2024年河北邢臺市南和一中高三第四次模擬考試化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發生的反應為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A．H2O是氧化產物B．H2O2中負一價的氧元素被還原C．PbS是氧化劑D．H2O2在該反應中體現還原性2、地球在流浪，學習不能忘”，學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO2C．《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅3、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續通入H2S，發生的主要反應是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO34、下列實驗可達到實驗目的的是A．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH25、設NA為阿伏加德羅常數的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO3中所含的分子數為NAB．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數目小于0.1NAC．8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數目為0.1NAD．標準狀況下，將2.24LCl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA6、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數K1K2K3下列說法正確的是（）A．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B．升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高C．實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K17、下列說法中正確的是（）A．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B．廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產生，說明CH3COOH是弱電解質C．有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D．體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變為9，則m<n8、下列符合元素周期律的是A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3>H2CO3C．熱穩定性：NH3<PH3 D．還原性：S2－<Cl－9、下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是化學式CuS溶度積A．根據表中數據可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C．根據表中數據可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小10、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ212、下列說法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護13、下列說法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol14、下列有關化學實驗說法正確的是（）A．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B．移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素15、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．120gNaHSO4固體中含有H+的數目為NAB．向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2＋數目一定為0.4NAC．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，陰極析出金屬的質量大于6.4gD．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數目為NA16、已知反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（）A．KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化產物，K2O是還原產物C．每轉移1mole﹣，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升D．若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2mol17、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1，該溶液中濃度最小的離子是()A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-18、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質子數為9NAB．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數目是0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA19、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是A．稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B．做有毒氣體的實驗時，對尾氣進行適當處理C．加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D．向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內20、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是（）A．無色氣體 B．能溶于水 C．有刺激性氣味 D．光照下與氫氣反應21、下列說法正確的是（）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C．某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO42－22、下列中國制造的產品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋A．鋼索B．鋼材C．鋁合金D．硅酸鹽A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和____。(2)反應②所需的試劑和條件是________。(3)物質M的結構式____。(4)⑤的反應類型是____。(5)寫出C到D的反應方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體)，其中反式結構是____。(7)設計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)____。24、（12分）氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：（1）B的系統命名為_______；反應①的反應類型為_____。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是_____（填標號）。a．氨甲環酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環酸是一種天然氨基酸c．氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環酸的反應為還原反應（4）氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____25、（12分）如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優點是______。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為______。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：實驗裝置實驗現象品紅褪色①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為______。26、（10分）NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：（1）氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是________。③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因：_______________27、（12分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛生部門規定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質量方達標。現設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末b．將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發生水解反應時除產生PH3外，還生成______（填化學式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質量______（填“達標”或“不達標“）。28、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：______．（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，寫出E的結構簡式：______（3）D→F的反應類型是______，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：______mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：______①屬于一元酸類化合物②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（4）已知：，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：AB…目標產物）____________29、（10分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應用于電子產品中。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質。請回答下列問題：(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第____周期；基態Fe2＋外圍電子的軌道表達式為_____________。(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取______雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學鍵有____（填標號）。A．離子鍵B．極性共價鍵C．金屬鍵D．非極性共價鍵E．氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環計算得到。基態Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1，FeO的晶格能為___kJ·mol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無色易揮發劇毒液體，熔點為－25℃，沸點為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_______，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____（各寫一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O，H2O是還原產物，故A錯誤；H2O2中負一價的氧元素化合價降低，發生還原反應，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，H2O2在該反應中是氧化劑體現氧化性，故D錯誤。點睛：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得電子發生還原反應，氧化劑體現氧化性。2、B【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機高分子化合物，A不符合題意；B、太陽能電池的材料是Si，而不是SiO2，B符合題意；C、石灰石的主要成分為CaCO3，受熱分解得到CaO，C不符合題意；D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3；D不符合題意；答案選B。3、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼續通入H2S，發生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。4、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應,不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發生氧化還原反應,但溴單質和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發生消去反應，則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。5、C【解析】

A.標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數，A不正確；B.沒有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積，無法計算CO32-的數目，B不正確；C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數目為0.1NA，C正確；D.2.24LCl2通入水中，與水反應的Cl2的物質的量小于0.1mol，轉移電子的數目小于0.1NA，D不正確。故選C。6、A【解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)?2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數K===4，溫度不變，則平衡常數不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC==4=K，則平衡不發生移動，故A正確；B．升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變為活化分子，即增大了活化分子百分數，增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；C．根據理想氣體狀態方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應起始時向容器中充入2molA和1molB，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據反應方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據反應方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容器內的壓強之比=≠0.9，故C錯誤；D．反應為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數的關系為：K3＜K2=K1，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的難點為C，需要結合理想氣體狀態方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總物質的量為2.5mol，實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25mol，兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1，由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增大，則兩容器的壓強之比大于1.1。7、C【解析】

A.因為銨根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋酸是弱電解質，故B錯誤；C.根據越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變為9，則應在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質的量相同，需要的一元酸的物質的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。8、A【解析】

A．金屬性Ca＞Mg，對應堿的堿性為Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．非金屬性S＞C，對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用強酸制取弱酸反應說明，故B錯誤；C．非金屬性N＞P，對應氫化物的穩定性為NH3＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性S＜Cl，對應陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D錯誤；故答案為A。【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。9、C【解析】

本題考查溶度積常數，意在考查對溶度積的理解和應用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉化為碳酸鋇，故選C；D.根據同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）當Qc>Ksp析出沉淀；當Qc<Ksp沒有沉淀生成；當Qc=Ksp，正好達到平衡。10、B【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，Fe3+在溶液中發生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。11、A【解析】

X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。【詳解】X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩定結構，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選A。12、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。13、B【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，△H＜O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，△H=－98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，水蒸氣不是穩定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B14、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質作用，應生成藍紫色物質，C錯誤；D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發生水解，D錯誤。故選B。15、C【解析】

A．固體NaHSO4中不含氫離子，故A錯誤；B．被氧化的Fe2＋數目與溶液中FeBr2的量有關，故B錯誤；C．混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，電解混合溶液時，陰極首先析出的固體為銀單質，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C正確；D．濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質的量為1.5mol，個數為1.5NA，故D錯誤；答案為C。【點睛】熔融狀態下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。16、C【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合價由-價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉移10e-，以此來解答。【詳解】A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產物，也是還原產物，故B錯誤；C、由反應可知轉移10mol電子生成16mol氮氣，則每轉移1mol電子，可生成N2為1.6mol，標準狀況下N2的體積為35.84L，故C正確;D、若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為，故D錯誤；故選C。17、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；故選A。18、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故A正確；B.標況下單質溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發生水解，數目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應,首先反應方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應中，氯氣單質氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應中轉移電子總數當然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。19、D【解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止濃硫酸溶于水放出的大量的熱使液體沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B.做有毒氣體的實驗時，進行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。20、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故選A。21、B【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；B項、SO2有還原性，能與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色，故B正確；C項、溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C錯誤；D項、某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯誤；故選B。【點睛】溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。22、D【解析】

A．世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B．中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；C．中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；D．世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉化到B的反應中，A中的羰基轉化為B中的酯基，B在酸性條件下發生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，E的分子式為C3H6，根據G的結構簡式，可知E為丙烯，F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發生取代反應，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，根據G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為。【詳解】(1)根據G的結構簡式，其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結構式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發生水解才能得到轉化為酚羥基，在反應條件為H2O/H+加熱；(3)根據G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為；(4)F的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，結合D和G的結構簡式，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反應⑤的反應類型為取代反應；(5)C的結構簡式為，結合D的結構簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，化學方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構，因此其同分異構體有（順）、（反）、、（F），除去F自身，還有3種，其反式結構為；(7)對苯二酚的結構簡式為，目標產物為，需要在酚羥基的鄰位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將—OH轉化為－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進行反應，因此合成流程為。24、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【解析】

根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。【詳解】（1）B的結構簡式為,所以B系統命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應。（2）由C的結構簡式為，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環酸的結構簡式為：，則氨甲環酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環酸的結構簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c．氨甲環酸分子的環上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環酸的框圖可知屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環酸的結構簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發生縮聚反應，生成高分子化合物，故氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為。答案：。（5）由D的結構簡式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環；②具有硝基說明含有官能團–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構體為：；答案：。（6）根據已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應的進行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。【詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應的進行；(2)反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質為硫化亞銅，化學式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S。【點睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認為發生如下反應：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產物不共存，所以此反應進行的程度很小，若想使此反應正向進行，需設法讓反應正向進行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。26、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】試題分析：（1）①根據儀器構造判斷；②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據此分析；③根據氯氣中含有的雜質以及氯氣是大氣污染物分析；（2）①反應過程中需要控制氣體的用量，據此解答；②根據實驗現象結合物質的性質分析；③紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據此解答。解析：（1）①根據儀器構造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；②由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；③根據以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結束后加入稀硫酸無現象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體反應結束后。點睛：掌握相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發生裝置，產生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產品純度，阻止反應物或生成物與空氣中的物質反應。熄滅酒精燈的順序則相反。27、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達標【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體。【詳解】（1）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末及將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導致氣體來不及反應，測定不準確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為=0.08mg/kg＞0.050mg/kg，則不達標，故答案為0.085；不達標。【點睛】本題考查物質含量測定實驗，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，把握物質的性質、測定原理、實驗技能為解答的關鍵。28、醛基、羧基取代反應3、、、【解析】

（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據C的結構可知B是，A+B→C發生加成反應；（2）C中有羥基和羧基，2分子C可以發生酯化反應生成3個六元環的化合物E為；（3）對比D、F的結構，可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羥基、酯基（羧酸與醇形成的酯基），都可以與氫氧化鈉反應；F的所有同分異構體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，另外取代基為-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-C