高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省撫州市三校2022-2023學年高一下學期第二次月考試題本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28P-31S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題，共46分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.有機物種類繁多的主要原因是（）A.有機物的分子結構十分復雜B.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能互相成鍵C.有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D.自然界中存在多種形式的、大量的有機物〖答案〗B〖解析〗【詳析】碳原子能與多種原子形成四個共價鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是叁鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環，此外含碳的有機物存在同分異構現象，從而導致有機物種類繁多，〖答案〗選B。2.常溫下，下列有關SO2的說法正確的是（）A.摩爾質量為64 B.為紅棕色氣體 C.具有還原性 D.密度比空氣小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2的摩爾質量為64g/mol，故A錯誤；B．SO2是無色氣體，故B錯誤；C．SO2中S的化合價為+4價，具有還原性，故C正確；D．SO2的密度比空氣大，故D錯誤；故選C。3.下列分子中各原子均在同一平面上的是（）A.CH2=CCl2 B.CH3CH3 C.HC≡CCH3 D.CH2=CHCH3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵為平面結構，則1，1—二氯乙烯分子中各原子均在同一平面上，故A正確；B．乙烷分子中的碳原子都是空間構型為四面體形的飽和碳原子，則乙烷分子中各原子不可能在同一平面上，故B錯誤；C．丙炔分子中含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，則丙炔分子中各原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D．丙烯分子中含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，則丙烯分子中各原子不可能在同一平面上，故D錯誤；故選A。4.下列敘述正確個數是（）①NO2與H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2②常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數為9NA③可逆反應中，各成分的物質的量分數或轉化率保持不變，說明達到了化學平衡④CCl4溶液可以溶解Br2，不能溶解NO2⑤可以用氨氣來檢驗液氯管道是否泄漏⑥常溫下，鐵和鋁都可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液⑦0℃，101kPa條件下，1molSO3的體積為22.4L⑧蠶絲是天然纖維，塑料主要成分是合成樹脂，天然橡膠主要成分是聚異戊二烯A.6 B.5 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【詳析】①NO2與H2O的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中NO2既是氧化劑（N元素化合價由+4價降至+2價）、又是還原劑（N元素的化合價由+4價升至+5價），根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，正確；②17g—14CH3物質的量為1mol，1個—14CH3中含8個中子，則17g—14CH3中所含中子數為8NA，錯誤；③可逆反應中，各成分的物質的量分數或轉化率保持不變，是可逆反應達到化學平衡狀態的特征標志，正確；④Br2、CCl4都是非極性分子，NO2是極性分子，根據相似相溶，CCl4可以溶解Br2、不能溶解NO2，正確；⑤氨氣與液氯可以發生反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，用氨氣檢驗時若觀察到產生白煙，則液氯管道泄漏，反之液氯管道沒有泄漏，正確；⑥常溫下Fe和Al與濃硝酸發生鈍化，不會溶解，Fe不溶于NaOH溶液，錯誤；⑦SO3在0℃、101kPa下不呈氣態，1molSO3的體積小于22.4L，錯誤；⑧蠶絲的主要成分是蛋白質，是天然纖維，塑料的主要成分是合成樹脂，天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，正確；正確的有①③④⑤⑧，共5個；〖答案〗選B。5.下列各物質命名正確的是（）A.2－甲基－3－丁烯 B.4－甲基－2－乙基－1－戊烯C.2，3，3－三甲基丁烷 D.2，4，5－三甲基己烷〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．2－甲基－3－丁烯屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為甲基，正確名稱為2－甲基－2－丁烯，故A錯誤；B．4－甲基－2－乙基－1－戊烯屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，側鏈為甲基和乙基，故B正確；C．2，3，3－三甲基丁烷屬于烷烴，最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為3個甲基，正確名稱為2，2，3－三甲基丁烷，故C錯誤；D．2，4，5－三甲基己烷屬于烷烴，最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為3個甲基，正確名稱為2，3，5－三甲基己烷，故D錯誤；故選B。6.下列各反應屬于加成反應的是（）①②③+H2④A.①② B.②③ C.①③ D.②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】加成反應是有機化合物分子中不飽和鍵兩端的兩個原子直接與其他原子或原子團結合，生成新的有機化合物的反應。在①中，乙烯分子中的碳碳雙鍵斷開成單鍵，水分子中的氫原子和羥基分別加到兩個不飽和碳原子上生成乙醇，屬于加成反應；在③中，乙醛分子中的碳氧雙鍵斷開成單鍵，氫氣中的2個氫原子分別加到醛基的碳原子和氧原子上，屬于加成反應。②是無機反應中的化合反應，④是取代反應，故選C。7.下列關于實驗現象的描述中不正確的是（）A.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率增大B.把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中，銅片表面出現一層鐵D.銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，電子是由鋅經過導線流向銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．滴入幾滴CuCl2溶液，Zn與CuCl2發生置換反應生成Cu，Zn、Cu與鹽酸構成原電池，加快放出H2的速率，A項正確；B．把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中構成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，銅片上電極反應為2H++2e-=H2↑，銅片表面出現氣泡，B項正確；C．Cu與FeCl3發生反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，銅片表面不會出現鐵，C項錯誤；D．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑的鋅為負極、不活潑的銅為正極，電子由鋅經過導線流向銅，D項正確；〖答案〗選C。8.下列有機反應的化學方程式正確的是（）A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.HCOOH+HOC2H5HCOOC2H5C.C2H2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，A正確；B．醇與酸發生酯化反應生成酯和水，反應方程式為HCOOH+HOC2H5HCOOC2H5+H2O，B錯誤；C．氫原子不守恒，反應方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O，C錯誤；D．乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D錯誤；故選：A。9.乙烯的一種同系物與H2加成后的產物是CH3CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3，則該烯烴的結構式可能有（）A.2種 B.1種 C.4種 D.3種〖答案〗D〖解析〗【詳析】由結構簡式可知，乙烯的同系物與氫氣加成后的產物為碳干骨架為的烷烴，由碳原子的成鍵特點可知，連有3個甲基的無氫碳原子不能與鄰碳碳原子形成碳碳雙鍵，連有2個甲基的碳原子只能與甲基形成1個碳碳雙鍵，連有氫原子的碳原子能與含有氫原子的鄰碳原子形成碳碳雙鍵，則該烯烴的結構式可能有3種，故選D。10.反應2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A.v(A)=0.80mol/(L?s) B.v(B)=0.45mol/(L?s)C.v(C)=0.30mol/(L?s) D.v(D)=0.80mol/(L?s)〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應速率與化學計量數的比值越大、反應速率越快，則A．；B．；C．=0.30mol/(L?s)；D．；顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷錯誤的是（）A.①②③均屬于置換反應B.氫氣和氯化氫均可循環利用C.二氧化硅易與水反應D.三氯硅烷(SiHCl3)的摩爾質量為135.5g/mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①、②、③分別為：SiO2+CSi+2CO、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，均屬于置換反應，故A正確；B．由二氧化硅制高純硅的流程圖可知，反應過程中生成氫氣和氯化氫，同時氯化氫和氫氣也作為反應物參與化學反應，故氫氣和氯化氫均可循環利用，故B正確；C．二氧化硅不與水反應，故C錯誤；D．三氯硅烷(SiHCl3)的摩爾質量為135.5g/mol，故D正確；故選C。12.下列有關烷烴的說法正確的是（）A.甲烷的結構簡式：CH4B.與互為同分異構體C.甲烷分子的結構示意圖：D.乙烷分子的空間填充模型：〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．甲烷的結構簡式為：CH4，故A正確；B．與都是異戊烷，是同一個物質，故B錯誤；C．甲烷分子是正四面體形結構，故C錯誤；D．乙烷分子的空間填充模型為：，故D正確；故選AD。13.在同溫、同壓下，某有機化合物與過量Na反應得到aL氫氣，取另一份等量的有機化合物與足量的NaHCO3反應得bL二氧化碳，若a=b≠0，則此有機化合物可能是（）A. B.C.CH3CH2COOH D.CH3CH(OH)COOH〖答案〗BD〖解析〗【詳析】有機物中羥基和羧基均能和Na反應生成H2，羥基不與NaHCO3反應，羧基與NaHCO3反應生成CO2，根據2-OH~H2、2-COOH~H2、-COOH~NaHCO3~CO2，若a=b≠0，則該有機物中-OH和-COOH的個數比為1：1；故選BD。14.實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來B.乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D.利用飽和Na2CO3溶液，可以溶解揮發出的乙醇和吸收揮發出的乙酸〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗甲試管中CH3COOH和CH3CH2OH在濃硫酸存在、加熱時發生酯化反應制備乙酸乙酯，乙試管用于收集乙酸乙酯。【詳析】A．乙酸乙酯為難溶于飽和Na2CO3溶液、密度比水小的液體，故實驗完畢，用分液法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，不是過濾，A項錯誤；B．為了防止倒吸，乙試管中導管不能伸入液面下，B項正確；C．CH3COOH和CH3CH2OH在濃硫酸存在、加熱時發生酯化反應制備乙酸乙酯，該反應為可逆反應，加入過量乙酸可提高乙醇的轉化率，但不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C項錯誤；D．由于乙酸、乙醇具有揮發性，乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，飽和Na2CO3溶液中的水可以溶解揮發出的乙醇，Na2CO3與揮發出的乙酸反應生成乙酸鈉、水和CO2，乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液，D項正確；〖答案〗選BD。第II卷(非選擇題，共54分)三、填空題(本題共4小題，共54分)15.按要求回答下列問題。（1）乙烷的結構式為_____。（2）丙烷的結構簡式為______。（3）分子中含40個氫原子的烷烴的分子式為______。（4）相對分子質量為72烷烴的同分異構體有_____種，分別寫出它們的結構簡式：_____。〖答案〗（1）（2）CH3CH2CH3（3）C19H40（4）①.3②.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4〖解析〗【小問1詳析】乙烷的分子式為C2H6，結構簡式為CH3CH3，結構式為；【小問2詳析】丙烷的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3；【小問3詳析】烷烴的分子通式為CnH2n+2，分子中含40個H原子的烷烴，則2n+2=40，解得n=19，該烷烴的分子式為C19H40；【小問4詳析】烷烴的相對分子質量為72，則14n+2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，其同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共3種。16.某化學興趣小組為了探索Zn電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗。已知：Zn與Al的化學性質基本相似，Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。回答下列問題：（1）實驗1：電極材料Mg和Zn，電解質溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Zn。①正極的電極反應式為______。②每轉移0.2mol電子，此時負極材料減少的質量為_____g。（2）實驗2：電極材料為Cu和Zn，電解質溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Cu。由實驗1和實驗2可知，電流表指針偏向原電池的_____(填“正極”、或“負極”)，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序為______。（3）實驗3：電極材料為石墨和Zn，電解質溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向石墨。①電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。②石墨電極上發生_____(填“氧化”或“還原”)反應。（4）實驗4：電極材料為Mg和Zn，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該電池工作時，電流表指針偏向Mg。①負極的電極反應式為______。②外電路中電子的流動方向為______。（5）根據實驗1、實驗2、實驗3和實驗4，可總結出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素是：______。〖答案〗（1）①.2H++2e-=H2↑②.2.4g（2）①.正極②.Mg＞Zn＞Cu（3）①.變大②.還原（4）①.Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O②.由Zn電極流出，經導線流入Mg電極（5）金屬的活動性強弱和電解質溶液的性質〖解析〗【小問1詳析】①金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，該電池工作時，電流表指針偏向Zn，說明Zn作正極，Mg作負極，則說明Mg的活潑性大于Zn，H+在正極得到電子生成H2，電極方程式為：2H++2e-=H2↑；②Mg作負極，電極方程式為：Mg-2e-═Mg2+，每轉移0.2mol電子，消耗0.1molMg，此時負極材料減少的質量為0.1mol×24g/mol=2.4g。【小問2詳析】實驗2中電流表指針偏向Cu，Zn的活潑性大于Cu，所以Zn作負極，Cu作正極，由實驗1和實驗2可知，電流表指針偏向原電池的正極，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Cu。【小問3詳析】實驗3中Zn為負極，電極反應為Zn-2e-═Zn2+，石墨為正極，其電極反應為2H++2e-═H2↑，發生還原反應，電池工作一段時間后，電解質溶液中H+濃度降低，pH將變大。【小問4詳析】實驗4中電極材料為Mg和Zn，Mg不與NaOH溶液發生反應，而發生Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑，Zn失去電子，則Zn為負極，負極反應為Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，外電路中電子的流動方向為由Zn電極流出，經導線流入Mg電極。【小問5詳析】根據實驗1、實驗2、實驗3和實驗4，可總結出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素是：金屬的活動性強弱和電解質溶液的性質。17.A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是一種具有果香味的有機物，相關物質的轉化關系如圖所示。（1）B分子中官能團的名稱是_______，D分子中官能團的結構簡式_______。（2）寫出C的結構簡式：______。（3）反應①和③的反應類型分別是_______、_______。（4）分別寫出反應②和④的化學方程式：_______、_______。〖答案〗（1）①.羥基②.－COOH（2）CH3CHO（3）①.加成反應②.氧化反應（4）①2CH3CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O〖解析〗〖祥解〗A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成D為CH3COOH，乙醇與乙酸發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，據此解答．【小問1詳析】由分析可知，B為CH3CH2OH，官能團的名稱是羥基；D為CH3COOH，官能團的結構簡式為：－COOH。【小問2詳析】由分析可知，C的結構簡式為：CH3CHO。【小問3詳析】由分析可知，反應①和③的反應類型分別是加成反應、氧化反應。【小問4詳析】反應②中乙醇發生催化氧化生成CH3CHO，方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④中乙醇與乙酸發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18.在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出乙烯的電子式______，C裝置中溶液由紫色變為無色，C裝置中發生反應的類型為______。（2）已知：1，2－二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是______，B裝置中的現象是______。（3）寫出A裝置中發生反應的化學方程式______，D裝置的作用是______，當觀察到_______時能驗證D裝置功能。（4）做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是______，最后燃燒可能觀察到的現象是______。（5）丙烯(CH2=CHCH3)與乙烯具有相似的化學性質。①寫出丙烯發生加聚反應的化學方程式______。②在一定條件下丙烯與H2O(g)的加成產物可能為______(寫結構簡式)。〖答案〗（1）①.②.氧化反應（2）①.紅棕色褪去，液體不分層②.橙黃色褪去，液體分層（3）①.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br②.檢驗乙烯的氧化產物為CO2③.澄清石灰水變渾濁（4）①.檢驗乙烯的純度②.產生明亮的火焰并伴有黑煙（5）①.nCH3CH=CH2②.CH3CH(OH)CH3、HOCH2CH2CH3〖解析〗〖祥解〗本實驗驗證的是乙烯的性質，乙烯能發生加成反應，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使溴水褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，據此分析解答。【小問1詳析】乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故乙烯的電子式：，乙烯與酸性KMnO4溶液發生氧化反應生成的產物為二氧化碳和H2O;【小問2詳析】乙烯和溴反應生成1,2-二溴乙烷，四氯化碳為有機溶劑，能溶解1,2-二溴乙烷，因此紅棕色褪去，液體不分層；乙烯和溴水反應生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷不溶于水，因此橙黃色褪去，液體分層；【小問3詳析】乙烯和溴發生加成反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成的產物為CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此可以用澄清石灰水檢驗乙烯被酸性KMnO4溶液氧化后的產物；【小問4詳析】點燃乙烯之前，要檢驗乙烯的純度，避免發生危險，乙烯燃燒產生明亮的火焰并伴有黑煙；【小問5詳析】丙烯發生加聚反應：nCH3CH=CH2，在一定條件下丙烯與H2O(g)發生加成反應得到的產物結構有2種可能分別是：CH3CH(OH)CH3、HOCH2CH2CH3。江西省撫州市三校2022-2023學年高一下學期第二次月考試題本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28P-31S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題，共46分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.有機物種類繁多的主要原因是（）A.有機物的分子結構十分復雜B.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能互相成鍵C.有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D.自然界中存在多種形式的、大量的有機物〖答案〗B〖解析〗【詳析】碳原子能與多種原子形成四個共價鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是叁鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環，此外含碳的有機物存在同分異構現象，從而導致有機物種類繁多，〖答案〗選B。2.常溫下，下列有關SO2的說法正確的是（）A.摩爾質量為64 B.為紅棕色氣體 C.具有還原性 D.密度比空氣小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2的摩爾質量為64g/mol，故A錯誤；B．SO2是無色氣體，故B錯誤；C．SO2中S的化合價為+4價，具有還原性，故C正確；D．SO2的密度比空氣大，故D錯誤；故選C。3.下列分子中各原子均在同一平面上的是（）A.CH2=CCl2 B.CH3CH3 C.HC≡CCH3 D.CH2=CHCH3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵為平面結構，則1，1—二氯乙烯分子中各原子均在同一平面上，故A正確；B．乙烷分子中的碳原子都是空間構型為四面體形的飽和碳原子，則乙烷分子中各原子不可能在同一平面上，故B錯誤；C．丙炔分子中含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，則丙炔分子中各原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D．丙烯分子中含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，則丙烯分子中各原子不可能在同一平面上，故D錯誤；故選A。4.下列敘述正確個數是（）①NO2與H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2②常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數為9NA③可逆反應中，各成分的物質的量分數或轉化率保持不變，說明達到了化學平衡④CCl4溶液可以溶解Br2，不能溶解NO2⑤可以用氨氣來檢驗液氯管道是否泄漏⑥常溫下，鐵和鋁都可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液⑦0℃，101kPa條件下，1molSO3的體積為22.4L⑧蠶絲是天然纖維，塑料主要成分是合成樹脂，天然橡膠主要成分是聚異戊二烯A.6 B.5 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【詳析】①NO2與H2O的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中NO2既是氧化劑（N元素化合價由+4價降至+2價）、又是還原劑（N元素的化合價由+4價升至+5價），根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，正確；②17g—14CH3物質的量為1mol，1個—14CH3中含8個中子，則17g—14CH3中所含中子數為8NA，錯誤；③可逆反應中，各成分的物質的量分數或轉化率保持不變，是可逆反應達到化學平衡狀態的特征標志，正確；④Br2、CCl4都是非極性分子，NO2是極性分子，根據相似相溶，CCl4可以溶解Br2、不能溶解NO2，正確；⑤氨氣與液氯可以發生反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，用氨氣檢驗時若觀察到產生白煙，則液氯管道泄漏，反之液氯管道沒有泄漏，正確；⑥常溫下Fe和Al與濃硝酸發生鈍化，不會溶解，Fe不溶于NaOH溶液，錯誤；⑦SO3在0℃、101kPa下不呈氣態，1molSO3的體積小于22.4L，錯誤；⑧蠶絲的主要成分是蛋白質，是天然纖維，塑料的主要成分是合成樹脂，天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，正確；正確的有①③④⑤⑧，共5個；〖答案〗選B。5.下列各物質命名正確的是（）A.2－甲基－3－丁烯 B.4－甲基－2－乙基－1－戊烯C.2，3，3－三甲基丁烷 D.2，4，5－三甲基己烷〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．2－甲基－3－丁烯屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為甲基，正確名稱為2－甲基－2－丁烯，故A錯誤；B．4－甲基－2－乙基－1－戊烯屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，側鏈為甲基和乙基，故B正確；C．2，3，3－三甲基丁烷屬于烷烴，最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為3個甲基，正確名稱為2，2，3－三甲基丁烷，故C錯誤；D．2，4，5－三甲基己烷屬于烷烴，最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為3個甲基，正確名稱為2，3，5－三甲基己烷，故D錯誤；故選B。6.下列各反應屬于加成反應的是（）①②③+H2④A.①② B.②③ C.①③ D.②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】加成反應是有機化合物分子中不飽和鍵兩端的兩個原子直接與其他原子或原子團結合，生成新的有機化合物的反應。在①中，乙烯分子中的碳碳雙鍵斷開成單鍵，水分子中的氫原子和羥基分別加到兩個不飽和碳原子上生成乙醇，屬于加成反應；在③中，乙醛分子中的碳氧雙鍵斷開成單鍵，氫氣中的2個氫原子分別加到醛基的碳原子和氧原子上，屬于加成反應。②是無機反應中的化合反應，④是取代反應，故選C。7.下列關于實驗現象的描述中不正確的是（）A.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率增大B.把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中，銅片表面出現一層鐵D.銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，電子是由鋅經過導線流向銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．滴入幾滴CuCl2溶液，Zn與CuCl2發生置換反應生成Cu，Zn、Cu與鹽酸構成原電池，加快放出H2的速率，A項正確；B．把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中構成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，銅片上電極反應為2H++2e-=H2↑，銅片表面出現氣泡，B項正確；C．Cu與FeCl3發生反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，銅片表面不會出現鐵，C項錯誤；D．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑的鋅為負極、不活潑的銅為正極，電子由鋅經過導線流向銅，D項正確；〖答案〗選C。8.下列有機反應的化學方程式正確的是（）A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.HCOOH+HOC2H5HCOOC2H5C.C2H2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，A正確；B．醇與酸發生酯化反應生成酯和水，反應方程式為HCOOH+HOC2H5HCOOC2H5+H2O，B錯誤；C．氫原子不守恒，反應方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O，C錯誤；D．乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D錯誤；故選：A。9.乙烯的一種同系物與H2加成后的產物是CH3CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3，則該烯烴的結構式可能有（）A.2種 B.1種 C.4種 D.3種〖答案〗D〖解析〗【詳析】由結構簡式可知，乙烯的同系物與氫氣加成后的產物為碳干骨架為的烷烴，由碳原子的成鍵特點可知，連有3個甲基的無氫碳原子不能與鄰碳碳原子形成碳碳雙鍵，連有2個甲基的碳原子只能與甲基形成1個碳碳雙鍵，連有氫原子的碳原子能與含有氫原子的鄰碳原子形成碳碳雙鍵，則該烯烴的結構式可能有3種，故選D。10.反應2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A.v(A)=0.80mol/(L?s) B.v(B)=0.45mol/(L?s)C.v(C)=0.30mol/(L?s) D.v(D)=0.80mol/(L?s)〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應速率與化學計量數的比值越大、反應速率越快，則A．；B．；C．=0.30mol/(L?s)；D．；顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷錯誤的是（）A.①②③均屬于置換反應B.氫氣和氯化氫均可循環利用C.二氧化硅易與水反應D.三氯硅烷(SiHCl3)的摩爾質量為135.5g/mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①、②、③分別為：SiO2+CSi+2CO、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，均屬于置換反應，故A正確；B．由二氧化硅制高純硅的流程圖可知，反應過程中生成氫氣和氯化氫，同時氯化氫和氫氣也作為反應物參與化學反應，故氫氣和氯化氫均可循環利用，故B正確；C．二氧化硅不與水反應，故C錯誤；D．三氯硅烷(SiHCl3)的摩爾質量為135.5g/mol，故D正確；故選C。12.下列有關烷烴的說法正確的是（）A.甲烷的結構簡式：CH4B.與互為同分異構體C.甲烷分子的結構示意圖：D.乙烷分子的空間填充模型：〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．甲烷的結構簡式為：CH4，故A正確；B．與都是異戊烷，是同一個物質，故B錯誤；C．甲烷分子是正四面體形結構，故C錯誤；D．乙烷分子的空間填充模型為：，故D正確；故選AD。13.在同溫、同壓下，某有機化合物與過量Na反應得到aL氫氣，取另一份等量的有機化合物與足量的NaHCO3反應得bL二氧化碳，若a=b≠0，則此有機化合物可能是（）A. B.C.CH3CH2COOH D.CH3CH(OH)COOH〖答案〗BD〖解析〗【詳析】有機物中羥基和羧基均能和Na反應生成H2，羥基不與NaHCO3反應，羧基與NaHCO3反應生成CO2，根據2-OH~H2、2-COOH~H2、-COOH~NaHCO3~CO2，若a=b≠0，則該有機物中-OH和-COOH的個數比為1：1；故選BD。14.實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來B.乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D.利用飽和Na2CO3溶液，可以溶解揮發出的乙醇和吸收揮發出的乙酸〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗甲試管中CH3COOH和CH3CH2OH在濃硫酸存在、加熱時發生酯化反應制備乙酸乙酯，乙試管用于收集乙酸乙酯。【詳析】A．乙酸乙酯為難溶于飽和Na2CO3溶液、密度比水小的液體，故實驗完畢，用分液法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，不是過濾，A項錯誤；B．為了防止倒吸，乙試管中導管不能伸入液面下，B項正確；C．CH3COOH和CH3CH2OH在濃硫酸存在、加熱時發生酯化反應制備乙酸乙酯，該反應為可逆反應，加入過量乙酸可提高乙醇的轉化率，但不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C項錯誤；D．由于乙酸、乙醇具有揮發性，乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，飽和Na2CO3溶液中的水可以溶解揮發出的乙醇，Na2CO3與揮發出的乙酸反應生成乙酸鈉、水和CO2，乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液，D項正確；〖答案〗選BD。第II卷(非選擇題，共54分)三、填空題(本題共4小題，共54分)15.按要求回答下列問題。（1）乙烷的結構式為_____。（2）丙烷的結構簡式為______。（3）分子中含40個氫原子的烷烴的分子式為______。（4）相對分子質量為72烷烴的同分異構體有_____種，分別寫出它們的結構簡式：_____。〖答案〗（1）（2）CH3CH2CH3（3）C19H40（4）①.3②.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4〖解析〗【小問1詳析】乙烷的分子式為C2H6，結構簡式為CH3CH3，結構式為；【小問2詳析】丙烷的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3；【小問3詳析】烷烴的分子通式為CnH2n+2，分子中含40個H原子的烷烴，則2n+2=40，解得n=19，該烷烴的分子式為C19H40；【小問4詳析】烷烴的相對分子質量為72，則14n+2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，其同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共3種。16.某化學興趣小組為了探索Zn電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗。已知：Zn與Al的化學性質基本相似，Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。回答下列問題：（1）實驗1：電極材料Mg和Zn，電解質溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Zn。①正極的電極反應式為______。②每轉移0.2mol電子，此時負極材料減少的質量為_____g。（2）實驗2：電極材料為Cu和Zn，電解質溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Cu。由實驗1和實驗2可知，電流表指針偏向原電池的_____(填“正極”、或“負極”)，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序為______。（3）實驗3：電極材料為石墨和Zn，電解質溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向石墨。①電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。②石墨電極上發生_____(填“氧化”或“還原”)反應。（4）實驗4：電極材料為Mg和Zn，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該電池工作時，電流表指針偏向Mg。①負極的電極反應式為______。②外電路中電子的流動方向為______。（5）根據實驗1、實驗2、實驗3和實驗4，可總結出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素是：______。〖答案〗（1）①.2H++2e-=H2↑②.2.4g（2）①.正極②.Mg＞Zn＞Cu（3）①.變大②.還原（4）①.Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O②.由Zn電極流出，經導線流入Mg電極（5）金屬的活動性強弱和電解質溶液的性質〖解析〗【小問1詳析】①金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，該電池工作時，電流表指針偏向Zn，說明Zn作正極，Mg作負極，則說明Mg的活潑性大于Zn，H+在正極得到電子生成H2，電極方程式為：2H++2e-=H2↑；②Mg作負極，電極方程式為：Mg-2e-═Mg2+，每轉移0.2mol電子，消耗0.1molMg，此時負極材料減少的質量為0.1mol×24g/mol=2.4g。【小問2詳析】實驗2中電流表指針偏向Cu，Zn的活潑性大于Cu，所以Zn作負極，Cu作正極，由實驗1和實驗2可知，電流表指針偏向原電池的正極，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Cu。【小問3詳析】實驗3中Zn為負極，電極反應為Zn-2e-═Zn2+，石墨為正極，其電極反應為2H++2e-═H2↑，發生還原反應，電池工作一段時間后，電解質溶液中H+濃度降低，pH將變大。【小問4詳析】實驗4中電極材料為Mg和Zn，Mg不與NaOH溶液發生反應，而發生Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑，Zn失去電子，則Zn為負極，負極反應為Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，外電路中電子的流動方向為由Zn電極流出，經導線流入Mg電極。【小問5詳析】根據實驗1、實驗2、實驗3和實驗4，可總結出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素是：金屬的活動性強弱和電解質溶液的性質。17.A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是一種具有果香味的有機物，相關物質的轉化關系如圖所示。（1）B分子中官能團的名稱是_______，D分子中官能團的結構簡式_______。（2