化學無機元素性質的周期性（一）

目錄12原子半徑電負性contents

共價半徑

同種元素共價單鍵鍵長的一半作為該元素的共價半徑。范德華半徑

不屬于同一分子的兩個最接近的原子核間距離的一半稱為原子的范德華半徑。金屬半徑

在金屬晶體中,把相鄰兩個原子的核間距離的一半作為該元素的金屬半徑。··原子半徑原子半徑是指在特定條件下，原子在分子或在晶體中表現的大小電子層數核電荷數原子半徑大小元素性質原子半徑原子的大小跟原子層結構、核電荷數等因素有關原子半徑變化規律同一周期，從左到右，隨著核電荷數的遞增，核對電子吸引力增強，原子半徑逐漸減小。原子半徑變化規律同一主族，從上到下，隨著電子層數增多，原子半徑逐漸增大。原子半徑變化規律同一副族，從上到下，原子半徑總的趨勢也是增大，但是幅度略小。以核電荷數為橫坐標，原子半徑數值為縱坐標，直觀地呈現了原子半徑的周期性變化規律。原子半徑變化規律元素電負性

元素電負性

電負性越大，表示元素原子在分子中吸引電子能力越強，非金屬性越強;電負性越小，表示元素原子在分子中吸引電子能力越弱，金屬性越強。元素電負性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2元素電負性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般電負性2.0以上為非金屬元素電負性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般電負性2.0以下為金屬電負性的變化規律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一周期，從左到右，電負性逐漸增強，非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱

。電負性的變化規律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一主族，從上到下，電負性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電負性的變化規律電負性變化的柱狀圖，更直觀地反映了元素各電負性的大小,

F電負性最大。

練習下列元素中原子半徑最小的是

。A、Al B、OC、SD、Na

B下列元素中，電負性最大的是

。A、CB、SiC、OD、S

C

元素性質的周期性（二）

電離能符號：第一電離能用符號“I1”表示單位：常用單位為“kJ/mol”概念：元素的一個氣態原子在基態時失去一個電子成為氣態的正一價正離子時所消耗的能量稱為該原素的第一電離能。M(g)—e－→M+(g)

I1,第一電離能電離能概念：氣態的正一價離子再失去一個電子成為氣態的正二價離子所消耗的能量稱為第二電離能。依次類推有第三、四、五......電離能符號：依次用符號“I2、I3、I4、I5......”表示M+(g)—

e－→M2+(g)

I2,第二電離能M2+(g)—

e－→M3+(g)

I3,第二電離能......電離能+9F+26+9F27+9F2+25+9F3+24I1

第一電離能I2

第二電離能I3

第三電離能I9

第九電離能......I1<I2<I3<I4…I8<I9

電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數越來越多,再失去電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量也越來愈大，即逐級電離能越來越大。<<電離能變化規律

同一周期主族元素，從左到右，元素的核電荷數增大，原子半徑減少，核對電子的引力增強，越不容易失去電子，即電離能逐漸增大。電離能變化規律

同一主族元素，從上到下，電子層數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，致使核對外層電子的引力依次減弱，電子逐漸容易失去，即電離能逐漸減小。電離能變化規律電離能變化規律

短周期主族元素I1/kJ?mol－1

LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081電離能變化規律Be1s2

2s2

N1s2

2s22p6

1s2s2s2px2py2pz1s軌道全充滿軌道半充滿穩定，不易失電子電離能與金屬性電離能與金屬活潑性之間的關系如何？電離能與金屬性電離能越小，表示原子失去電子所消耗能量越少，越易失去電子，金屬性越強；反之，電離能越大，原子失去電子越困難，金屬性越弱。練習1.下列元素中，第一電離能最大的是（）

A.Na B.K C.Mg D.CaNaMg

KCaI1(Mg)>I1(Na)