2023－2024學年一級校高三聯考試卷化學試題（考試時間：75分鐘 滿分：100分）注意：1．請將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對原子質量：H－1 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65一、選擇題（共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生產、生活等密切相關。下列說法正確的是A．采用冷鏈運輸新冠疫苗，以防止蛋白質變性B．向河水中加入明礬，可除去懸浮雜質并殺滅有害細菌C．大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于有機高分子材料D．5G技術實現超高清信號長時間穩定傳輸，5G芯片主要材質是2．化合物Z是合成藥物的重要中間體（反應條件略去），其合成路線如下：下列說法正確的是A．1molZ中含有6mol碳氧鍵 B．X中所有原子一定處于同一平面C．Y和Z可用溶液或溶液鑒別 D．Y與足量加成的產物分子中有6個手性碳原子3．2022年12月，首架國產大飛機C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸（Re）是生產飛機發動機葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物（結構如圖），該化合物與X的單質反應可得到錸。O是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是A．電負性：Z＞Y＞W B．圖中的陽離子存在配位鍵，但四個鍵的性質不同C．熔點：W晶體小于W、Y形成的晶體 D．Q的氧化物可以和氨水反應4．可與反應生成白煙和無污染的，根據該反應原理，管道工人可利用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11.2L中含有孤對電子數為0.5B．每消耗34g，轉移電子總數為6C．0.1mol充分反應，產物中的離子總數最多為0.4D．每生成1mol，斷裂的鍵數為115．乙烷催化氧化為乙醛在合成化學和碳資源利用等方面均有重大意義。在催化下乙烷氧化成乙醛的機理如圖所示。下列說法正確的是A．、中C原子雜化方式均為B．一定不能改變乙烷氧化成乙醛的轉化率C．根據圖示機理，可推測X、Y分別為、D．每生成1mol，消耗的物質的量小于2mol6．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向[]溶液中加入乙醇，析出深藍色固體[]與乙醇反應生成了難溶于水的物質B向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅一定是將氧化為C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后向其中加入少量新制，加熱未產生磚紅色沉淀蔗糖沒有發生水解D向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色與植物油發生了反應7．工業上用石英砂（主要成分為）和原料氣（含和少量）制備的流程如下（粗硅中含少量雜質Fe、Cu，高溫氮化時雜質未參加反應）。下列說法正確的是A．“還原”步驟中，C元素被還原 B．“操作X”是為了除去中的C．“高溫氮化”時發生了置換反應 D．“酸洗”步驟中，可以加入稀硫酸8．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相轉移催化劑。18－冠－6是冠醚的一種，其結構如圖A，下列說法不正確的是：圖A 圖B 圖C 圖DA．18－冠－6中氧原子的雜化類型為B．表示18－冠－6在油相中結構的是圖B而不是圖CC．圖D中與18－冠－6的空腔大小相近，且與氧原子之間通過弱相互作用形成穩定的超分子結構，體現超分子的分子識別功能D．若18－冠－6的部分氫原子被氟原子取代，與形成的超分子穩定性將增強9．科學家設計了一種以Cu和CuS為電極的可循環電池，電解質為等溶液，其工作原理如圖所示。電池放電時，Cu電極發生氧化反應。下列說法正確的是A．電池工作時，電解液中的濃度保持不變B．充電時，向CuS電極方向移動C．充電時CuS電極連接電源的負極D．當0.15molCu轉化成時，溶液中減少0.1mol10．室溫下溶液中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系如圖1所示。向、混合溶液又中滴加溶液，所得溶液中與的關系如圖2所示。下列說法不正確的是圖1 圖2A．b點對應溶液的pH為8.25B．混合溶液X中一定存在C．a對應的溶液中存在：D．a→b的過程中，溶液中一直增大二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）11．（15分）以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、、）和為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。脫硫劑的制備過程可表示為（1）“浸取”時需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是。（2）“除雜”包括：向浸取后的濾液中加足量鋅粉、過濾、加，氧化等步驟。過濾所得濾渣的成分為（填化學式）。（3）溶液經結晶可得固體。加熱該固體，固體質量保留百分數與溫度的關系如圖所示。溫度從688℃升高到1050℃時，分解生成的產物中有兩種氣體（只有一種是氧化物），該過程中發生反應的化學方程式為。（4）400℃時，將一定比例、的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應器進行硫化。已知：硫化過程中反應后生成ZnS和FeS，該過程中發生的化學反應方程式為。（5）①氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，其中與Zn原子距離最近的O原子數目有個，請在圖乙中畫出該晶胞沿y軸方向的平面投影圖。圖甲 圖乙 y軸方向投影②能形成多種配離子，已知形成的一種配離子只有一種空間結構，則的空間結構為。12．（15分）重鉻酸鉀（）廣泛應用于化學合成和定量分析。（1）鉀鉻礬[]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途，可通過還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實驗裝置如圖。①選用質量分數為70%的而不用稀硫酸的原因是。②裝置B中為了使盡可能吸收完全，除了控制適當攪拌速率外，還可以采取的一項措施是。③寫出三頸燒瓶中析出晶體的化學方程式。（2）實驗室利用溶液并采用滴定法（用二苯胺磺酸鈉作指示劑）測定含有少量雜質（不參與反應）的中的n值。具體實驗過程如下：實驗Ⅰ：稱取ag試樣，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁2～3次，將洗滌液也都注入該容器；加蒸餾水至，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。移取溶液25.00mL于錐形瓶中，，用c溶液滴定至終點（被還原為），記錄消耗溶液體積。重復上述實驗2次，測得消耗溶液的體積為VmL（三次實驗的平均值）。實驗Ⅱ：稱取ag試樣，隔絕空氣加熱至恒重（雜質及未發生分解），固體質量減少了bg。①請補充完整實驗Ⅰ的實驗方案。②實驗Ⅰ接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標準液的操作為（填序號）。A． B． C． D．③n＝（用含字母的表達式表示）若盛放標準液的滴定管未潤洗，則測定的n值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）13．（15分）石油化工、煤化工等行業的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并利用。（1）熱分解法： 工業上，通常在等溫、等用條件下將與Ar的混合氣體通入反應器，發生熱分解反應，達到平衡狀態后，若繼續向反應器中通入Ar，的平衡轉化率會（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）氧化法： 已知： 無催化劑條件下，混合加熱與，探究相同時間內（g）產率影響因素。①用氧化法處理，若生成1mol（g），放出熱量為J。②其他條件相同時，產率隨溫度的變化如圖1所示。隨著溫度升高，（g）產率先增大后減小，原因是。圖1③其他條件相同時，（g）產率隨值的變化如圖2所示。值過高不利于提高（g）產率，可能的原因是。圖2（3）微電池法：利用電化學原理去除天然氣中的，裝置如圖3所示，總反應是：。圖3①寫出負極的電極反應式。②一段時間后，單位時間內的去除率降低，其可能的原因是。（4）硫酸鈣吸收法：圖4為反應體系在不同溫度、不同物質的量比的物相變化圖。圖4①用斜線在圖4畫出可以完全轉化并且有CaO生成的區域。②若不通入，簡述隨溫度升高分解的規律。14．（15分）化合物G是抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其合成路線如下：（1）丙酮（）與水互溶的原因是。（2）A轉化為B的原子利用率為100%，B的結構簡式為。（3）從理論上講，E與反應也能得到G。試分析：設計E→F步驟的目的是。（4）寫出D→E第（1）步的化學反應方程式