2018—2019學(xué)年度下學(xué)期“4+N”高中聯(lián)合體期末聯(lián)考試卷高二化學(xué)(滿分100分，考試時(shí)間90分鐘)（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答，在本試題上作答無效。）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列化學(xué)用語或模型正確的是（）A.氯化氫的電子式： B.乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2【答案】B【解析】【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，故B正確；C．硫離子的核電荷數(shù)為17，其核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pHB.稱NaOH固體質(zhì)量時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量C.苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗D.濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗【答案】C【解析】【詳解】A．測(cè)定溶液pH應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)，因?yàn)闅溲趸c潮解，應(yīng)該將NaOH固體放在小燒杯中進(jìn)行稱量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯酚易溶于乙醇，所以可以用乙醇洗去，選項(xiàng)C正確；D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C3.下列說法不正確的是（）A.是同一物質(zhì) B.是同分異構(gòu)體C.C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D.18O2和16O2互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，為同一物質(zhì)，故A正確；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故B正確；C．C17H35COOH和CH3COOH均含有羧基，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差16CH2基團(tuán)，兩者是同系物，故C正確；D．18O2和16O2為不同氧元素的核素組成的氧氣分子，屬單質(zhì)，不是同位素，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2OB.氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A．將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，離子方程式為CO2+OH═HCO3，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，則碳酸鈣和醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故答案為D。5.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A.A與E形成的化合物為離子化合物 B.簡(jiǎn)單離子半徑：E<DC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C>D D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<E【答案】C【解析】【詳解】A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則B為氧元素，B與E分別為同族元素，則E為硫元素；原子半徑A＜B＜E＜D＜C，則C、D與E為同周期元素，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等為24，所以C為鈉元素，D為鋁元素；A與C為同族元素，則A為氫元素；A．A為氫元素，E為硫元素，二者形成的化合物為H2S，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．D為鋁元素，E為硫元素，二者形成離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即D＞E，故B錯(cuò)誤；C．C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性Na＞Al，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C＞D，故C正確；D．B為氧元素，E為硫元素，非金屬性O(shè)＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B＞E，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B.pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN－D.含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－【答案】A【解析】【詳解】A．Na+、NH4+、SO42、Cl之間不反應(yīng)，都不與Al3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+和SCN之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NO3在酸性條件下與Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量【答案】D【解析】【詳解】A．拆開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．形成化學(xué)鍵放出能量，故B錯(cuò)誤；C．由題干方程式可知應(yīng)生成氣態(tài)水，而不是液態(tài)水時(shí)，放出484kJ能量，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故答案為D。8.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.3mol·L－1·min－1C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2molD.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．2min內(nèi)△c(C)=△c(B)=0.4mol/L，故2min內(nèi)的v(C)==0.2mol?L1?min1，故B錯(cuò)誤；C．2min內(nèi)△c(C)=△c(B)=0.2mol/L，沒有指明容器的體積，無法計(jì)算D增加的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．由4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)可知，相同時(shí)間內(nèi)A和B的變化物質(zhì)的量之比為4:3，設(shè)變化的物質(zhì)的量分別為4amol、3amol；起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3，設(shè)起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量分別為4bmol、3bmol，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：=1:1，故D正確；故答案為D。9.在恒溫恒容下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡，不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.V正(NH3)=2V逆(CO2)B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變D.密閉容器中混合氣體的密度不變【答案】B【解析】【詳解】A.NH3、CO2均為生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且比值等于計(jì)量數(shù)之比，可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中，只有NH3、CO2為氣體，且生成的量之比為2：1，反應(yīng)自始至終均為2：1，則密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，體積為恒容，則壓強(qiáng)不再改變，則密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，質(zhì)量也不改變，體積一直不變，ρ=m/V，則密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】只有生成物為氣體的可逆反應(yīng)中，生成物的比例自始至終等于計(jì)量數(shù)之比。10.把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ǎ〢.②⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.④⑤【答案】A【解析】【詳解】①鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸濃度減小，故①錯(cuò)誤；②銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，故②正確；③該原電池中鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故③錯(cuò)誤；③原電池中鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅作負(fù)極，銅作正極。故③錯(cuò)誤；④鋅失電子通過導(dǎo)線流向銅，所以電子流向?yàn)橛蒢n經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片，即從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，故④錯(cuò)誤；⑤原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故⑤正確；故答案為A。11.NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒【答案】C【解析】【詳解】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2，碘元素化合價(jià)從1價(jià)升到0價(jià)，失電子，所以HI是還原劑。錯(cuò)誤；B、反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2。錯(cuò)誤；C、由HI~I2，碘元素化合價(jià)從1價(jià)升到0價(jià)，每生成一個(gè)碘單質(zhì)需要失2個(gè)電子，因此每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子。正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化還氧反應(yīng)。根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧，降得還”。此反應(yīng)中，需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C4H8的混合物的質(zhì)量為ag，下列說法正確的（）A.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為2aNA/7C.所含氫原子總數(shù)為3aNA/14 D.所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14【答案】D【解析】【詳解】C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，所以ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol；A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算ag混合物物燃燒消耗氧氣的準(zhǔn)確體積，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，ag混合物中含有molH原子，故C錯(cuò)誤；D無論C4H8是烯烴還是環(huán)烷烴，．在混合氣體中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有mol+mol=mol共用電子對(duì)，即NA，故D正確；故答案為D。13.下列敘述中，不正確的是（

）A.甲苯與溴在催化劑FeBr3作用下反應(yīng)，可生成4種一溴代物B.C4H10的一氯代物共有4種C.CH3CH2CH3分子中三個(gè)碳原子不在一條直線上D.C8H10中共有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．甲苯與溴在催化劑FeBr3作用下，苯環(huán)上的氫原子能被Br原子所取代，則可生成3種一溴代物，故A錯(cuò)誤；B．C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，其中CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2種，CH3CH(CH3)2的一氯代物有2種，則C4H10的一氯代物共有4種，故B正確；C．CH3CH2CH3分子中CH2上的碳原子是sp3雜化，具有類似甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則三個(gè)碳原子不在一條直線上，在同一平面上，故C正確；D．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，分別是乙苯、鄰、間、對(duì)二甲苯，故D正確；故答案為A。14.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；B.使淀粉變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣。【詳解】A.在鹽溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解題的關(guān)鍵，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意氯水在光照時(shí)，溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成的氣體是氧氣。15.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H>0，下列敘述正確的是A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B.任何溫度下為非自發(fā)過程C.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 D.任何溫度下為自發(fā)過程【答案】C【解析】【詳解】△HT△S<0時(shí)，反應(yīng)能自反進(jìn)行，△H>0，△S>0，只有T很大，即高溫時(shí)，才能保證△HT△S<0時(shí)，即高溫下該反應(yīng)為自發(fā)過程，低溫下該反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行，C滿足題意。答案選C。16.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2Fe(SO4)2C.NH4HSO4 D.CH3COONH4【答案】B【解析】【分析】從銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大。【詳解】若物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則A、B中c(NH)大于C、D中c(NH)；A、(NH4)2SO4中，銨根離子的水解不受硫酸根離子的影響；B、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度增大；所以NH的濃度最大的是B。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素，弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離和水解程度都較小。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH)約為NH4HSO4中的c(NH)的2倍。17.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢C.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸D.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5【答案】D【解析】【詳解】A．中和10mL

1mol/L

CH3COOH溶液需要10ml

1mol/L

NaOH溶液只能說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．用食醋除水垢只能說明醋酸酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸，只能說明醋酸是揮發(fā)性酸，不能說明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，如果是強(qiáng)酸，溶液的pH為5，實(shí)際上pH小于5，所以能說明醋酸是弱酸，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】證明酸為強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法有：①相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性；②配制一定濃度的酸，測(cè)定其pH；③將一定pH的酸溶液稀釋100倍后，測(cè)定pH的變化；④配制一定濃度的某酸的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)定其pH。18.弱酸HA的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是A.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH) B.c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+) D.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)【答案】C【解析】【詳解】等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成MA和水，由于A部分水解，溶液顯示堿性，則c(OH)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)>c(A)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，故選C。第II卷（非選擇題，共46分）二、必做題（共3小題，共31分）19.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________；（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____________。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）；該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。（7）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________。【答案】①.Ca②.離子鍵、共價(jià)鍵③.④.Al3+＜Mg2+＜O2－＜N3－⑤.HClO4⑥.Al(OH)3⑦.Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O⑧.⑨.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素、⑧為O元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解題。【詳解】①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素、⑧為O元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素；(1)已知③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素，則在③～⑦元素中，Ca為第四周期主族元素，其原子半徑比Mg大，則原子半徑最大的是Ca；(2)⑦為N元素，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；(3)①為Na元素、⑧為O元素，Na和O2在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物為Na2O2，是離子型化合物，其電子式為；(4)③為Mg元素、⑤為Al元素、⑦為N元素、⑧為O元素，Mg2+、Al3+、N3、O2的結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜O2－＜N3－；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，因O元素?zé)o正價(jià)態(tài)，則在①～⑨中除O外，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al是兩性金屬，則呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；(6)③為Mg元素、⑨為Cl元素，兩元素形成的化合物為MgCl2，電子式形成化合物過程為；(7)⑤為Al元素，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。20.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2molCO和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強(qiáng)，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________；A、壓強(qiáng)保持不變B、氣體的密度保持不變C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負(fù)”）極，寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。【答案】①.0.075②.3(mol/L)2③.不變④.BD⑤.負(fù)⑥.CH3OH＋8OH－6e－=CO＋6H2O⑦.5【解析】【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，20min反應(yīng)到達(dá)平衡，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(2+4)mol×=3mol，設(shè)反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為x則(2x)+(42x)+x=3mol，解得x=1.5mol從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.075mol/(L?min)；該溫度下平衡常數(shù)K===3(mol/L)2；若平衡后增大壓強(qiáng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；故答案為0.075；3(mol/L)2；不變；(2)A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，壓強(qiáng)保持不變，能夠說明是平衡狀態(tài)，不符合題意；B．氣體的體積不變，質(zhì)量不變，氣體的密度始終保持不變，不能說明是平衡狀態(tài)，符合題意；C．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，質(zhì)量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，能夠說明是平衡狀態(tài)，不符合題意；D．任何時(shí)候都存在v(H2)：v(CH3OH)=2：1，不能說明是平衡狀態(tài)，符合題意；故選BD；(3)根據(jù)電子的流動(dòng)方向可知，電極C為負(fù)極，通入的是氣體燃料甲醇，電極D為正極，通入的是氧氣或空氣；負(fù)極為甲醇在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－6e－=CO＋6H2O；故答案為負(fù)；CH3OH＋8OH－6e－=CO＋6H2O；(4)用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，陽極上氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，物質(zhì)的量為=0.5mol；陰極上開始為銅離子放電，后來氫離子放電生成氫氣，其中氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，銅離子放電得到電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知，生成的Cu的物質(zhì)的量==0.5mol，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L；故答案為5。21.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g）+O2(g）2NO2(g）△H=—112kJ·mol12SO2(g）+O2(g)2SO3(g）△H=—196kJ·mol1SO2通常被NO2進(jìn)一步氧化，生成SO3和一種無色有毒氣體。請(qǐng)寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。（2）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）____2c（SO32－）+c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32－）—c（H2SO3）=______mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）。【答案】①.NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=—42kJ/mol②.SO32－+H2OHSO3－+OH－③.>④.②9.9×107【解析】【分析】(1)已知：①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=112kJ?mol1，②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=196kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律可知(②①)÷2得：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，則可計(jì)算△H；(2)①溶液中SO32水解：SO32+H2O?HSO3+OH，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒分析；②常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32)①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32)②，兩式計(jì)算得到。【詳解】(1)已知：①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=112kJ?mol1，②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=196kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律可知(②①)÷2得：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，則△H=[(196kJ?mol1)(112kJ?mol1)]÷2==42kJ?mol1，故NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=42kJ?mol1；(2)①溶液中SO32水解：SO32+H2O?HSO3+OH，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)+c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，故c(Na+)＜2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)；②常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32)①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32)②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH)+c(SO32)，所以c(SO32)c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=(106108)mol?L1=9.9×107mol?L1。【點(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。三、“二選一”選做題（每位考生只能選擇22、23兩大題中的任一大題作答。22.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）在Y的最高價(jià)氧化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______________。（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氫化物在固態(tài)時(shí)的密度比在液態(tài)時(shí)還小，其原因是_________（3）Y與Z可形成YZ42－。①YZ42－的空間構(gòu)型為________________(用文字描述)。②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：_________________。（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所：①在該晶體中，X離子的配位數(shù)為__________，與Y距離最近且距離相等的Y原子的數(shù)目為________。②該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，該晶體的密度為__________________g·cm3。【答案】①.sp2②.水分子與乙醇分子之間形成氫鍵③.在固態(tài)時(shí)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，而氫鍵具有方向性，使水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹，密度減小④.正四面體⑤.CCl4⑥.16NA⑦.4⑧.12⑨.388/NA·a3（提示：晶胞中含有4個(gè)XY）【解析】【分析】元素X

位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+2=30，則X原子序數(shù)為30，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p

軌道上有4個(gè)電子，則Y為S元素；元素Z

的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，如果是K層，不超過2個(gè)，則Z原子核外電子數(shù)是8，為O元素；(1)Y為S元素，最高正價(jià)為+6價(jià)，其氧化物為SO3，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；(2)氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性；氫鍵具有方向性；(3)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定SO42的空間構(gòu)型；②原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；(4)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，一個(gè)化學(xué)式[Zn(NH3)4]Cl2中含有16個(gè)σ鍵，據(jù)此計(jì)算1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目；(5)晶胞為ZnS，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定S2的配位數(shù)，以頂點(diǎn)的Zn2+為例，與之距離最近的Zn2+位于面心；利用均攤法計(jì)算該晶胞中S2、Zn2+離子數(shù)目，從而確定其化學(xué)式；再結(jié)合ρ=。【詳解】元素X

位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+2=30，則X原子序數(shù)為30，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p

軌道上有4個(gè)電子，則Y為S元素；元素Z

的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，如果是K層，不超過2個(gè)，則Z原子核外電子數(shù)是8，為O元素；(1)Y為S元素，最高正價(jià)為+6價(jià)，其氧化物為SO3，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，即=3+=3，故S原子軌道雜化類型為sp2雜化；(2)Y的氫化物是H2S，Z的氫化物是H2O，H2S和乙醇分子之間不能形成氫鍵，H2O和乙醇分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇和水互溶；由于水在固態(tài)時(shí)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，而氫鍵具有方向性，使水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹，密度減小。導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小；(3)①SO42的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+×(6+24×2)=4，且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體；②SO42的原子個(gè)數(shù)是5、價(jià)電子數(shù)是32，與硫酸根離子互為得電子體的有CCl4或SiCl4等；(4)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，一個(gè)化學(xué)式[Zn(NH3)4]Cl2中含有16個(gè)σ鍵，則1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目16NA；(5)①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，距離S2最近的鋅離子有4個(gè)，即S2的配位數(shù)為4；晶胞中以頂點(diǎn)的Zn2+為例，與之距離最近的Zn2+位于面心，一個(gè)晶胞中共有3個(gè)，根據(jù)晶體的堆積方式可知，一個(gè)Zn2+被8個(gè)晶胞共用，且一個(gè)晶胞中距離最短的連線被兩個(gè)晶胞共用，故符合條件的Zn2+共有=12個(gè)；晶胞中S2數(shù)目=8×+6×=4，Zn2+數(shù)目為4，即晶胞中含有4個(gè)ZnS，晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則體積為a3cm3，該物質(zhì)的密度==g·cm3。【點(diǎn)睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。23.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維——滌綸。滌綸是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其結(jié)構(gòu)為：滌綸的一種合成路線如下：（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)