3.2原子的結構講義核心素養學習目標1.充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。2.利用有關原子結構的科學史實，體會科學發展的曲折性，體會科學在人類發展歷程中的重要貢獻。了解科學家嚴謹求實的科學態度，培養學生的科學精神。1.了解原子的結構。[來%:&中*^教~2.掌握原子的結構示意圖的畫法。3.解離子的形成，會寫離子符號，認識離子是構成物質的一種粒子。4.了解有關相對原子質量的定義了。1.原子結構：一個質子帶一個單位的原子核原子：不帶電核外電子：一個電子帶一個單位的注意：①因原子不顯電性，所以在原子里，核電荷數＝＝＝。②并不是所有的原子都含有。③質子數與中子數不一定相等。[來#:中%&教網*^]2.相對原子質量相對原子質量：以一種碳原子的質量的作為標準（C-12），其它原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量；相對原子質量≈＋。3.核外電子排布規律核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個電子，第二層不超過個電子，最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過____個電子)。4.原子結構示意圖5.原子最外層電子數與原子化學性質的關系原子分類最外層電子數得失電子傾向化學性質稀有氣體_____個(He為____)不易得失相對穩定金屬一般少于____個易_____最外層電子不穩定非金屬一般多于____個易_____電子不穩定6.離子（1）概念：帶電的__________。（2）分類陽離子：帶___電的原子。如：鈉離子_____（填離子符號，下同）、鎂離子_____。陰離子：帶___電的原子。如：氯離子_____、硫離子_____。元素符號右上角的數字表示該離子所帶的______，“+”“-”表示離子的_____離子符號前面數字表示離子的______2Fe3+元素符號右上角的數字表示該離子所帶的______，“+”“-”表示離子的_____離子符號前面數字表示離子的______2Fe3+知識點1原子的構成1.原子的結構質子（1個質子帶1個單位正電荷）原子核（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（1個電子子帶1個單位負電荷）原子不顯電性的原因是：原子核內質子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。2.幾種原子的構成原子種類核電荷數原子核核外電子數質子數中子數氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171817構成原子的各種粒子間的關系：（1）在原子中，原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數（2）不是所有的原子都有中子，氫原子沒有中子（3）原子的中類是由質子數決定的（4）質子數與中子數不一定相等典型例題1：化學使世界絢麗多彩，科學家為此做出了巨大貢獻。沿用至今的現代原子結構模型是由哪位科學家提出的（）A.拉瓦錫 B.湯姆森 C.門捷列夫 D.盧瑟福典型例題2：下列關于原子結構的說法正確的是（）A.所有原子的原子核中都一定含有質子和中子B.原子核外，能量高的電子在離核近的區域里運動C.原子的種類是由核外電子數決定的D.原子中，質子數和中子數不一定相等知識點2原子核外電子的排布1.在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態，電子的能量并不相同，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為三、四、五、六、七層。核外電子的這種分層運動又叫作分層排布。已知元素的原子核外電子最少的有一層，最多的有七層。（1）核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層；（2）每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2），如第一層不超過2個；第二層不超過8個；（3）最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）；（4）1-18號原子結構示意圖核外電子排布的規律：同一列的規律最外層電子數相同；同一行的規律是電子層數相同。原子的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體原子8個（氦為2個）相對穩定，不易得失電子穩定金屬原子一般少于4個易失去最外層電子，次外層成為最外層，形成穩定結構不穩定非金屬原子一般多于4個易得到電子，最外層形成穩定結構不穩定（5）原子的最外層電子數與化學性質的關系①原子的最外層電子數決定元素原子的化學性質②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構3.離子定義帶電的原子或原子團表示方法在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1省略不寫分類帶正電荷的原子叫做陽離子，質子數＞核外電子數帶負電荷的原子叫做陰離子，質子數＜核外電子數典型例題3：下列結構示意圖中，能表示陽離子的是（）A. B. C. D.典型例題4：我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構成，碳原子結構模型如圖乙所示，下列有關說法正確的是（）A.電子在離核遠近不同的區域中運動 B.所有原子中，質子數＝中子數＝核外電子數 C.質子和中子由更小的、不能再分的夸克構成 D.中子的質量相對于帶電的質子和電子，可以忽略知識點3相對原子質量國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數典型例題5：關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是（）A.相對原子質量與原子質量沒有什么差別 B.由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量 C.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比 D.電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上典型例題6：假設1個甲原子的質量為Akg，1個標準的碳原子的實際質量Bkg，則甲原子的相對原子質量可以表示為（）A.12B/A千克 B.12 C.B/24A D.12A/B1.考古學家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14，則該原子核外電子數為（）A.6B.8C.14D.202.如圖為氯原子的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（）A.氯原子的質子數為17B.氯原子在化學變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數為8D.氯原子核外有3個電子層3.下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（）A.B. C. D.4.已知一種碳原子質量的1/12用于作為相對原子質量的標準，若一個該碳原子的質量為mkg，另一種原子的質量為nkg。則后一種原子的相對原子質量為（）A.m/12