安徽省舒城桃溪中學2024屆高考仿真卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NA

B.標準狀況下，2.24L&通入足量飽和食鹽水中可置換出0.IN個Ch

C.工業合成氨每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6L個N-H鍵，則反應達到平衡

D.常溫下1LpH=7的Imol/LCLCOONIL溶液中CLCOO」與NHJ數目均為NA

2、化學與環境、工農業生產等密切相關，下列說法不正確的是()

A.NaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高銃酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化劑，可使酒保持良好品質

3、常溫下，用O.lOOOmolirNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molir某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質的量

分數6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6(X)=小二，…］下列說法正確的是

A.K*(HA)的數量級為10七

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點＞1)點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(OH")=c(HA)+c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

4、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可

選用的固體碎塊是()

固體碎塊

A.硝酸鉉B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

5、實驗室用NH4CK鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaC102溶液

A.X中大量存在的陰離子有C1-和OHB.NC13的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaClth變成C1O2發生了氧化反應D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4C1

6、在下列有機物中，經催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

7、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法塔誤的是

A.SiCh超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比

N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N

溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態氫化物的穩定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽

9、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為CiP+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鎰具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

10、根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

1molC(s)+1molO2(g)

1molC0(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-11,.

…TT轉化n

轉化I282.9kJ-moL

_______|1molCO2(g)

反應過「

A.1molC(s)與1molC)2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C(s)-CO(g)的熱化學方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)-221.2kJmor1

D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值AH=-10.1kJ-mol1

11、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：MnO4+8H+4Cl=Mn+2C12t+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O

12、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCb(已知：無水AlCb遇水能迅速發生反應)。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化銃

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

13、下列對裝置的描述中正確的是

實驗室中可用甲裝置制取少量02

可用乙裝置比較c、Si的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使酚醐變紅的溶液:Na+、AF+、SCh*、NOf

+2+2

B.0.1mol/LNaClO溶液：K,Fe>C「、SO4'

+-

C.O.lmol/L氨水：K\Ag(NHs)2>NO3>OH

+

D.由水電離產生的c(H+)=lxlO-i3moi/L的溶液：Na>NH4\Cl\HCO3

15、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態氫化物的熱穩定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質的量之比均為1：2的離子化合物

2+2+

16、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

AH<Oo下列說法正確的是()

A.充電時，能量轉化形式主要為電能到化學能

B.放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質量減少18.8g

17、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為:

S+2KNO3+3C點、燃RS+3cO2+N2b下列有關說法不正確的是（）

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

18、下列化學用語表示正確的是（）

B.C「的結構示意圖：@2^8

A.中子數為16的硫原子：

甲酸甲酯的結構簡式：氫氧化鈉的電子式：

C.HCOOCH3D.Na:?6?:H

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應類型為加成反應

20、下列敘述中錯誤的是（）

A.過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

21、下列物質中含氯離子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

22、向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（HzS、HS-、S2-）的分布

分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸

出)。下列說法不正確的是

0

V(HC1)

A.A曲線表示S*隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

2

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S')]

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：

貝諾酷

緩釋長效

阿司匹林

(CijHi?O?)

(1)反應①的條件是;物質B含有的官能團名稱是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式__________

(3)反應③的類型____________,寫出該反應④的一種副產物的結構簡式________

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發生反應，寫出化學方程式_____________________

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是

24、(12分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香崎，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉換關系如下：

國為

叫般回

0

回答下列問題：

(DA的結構簡式為o

(2)C中的官能團為-

⑶(ZIACH^CH,的一氯代物有種。(不考慮立體異構)

(4)反應④的化學方程式為o

25、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產物為__(至少填三種)，E裝置的作用是_。

(2)裝置B中的反應方程式：,D裝置的作用是。

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現象乙組現象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是o

(4)甲組步驟1中反應的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

(6)若裝置C中Fe2(h反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為

26、（10分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強的氧化性，且不穩定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質，實驗如下。

已知SO3是無色易揮發的固體，熔點16.8℃,沸點44.8℃。

（1）穩定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2O8_A_2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：，水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現象。

（2）過硫酸鈉在酸性環境下，在Ag+的催化作用下可以把MiP+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產生

白色沉淀,該反應的離子方程式為,該反應的氧化劑是,氧化產物是O

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是。

（4）可用H2c2。4溶液滴定產生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗（Umolir的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

27、（12分）三氯化氮（NCb）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化核溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如

下:

物理性質化學性質

黃色油狀液體，熔點為一40℃,沸點為71℃,不溶于

95℃時爆炸，熱水中發生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm-3

某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:

（l）NCb的電子式為;儀器M的名稱是；

（2）如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、Bo（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）

⑶C中試劑是；B裝置的作用是；

⑷寫出E裝置中發生反應的化學方程式_________________________________________

(5)當E裝置的燒瓶中出現較多油狀液體時停止反應。控制水浴加熱溫度為；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NC13+4H2O=NH3.H2O+3HC1O,請設計實驗

證明該水解反應的產物

28、(14分)氯堿廠以食鹽等為原料，生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如圖：

NaOH；BaCk；NxCCh的溶液

完成下列填空：

(1)粗鹽水中含有MgCL、CaCl2,Na2s。4等可溶性雜質，①步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCL、Na2cO3

溶液后過濾除雜。試寫出加入Na2cCh溶液時發生反應的離子方程式：o寫出②步驟發生反應的化學方程式：

(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有o進行④步驟的生產設備A、B之間傳遞的是(選填編號)

A.只有物料

B.既有物料又有能量

C.只有能量

D.既無物料也無能量

(3)如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是(選填編號)

若檢驗燒堿產品中是否含有少量NaCl雜質的實驗方案是?

(4)為測定燒堿產品的純度，準確稱取5.000g樣品(雜質不含堿性物質)置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后,

將溶液全部轉移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是o從所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用

0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL和19.79mL.判斷滴定終點的依據是

,根據實驗數據計算此燒堿產品的純度為（保留兩位小數）。

29、（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN,

請回答下列問題

（1）基態B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為

（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBFq,

BF4-的立體結構為;

（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為,層間作用力為;

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm-3（只要求

列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

一y?043fc

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質的量n（0）

100gx9%100gx(1-9%)

xl=5.36mol,A錯誤;

18Qg/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和02,不能置換出Cb,B錯誤；

C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速

率相等，表示反應達到平衡狀態，C正確；

++++

D.根據電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于ImoL則它們的數目都小于NA,

D錯誤；

故合理選項是Ce

2、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鎰酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質，D正確。

故選Ao

3、A

【解析】

c(H+)c(A)_

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A),此時pH=4.7,則K&(HA)=—^^^=1047土103因此Ka(HA)的數量級為10%

A項正確;

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點<b點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A-),但c(OJT)不等于c(H+),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【點睛】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

4、B

【解析】

A.硝酸鏤與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故A錯誤；

B.生石灰(CaO)與水反應時放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化鏤與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故C錯誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，溫度變化不明顯，故D錯誤;

故答案為B。

【點睛】

考查常見的放熱和吸熱反應，明確物質的性質、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關鍵，根據常見的

放熱反應有：大多數的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見

的吸熱反應有：大多數的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，鐵鹽與堿的反應；結合題意可知水與固體碎片混合

時放出熱量，即為放熱反應來解題。

5、B

【解析】

電角軍

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時發生NH4c1+2HC1^^3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發生

6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,貝！|X含NaOH、NaCl,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發生氧化還原反應，由于有氨氣產生，所以反應物必然有H?O參加，所以反應方程式為

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH,故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCL分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CW的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成CKh,NaClth中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發生了氧化反應，故C正確；

電角軍

D.由反應NH4C1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正確；

故選：Bo

【點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

6、B

【解析】

根據烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯燃

【詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結構為2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯燒；根據

2-甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：Cy-CCC、C-^C-C-C^

c-c-c=c-cc-c-c-c=c

d、方0

rrr

A.CH2=C(CH?CH2cH2cH3的碳鏈結構為予，經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結構為°=C-￡CC,經催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結構為經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結構為經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意；

答案選B。

7、B

【解析】

A.Sith屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法，蒸儲可根據乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項是Bo

8、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X,Y、Z依次為H、N、O、S,據此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X,Y、Z依次為H、N、O、S。A、上。的熱穩定性比

N%強，選項A正確；

B、S2-的半徑比02一的大，選項B項正確；

C、HNO3、H2s。4均是強酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，選項C錯誤；

D、N%和H2s可反應生成(NH4)2S、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

9、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現其還原性，故C正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化鎰起催化作用，故D錯誤；

故選C。

10,C

【解析】

由圖可知，轉化I反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF1,轉化U反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-mor',轉化I一轉化D得C(s)-CO(g)的熱化學方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmol^

【詳解】

A項、由圖可知1molC(s)與1molC)2(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應2co(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與Ch(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則qs)7CO(g)的熱化

學方程式為2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx蚩gMO.lkJg-i,故D錯誤;

故選C。

11、D

【解析】

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12T+8H20,故A錯誤；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na++CO3%+H2O+CO2=2NaHCO3],故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(H)：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

12、C

【解析】

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水A1CL的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，據此分析解答問題。

【詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與Mn(h需要在加熱的條件下才能反應生成CL,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，D選項錯

誤；

答案選c。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關系為解答題目的關鍵。

13、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發生反應2H2O2^^2H2O+O2T生成。2,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發性，燒杯中可能發生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2,根據氏體積無法計算合金中Mg的含量，因為AkSi都能與NaOH

溶液反應生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發生反應釋放出氫氣。

14、C

【解析】

A.能使酚酸變紅的溶液呈堿性，AF+與OH會發生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；

B.NaClO>Fe2+之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

+

C.K\[Ag(NH3)2]>Nth'OH之間不反應，都不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；

D.由水電離產生的c(H+)=lxl(yi3mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量

共存，D錯誤；

故合理選項是C?

15、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應的水化物HC1O4是一元強酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態氫化物的熱穩定性：HC1>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項D正確。

答案選D。

16、D

【解析】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3#[CU(NH3)4]△//<(),放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端為原電池正極，電極反應CF+Ze：

Cu,中間為陰離子交換膜，據此分析。

【詳解】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△“<(),右端為原電池正極，電極反應Cip++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉化形式主要為熱能一化學能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e-=Cu2+,電子轉移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmol,硝酸根離

子移向左電極0.2mol,質量減少=0.211101*62§/11101+0.111101*648/11101=18.88，故D正確；

故答案選D。

17、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

18、C

【解析】

A.S原子的質子數是16,中子數為16的硫原子：S,故A錯誤；

B.cr的質子數是17,核外電子數是18,cr的結構示意圖是N：,故B錯誤;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應的產物，甲酸甲酯的結構簡式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na*[「6：H]-，故D錯誤。

19、C

【解析】

A.根據結構簡式確定分子式為GoHioO,故A錯誤;

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤;

CI

二氯代物有10種

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，c為解答易錯點,

采用“定一移二''的方法判斷即可。

20、C

【解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正

確；

B.蒸儲時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；

D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C?

【點睛】

操作適用混合物應用實例

過濾從液體中分*不論院安今生中注者

的國體的說法

蒸發分離泳于麻剌中的國不發今K*4感

體涿質得**▲體

蒸儲利用互摩物中各成分分*乙呼和水的逼合物

沸點的不同近行的分*用4宗木制取盆施水

分*互不加注的兩種

分液例4:修布小

液體

利用物質在互不和春天焦魯畀的提取

萃取為物的攝取

的流制里注等及不用

植?林華的提取

21、C

【解析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KCI是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CUT組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為C?

22、C

【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發生S*+H+=HS,該過程中S?-含量減少，HS-含量上升,

然后發生HS-+H+=H2S,此時HS-含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H?S。

【詳解】

A.根據分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況，故A正確；

一c(HS

+

B.Y點表示c(HzS)=c(HS)&I(H2S)='/\,當c(HzS)=c(HS-)時，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

C(H2S)

pH,則可計算&i(HzS),故B正確；

C.X點c(HS-)=c(S*),Y點C(H2S)=C(HS-),S?-和的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

+NaCO_jTJL8Na+2NaHC03

23、鐵竣基、氯原子(苯基)CH3COOH取代無23

◎CH<QpNa

3mol4nmol

【解析】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

ci，A發生氧化反應生成B為CbB發生堿性水解得C為ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CH3COOH,阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發生加聚反應生成F

F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為十沁埸咫?，據此答題;

COOCMjCH/XX-C^

【詳解】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

3

,A發生氧化反應生成B為CbB發生堿性水解得C為ONa-C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CH38OH,阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發生加聚反應生成F

F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為

COOH

(1)反應①的條件是鐵，B