課題2酸和堿的中和反應第一課時中和反應CONTENTS01中和反應02中和反應在實際中的應用內容提要學習目標知道中和反應的定義，明確中和反應的實質目標一會舉出在實際生產和生活中酸和堿的中和反應的應用.目標二PART101中和反應目錄知識回顧1、堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2、堿可以與某些酸性氧化物反應生成鹽和水。3、堿可以與酸反應生成鹽和水。4、堿可以與某些鹽反應生成新堿和新鹽。堿的化學性質知識回顧1、堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2、堿可以與某些酸性氧化物反應生成鹽和水。3、堿可以與酸反應生成鹽和水。4、堿可以與某些鹽反應生成新堿和新鹽。堿的化學性質H+OH-

酸溶液中都含有大量的H+，表現出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現出堿性。那么，酸與堿能發生反應嗎？導入新課【提出假設】酸堿之間可以發生反應。【實驗驗證】稀鹽酸氫氧化鈉溶液A.不發生反應B.發生反應，但無明顯現象酸與堿能發生反應嗎？【提出假設】酸堿之間可以發生反應。【實驗驗證】酚酞氫氧化鈉溶液酚酞氫氧化鈉溶液實驗探究稀鹽酸【提出假設】酸堿之間可以發生反應。【實驗驗證】氫氧化鈉溶液+酚酞向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。酚酞氫氧化鈉溶液應該如何描述現象呢？實驗探究現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。【實驗10-8】在氫氧化鈉溶液中先滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化。再滴加稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液顏色恰好變為無色為止。實驗探究思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發生了化學反應，你能解釋一下原因嗎？實驗探究1.當滴入的鹽酸量較少時，氫氧化鈉溶液有剩余，

溶液為

色，溶液顯_____性；2.當滴入的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，

溶液為

色，溶液顯_____性；3.當滴入的鹽酸過量時，鹽酸有剩余，

溶液為

色，溶液顯______性。紅堿無中無酸酚酞氫氧化鈉溶液稀鹽酸氫氧化鈉溶液+酚酞【實驗結論】酸堿之間可以發生反應實驗探究鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了新的粒子--水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。中和反應

HCl在水中會解離出

和

；H2SO4在水中會解離出

和

；NaOH在水中會解離出

和

；Ca(OH)2在水中會解離出

和

。H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽

+水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的概念思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？答：不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種

酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+2H2O

酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

堿+非金屬氧化物=鹽+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O知識拓展鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化鈉：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O硫酸與氫氧化銅：試著寫出以下反應的化學方程式酸+

堿→鹽+

水小試牛刀中和反應的實質HCl

H++Cl-NaOHNa++OH-

H++OH?==H2OH2ONaCl中和反應的實質：酸中的H+和堿中的OH-反應生成水。中和反應中的能量變化中和反應伴隨放熱現象發生能否將氫氧化鈉固體加入到鹽酸中，來證明氫氧化鈉與鹽酸中和反應放熱？我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們日常生活中所說的“鹽”？“鹽”與食鹽有什么關系？HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。鹽的概念PART202中和反應在實際中的應用目錄思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性

利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，調節土壤的酸堿性，以利于農作物生長。如撒熟石灰中和酸性土壤。思考：為什么不用氫氧化鈉固體來中和酸性土壤呢？中和反應在實際中的應用

酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。思考：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？2.處理工業廢水試寫出硫酸廠的污水用熟石灰處理硫酸的化學方程式？H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O中和反應在實際中的應用中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于醫藥衛生能否用石灰水或氫氧化鈉溶液呢？為什么？中和反應在實際中的應用胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）相關的化學方程式怎么寫？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中和反應在實際中的應用4.用于中和胃酸

科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當的堿或酸調節溶液pH。5.調節溶液的酸堿性中和反應在實際中的應用1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

實質:

H++OH-=H2O2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構成的化合物。3.中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用：

改良酸性或堿性土壤；處理酸性或堿性廢水；治療胃酸過多；處理蚊蟲叮咬；調節溶液的pH;課堂小結隨堂練習1.（單選）下列反應中屬于中和反應的是()

A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

C．CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

D．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4隨堂練習1.（單選）下列反應中屬于中和反應的是(B)

A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

C．CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

D．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4隨堂練習2、下列各組物質間的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是(