2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列有關粒子結構示意圖得出的結論中，正確的是A．①②屬于相對穩定結構 B．②③屬于同種元素C．③④⑤屬于同種離子 D．①容易與④形成化合物2．下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．干冰用作制冷劑 B．氧氣用于氣焊C．金剛石用于切割玻璃 D．稀有氣體用作電光源3．物質在氧氣中燃燒，現象正確的是A．紅磷：大量白霧 B．木炭：白色渾濁C．鐵絲：火星四射 D．硫粉：淡藍色火焰4．除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用試劑及操作方法均正確的是選項物質選用的試劑及操作方法AKCl(MnO2)加水溶解、過濾、蒸發BNa2SO4溶液(NaCl)加入適量BaCl2溶液，過濾CH2(H2O)通入稀硫酸DCO2(CO)將混合氣體點燃A．A B．B C．C D．D5．下列實驗操作正確的是（）A．裝藥品 B．滴加液體C．加熱液體 D．熄滅酒精燈6．下列涉及學科觀點的有關說法正確的是A．根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B．根據轉化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化C．根據結構觀：氬原子和氯離子最外層電子數相同，化學性質相同D．根據守恒觀：10mL質量分數40%的硫酸，加10mL水后質量分數變為20%7．薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香．下列有關薄荷醇的說法正確的是A．薄荷醇的相對分子質量為156gB．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1D．薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%8．苯甲酸的酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能與銅反應生成氫氣C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅 D．苯甲酸溶液能與堿發生中和反應9．下列熄滅蠟燭的方法，其對應原理錯誤的是（）A．扇滅－隔絕氧氣 B．剪掉燈芯－隔離可燃物C．濕抹布蓋滅－隔絕氧氣 D．水澆滅－降低溫度至著火點以下10．如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（）A．該反應屬于分解反應B．反應中共有兩種元素參加C．反應物和生成物中只有一種單質D．參加反應的兩種物質分子個數之比為2：311．襄陽市正在創建國家級文明城市。下列做法錯誤的是A．加大空氣監測力度，改善環境狀況B．有效防治水體污染，保護水資源C．分類回收生活垃圾，垃圾資源化D．過度使用農藥化肥，提高糧食產量12．物質燃燒的現象描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰 B．碳在氧氣中燃燒發出紅光C．鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光 D．磷在空氣中燃燒產生白色煙霧13．下列物質中由分子構成的是A．銅 B．石墨C．氨氣 D．氯化鈉14．下列有關水的說法不正確的是（

）A．水質渾濁時可加入明礬使懸浮雜質沉降除去

B．水的硬度較大時可用過濾的方法降低水的硬度C．水中有異味時可加入活性炭除味

D．可用蒸餾的方法將自來水進一步凈化15．區分下列各組物質，所加試劑或操作方法都正確的是（）選項需區分的物質方法一方法二A燒堿和熟石灰滴加稀鹽酸，觀察是否產生氣泡溶于水觀察溶解性B黃金和黃銅灼燒后觀察顏色加入稀鹽酸C氧氣和氫氣通入紫色石蕊試液通過灼熱的氧化銅D食鹽水和稀鹽酸聞氣味滴加硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖一所示，回答下列問題：（l）溴的相對原子質量是_______。（2）溴元素的化學性質與圖二哪種元素的化學性質相似_______（填序號）。（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為：_______。（4）若圖二中C表示離子，則離子符號是_______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）金屬和金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用。下列有關金屬或金屬材料的說法中正確的是______。A自然界的金屬通常以單質形式存在B合金一定含有兩種或兩種以上的金屬C生鐵和鋼都是鐵的合金D真金不怕火煉是因為黃金的熔點很高加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化硫，則反應的化學方程式為______。如圖1是某同學設計的探究金屬活動性順序的實驗：圖1圖2①B試管中反應的化學方程式是______；②寫出D試管中出現的現象：______。③上述實驗不能證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動性順序的原因是_______________？如圖2是CO與CuO反應實驗的改進裝置，當實驗中出現______時，即說明反應開始發生了。該改進裝置的主要優點是_____________？黃銅是銅和鋅形成的合金，將某黃銅20g放入足量稀硫酸中充分反應后，得到0.4g氫氣，試計算這種黃銅中銅的質量分數__________。18．（8分）人類文明與社會進步同鐵制品的使用關系密切。鐵的廣泛應用鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼，這兩種鐵合金的主要區別就在于_______，寫出成語“百煉成鋼”中發生反應的化學方程式__________。某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為____________。高鐵酸鉀是新型凈水劑，化學原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化學式是___。鐵的銹蝕及防護下列情況下鐵制品最易生銹的是__（填序號）。a．潮濕空氣中b．干燥空氣中c．部分浸入食鹽水中鐵生銹中存在下列轉化：Fe（OH）2Fe（OH）3，該反應的化學方程式為__________。生活小貼士：生活中常用酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹。對含鐵樣品成分分析實驗課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。[提出猜想]甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：___________。[設計實驗]方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的___________(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現象為_______________。方案2：取10g紅色粉末放入硬質玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱至完全反應，實驗裝置如圖所示)，停止加熱并繼續通入CO至裝置冷卻。實驗過程中將反應后的氣體通入虛線框內足量的氫氧化鈣溶液中，其作用有檢驗并吸收生成CO2和______等。[數據處理]若乙組猜想正確，則硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是_____。實驗時要先通CO再加熱的目的是_______。若丙組猜想正確，等裝置完全冷卻到室溫，重新稱量氫氧化鈣溶液的總質量增加了6.6g，則該氫氧化鈣溶液吸收CO2生成沉淀質量為______；原紅色粉末中氧化鐵的質量分數為_______。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學實驗小組的同學學習了酸堿鹽知識后，自己設計并進行了以下探究物質性質的實驗：A燒杯中發生反應的化學方程式（1)______________________________。實驗后同學們將A燒杯中物質過濾，將所得濾液和B燒杯中物質集中到同一廢液缸中，觀察到有白色沉淀產生，同學們將固液混合物過濾后得到C燒杯中濾液和濾渣D。同學們對C燒杯中濾液產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。C燒杯濾液中含有哪些離子？同學們根據以上實驗及所學知識討論后，甲同學取濾渣D，乙、丙同學取C燒杯中濾液做了如下的探究實驗：甲同學根據實驗現象分析得出結論:C燒杯中濾液一定不含有(2)_____(填離子符號）。同學們認為乙同學的實驗及結論不正確，其理由是（3)______________。丙同學通過實驗現象得出C燒杯中濾液一定含有的離子是（4)__________(填離子符號）。綜合上述所有實驗及推理分析，經小組同學討論后，最終確定了C燒杯中濾液的離子成分為（5)____________________。通過上述實驗探究過程，可以總結出，證明反應后溶液中的離子成分的思路是：首先根據實驗現象及離子的化學性質等推測出一定存在的離子，并且無需證明，然后再針對可能存在的離子設計實驗進行證明，但是要注意所選試劑不能同時和（6)___________,否則不能得出正確結論。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】試題分析：A、①②最外層電子分別為6、7都未達到8的相對穩定結構，錯誤；B、質子數相同，那么屬于同種元素，正確；C、其質子數不同，形成的離子也不同，錯誤；D、①易得到2個電子，④最外層電子數為8不易得失相對穩定結構，很難形成化合物，錯誤。考點：原子、離子結構示意圖2、B【解析】

A、干冰升華吸熱，用作制冷劑，屬于物理性質；故選項錯誤；B、氧氣用于氣焊，氧氣具有助燃性，屬于化學性質；故選項正確；C、金剛石質地堅硬，用于切割玻璃，硬度屬于物理性質；故選項錯誤；D、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，用作電光源，屬于物理性質；選項錯誤；故選：B。3、C【解析】

A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，放出熱量，不產生白霧，故選項說法錯誤。B、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，產生一種使澄清石灰石變渾濁的氣體，故選項說法錯誤。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，故選項說法正確。D、硫粉在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，故選項說法錯誤。故選：C。4、A【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，正確；B、Na2SO4溶液能與適量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去雜質，不符合除雜原則，錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，錯誤。故選A。點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。5、C【解析】

A、取用固體粉末時，應先將試管傾斜，然后用藥匙或紙槽將其送入試管底部，故錯誤；

B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；

C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤。

故選：C。6、B【解析】

A、水是由水分子構成的，而不是由氫原子和氧原子構成的，故A錯誤；

B、一氧化碳和氧氣的點燃的條件下可以生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化，故B正確；

C、氬原子和氯離子最外層電子數相同，但化學性質不相同，氯離子可以結合陽離子構成物質，而氬原子性質穩定，故C錯誤；

D、10mL質量分數40%的硫酸的質量大于10g，而l0mL水的質量等于10g，混合后質量分數大于平均值20%，等質量混合時才是20%，故D錯誤。

故選B。7、D【解析】

A、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，故A錯誤；B、薄荷醇是由薄荷醇分子構成的，1個薄荷醇分子是由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成的，故B錯誤；C、薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故C錯誤；D、薄荷醇中碳元素的質量分數=12×1012×【點睛】結合新信息，靈活運用化學式的意義中解題的關鍵。8、B【解析】

A、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正確；B、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。金屬活動性順序中，銅排在氫之后，不能和酸反應，故B錯誤；C、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C正確；D、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。能與氫氧化鈉反應發生中和反應，故D正確。故選B。【點睛】掌握酸的化學性質、常見酸堿指示劑的性質、酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。9、A【解析】

A、扇滅是利用空氣流動帶走周圍的熱量，使溫度降低到蠟燭的著火點以下，選項錯誤；B、剪掉燈芯，隔離了可燃物與氧氣的接觸，實現了滅火目的，選項正確；C、用濕抹布蓋滅時，使蠟燭與空氣隔絕，蠟燭不再與氧氣接觸，使燃燒停止，選項正確；D、水能夠吸收熱量，使蠟燭的溫度降低至蠟燭的著火點以下，燃燒停止，選項正確，故選A。【點睛】物質燃燒時，需要三個燃燒條件同時具備，物質才能發生燃燒，而滅火時，只需切斷一個燃燒條件，即實現一條滅火原理，就能實現滅火。10、B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應的反應物是兩種、生成物是一種，該反應是化合反應，不屬于分解反應，故A錯誤；B、由反應中原子的種類可知，該反應中共有兩種元素，故B正確；C、單質的分子由一種原子構成，化合物的分子由多種原子構成，由圖示可知看出反應物是兩種單質，而生成物是一種化合物，故C錯誤；D、由反應的圖示結合質量守恒定律可知，參加反應的兩種物質分子個數之比為1：3，故D錯誤。故選B。考點：微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；反應類型的判定11、D【解析】A、加大空氣監測力度，改善環境狀況，正確；B、有效防治水體污染，保護水資源；正確；C、分類回收生活垃圾，垃圾資源化，能減少污染，節約資源；正確；D、過度使用農藥化肥，易造成水污染，應合理使用，錯誤。故選D。12、C【解析】

A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故A不正確；B、碳在空氣中燃燒發出紅光，故B不正確；C、鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體，故C正確；D、磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故D不正確。故選C。13、C【解析】

A、銅是由銅原子構成的；故選項錯誤；B、石墨是由碳原子構成的；故選項錯誤；C、氨氣是由氨分子構成的；故選項正確；D、氯化鈉是由離子構成的；故選項錯誤；故選：C。14、B【解析】A.明礬在水中會形成絮狀物，能加速懸浮雜質沉降，正確；B.硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，過濾只能除掉水中的難溶性固體，不能除掉可溶性物質，水的硬度較大時不能用過濾的方法降低水的硬度，錯誤；C.活性炭結構疏松多孔，能吸附色素異味，水中有異味時可加入活性炭除味，正確；D.蒸餾可除掉水中的可溶性雜質，正確。故選B。15、B【解析】

A、燒堿和熟石灰與鹽酸混合都沒有氣泡產生，不能鑒別；燒堿易溶于水且放熱，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鑒別；故錯誤；B、黃銅加熱變黑，黃金加熱不變色，可以鑒別；稀鹽酸與黃銅混合有氣泡產生，與黃金混合沒有現象，加鹽酸能將鑒別，故正確；C、氧氣和氫氣都不能使紫色石蕊試液變色，不能鑒別；通過灼熱的氧化銅不變的是氧氣，有變化的是氫氣，可以鑒別；故錯誤；D、食鹽水和稀鹽酸都沒有氣味，聞氣味不能鑒別；滴加硝酸銀溶液，食鹽水和稀鹽酸都會產生白色沉淀，不能鑒別；故錯誤；故選：B。【點睛】在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】由溴元素的相關信息可知，（1）溴的相對原子質量是79.90；（2）溴元素的化學性質與圖二中最外層電子數相同的7個電子的B化學性質相似；（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為KBr；（4）若圖二中C表示離子，則離子符號是S2-。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CCuSO4+Fe=FeSO4+Cu銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序；澄清石灰水變渾濁節約能源，保護環境35%【解析】

（1）A、自然界的金屬通常以化合物的形式存在，A錯；B、合金也可以是一種金屬中熔合了另一種（或幾種）非金屬而形成的具有金屬特性的物質，B錯；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，C正確；D、黃金的熔點為1064℃，比鐵的熔點還低，真金不怕火煉是因為黃金的化學性質穩定，在高溫下也不易發生化學反應，D錯。故選：C。（2）加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為。（3）金屬和金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用。①B試管中反應的化學方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②寫出D試管中出現的現象：銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色。③實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序；（4）如圖2是CO與CuO反應實驗的改進裝置，當實驗中出現澄清石灰水變渾濁時，即說明反應開始發生了。該改進裝置的主要優點節約能源，保護環境。（5）解：設鋅的質量為x。x=13g則銅的質量為20g-13g=7g黃銅中銅的質量分數故答案為：（1）C；（2）（3）①CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色。③實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序；（4）澄清石灰水變渾濁；節約能源，保護環境；（5）35%。18、含碳量的不同C+O2CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe（OH）3c4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3銅粉和氧化鐵粉末混合物稀鹽酸無現象COFe2O3+3CO2Fe+3CO2排盡空氣，防止爆炸15g80%【解析】

（一）（1）生鐵和鋼是因為碳量的不同，生鐵和鋼的主要區別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量，化學方程式為：C+O2CO2；（2）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應生成氫氣，化學反應式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；（3）根據反應的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，反應物中鐵、氧、鉀、氫原子個數分別為4、26、8、20，反應后的生成物中鐵、氧、鉀、氫原子個數分別為4、26、8、20，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X中含有4個鐵原子、12個氫原子和12個氧原子，則每個X分子由1個鐵原子、3個氫原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Fe（OH）3；（二）（1）鐵在有電解質存在的環境中最易發生生銹，所以鐵制品最易生銹的是：部分浸入食鹽水中；（2）氫氧化亞鐵和水、氧氣反應生成氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（三）[提出猜想]分析題意可得，甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：銅粉、氧化鐵粉末；[設計實驗]方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現象為固體不溶解，沒有明顯現象；方案2：一氧化碳有毒，需要收集處理，所以