確定分子式為GoHioO,故A錯誤;
B.b中有4個C原子為飽和C原子,具有甲烷結構特點,所以該分子中所有C原子不可能共平面,故B錯誤;
CI
二氯代物有10種
D.a比b少1個O原子、多2個H原子,所以為還原反應,故D錯誤;
答案選C。
【點睛】
本題考查有機物結構和性質,明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵,c為解答易錯點,
采用“定一移二''的方法判斷即可。
20、C
【解析】
A.過濾時,一貼:濾紙要緊貼漏斗內壁,二低:濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣,三靠:
燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁,A正
確;
B.蒸儲時,溫度計測的是蒸汽的溫度,所以應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口,B正確;
C.蒸發結晶時應用余溫將殘留液蒸干,C錯誤;
D.分液時,先將分液漏斗下層液體從下口放出,然后將上層液體從上口倒出,D正確;故答案為:C?
【點睛】
操作適用混合物應用實例
過濾從液體中分*不論院安今生中注者
的國體的說法
蒸發分離泳于麻剌中的國不發今K*4感
體涿質得**▲體
蒸儲利用互摩物中各成分分*乙呼和水的逼合物
沸點的不同近行的分*用4宗木制取盆施水
分*互不加注的兩種
分液例4:修布小
液體
利用物質在互不和春天焦魯畀的提取
萃取為物的攝取
的流制里注等及不用
植?林華的提取
21、C
【解析】
A.HC1是共價化合物,不存在氯離子,故A錯誤;
B.CCL是共價化合物,不存在氯離子,故B錯誤;
C.KCI是離子化合物,由K+和cr組成,含有氯離子,故C正確;
D.NaClO是離子化合物,由Na+和CUT組成,不存在氯離子,故D錯誤;
故答案為C?
22、C
【解析】
滴加鹽酸時,鹽酸先和KOH反應,然后再和K2s反應,首先發生S*+H+=HS,該過程中S?-含量減少,HS-含量上升,
然后發生HS-+H+=H2S,此時HS-含量下降,H2s上升,所以A代表S*,B代表HS,C代表H?S。
【詳解】
A.根據分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況,故A正確;
一c(HS
+
B.Y點表示c(HzS)=c(HS)&I(H2S)='/\,當c(HzS)=c(HS-)時,Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的
C(H2S)
pH,則可計算&i(HzS),故B正確;
C.X點c(HS-)=c(S*),Y點C(H2S)=C(HS-),S?-和的水解促進水的電離,H2s為酸抑制水電離,則X點水的電離程
度較大,故C錯誤;
D.原溶液為等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液,根據物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正
確;
故答案為Co
二、非選擇題(共84分)
+NaCO_jTJL8Na+2NaHC03
23、鐵竣基、氯原子(苯基)CH3COOH取代無23
◎CH<QpNa
3mol4nmol
【解析】
根據題中各物轉化關系,根據水楊酸的結構可知,甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代,生成A為
CH3COOHCOONa
ci,A發生氧化反應生成B為CbB發生堿性水解得C為ONa,C酸化得水楊酸,水楊酸與乙酸
酎發生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CH3COOH,阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯,(CH3)2COHCN發生水
解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發生加聚反應生成F
F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為十沁埸咫?,據此答題;
COOCMjCH/XX-C^
【詳解】
根據題中各物轉化關系,根據水楊酸的結構可知,甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代,生成A為
CH3COOHCOONa
3
,A發生氧化反應生成B為CbB發生堿性水解得C為ONa-C酸化得水楊酸,水楊酸與乙酸
酎發生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CH38OH,阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯,(CH3)2COHCN發生水
解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發生加聚反應生成F
F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為
COOH
(1)反應①的條件是鐵,B
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