2024年上海市寶山區同濟中學高考化學五模試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C．對二甲苯的二氯代物有6種 D．M能發生取代，加成，加聚和氧化反應2、下列有關垃圾處理的方法不正確的是A．廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D．不可回收垃圾圖標是3、某有機物W的結構簡式為下列有關W的說法錯誤的是A．是一種酯類有機物 B．含苯環和羧基的同分異構體有3種C．所有碳原子可能在同一平面 D．能發生取代、加成和氧化反應4、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的電離方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO45、沒有涉及到氧化還原反應的是A．Fe3+和淀粉檢驗I- B．氯水和CCl4檢驗Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-6、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法7、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染8、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O9、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．120gNaHSO4固體中含有H+的數目為NAB．向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2＋數目一定為0.4NAC．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，陰極析出金屬的質量大于6.4gD．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數目為NA10、下列有關物質分類正確的是A．液氯、干冰均為純凈物B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物C．互為同系物D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物11、下列說法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發生水解B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁C．中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高12、新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA14、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當，此中主要碳源為B．A點，溶液中和濃度相同C．當時，D．碳酸的約為15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NAB．10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的電子數為7NAD．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應后，體系中的原子數為8NA16、下列有關實驗操作對應的現象及結論都正確且二者存在因果關系的是選項實驗現象結論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、由芳香烴A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫藥中間體）的一種合成路線如下：已知:R1COOR2請回答:（1）A的結構簡式為_____；D中官能團的名稱為___。（2）由D生成E的反應類型為____；G的分子式為___。（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為____。（4）M的結構簡式為____。（5）芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結構簡式______。（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線_____。18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：完成下列填空：（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_______。（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。Ⅱ.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。則M的結構簡式：____。（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數據有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。20、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發生反應的化學方程式：______________________________。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。Ⅱ.測定產品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是___________________________________。(6)取產品質量為wg，開始量氣管讀數為V1mL，最終量氣管讀數為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質I、鐵及其化合物（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。（2）某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：①請寫出AB段發生反應的化學方程式：___。②C點成分為：___。（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選)___。II、銅及其化合物向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發現溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現象是___。（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現象出現，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結構，醛基也是平面結構，中間是一個可以旋轉的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應而導致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應，可以鑒別，B正確；C．對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環上的H，有鄰、間兩種結構，③當兩個氯都取代苯環上的H，采用定一議二的方法，當其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結構，此二氯代物有3種，C錯誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發生加成、加聚反應，醛基可以發生氧化、加成反應，烴基可以發生取代反應，D正確；答案選C。2、D【解析】

A．電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確；B．將垃圾分類并回收利用，有利于對環境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發展方向，故B正確；C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；D．為可回收垃圾圖標，故D錯誤；故選D。3、B【解析】

根據有機物W的結構簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機物中含有酯基。【詳解】A.W的結構簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B.同分異構體含苯環和羧基，則苯環上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤，符合題意，B正確；C.苯環上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環與酯基各為一個平面，當兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D.有機物含有苯環及酯基能發生取代、加成，可以燃燒發生氧化反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。4、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據此判斷HClO是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據此判斷HClO是弱電解質，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。5、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。6、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環境污染，故D正確；答案為B。7、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故A正確；B．實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機質轉變為含有CO、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。8、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應前后電荷數不等，C錯誤；D、少量的系數定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D9、C【解析】

A．固體NaHSO4中不含氫離子，故A錯誤；B．被氧化的Fe2＋數目與溶液中FeBr2的量有關，故B錯誤；C．混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，電解混合溶液時，陰極首先析出的固體為銀單質，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C正確；D．濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質的量為1.5mol，個數為1.5NA，故D錯誤；答案為C。【點睛】熔融狀態下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。10、A【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構成的物質，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應產生HNO3和NO，元素化合價發生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯誤；C.屬于酚類，而屬于芳香醇，因此二者不是同類物質，不能互為同系物，C錯誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項是A。11、B【解析】

A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數值偏小，選項C錯誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉移至容量瓶，會導致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；故合理選項是B。12、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發生的電極反應為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉移數為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發生的電極反應為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發進行的氧化還原反應發生，其中還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子經外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發生還原反應，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應式時，要根據電解質的酸堿性分析電極反應的產物是否能穩定存在，如果產物能與電解質的離子繼續反應，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫正極反應，最后根據總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質是氧離子固體電解質，所以正極反應就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。13、C【解析】

A．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數不相等，A錯誤；B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數目均小于NA，B錯誤；C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HCl分子數為0.1NA，C正確；D．100g34%的H2O2（物質的量是1mol）中加入MnO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數為NA，D錯誤；答案選C。14、B【解析】

A.根據上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確；B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤；C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。15、D【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會發生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5NA，A項錯誤；B．該溶液中乙醇的質量為4.6g，根據公式計算可知：；該溶液中的水的質量為5.4g，根據公式計算可知：；所以溶液中的H原子數目為1.2NA，B項錯誤；C．1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數為9NA，C項錯誤；D．密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8NA，D項正確；答案選D。16、B【解析】

A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子加成反應C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O【解析】

A的分子式為C7H8，結合B的結構，應是與CO發生加成反應，可知A為．對比B與C的結構，結合反應條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發生苯環上取代反應生成D，D與氫氣發生加成反應生成E，E發生取代反應生成F，故C為、D為、E為．F與乙醇發生酯化反應生成G為，G發生信息中反應生成M為。【詳解】(1)A的結構簡式為；D為，其官能團為羧基、氯原子；(2)根據分析可知D與氫氣發生加成反應生成E；G的結構簡式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發生氯原子的消去反應，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應，故反應方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結構簡式為；(5)C為，其同分異構體H既能發生銀鏡反應又能發生水解反應說明其含有—CHO結構且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應得到，發生消去反應得到，由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為。【點睛】解決本題充分利用物質的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化；注意對信息的理解，明確題目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。18、中和生成的HBr①③④【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。【詳解】(1)根據以上分析可知X的結構簡式為，故答案為：；(2)反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，兩個苯環相連,且甲基與－OOCH分別處于不同苯環中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發生加成反應得到,然后與NaCN發生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】能發生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基。19、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）【解析】

根據題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據此解答。【詳解】（1）根據以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，故答案為該氨基酸的摩爾質量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏小；（6）根據分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生。【點睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。20、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O取少量產品溶于足量的蒸餾水中，將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產品中含有鈣，否則不含鈣上下移動水準瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發生歸中反應生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，根據氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小。【詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食