年初三中考適應性考試試卷化學2022.05注意事項:1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分；考試用時100分鐘。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號、考場號、座位號等填涂在答題卷相應的位置。3.作答選擇題時，請用2B鉛筆將答案填涂在答題卷相應的位置；作答非選擇題時，請用0.5毫米黑色墨水的簽字筆將答案寫在答題卷相應的位置，不在答題區域內的答案一律無效。可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S–32Cl-35.5Cr–52I-127選擇題（共40分）單項選擇題（包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）1.2022年世界環境日的中國主題是“共建清潔美麗世界”，下列做法不符合這一主題的是A.垃圾分類回收，減少資源浪費 B.焚燒作物秸稈，增加土壤肥力C.公共交通出行，踐行低碳生活 D.合理使用農藥，減少環境污染2.李時珍在《本草綱目》中詳細記載了豆腐的制作方法。下列制作過程涉及化學變化的是A.泡豆 B.磨漿 C.濾渣 D.煮漿3.下列物質由分子構成的是A.干冰 B.金剛石 C.氯化鈉 D.銅4.下列化學用語，表達正確的是A.2個氫原子:H2 B.氯原子的結構示意圖:C.氦的元素符號:He D.氧化鋁的化學式:AlO5.裝運乙醇的包裝箱上應貼的危險品標識是6.硼元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A.硼屬于金屬元素B.硼原子有5個原子核C.硼元素的相對原子質量為10.81gD.全硼富勒烯團簇（化學式為B40）屬于單質7.下列關于氧氣的說法不正確的是A.自然界能自主彌補氧氣的消耗，是因為綠色植物的呼吸作用B.工業上利用分離液態空氣制氧氣，是因為氧氣和氮氣的沸點不同C.登山運動員要攜帶氧氣瓶，是因為高山上氧氣稀薄D.魚類能在水中生活，是因為水中溶解了一定量的氧氣8.下列實驗操作圖示正確的是9.提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生了汽化，變化如圖所示。下圖最能表示水汽化后在相同空間內微粒分布情況的是10.從元素化合價和物質所屬類別兩個維度認識元素及其化合物的性質是較好的化學學習方式。如圖是氮及其化合物的“化合價—物質類別”化合價二維圖。下列有關說法不正確的是A.A點對應的物質在空氣中含量最高B.B點對應物質的化學式是NOC.NH3?H2O在圖中對應的點是E點D.F點對應的物質一定不能作為復合肥11.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤C.食醋具有揮發性，可用于家庭除水垢D.小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多12.連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效，其成分中含有一種名為綠原酸的物質。下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法不正確的是A.綠原酸由三種元素組成B.綠原酸的相對分子質量是354C.綠原酸中碳元素的質量分數最大D.綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成13.下列有關溶液的說法正確是A.溶液都是均一穩定的混合物B.硝酸銨固體溶于水后溶液溫度升高C.酒精溶液的導電性一定比水強D.在相同溫度下，一定量的水中，粉末狀蔗糖比塊狀蔗糖溶解的更多14.下列離子能在含有Na+、CO32-、Cl-的溶液中大量共存的是A.H+ B.K+ C.Ag+ D.Ca2+15.中國科學家以CO2和H2為原料，經催化可轉化為有機物，其微觀反應原理如下圖所示。下列說法正確的是A.反應①的化學方程式為CO2+H2CO+H2OB.反應②中，m(CO):m(H2)4:9C.CO是總反應的催化劑D.在甲物質中，氫元素的質量分數為17.24%16.某學習小組利用右圖所示的實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法不正確的是A.實驗時，先通入一段時間CO，再點燃酒精噴燈B.充分反應后，V形管中固體由黑色變為紅棕色C.氣球收集尾氣是為了防止CO逸出而污染空氣D.該裝置的優點是可以減少藥品的用量，節約時間等17.將CO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，無明顯現象。查閱資料:無水硫酸銅遇水變藍。某同學設計了如下實驗方案證明兩者確實發生了化學反應。下列說法不正確的是A.將氫氧化鐘溶液滴入充滿CO2的軟塑料瓶，證明有CO2的減少B.將少量酚酞試液滴入反應后的溶液，證明有NaOH的消失C.將足量稀鹽酸滴入反應后的溶液，證明有Na2CO3的生成D.將無水硫酸銅與氫氧化鈉固體、干燥的二氧化碳氣體混合，證明有水的生成18.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是19.“侯氏制堿法”生產純堿的主要反應是NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl。如圖是三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A.20℃時，NaHCO3飽和溶液一定比NH4C1飽和溶液的溶質質量分數大B.20℃時，100g水中加入5.85gNaC1固體和7.9gNH4HCO3固體，一定有NaHCO3晶體析出C.該反應成功的關鍵是20℃時NaHCO3在水中的溶解度比NH4C1、NaC1要小的多D.若NH4C1固體中含有少量NaC1，可用蒸發結晶的方法提純NH4C120.三氧化鉻（化學式為CrO3）可用于檢查酒駕。它的熱穩定性較差，加熱時會逐步分解成多種鉻的氧化物和氧氣。現將100mgCrO3固體放在一個可稱量的敞口容器中，焙燒至700℃~800℃時，容器中剩余固體的質量保持在76mg不變。此時剩余固體的化學式為A.CrO B.CrO2 C.`Cr2O3 D.無法確定非選擇題（共60分）21.（4分）化學與我們的生產、生活息息相關。（1）衣:鑒別棉麻織物和化纖織物常用▲方法。（2）食:包裝袋內充人氮氣可延長食品的保存期限，說明氮氣▲。（3）住:除去新裝修房間的異味是利用活性炭的▲性。（4）行:船體、汽車的車身均使用了在塑料中嵌入玻璃纖維制成的玻璃纖維增強塑料，該玻璃纖維增強塑料屬于▲材料。22.（5分）閱讀科普短文，回答相關問題。維生素A是一種重要的營養素，具有抗氧化、調節免疫、促進生長發育等作用。維生素A只存在于動物體中，常見食物中維生素A的含量如表1所示。植物中雖不含有維生素，但許多蔬菜、水果中含有胡蘿卜素，它在小腸中可分解為維生素A。表1:每100g食物中維生素A的含量維生素A是由C、H、O元素組成的黃色固體，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特別是暴露于氧氣、高溫環境時，會加快這種氧化作用。因此，食品加工生產的過程會影響食品中維生素A的含量。實驗人員以不同原料為載體，模擬食品加工過程，研究了加工溫度和加工時間對食品中維生素A含量的影響。實驗過程中，先用維生素A標準溶液（溶劑為乙醇）對面粉進行強化處理，將處理后的面粉分別用水、蛋清揉合成面團；再以此面團為研究對象，探究加工溫度和加工時間對食品中維生素A含量的影響，測定結果如圖1、圖2所示。因此，在食品加工生產的過程中，科學地控制溫度、時間對食品中維生素A的保留至關重要。（1）維生素A的物理性質有▲（寫出1條即可）。（2）表1所列出的幾種食物中，維生素A含量最高的是▲。（3）從實驗設計看，影響食品中維生素A含量的因素有加工溫度、加工時間和▲。（4）根據圖2得出加工溫度對食品中維生素A含量有影響，依據是▲。（5）下列說法正確的是▲（填序號）。a.維生素A是一種營養素 b.維生素A中只含非金屬元素c.維生素A能與氧氣反應 d.吃蔬菜對補充維生素A無益23.（8分）二氧化碳的實驗室制取與性質是初中化學必做的實驗之一，根據下圖回答問題。（1）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取CO2的化學方程式為▲，選用的發生裝置是▲（填序號）。（2）若試劑X為澄清石灰水，則③中發生的化學方程式是▲；若④中干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是▲（填序號）。a.NaOH溶液 b.CaCl2溶液 c.濃硫酸 d.稀鹽酸（3）某同學在完成二氧化碳的制取實驗后，觀察到錐形瓶內無氣泡產生，石灰石固體有剩余。他對該反應是否停止提出了疑問，在老師的幫助下，從反應開始到無氣泡產生的較長一段時間內，用pH傳感器測出溶液pH變化的曲線如圖所示。①AB段溶液pH快速上升的原因是▲。②C點時無氣泡產生，固體有剩余，此時溶液中的溶質為▲（填化學式）。③依據曲線，說明雖然無氣泡產生，其實反應并未停止的理由是▲。④反思:肉眼無法觀察到氣泡，只能說明反應▲，不能認為反應已經停止。24.（8分）氯化鈉是食鹽的主要成分，廣泛應用于生產生活。（1）氯化鈉是重要的調味品也是重要的化工原料。工業上電解飽和食鹽水可制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，寫出該反應的化學方程式:▲。（2）海水曬鹽可獲得粗鹽，制得的粗鹽中常含有泥沙等雜質。要除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質可使用下列六步操作，正確的操作順序為▲（填序號）。操作④中判斷停止加熱的依據是▲。（3）要除去粗鹽中MgCl2、CaC12、Na2SO4等可溶性雜質，得到純凈的NaCl，還需要依次加入過量的NaOH溶液，過量的BaC12溶液以及過量的Na2CO3溶液，過濾后再加入過量的稀鹽酸等。用化學方程式說明加入過量Na2CO3溶液的作用:Na2CO3+CaCl22NaC1+CaCO3↓、▲。稀鹽酸一般在沉淀過濾后加入，原因是▲。（4）已知，20℃時，氯化的的溶解度為36.0g。20℃時，將20g氯化銷放入盛有50g蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為▲（精確到0.1%）。若將上述燒杯內的物質配成農業選種所需的NaCl溶液（溶質質量分數為16%），采用的最簡便的方法是▲。25.（10分）鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。某校興趣小組以鐵的腐蝕為課題進行如下探究。[認識鐵的腐蝕]（1）鐵銹的主要成分是▲（填化學式）。下列環境中的鐵制品最容易生銹的是▲（填序號）。a.未擦干的鐵鍋b.涂油漆的欄桿c.盛水的不銹鋼水杯[探究鐵的腐蝕]（2）該小組同學用圖1裝置進行實驗。起始時量筒內水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后水面最終處于約40mL刻度處。解釋產生上述現象的原因:▲。[拓展鐵的探究]（3）該小組同學用圖2裝置繼續進行實驗。取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按圖2組裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表所示。上述實驗的目的是▲；分析數據得出的結論是▲。（4）有同學認為該實驗無法真實地反映50℃以后鐵釘銹蝕的情況，理由是50℃以后鐵釘的質量沒有發生變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因是▲；請設計或改進實驗方案證明你的分析:▲。[處理鐵的腐蝕]（5）除砂紙打磨外，酸也能除銹。將生銹的鐵釘放入一定量的稀鹽酸中，充分反應，其中涉及的化學方程式有▲、Fe+H2SO4FeSO4+H2、2FeC13+Fe3FeC12。26.（8分）二氧化碲（TeO2）是一種性能優良的聲光晶體材料。用某工業廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料可制備純凈的TeO2，其流程如下。已知:TeO2微溶于水，能與NaOH溶液發生反應。（1）將廢渣粉碎的目的是▲。（2）類比CO2與NaOH溶液的反應，寫出“堿浸”時的化學方程式:▲。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣的成分為▲（填化學式）。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用是▲。（5）“過濾”得到的TeO2還需用蒸餾水洗滌2~3次，取最后一次洗滌液，測得其pH=▲，說明已經洗滌干凈。27.（9分）化石燃料的燃燒、硫酸的生產都會產生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑材料等遭到破壞。我國環境空氣質量標準對空氣中SO2的最高濃度進行了限定，其中一級標準為0.15g·mL-1。（1）通過測定雨水的▲可粗略判斷其是否為酸雨。（2）測定某工業廢氣中SO2的含量。興趣小組同學利用圖1所示裝置進行實驗，步驟如下。已知:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（無色溶液）。常溫下，碘微溶于水，加入碘化鉀可促進碘的溶解，增加SO2的吸收量。廢氣中的其他成分不與淀粉碘溶液反應。步驟1:稱取1.27g碘單質（I2），加入少量碘化鉀，加水配制成1000mL溶液；步驟2:取5mL上述溶液于試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍；步驟3:將注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，然后緩緩向外拉活塞，每次抽取80mL該工業廢氣樣品，當溶液剛好變為無色時，共抽取100次。①步驟2中，5mL溶液中溶有碘單質▲mg；步驟3中緩緩向外拉活塞，“緩緩”的目的是▲。②計算該廢氣中SO2的含