2024年遼寧省盤錦市高三適應性調研考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是A．侯氏制堿法中可循環利用的氣體為B．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰D．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿2、下列有關說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養物質，都屬于高分子化合物，都能發生水解反應B．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到3、己知通常情況下溶液中不同離子的電導率不同。現將相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1．12mol·L-1A1C13溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．常溫時，若上述氨水pH=11，則Kb≈2×11-6mol·L-1B．b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關C．cd段發生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．e、f溶液中離子濃度：c(NH4+)>c(K+)4、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉移2mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點5、熔化時需破壞共價鍵的晶體是A．NaOH B．CO2 C．SiO2 D．NaCl6、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是A．a極的電極反應式為B．若所用離子交換膜為質子交換膜，則將由A室移向B室C．根據圖示，該電池也可以在堿性環境中工作D．由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境7、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發生爆炸反應：NH4N3=2N2+2H2，當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數目總和是NA9、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（）A．汽油和氯化鈉溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化鈉與單質溴的水溶液D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物10、近年來，我國大力弘揚中華優秀傳統文化體現了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體11、下列氣體能用濃硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HID．H2S12、某烴的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構）（）A．9種 B．8種 C．5種 D．4種13、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率14、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B．簡單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質15、實驗室分離苯和水，可選用下列（）A． B． C． D．16、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列有關說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發生中毒事故C．現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結構中含兩個環。回答下列問題：(1)C的名稱是________________。(2)A→B試劑和反應條件為________________。(3)H→J的化學反應方程式為_______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1，寫出符合條件一種同分異構體的結構簡式____________。①含有基團、環上有三個取代基②與NaHCO3反應產生氣泡③可發生縮聚反應，M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同是_____。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。18、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.（R、R′可表示烴基或氫原子）Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，請回答：（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。（3）③的反應類型是____。（4）PVAc的結構簡式為____。（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發生反應的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標準溶液進行滴定。①確認達到滴定終點的現象是____________。②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。20、文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發生氧化還原反應的操作和現象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產生的現象：_____________________。21、某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質I、鐵及其化合物（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。（2）某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：①請寫出AB段發生反應的化學方程式：___。②C點成分為：___。（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選)___。II、銅及其化合物向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發現溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現象是___。（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現象出現，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

侯氏制堿法的原理：①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應（循環利用）；③副產品NH4Cl可做氮肥。【詳解】A．侯氏制堿法中可循環利用的氣體是CO2，A項錯誤；B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B。【點睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。2、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發生酯化反應，乙酸乙酯能發生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A.常溫時，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=≈2×11-6mol·L-1，選項A正確；B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關，選項B正確；C、根據曲線1可知b點產生最大量沉淀，對應的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發生的反應是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，選項C正確；D、相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：c(NH4+)<c(K+)，選項D錯誤。答案選D。4、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能→化學能，選項A正確；B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，Fe由+3價變為+2價，轉移mol電子，選項B錯誤；C.過程Ⅱ實現了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項C正確；D.根據流程信息可知，鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點，選項D正確。答案選B。5、C【解析】原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質和合金：破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiC。6、C【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。【詳解】A.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據圖示和題中信息，A室產生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環境，故選C；D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境，故不選D;答案：C7、D【解析】

根據鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據性質可判斷其易揮發，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應該是氨水，據此解答。【詳解】A．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質為化合物，則氨水不是弱電解質，而一水合氨為弱電解質，C錯誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。8、B【解析】

A．1個Si原子周圍有4個Si－Si，而1個Si－Si周圍有2個Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質的量為1mol，則含有的Si－Si的物質的量為2mol，其數目為2NA，A錯誤；B．疊氮化銨發生爆炸時，H的化合價降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉移4mol電子；現生成22.4：L，即1mol氣體，則轉移的電子數為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數目，C錯誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3＋數目會減少，Al3＋和SO42－的總數目小于NA，D錯誤。答案選B。9、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸餾方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發濃縮，冷卻結晶方法進行分離，故錯誤。10、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發生了化學變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發生了化學變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態的N元素氧化為化合態，涉及到了氧化還原反應，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。11、A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強還原性氣體。詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.H2S具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為+6價，二者為S元素的相鄰價態，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。12、A【解析】

某烷烴相對分子質量為86，則該烷烴中含有碳原子數目為：N==6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式為：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。【點睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。13、D【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應活化能，改變反應速率，但不能改變反應焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發生的是氧化還原反應，涉及電子轉移，故C合理；D.催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉化率，故D不合理；故選D。14、B【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素。【詳解】A項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。15、C【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。【詳解】A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；答案選C。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析法為解答的難點。16、B【解析】

A．聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；B．二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故B正確；C．氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【解析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據已知①，C和F發生反應生成G，可知C的結構式為，F為，則E為，D與HBr發生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結合已知①可以得到H為，由于有機物J結構中含兩個環，故可能是H發生分子內的酯化，得到J，據此分析解答問題。【詳解】(1)根據上述分析，C的結構式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機物J結構中含兩個環，故可能是H發生分子內的酯化，得到JH→J的化學反應方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據以上分析C為，由轉化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構體中符合下列條件：①含有基團、環上有三個取代基②與NaHCO3反應產生氣泡說明含有羧基③可發生縮聚反應，說明含有羧基和羥基，則環上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取代產物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體，其中核磁共振氫譜顯示環上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質有、、。M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、、(任選其一即可)；(5)根據題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。18、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO＋＋H2O加成反應HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質量分數約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發生加成反應生成F，F為CH3COOCH=CH2，F發生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，據此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質量分數約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發生加成反應生成F，F為CH3COOCH=CH2，F發生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結構簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp2雜化，－CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；答案：CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；(3)根據上述分析，反應③為加成反應；答案：加成反應；(4)根據上述分析PVAc的結構簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發生水解反應生成乙醇，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到，合成路線流程圖為：；答案：。【點睛】難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變為藍色，且半分鐘內不恢復原色33.6度偏大【解析】

(1)根據強酸制弱酸的原理書寫反應的離子方程式；(2)根據儀器結構判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應從下口進入，從上口流出；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據此計算需要NaOH固體的質量，再根據用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；(4)根據pH試紙的使用方法進行解答；(5)①根據溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；②首先明確關系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進而計算1L水樣中CaO的質量，再結合該地下水的硬度的表示方法進行計算；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應產生無色氣泡，可知二者反應生成二氧化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；(5)①根據已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變為藍色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變為藍色，且半分鐘內不恢復原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則消耗EDTA標準液的體積偏大，會使得測定結果將偏大，故答案為：偏大。【點睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規格相對應體積的溶液。容量瓶有以下規格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計算NaOH物質的量時，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規格一致，直接選用該規格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶，再由實際配制的體積計算需要溶質的物質的量。20、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發生偏轉，一段時間后，左側溶液變為淺綠色，右側有氣泡產生【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發生反應產生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負極反應及相應的現象。【詳解】(1)根據圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后