陽離子陰離子K+Na+

Ag+

Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+

Cu2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+H+OH-Cl-NO3-SO42-CO32-8.2.1常見的酸（1）——酸的物理性質學習目標1.了解濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質。2.了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性3.學習濃硫酸稀釋的實驗方法。HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

H2CO3?2H++CO32-

酸==氫離子+酸根離子在實驗室常用的酸有三種：鹽酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。HClH2SO4HNO3鹽酸硫酸硝酸鹽酸硫酸硝酸化學式色、味、態揮發性腐蝕性用途HClH2SO4HNO3無色、有刺激性氣味的液體無色油狀液體無色、有特殊刺激性氣味的液體易揮發強腐蝕性電鍍、食品、化工生產車用電池、化肥、農藥、精煉石油生產化肥、燃料、炸藥強腐蝕性易揮發打開瓶蓋后有白霧打開瓶蓋后有白霧1.打開濃鹽酸瓶塞，看到的現象是:

,原因是

。

出現“白霧”濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合成鹽酸小液滴2.濃鹽酸敞口放置:HCl溶質質量

,H2O溶劑質量

,

溶液質量

,

溶質質量分數

.

減小不變減小減小物理變化溶質質量分數=×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量3.打開濃硝酸瓶塞，看到的現象是

，原因是

.出現“白霧”濃硝酸揮發出的HNO3與空氣中水蒸氣結合成硝酸小液滴4.濃硝酸敞口放置:HNO3溶質質量

,H2O溶劑質量

,

溶液質量

,

溶質質量分數

.

減小不變減小減小物理變化溶質質量分數=×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量1.濃硫酸具有吸水性——可做某些氣體的干燥劑，只能干燥不能與它反應的氣體。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨氣（NH3）代表需要干燥的氣體分子濃硫酸需要干燥的混合氣體干燥氣體代表水分子濃硫酸特性：1.吸水性（吸收水蒸氣），不易揮發a.濃硫酸敞口放置：

溶劑質量

，

溶質質量

，

溶液質量

，

溶質質量分數

。增大增大減小不變物理變化溶質質量分數=×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量2.濃硫酸有脫水性實驗操作：（1）用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。實驗現象：寫過字的地方變黑了實驗操作：（2）在表面皿上放置一小塊肉皮，往肉皮上滴一些濃硫酸。實驗操作：（3）取20g蔗糖放入燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現象。肉皮被腐蝕變黑。實驗現象：實驗現象：蔗糖變黑，體積增加濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有很強的脫水性。實驗結論：脫水性指的是物質中沒有水，濃硫酸是把化合物中的氫、氧原子按水（2：1）的構成比例脫去，屬于化學性質。濃硫酸對衣物、皮膚都有強腐蝕性，腐蝕性的實質還是濃硫酸具有脫水性，也屬于化學性質。如果不慎沾上濃硫酸，應立即用布拭去，再用大量水沖洗。如果是沾到皮膚上，還需涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸的腐蝕性1.吸水性（物理性質）——干燥2.脫水性（化學性質）——變黑、碳化3.腐蝕性（化學性質）——破洞、腐蝕等總結4.濃硫酸的稀釋②玻璃棒的作用：攪拌，散熱①操作：注意：切不可將水倒進濃硫酸里!將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。酸入水當水滴入濃硫酸里后果是：酸液四處飛濺原因：1.濃硫酸密度比水大，水漂在上面2.濃硫酸溶于水放熱酸：解離出陽離子全是H+的化合物

HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

H2CO3?2H++CO32-酸==氫離子+酸根離子課堂小結1.濃鹽酸、濃硝酸有揮發性，敞口放置，溶質質量變小，導致溶質質